高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 優(yōu)質(zhì)課獎(jiǎng)

模塊綜合檢測(90分鐘，100分)一、選擇題(本題包括17個(gè)小題，每小題3分，共51分)1．下列有關(guān)化學(xué)用語的說法中不正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440612)()A．—OH與都表示羥基B．如圖是食鹽晶體的晶胞C．CH4分子的球棍模型：D．次氯酸分子的電子式：答案：B解析：NaCl的晶胞如下圖所示。2．下列各組微粒中，都互為等子體的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440613)()A．CO、NO、NaH、N2 B．SO2、NOeq\o\al(＋,2)、Neq\o\al(－,3)、CNO－C．COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、BeCl2 D．SiF4、SiOeq\o\al(4－,4)、SOeq\o\al(2－,4)、POeq\o\al(3－,4)答案：D解析：具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子互為等電子體。因此滿足等電子體條件的為D項(xiàng)。3．基態(tài)碳原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440614)()答案：C4．下列關(guān)于金屬晶體和離子晶體的說法，錯(cuò)誤的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440615)()A．受外力作用時(shí)都易發(fā)生形變而破裂B．都含有陽離子C．一般都具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)D．都可采取“緊密堆積”結(jié)構(gòu)答案：A5．下列說法中錯(cuò)誤的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440616)()A．SO2、SO3都是極性分子B．在NHeq\o\al(＋,4)和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性答案：A6．下列判斷正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440617)()A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是＋7C．晶體中一定存在化學(xué)鍵D．正四面體分子中鍵角可能是109°28′或60°答案：D解析：Al的第一電離能比Mg小，F(xiàn)元素沒有正化合價(jià)，稀有氣體中沒有化學(xué)鍵，CH4和P4分子中的鍵角分別為109°28′或60°。7．下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440618)()A．冰的密度比水的密度小 B．氨氣極易溶于水C．SbH3的沸點(diǎn)比PH3的高 D．溶解度：鄰羥基苯甲醛<對(duì)羥基苯甲醛答案：C解析：SbH3的沸點(diǎn)比PH3的高是因?yàn)榍罢叩南鄬?duì)分子質(zhì)量大于后者，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，與氫鍵無關(guān)。8．下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440619)()A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為：C．因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D．根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素答案：B解析：原子中2p電子的能量小于3s電子，I1(O)＜I1(N)，Cu元素在ds區(qū)。9．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360OO：498，則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2=P4O6的反應(yīng)熱ΔH為eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440620)()A．－1638kJ·mol－1 B．＋1638kJ·mol－1C．－126kJ·mol－1 D．＋126kJ·mol－1答案：A解析：反應(yīng)中的鍵能包括：斷裂1molP4和3molO2分子中共價(jià)鍵吸收的能量和形成1molP4O6中共價(jià)鍵放出的能量。由各物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)知1molP4含6molP—P鍵，3molO2含3molO=O鍵，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能。故ΔH＝(198kJ·mol－1×6＋498kJ·mol－1×3)－360kJ·mol－1×12＝－1638kJ·mol－1。10．下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440621)()①NH3和H2O②NHeq\o\al(＋,4)和H3O＋③NH3和H3O＋④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiOeq\o\al(4－,4)和SOeq\o\al(2－,4)⑦BF3和Al2Cl6A．全部 B．除④⑥⑦以外C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥答案：C解析：等電子體一般具有相同的空間構(gòu)型。原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)或最外層電子總數(shù)相同的粒子稱為等電子體。NH3和H3O＋、O3和SO2、SiOeq\o\al(4－,4)和SOeq\o\al(2－,4)互為等電子體，而CO2和BeCl2均為直線形結(jié)構(gòu)，故選③④⑤⑥。11．下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440622)()①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對(duì)無序，無自范性②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體③共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)④MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑?、菥О蔷w結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定⑦干冰晶體中，一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6A．①②③ B．②③④C．④⑤⑥ D．