【步步高】高三化學一輪復習 第十一章 化學實驗基礎 章末考能特訓

章末考能特訓解題技能8學科內(nèi)綜合題的題型特點及應試策略學科內(nèi)綜合題常出現(xiàn)在理綜化學試題中，近年來在單科考試模式省份的化學試題中也有所涉及。由于高考《考試大綱》中涉及的知識點很多，高考命題要求覆蓋《考試大綱》中的大多數(shù)知識點，而一套試卷的題量是有限的，為了解決題量小與需要考查的知識點多的矛盾，命題者就設置了這種學科內(nèi)綜合題。一、學科內(nèi)綜合題的特點學科內(nèi)綜合型試題往往以元素化合物為載體，綜合考查雙基（氧化還原反應、熱化學、電化學、反應速率、化學平衡、電離平衡）以及有關實驗問題。為提高對主干知識的覆蓋，高考中會聯(lián)系生產(chǎn)與生活，圍繞某一物質(zhì)或某一知識展開，并以之為素材，考查與之相關的知識、能力。同時涉及多個知識點及實驗內(nèi)容，加強了學科內(nèi)綜合。二、學科內(nèi)綜合題的類型根據(jù)學科內(nèi)綜合題的背景材料和各小題的關聯(lián)線索，可把化學學科各板塊知識進行綜合考查，主要類型有：1.元素化合物與實驗的綜合；2.元素化合物與基本概念、基本理論的綜合；3.基本概念、基本理論與實驗的綜合。不論哪種類型的綜合，各小題之間都有一條主線貫穿，給人以“形散而神不散”的感覺。三、學科內(nèi)綜合題的解題方法與應試策略該類題涉及的知識面廣，單個知識點的難度并不大，但由于多個知識點在一起，客觀上增加了難度。解題時要采用逐個分析、各個擊破的方法，認真分析每個小題考查的知識點，迅速轉變思路，防止在一個知識點、一個思路上走到底。四、題型例析1.元素化合物與實驗的綜合【典例導析1】由白色和黑色固體組成的混合物A，可以發(fā)生如圖所示的一系列變化：

（1）寫出反應③的化學方程式：

。（2）在操作②中需要用到的玻璃儀器的名稱是

。（3）下列實驗裝置中可用于實驗室制取氣體G的發(fā)生裝置的是

（填序號）。為了得到純凈干燥的氣體G，可將氣體通過a和b裝置，a、b兩廣口瓶中所裝入的溶液依次是

。顯然，c、d裝置不完整，請在圖中補充完整。（4）寫出d中發(fā)生反應的離子方程式：

；實驗室吸收氣體J，可以采用下列哪些裝置

（填序號）。解析

本題可采用逆推法，黃綠色氣體只有氯氣（G），密度最小的氣體為氫氣（H），氯氣與氫氣化合生成氯化氫（J），可聯(lián)系實驗室制氯氣的反應物為二氧化錳和濃鹽酸。因A為黑色固體與白色固體組成的混合物，根據(jù)焰色反應現(xiàn)象知，溶液Ⅰ中含有K+，所以A由二氧化錳和氯酸鉀組成。（2）分離二氧化錳和氯化鉀組成的混合物，要得到氯化鉀溶液，必須過濾，過濾操作所用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗。（3）實驗室制氯氣，要加熱，應選裝置Ⅱ。為得到純凈干燥的氯氣，要先除去氯氣中的氯化氫，后干燥；用飽和食鹽水除去氯化氫，可降低氯氣在水中的溶解度。氯氣的密度比空氣大，采用向上排空氣法收集氯氣。氯氣與氫氧化鈉反應較慢，不會引起倒吸，可以將氯氣直接通入氫氧化鈉溶液中。（4）氯化氫極易溶于水，吸收氯化氫氣體的裝置要防倒吸。e裝置中導管插入水中易發(fā)生倒吸；f裝置能防倒吸，當液體進入雙球洗氣管時，導管口已脫離液面；g裝置不能防倒吸，倒立漏斗應放在液面上，不能插到液面下；h裝置能防倒吸；i裝置中導管口直接伸入到四氯化碳層中，氯化氫擴散到水中時被水吸收，它不溶于四氯化碳，且四氯化碳密度大，不會引起倒吸。答案

