2021-2022學(xué)年湖北省武漢市陸家街中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年湖北省武漢市陸家街中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是A．四種元素的原子半徑：A＜B＜D＜CB．D元素處于元素周期表中第3周期第ⅥA族C．B、D的最高價(jià)氧化物中，B、D與氧原子之間均為雙鍵D．一定條件下，D單質(zhì)能置換出B單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)參考答案：A略2.某無色氣體X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一種或幾種。將X通過適量的氯水時(shí)，X恰好完全反應(yīng)，沒有任何氣體剩余。將所得的無色溶液分裝于兩支試管后，分別加入酸化的AgNO3與BaCl2溶液，結(jié)果均產(chǎn)生白色沉淀。下列推論正確的是A．X中一定沒有CO2

B．X中一定有SO2，產(chǎn)生的沉淀是AgCl與BaSO4C．X中一定沒有HBrD．X中一定有HCl參考答案：AB3.下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是()A.用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2CuB.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OC.用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H＋D.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO參考答案：B略4.下列說法正確的是

A.澄清石灰水可用來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液

B.能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)的物質(zhì)不一定是氯氣

C.常溫下濃硝酸和稀硝酸均可用鐵質(zhì)容器盛裝

D.濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性參考答案：B略5.下列各組離子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在c(H+)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—參考答案：B略6.右圖中曲線表示原子序數(shù)在前20號(hào)中的某些連續(xù)的元素單質(zhì)沸點(diǎn)的變化規(guī)律(原子序數(shù)按遞增順序連續(xù)排列)，其中A點(diǎn)表示的元素是(

)A．Si

B．A1C．Cl

D．S參考答案：D略7.用下列圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置①分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液B.用裝置②分離碘與氯化銨的混合物C.用裝置③除去氨氣中的水蒸氣D.用裝置④從苯和溴苯的混合溶液中分離出溴苯參考答案：A【詳解】A、乙酸乙酯與碳酸鈉溶液互不相溶，故A項(xiàng)符合題意；B、加熱時(shí)碘升華，NH4Cl分解，冷卻時(shí)，碘凝華，NH3和HCl又化合生成氯化銨，仍混在一起，故B項(xiàng)不符合題意；C、無水氯化鈣會(huì)與氨氣形成CaCl2·8NH3，故C項(xiàng)不符合題意；D、溫度計(jì)位置不正確，故D項(xiàng)不符合題意。故選A。8.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是

A．該有機(jī)物分子式為：C10H8O6

B．分子中最多有9個(gè)碳原子共平面

C．1mol該有機(jī)物分別與足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為4mol、1mol

D．該有機(jī)物可發(fā)生取代反應(yīng)、還原反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：C略9.下列關(guān)于原子的幾種描述中，錯(cuò)誤的是A．16O與17O具有相同的電子數(shù)

B．12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù)C．15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù)

D．18O與19F具有相同的中子數(shù)參考答案：B略10.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)十c(H2CO3)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．等物質(zhì)的量濃度的硫酸與醋酸鈉溶液等體積混合：2c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)參考答案：A11.下列說法正確的是（）A．氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)換形式之一為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)C．電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等D．催化劑通過降低化學(xué)反應(yīng)的焓變加快化學(xué)反應(yīng)速率參考答案：A解：A．燃料電池向外提供電能，則燃料電池中燃料與氧氣發(fā)生化學(xué)變化，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時(shí)陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．電解過程中，陽極上不僅有銅還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，所以陽極減少的質(zhì)量不等于陰極增加的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，不改變焓變的大小，故D錯(cuò)誤．故選A．12.已知磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換。由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是參考答案：B略13.在由Fe．FeO．和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是（

）

A．混合物里3種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:3

B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量濃度之比為2：1

C．混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多

D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多參考答案：C略14.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如下圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是()①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定沒有C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2A．②⑤⑥B．①②④

C．④⑥

D．②③參考答案：B略15.下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（

）A．Cl2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入Ca(OH)2溶液中C．將AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中

D．SO2通入BaCl2溶液中參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石(主要成分為FeS2)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

【實(shí)驗(yàn)一】：測定硫元素的含量

I．將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全得到紅棕色固體和一種有刺激性氣味的氣體。問題討論：(1)Ⅰ中，甲中所盛試劑是

，乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有

。(2)II中，所加H2O2溶液需足量的理由是

；(3)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

?！緦?shí)驗(yàn)二】：設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案測定鐵元素的含量問題討論：（已知：5Fe2++MnO4—+8H+Mn2++5Fe3++4H2O）(4)③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有

；(5)某同學(xué)一共進(jìn)行了三次滴定實(shí)驗(yàn)，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液體積/mL26.4225.0524.95根據(jù)上表所給實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，在計(jì)算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度時(shí)，所用的消耗KMnO4溶液體積的平均值V=

mL；(6)若將稀釋液久置后再用酸性KMnO4滴定，所測得的鐵元素的含量

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

參考答案：(1)堿石灰

SO2+2OH—SO32—+H2O

2SO32—+O22SO42—

(2)使SO32—完全氧化為SO42—

(3)