②③⑦答案：D解析：②中含有金屬陽離子的晶體可能是離子晶體或金屬晶體；③中分子晶體的穩(wěn)定性等化學(xué)性質(zhì)與共價(jià)鍵有關(guān)，分子晶體的熔、沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)；⑦中CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)為8，NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)為6。12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。下列說法正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440623)()A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQ。C．Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)答案：A解析：X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、Cl。A項(xiàng)，主族元素的最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)，X為＋5價(jià)，Z為＋3價(jià)，兩者之和為8，正確；B項(xiàng)，同一周期原子，核電荷數(shù)大的半徑小，故半徑從大到小為Z＞W(wǎng)＞Q＞X＞Y，B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)，O2－和Al3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，非金屬性S＜Cl，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2SO4＜HClO4，D項(xiàng)錯(cuò)。13．關(guān)于化學(xué)式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列說法中正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440624)()A．配位體是Cl－和H2O，配位數(shù)是9B．中心離子是Ti4＋，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋C．內(nèi)界和外界中的Cl－的數(shù)目比是12C．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀答案：C解析：配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中配位體是Cl－和H2O，配位數(shù)是6、中心離子是Ti3＋，1個(gè)Cl－和5個(gè)H2O分子在內(nèi)界、2個(gè)Cl－和1個(gè)H2O分子在外界，內(nèi)界的Cl－不被沉淀。14．在有機(jī)物中，若碳原子上連接的四個(gè)原子或原子團(tuán)不相同，則這個(gè)碳原子稱為手性碳原子。含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有鏡像異構(gòu)及光學(xué)活性，下列分子中具有光學(xué)活性的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440625)()A．CBr2F2 B．CH3CH2C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(OH)COOH答案：D解析：具有光學(xué)活性的一定是手性分子，而手性分子中一定含有手性碳原子。D中，標(biāo)注“*”的為手性碳原子：。15.六氟化硫分子呈正八面體形(如圖所示)，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會(huì)引起溫室效應(yīng)。下列有關(guān)六氟化硫的推測正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440626)()A．六氟化硫易燃燒生成二氧化硫B．六氟化硫中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．六氟化硫分子中的S—F鍵都是σ鍵，且鍵長、鍵能都相等D．六氟化硫分子是極性分子答案：C解析：SF6分子中，S和F的化合價(jià)分別是＋6和－1，S的化合價(jià)已達(dá)到最高價(jià)，不會(huì)再升高，而F的氧化性比O強(qiáng)，所以六氟化硫不易燃燒，A錯(cuò)；SF6分子中的硫原子并不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氟原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)；SF6分子中只有S—F極性共價(jià)鍵，均為σ鍵，具有正八面體立方體構(gòu)型的SF6是非極性分子。16．下列說法中正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440627)()A．分子中共價(jià)鍵鍵能越高，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B．元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子間不能形成共價(jià)鍵C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°D．N—N、NN、NN鍵能之比為，說明N2分子中π鍵鍵能>σ鍵鍵能答案：D解析：A中，鍵長越長，鍵能越小；B中，ⅡA族中的Be和ⅦA族中的Cl，可以形成BeCl2分子，其中Be與Cl之間以共價(jià)鍵結(jié)合；C中，水分子中鍵角為105°。17．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440628)()表述1表述2A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中Cl－與Na＋間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合價(jià)相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物答案：B解析：A選項(xiàng)中，NaCl溶于水是離子晶體的特性，I2是非極性分子，在水中溶解度?。籅選項(xiàng)中分子的穩(wěn)定性與鍵能有關(guān)，所以正確；C中形成的化合物不一定是最高價(jià)或最低價(jià)化合物，所以不與最外層電子數(shù)呈因果關(guān)系；D選項(xiàng)P4O10溶于水生成電解質(zhì)，可以導(dǎo)電，C6H12O6溶于水不導(dǎo)電，故表述Ⅰ不正確，Ⅰ和Ⅱ不存在因果關(guān)系。二、非選擇題(本題包括5小題，共49分)18．(10分)填寫下列空白[第(1)～(4)小題用元素符號(hào)填寫]。eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440629)(1)第三周期原子半徑最小的元素__________。(2)第一電離能最大的元素__________。(3)電負(fù)性最大的元素__________。(4)第四周期中第一電離能最小的元素__________。(5)含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)__________。