（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）玻璃棒、燒杯、漏斗（3）Ⅱ飽和食鹽水、濃硫酸（4）Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2Of、h、i2.元素化合物與基本概念、基本理論的綜合【典例導析2】通常情況下，X、Y和Z是三種氣體單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應Y+2I-

+2H+I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應。（1）Y與Z的關系是

（選填字母）。a.同位素 b.同系物c.同分異構體 d.同素異形體（2）將Y和二氧化硫同時通入品紅溶液，則使品紅漂白的效果將

（填“增強”、“減弱”或“不變”）。（3）氣體（CN）2與X化學性質(zhì)相似，也能與H2反應生成HCN（其水溶液是一種酸）。KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）

。（4）加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR3

（C為碳元素）完全反應生成CR2和MmRn（m、n均為正整數(shù)）。若CR2質(zhì)量為w1g,MmRn質(zhì)量為w2g,M的相對原子質(zhì)量為a,則MmRn中m∶n=

(用含

w1、w2和a的代數(shù)式表示）。解析

本題考查元素周期表、氧化還原反應、漂白原理、鹽類水解等知識。（1）X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素，所以X為Cl2，根據(jù)反應式：Y+2I-+2H+I2+Z+H2O，可知Y中必含有“O”，又因為Y、Z都為氣體單質(zhì)，所以根據(jù)反應式推理得Y是O3，Z是O2，據(jù)此可知Y和Z是同素異形體；（2）將O3和SO2同時通入品紅溶液，O3和SO2會發(fā)生氧化還原反應而使漂白效果減弱；（3）KCN溶液呈堿性，是由于其中的CN-水解的緣故；（4）足量的Z與鹽MCR3完全反應生成CR2和MmRn,由上可知R為O，Z為O2根據(jù)原子守恒，反應式可寫為：O2+MCO3CO2+MmOnw1w2441/m(am+16n)列比例式整理得：m∶n=16w1∶(44w2-aw1)。答案

（1）d(2)減弱（3）CN-+H2OHCN+OH-（4）16w1∶(44w2-aw1)3.化學基本概念、基本理論與實驗的綜合【典例導析3】應用化學反應需要研究化學反應的條件、限度和速率。（1）已知反應：Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+,向10mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入0.001molCl2，反應后，溶液中除含有Cl-外,還一定

（填序號）。①含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+②含F(xiàn)e3+,不含Br-③含F(xiàn)e3+、Br-（2）773K、固定體積的容器中，反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入amolCO、2amolH2，平衡時能生成0.1amolCH3OH，反應就具有工業(yè)應用價值。①若按上述投料比使該反應具有工業(yè)應用價值，CO的平衡轉化率最小為

；②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉化率，可采取的措施有（答兩項即可）

。（3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。我國學者提出用鎳（Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如圖所示。①Fe電極作

極（填“陰”或“陽”）；②Ni電極的電極反應式為

。（4）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO3發(fā)生的一個還原過程的反應式：NO+4H++3e-NO↑+2H2O①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四種物質(zhì)中

（填化學式）能使上述還原過程發(fā)生。②欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定

推（計）算反應速率。解析

這是一道頗具特點的拼盤式綜合題，4個小題各自獨立，但都是圍繞一個主題即研究化學反應的條件、限度和速率。（1）由于還原性Fe2+>Br-,當Cl2不足量時，先氧化Fe2+,再氧化Br-,由數(shù)據(jù)可知Br-有一半剩余，故還一定有Fe3+和Br-。（2）由圖象可知合成CH3OH的反應是放熱反應，欲提高H2的轉化率，降溫可使平衡右移。（3）Fe與直流電源的正極相連，故為陽極，Ni電極為陰極發(fā)生還原反應，由于電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電極反應式應為：2H2O+2e-H2↑+2OH-。（4）一個氧化還原反應，氧化反應與還原反應同時發(fā)生HNO3被還原，需要KI作還原劑。答案

（1）③（2）①10%②增大CO濃度、適當降低溫度或及時分離生成的CH3OH（3）①陽②2H2O+2e-H2↑+2OH-(或2Ｈ++2e-H2↑)（4）①KI②收集一定體積的氣體所需的時間4.以工業(yè)流程為背景的學科內(nèi)綜合【典例導析4】工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2OCO2+H2①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol/L。該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=

。②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO,當反應重新建立平衡時，水蒸氣的總轉化率(H2O)=

