高中化學魯科版第一章原子結構與元素周期律 精品

(本欄目內容，在學生用書中以獨立形式分冊裝訂！)1．元素的性質呈周期性變化的根本原因是()A．相對原子質量遞增，量變引起質變B．原子半徑呈周期性變化C．原子核外電子排布呈周期性變化D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化解析：元素的性質呈周期性變化的根本原因是原子核外電子排布呈周期性變化，其他周期性變化都是由它引起的。答案：C2．核電荷數為11～17的元素，隨核電荷數的遞增而逐漸變小的是()A．電子層數 B.最外層電子數C．原子半徑 D.元素最高化合價解析：根據元素周期律和原子核外電子排布規(guī)律的知識可知，核電荷數為11～17的元素，電子層數相同，最外層電子數依次增多，最高化合價依次升高，原子半徑依次減小。答案：C3．某元素原子的最外層有2個電子，關于該元素的推斷一定正確的是()A．是金屬元素 B.是化學性質活潑的元素C．是稀有氣體元素 D.無法確定解析：最外層電子數為2的元素有He、Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra,7種元素中既有金屬元素，也有稀有氣體元素。因此無法確定是哪一種元素。答案：D4．下列微粒的半徑比值大于1的是()A．Na＋/Na ＋/S2－C．N/C －/Cl解析：要想使上述微粒半徑的比值大于1，則應該是分子的微粒半徑大于分母的微粒半徑，根據微粒半徑大小的比較原則，答案選D。答案：D5．已知下列元素的原子半徑：原子NSOSi半徑r/10－10m根據以上數據判斷，磷原子的半徑可能是()A．×10－10m mC．×10－10m m解析：根據1～18號元素原子的半徑變化規(guī)律可知，11～17號元素，原子序數越大，半徑反而越小。P的原子半徑要大于S而小于Si，只有A項符合。答案：A6．下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是()A．Li、Be、B原子最外層電子數依次增多B．P、S、Cl元素最高正價依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大D．Na、K的電子層數逐漸增多解析：根據元素周期律可知，隨原子序數的遞增，原子結構、原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性和非金屬性都呈現周期性的變化，A、B、D選項均正確，C選項中原子半徑應是依次減小。答案：C7．某元素R的最高價氧化物對應的水化物是HnRO2n－2，則元素R在其最低負價氫化物中的化合價是()A．3n－10 －3nC．3n－4 －12解析：設R的最高正價為＋x，由化合物中正、負化合價代數和為0，列式：(＋1)·n＋x＋(－2)·(2n－2)＝0，解得x＝3n－4。因為元素的最高正價＋|最低負價|＝8，所以氫化物中元素R的化合價為－[8－(3n－4)]＝3n－12。答案：D8．X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結構，則下列關系正確的是()A．原子序數：X<YB．原子半徑：r(X)<r(Y)C．離子半徑：r(X)>r(Y)D．原子最外層電子數：X<Y解析：由題意可知X為金屬，Y為非金屬，因此最外層電子數X<Y，D正確；X比Y多一個電子層，原子序數X>Y，原子半徑X>Y，據核外電子結構相同的離子，核電荷數越小，離子半徑越大，離子半徑r(X)<r(Y)，故A、B、C錯誤。答案：D9．W、X、Y、Z都是1～18號非稀有氣體元素，其原子半徑依次減小，它們最低負價對應的氣態(tài)氫化物分子中具有相同的電子總數，Y元素原子的K層電子數與M層電子數之和等于L層的電子數，則它們的最高價氧化物的化學式正確的是()A．WO C．YO2 解析：Y元素原子的K層電子數與M層電子數之和等于L層的電子數，則Y為硫，又四種元素原子半徑依次減小，氣態(tài)氫化物分子中具有相同的電子總數，都滿足18電子，則W、X、Y、Z依次為Si、P、S、Cl，它們的最高價氧化物分別是SiO2、P2O5、SO3、Cl2O7，故B正確。答案：B10．今有A、B兩種元素，其原子序數分別為9和15。(1)寫出元素符號：A：________，B________(2)A元素原子核外有________個電子層，最外層有________個電子。(3)B元素最高正價為________，最低負價為________。(4)A、B元素原子半徑大小，關系為r(A)________r(B)。解析：A元素為氟，其原子結構示意圖為eq\a\vs4\al(○)＋9eq\o(2,\s\up6(),\s\do4())eq\o(7,\s\up6(),\s\do4())；B元素為磷，其原子結構示意圖為eq\a\vs4\al(○)＋15eq\o(2,\s\up6(),\s\do4())eq\o(8,\s\up6(),\s\do4())eq\o(5,\s\up6(),\s\do4())。由于N原子電子層數與F原子電子層數相同，原子序數N<F，故有r(N)>r(F)；又由于N原子與P原子最外層電子數相同，P原子多一個電子層，故有r(N)<r(P)，因此有r(P)>r(N)>r(F)。答案：(1)FP(2)27(3)＋5－3(4)<11．(能力拔高)有下列四種微粒：①eq\o\al(18,8)O②eq\o\al(23,11)Na③eq\o\al(24,12)Mg④eq\o\al(14,7)N(用序號填空)。(1)按原子半徑由大到小順序排列是________________________________________________________________________。(2)微粒中質子數小于中子數的是________________________________________________________________________。(3)在化合物中呈現的化合價的數值最多的是________________________________________________________________________。(4)能形成X2Y2型化合物的是________，能形成X3Y2型的化合物的是________。解析：(1)由eq\o\al(18,8)O、eq\o\al(14,7)N具有2個電子層，而eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al(24,12)Mg具有3個電子層，因此Na、Mg的原子半徑大于O、N，而對于11Na、12Mg來說，由于Mg的核電荷數大，因此r(Na)>r(Mg)，同樣r(N)>r(O)，故原子半徑由大到小排列為r(Na)>r(Mg)>r(N)>r(O)。(2)由N＝A－Z