(6)最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為__________。(7)周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為__________。(8)某元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，寫出該元素原子的電子排布式是__________。(9)寫出銅元素在周期表中的位置__________，它位于__________區(qū)。答案：(1)Cl(2)He(3)F(4)K(5)eq\o\al(18,8)O(6)31(7)(8)1s22s22p63s2或[Ne]3s2(9)第四周期ⅠB族ds解析：根據(jù)元素在元素周期表中的位置和性質(zhì)遞變規(guī)律判斷。19．(8分)上世紀(jì)60年代，第一個(gè)稀有氣體化合物Xe[PtF6]被合成出來后，打破了“絕對(duì)惰性”的觀念。在隨后的幾年內(nèi)，科學(xué)家又相繼合成了氙的氟化物、氧化物等。eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440630)(1)Pt與Ni在周期表中位于同一族，寫出基態(tài)Ni原子的核外電子排布式________。(2)金屬Pt內(nèi)部原子的堆積方式與銅及干冰中的CO2相同，如圖(正方體)是Pt晶胞的示意圖，試說出Pt原子在晶胞中的位置________。(3)稀有氣體(氡除外)中，只有較重的氙能合成出多種化合物，其原因可能是________。A．氙的含量比較豐富 B．氙的相對(duì)原子質(zhì)量大C．氙原子半徑大，電離能小 D．氙原子半徑小，電負(fù)性大(4)已知XeO3分子中氙原子上有1對(duì)孤電子對(duì)，則XeO3為________(填“極性”或“非極性”)分子。答案：(1)1s22s22p63s23p63d84s2(2)正方體的八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面心(3)C(4)極性解析：(3)與F、O形成的化合物中，氙顯正化合價(jià)，故C項(xiàng)正確。(4)孤電子對(duì)的排斥作用使XeO3空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子。20．(9分)前4周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華，常用作制冷劑；C和E原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，C＋比E－少一個(gè)電子層，E原子得一個(gè)電子后3p軌道全充滿；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，廣泛用于電氣工業(yè)。回答下列問題：eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440631)(1)①元素電負(fù)性：D________E。②A、C單質(zhì)熔點(diǎn)：A________(填“>”或“<”或“＝”)C。(2)AE4常用作有機(jī)溶劑，其固態(tài)晶體類型為________。(3)F的核外電子排布式為________；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入乙醇會(huì)析出藍(lán)色晶體，該晶體中F離子與NH3之間的化學(xué)鍵為________。(4)B的氫化物的沸點(diǎn)高于D的氫化物，其原因是________。(5)元素X的某價(jià)態(tài)陰離子Xn－中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比為________，晶體中每個(gè)Xn－被________個(gè)等距離的C＋包圍。答案：(1)①<②>(2)分子晶體(3)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)配位鍵(4)H2O分子間除了范德華力之外，還形成分子間氫鍵，而H2S分子間只有范德華力(5)316解析：由題設(shè)條件可知A為C，B為O，C為Na，D為S，E為Cl，F(xiàn)為Cu。(5)8個(gè)Xn－在頂點(diǎn)，8×eq\f(1,8)＝1個(gè)；12個(gè)C＋在棱上，12×eq\f(1,4)＝3個(gè)。即1個(gè)晶胞中有1個(gè)Xn－、3個(gè)C＋。21．(7分)Ⅰ.砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440632)(1)下列說法正確的是________(填序號(hào))。A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同 B．第一電離能As>GaC．電負(fù)性As>Ga D．原子半徑As>Ga(2)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為__________________________(3)AsH3空間構(gòu)型為________；已知(CH3)3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為______________；Ⅱ.金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)。(4)請(qǐng)解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因__________________，Cu2＋的核外電子排布式為________________________。(5)在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4晶體，晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有________和________。答案：(1)BC(2)(CH3)3Ga＋AsH3eq\o(=,\s\up7(700℃))GaAs＋3CH4(3)三角錐sp2(4)銅是金屬晶體，由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，自由電子在外加電場的作用下可發(fā)生定向移動(dòng)[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9(5)離子鍵配位鍵22．(15分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440633)(1)b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號(hào))，e的價(jià)層電子軌道示意圖為________。(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為________；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是________(填化學(xué)式，寫出兩種)。(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是________；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是________。(填化學(xué)式