。（2）合成塔中發(fā)生的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g）ΔH<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1

573K（填“>”、“<”或“=”）。T/KT1573T2K1.00×1072.45×1051.88×103（3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905kJ/mol,不同溫度下NO產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因：

。(4)吸收塔中反應為3NO2+H2O2HNO3+NO。從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是

。（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=

-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ/mol則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為

。答案（1）①1②50%（2）<（3）溫度高于900℃時，平衡向左移動（4）充入空氣，NO轉化為NO2,有利于提高原料利用率（5）CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)ΔH=-867kJ/mol遷移應用1.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（1）下圖是由N2和H2反應生成2molNH3過程中的能量變化示意圖，則每生成1molNH3放出的熱量為

。（2）在體積不變的密閉容器中，進行如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：T（K）298398498……K4.1×106K1K2……請回答下列問題：①試比較K1、K2的大?。篕1

K2（填“>”、“<”或“=”）。②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是

（填字母）。A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2B.v正（N2）=v逆（H2）C.容器內(nèi)壓強保持不變D.混合氣體的密度保持不變（3）鹽酸肼（N2H6Cl2)是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式：

。②鹽酸肼水溶液中離子濃度的關系表示正確的是（填字母）。A.c(Cl-)>c(N2H)>c(H+)>c(OH-)B.c(Cl-)>c{［N2H5·H2O］+}>c(OH-)>c(H+)C.2c(N2H)+c{［N2H5·H2O］+}+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.c(N2H)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)解析

本題以氮元素為素材，涉及化學反應能量變化、化學平衡狀態(tài)、化學平衡常數(shù)、水解、離子濃度比較等知識。第（1）小題考查化學反應能量變化，即反應物與生成物的能量差，生成1molNH3放出的熱量為=46.1kJ。第（2）小題考查化學平衡常數(shù)、化學平衡狀態(tài)，該題與第（1）小題有關聯(lián)，通過第（1）小題可判斷合成氨是放熱反應，溫度升高平衡左移，化學平衡常數(shù)減小，所以K1>K2；判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是“等”或“定”，因此選C。第（3）小題考查水解、離子濃度比較，水解就是與水發(fā)生復分解反應，N2H+H2O［N2H5·H2O］++H+；溶液中c(Cl-)最大，由于溶液水解呈酸性，所以c(OH-)最小，A正確；再依據(jù)溶液中陽離子所帶電荷總數(shù)與陰離子所帶電荷總數(shù)相等，C正確。答案（1）46.1kJ（2）①>②C（3）①N2H+H2O［N2H5·H2O］++H+②AC2.鐵是日常生活中廣泛應用的金屬。亞鐵離子是血紅蛋白的主要成分，它肩負著輸送氧氣的重任。（1）鐵在元素周期表中的位置是

，CO中毒機理可表示為：Fe2+-O2+COFe2+-CO+O2，若人體中毒，可以采取的搶救措施有

。（2）鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生電化學腐蝕，且與空氣的接觸面積越大，腐蝕程度越大，寫出鋼鐵腐蝕過程中正極反應式：

。（3）在生鐵中含有一種僅由碳、鐵兩種元素組成的化合物X。已知X中鐵、碳元素的質(zhì)量之比為14∶1，X的最簡式為

。（4）X有下列轉化關系（無關物質(zhì)已經(jīng)略去）：①溶液甲中含有的陽離子是

，向溶液甲中加入雙氧水發(fā)生反應的離子方程式為

。②將溶液乙加熱、蒸干、灼燒后，得到的固體是

。（5）X與過量的濃硝酸反應生成氣體Z和氣體W，Z是一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，Z的結構式為

；W的化學式為

。將氣體W裝入體積一定的密閉容器中，放入冰水中，密閉容器中W的體積分數(shù)減小，反應的化學方程式為

，該反應的反應熱ΔH

0(填“大于”、“小于”或“等于”）。解析

依題意，X中m(Fe)∶m(C)=14∶1,即X的最簡式為Fe3C。向溶液甲中加入雙氧水，暗示溶液甲中存在還原性離子——亞鐵離子。W反應的化學方程式為：2NO2

N2O4，降溫，NO2的體積分數(shù)減小，說明正反應是放熱反應。答案

（1）第4周期Ⅷ族輸氧氣或放在通風處（2）O2+4e-+2H2O4OH-（3）Fe3C（4）①Fe2+、Fe3+、H+2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O②Fe2O3（5）OCONO22NO2N2O4小于3.（一）A、B、C、D、E五種物質(zhì)所含元素均有兩種相同，且做焰色反應實驗時均有黃色火焰，B比A相對更穩(wěn)定，C、D是工業(yè)上重要的化工原料，也是實驗室常用的藥品，C、D在一定的條件下可相互轉化，F(xiàn)與A、B、C、D在一定的條件下均可發(fā)生反應，它們的部分轉化關系如下圖（部分反應或生成物省略）。（1）B的名稱是

，C的俗名為

。（2）在①②③④⑤中，屬于氧化還原反應的是

，屬于化合反應的是

。（3）D在生活中的一個用途是

。（4）寫出E溶液和C溶液反應的離子方程式：

。（二）利用上述某些藥品完成下列實驗，裝置如圖（省略了夾持裝置），反應結束后，Ⅲ中的玻璃管內(nèi)壁有黃色固體附著，Ⅳ中的黑色的CuO沒有任何變化，完成下列問題。（1）Ⅰ中的分液漏斗中盛有

（寫名稱），錐形瓶中應當盛有

（寫化學式），Ⅱ中盛有

（寫化學式），作用是

。（2）寫出Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式：

。解析

（一）本題由焰色反應呈黃色，可迅速聯(lián)想到NaOH、Na2CO3、NaHCO3、Na2O2、NaCl、Na2SO4等常見物質(zhì)，由重要的工業(yè)原料，可想到“兩堿”——純堿和燒堿，再聯(lián)系穩(wěn)定性強弱及物質(zhì)轉化關系，可推出物質(zhì)。（二）黑色的CuO無任何變化，說明沒有通入H2，既然所涉及的都為鈉及鈉的化合物，所以錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生的氣體還可能是CO2、O2，又因Ⅲ中玻璃管內(nèi)出現(xiàn)黃色物質(zhì)，聯(lián)系鈉的化合物，只能是過氧化鈉，所以錐形瓶產(chǎn)生的是氧氣。答案（一）（1）過氧化鈉火堿（燒堿、苛性鈉）（2）②④⑤①②③（3）面團發(fā)酵，去油污等（4）HCO+OH-CO+H2O（二）（1）水Na2O2濃H2SO4干燥制取的氧氣（2）2Na+O2Na2O24.下圖表示自然界中硫的循環(huán)：

（1）完成工業(yè)上以S制備H2SO4的化學方程式：S+O2SO2、

、

。（2）硫酸工業(yè)尾氣經(jīng)循環(huán)使用后，從吸收塔排出的尾氣中SO2的體積分數(shù)通常為0.004，O2的體積分數(shù)通常為0.005，其余為N2。計算在一定條件下通入的空氣與吸收塔中排出的尾氣的體積比大約為

時能使尾氣中SO2的體積分數(shù)下降為0.002，而O2的體積分數(shù)上升為0.100。［設空氣中V（O2）∶V（N2）=1∶4，且忽略空氣中的其他成分］。（3）下圖表示在一恒容密閉容器中反應2A（g)2B(g)+C(g)在三種不同條件下進行的情況，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃下進行，實驗Ⅲ在850℃下進行，B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度（mol/L)隨時間（min)的變化如圖所示：在實驗Ⅰ中，反應在20min到40min內(nèi)A的平均反應速率為

mol/(L·min)。實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是

。根據(jù)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測降低溫度，該平衡向（填“正”或“逆”）反應方向移動，該反應的正反應是

（填“放熱”或“吸熱”）反應。答案

（1）2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO4(2)1∶1(3)0.0075使用催化劑逆吸熱5.在一定條件下，工業(yè)合成氨的反應如下：N2(g)+3H2

（g)2NH3(g)請回答下列問題：（1）已知：N2（g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol4NH3（g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH2=-905kJ/mol2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH3=-483.6kJ/mol則反應N2（g)+3H2（g)2NH3(g)的ΔH=

。（2）一定條件下，在一體積為VL的密閉容器中充入一定量的N2和H2，在t1時刻，達到平衡狀態(tài)，此時，n(N2)=amol,n(H2)=2amol,n(NH3)=bmol,且NH3占平衡混合總體積的。①則該反應的平衡常數(shù)K=

（用含a、V的式子表示）。②在t2時刻，將該容器的體積迅速壓縮至一半，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)。在下圖中補充畫出t2~t3時段，正反應速率［v′(正）］和逆反應速率［v′(逆）］的變化曲線：（3）為了使原料能得到充分的利用，在工業(yè)上常采取氣體循環(huán)的流程，即降低反應后混合氣體的溫度，分離出其中的液氨，同時剩余的N2和H2再進行循環(huán)利用。該方法的原理類似于下列哪種方法？

，并說明理由：

。①過濾②分餾③分液④萃?。?）可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會產(chǎn)生白煙（成份為氯化銨），寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：

。（5）①某化工廠生產(chǎn)的氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol/L，實驗室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時，需量取20mol/L的氨水

mL；配制該溶液時，除用到100mL容量瓶外，還需要的玻璃儀器有

。②常溫下，設該氨水的pH=a，加入相同體積、pH<(14-a)的鹽酸，待反應結束后,溶液中一定存在的關系是

（選填字母編號）。A.c(NH)=c(Cl-) B.pH=7C.KW=1.0×10-14 D.c(H+)>c(OH-)解析

本題是一道化學基本原理與實驗基礎知識相融合的題目。它綜合了蓋斯定律、化學平衡常數(shù)、化學反應速率與化學平衡圖象、合成氨工業(yè)、氧化還原反應、溶液的配制、弱電解質(zhì)的電離等眾多化學問題，分析該題要學會分解,以大化小然后各個擊破。（1）依據(jù)蓋斯定律不難得出ΔH=180.5kJ/mol-(-905kJ/mol)×+(-483.6kJ/mol)×=-92.4kJ/mol。（2）要計算該反應的平衡常數(shù)必須求出平衡時N2、H2和NH3的濃度。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)c平又則b=2a,代入公式K=（3）從混合氣體中分離出NH3與分餾之所以有相似之處，都是由改變溫度而引起的物質(zhì)狀態(tài)的改變。（5）計算需量取20mol/L氨水的體積時應按配制100mL5mol/L的氨水來計算，因為容量瓶只有一個刻度。答案

（1）-92.4kJ/mol（2）①②（3）②通過溫度的改變而改變物質(zhì)的狀態(tài)，達到分離的目的（4）（5）①25玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒②C6.工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：資料支持：物質(zhì)KspCaCO34.96×10-9MgCO36.82×10-6BaCO35.1×10-9BaSO41.1×10-10Ca(OH)24.68×10-6Mg(OH)25.61×10-12Fe(OH)32.64×10-39碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：回答下列問題：（1）加入NaOH溶液時，預測首先生成的沉淀是

（填化學式）；生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為

。（2）“趁熱過濾”的目的是

。（3）實驗室用試劑級Na2CO3配成1000mL一定濃度的溶液時，所需要的玻璃儀器有

。（4）現(xiàn)有0.10molBaSO4沉淀放入上述1000mLNa2CO3溶液中，當Na2CO3溶液的最初濃度至少為多少時，BaSO4才可以完全轉化為BaCO3沉淀？解析

加入NaOH溶液后，雜質(zhì)離子Mg2+和Fe3+將轉化為氫氧化物沉淀，因為Fe(OH)3的溶度積常數(shù)遠遠小于Mg(OH)2的溶度積常數(shù)，因此首先析出的是Fe(OH)3。由于Ksp［Mg(OH)2］<Ksp(MgCO3)，因此加入NaOH溶液后，沉淀轉化的離子方程式可表示為MgCO3+2OH-

Mg(OH)2+CO。答案（1）Fe(OH)3MgCO3+2OH-Mg(OH)2+CO(2)防止析出Na2CO3·10H2O或Na2CO3·7H2O晶體,降低產(chǎn)率（3）1000mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯（4）BaSO4(s)+CO(aq)BaCO3(s)+SO(aq)的平衡常數(shù)為當BaSO4完全轉化為BaCO3時，溶液中c(SO)應為0.1mol/L,所以有c(CO)=c(SO)/K=4.6mol/L,因此Na2CO3溶液的最初濃度至少應為0.1mol/L+4.6mol/L=5.6mol/L時，BaSO4才可以完全轉化為BaCO3沉淀。7.金屬鎂和鎂合金在航空、汽車制造和電子工業(yè)等領域具有廣泛的用途，金屬鎂的冶煉有多種方法，其中之一為皮江法。該方法是以白云石（CaCO3·MgCO3）為原料，經(jīng)高溫煅燒生成氧化物（CaO·MgO），氧化物在還原爐中經(jīng)1200℃真空條件下用硅鐵還原生成鎂蒸氣（鐵在反應前后化合價不變），鎂蒸氣經(jīng)冷凝器冷凝為粗鎂，粗鎂再經(jīng)精煉、鑄錠得到成品金屬鎂。反應工藝流程如下圖：(1)在冶煉過程中反應溫度對生成金屬鎂的影響如圖，從圖中分析，還原反應的反應熱ΔH（填“<”、“>”或“=”）0，理由是

。(2)還原爐中需要在1200℃真空條件下反應，真空條件對制備金屬鎂來講，可以達到的目的是：①

;②

。（3）工業(yè)上，另一種冶煉鎂的原理是:MgCO3MgO+CO2↑,MgO+C+Cl2MgCl2+CO,電解氯化鎂。工業(yè)上不直接電解氧化鎂的原因是

。（4）另外也可以以海水為原料來冶煉金屬鎂，已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，如果在海水結晶的母液中，加入一定量的燒堿達到沉淀溶解平衡，測得pH=13.00,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=

mol/L。解析

(1)由圖象可知溫度越高，鎂的產(chǎn)率越大，所以此反應應為吸熱反應，ΔH>0。（2）1200℃真空條件下，降低反應所需的溫度，可節(jié)約能源，同時也防止鎂在高溫下與空氣中的氧氣反應。（3）電解法冶煉金屬，其原料必須滿足兩個條件，第一個條件是必須是離子化合物；第二個條件是熔點較低，節(jié)能。（4）298K下，c(OH-)=0.1mol/L,Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-),代入數(shù)據(jù)，解得c(Mg2+)=5.6×10-10mol/L。答案

（1）>升高溫度Mg的產(chǎn)率增大，平衡向正反應方向移動，說明正反應為吸熱反應（2）①降低反應所需溫度，節(jié)約能源②防止Mg被空氣氧化（3）氧化鎂熔點高于氯化鎂，電解氧化鎂消耗電能多，生產(chǎn)成本高（4）5.6×10-10易錯題重練1.（2009·江蘇，6）下列有關實驗操作的敘述正確的是()A.實驗室常用如圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯B.用50mL酸式滴定管可準確量取25.00mLKMnO4溶液C.用量筒量取5.00mL1.00mol/L鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol/L鹽酸D.用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出解析

收集乙酸乙酯的試管中導管不應插入液面以下，否則會引起倒吸，A錯誤；酸性KMnO4具有強氧化性，易腐蝕橡膠，不能用堿式滴定管量取，B正確；容量瓶不能用來稀釋溶液，C錯誤；苯的密度比水小，故苯萃取后的有機層應從分液漏斗的上口倒出，D錯誤。答案

B2.下列能達到實驗目的的是（）解析

選項A，由于H2的密度小于空氣的密度，氫氣從長導管進入才能排出集氣瓶中的空氣；選項B，CO2能與NaOH溶液反應，從而降低了燒瓶中氣體的壓強形成噴泉現(xiàn)象；選項C，外管直接被加熱，其溫度高于內(nèi)管，外管盛有的NaHCO3稍微受熱就會分解，無法得出Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3的結論，應將Na2CO3和NaHCO3的位置調(diào)換即可達到實驗目的；選項D，根據(jù)圖示裝置，左端試管內(nèi)產(chǎn)生的H2不能將生成的FeSO4溶液壓入右端試管中，不能得到Fe(OH)2。答案

B3.下列實驗裝置不適用于物質(zhì)分離的是（）

解析

A項可用于互不相溶液體的分離；B項可將容易升華的物質(zhì)分離出來；C項為蒸餾、分餾裝置，可用來分離沸點不同的物質(zhì)。D4.(2009·廣東理基，21)下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是（）解析

氫氧化亞鐵易被O2氧化，盛NaOH的膠頭滴管必須插入溶液中，故A項錯;O2難溶于水，故可以用排水法收集，B項正確；點可燃性氣體前必須驗純，故C項錯；濃硫酸的稀釋應將濃硫酸加入水中，以防止暴沸，故D項錯。答案

B5.(2009·重慶理綜，7)有關實驗的敘述，正確的是（）A.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液B.用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pHC.用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應D.讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏小

解析

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，固體應在燒杯中溶解，A項錯；用pH試紙測pH時，不能濕潤pH試紙，B項錯；焰色反應實驗中，鉑絲應用稀鹽酸洗滌，C項錯。D6.

下列有關實驗的說法正確的是（）A.除去鐵粉中的銅粉，加入足量濃硫酸加熱反應后進行分液B.不用任何其他試劑就可鑒別NaOH溶液和Al2

（SO4）3溶液C.制備Fe（OH）3膠體，通常是將Fe（OH）3固體溶于熱水中D.某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有解析

選項A，在加熱條件下，F(xiàn)e、Cu均可與濃硫酸發(fā)生反應；選項B，根據(jù)NaOH溶液和Al2（SO4）3溶液互滴產(chǎn)生的現(xiàn)象不同即可鑒別；選項C，應將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體；選項D，、也能與鹽酸反應生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。答案

B、7.有關化學實驗的基本操作中，正確的是（）①金屬鈉不能保存在液態(tài)石蠟中②測定某溶液的pH，將干燥的試紙侵入待測溶液中，過一會兒取出，并與標準比色卡比較③中和熱測定實驗中以環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒會使測定值比理論值偏低④檢驗亞硫酸鈉固體是否變質(zhì)，先將少量樣品溶于水中，再加入酸化的硝酸鋇溶液⑤稱量時，將硫酸銅晶體直接放在天平右盤上稱量⑥將燒杯、試管直接放在酒精燈上加熱A.①②③⑥B.③C.②③④⑥D.③⑤⑥B8.下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是（）A.銀鏡反應實驗后附有銀的試管，可用稀H2SO4清洗B.在中學“硫酸銅晶體里結晶水含量測定”的實驗中，稱量操作至少需要四次C.不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗D.配制240mL1.0mol/LNaOH溶液需稱量9.6gNaOH固體解析

選項A，Ag不能與稀H2SO4反應，應用稀硝酸洗滌；選項B，測定CuSO4·5H2O晶體里結晶水含量時應至少稱量：坩堝的質(zhì)量、樣品的質(zhì)量、第一次灼燒冷卻后坩堝的質(zhì)量、再一次灼燒冷卻后坩堝的質(zhì)量，一共至少四次稱量；選項C，NaOH溶液具有極強的腐蝕性，不宜用之，其正確的方法是首先用干布擦去濃硫酸，再用NaHCO3溶液沖洗，最后用大量水沖洗；選項D，需先配制250mL1.0mol/LNaOH溶液后再取出240mL，所以需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為10.0g。答案

B9.下列實驗能達到預期目的的是（）①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚③用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2④用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘⑤用醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽⑥用米湯檢驗食用加碘鹽中含碘⑦用碘酒驗證汽油中含有不飽和烴A.①②④⑤⑦B.②③⑤C.②③④⑤D.①②③④⑤⑥⑦

解析

從解題技巧上看，只要確定①不能達到預期目的則A、D項可排除；B、C選項的差別就在于④，只要④能達到預期的目的則選C排除B，否則選B。B10.下列實驗操作及現(xiàn)象與結論對應關系正確的一組是（）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A適量二氧化碳通入氯化鋇溶液中產(chǎn)生沉淀碳酸的酸性比鹽酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩、靜置溶液分層，下層呈橙紅色原無色溶液中一定有溴離子D淀粉和稀硫酸混合共熱后，再加入少量新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生紅色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖解析

選項A，CO2不與BaCl2溶液反應；選項B，根據(jù)反應：SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr，證明SO2具有還原性；選項C，若溶液中有Br-，則Cl2能將Br-氧化為Br2，加入少量CCl4萃取時，Br2進入CCl4中而出現(xiàn)溶液分層，下層呈橙紅色，正確；選項D，實驗操作中應加入NaOH溶液中和掉稀硫酸，否則看不到紅色沉淀生成。答案

C答題規(guī)范10如何規(guī)范書寫操作目的、原因、理由學生案例已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg④從分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣⑥再次稱量盛