(4)250mL容量瓶

(5)25.00

(6)偏小略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）（1）含10.8gAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是

。

（2）已知16gA與20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為

。

（3）0.1molNa中含

mole－，在跟足量水反應(yīng)中失去

mole－。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則ω＝

。參考答案：（10分，無單位不給分）（1）0.6mol

（2）106g/mol

（3）1.1

0.1

（4）略18.（14分）二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題．（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示。其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴。其合成乙烯的反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

△H幾種物質(zhì)的能量（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，規(guī)定單質(zhì)的能量為0，測得其他物質(zhì)在生成時(shí)所放出或吸收的熱量）如下表所示：

物質(zhì)H2(g)CO2(g)CH2=CH2(g)H2O(g)能量/kJ·mol-10-34952-242

則△H= （3）在2L恒容密閉容器中充入2moICO2和nmolH2，在一定條件下發(fā)生（2）中的反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如右圖所示。①X1___

X2（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡常數(shù)KA_____KB。②若B點(diǎn)的投料比為3，且從反應(yīng)開始到B點(diǎn)需要10min，則v(H2)=____。（4）以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理圖如下。①b電極的名稱是

。②產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為

。參考答案：（1）CO2C+O2

（2分）（2）-128.kJ/mol（2分）（3）①>（2分）>（2分）②0.225mol·(L·min)-1（2分）（4）①正極（2分）②3CO2+18H++18e-=CH3CH=CH2+6H2O（2分）試題分析：（1）在700K條件下，二氧化碳和氧化亞鐵發(fā)生反應(yīng)生成碳和四氧化三鐵，過程1中四氧化三鐵分解生成氧化亞鐵和氧氣，所以整個(gè)反應(yīng)過程中的氧化亞鐵做催化劑，根據(jù)反應(yīng)物和生成及反應(yīng)條件書寫方程式為：CO2C+O2。（2）焓變等于生成物總能量減去反應(yīng)為總能量，則該反應(yīng)的焓變?yōu)?2-242×4+392×2-0=-128.kJ/mol。（3）①相同條件下，投料比越大，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越大，根據(jù)圖知，相同溫度下X1的轉(zhuǎn)化率大于X2，所以X1>X2。該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)越小，溫度A<B，則平衡常數(shù)A>B。②若B點(diǎn)的投料比是3，且從反應(yīng)開始到B點(diǎn)需要10分鐘，二氧化碳的物質(zhì)的量為2摩爾，則氫氣的物質(zhì)的量為10摩爾，B點(diǎn)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為75%，則參加反應(yīng)的二氧化碳為2×75%=1.5摩爾，根據(jù)二氧化碳和氫氣之間的關(guān)系式可知，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為二氧化碳的3倍，則為4.5摩爾，則氫氣的反應(yīng)速率=4.5/2/10=0.225mol·(L·min)-1。（4）①根據(jù)圖可知，生成氧氣的電極時(shí)陽極，則連接陽極的電源電極為正極。②陰極上二氧化碳得到電子與氫離子反應(yīng)生成丙烯和水，電極反應(yīng)為3CO2+18H++18e-=

CH3CH=CH2+6H2O。19.（14分）工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時(shí)，還同時(shí)生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2），其工藝流程如下：

已知：[1]NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出．[2]高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸，沸點(diǎn)90℃．請回答下列問題（1）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，冷卻的目的是

，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是

．（2）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．（3）通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用另一物質(zhì)H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是

（4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因?yàn)樗鼈兌季哂?/p>

請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)另一種消毒劑NaClO的離子方程式

．參考答案：（1）3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O；降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出；高氯酸的沸點(diǎn)低；（2）2ClO2+SO2+4OH﹣=2ClO2﹣+SO42﹣+2H2O；（3）H2O2有還原性也能把ClO2還原為NaClO2；（4）強(qiáng)氧化性；Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O．考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．專題：鹵族元素．分析：本題是化工生產(chǎn)過程中框圖流程題，解決這類問題要根據(jù)題中的信息找到做題的題眼，分析出最終要解決的問題．（1）要寫出反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)加入到反應(yīng)器Ⅰ中的原料有NaClO3、濃硫酸，生成物有ClO2氣體、NaHSO4、HClO4溶液．依據(jù)書寫化學(xué)方程式的規(guī)則書寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O．同時(shí)將反應(yīng)后的容器內(nèi)的溶液冷卻，有NaHSO4晶體析出，又得到HClO4溶液，說明硫酸氫鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，使硫酸氫鈉從溶液中結(jié)晶析出，過濾后再將濾液蒸發(fā)既得到純凈的HClO4，說明高氯酸的沸點(diǎn)低；（2）根據(jù)通入到反應(yīng)容器Ⅱ中的反應(yīng)物有NaOH、SO2、H2O、ClO2，生成物有NaClO2，氯的化合價(jià)由+4價(jià)變成了+3價(jià)，得到電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理硫應(yīng)失電子，由+4價(jià)變成+6價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理的氧化劑得到電子總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù)，書寫出氧化還原反應(yīng)方程式：2ClO2+SO2+4OH﹣=2ClO2﹣+SO42﹣+2H2O；（3）如果將反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，說明變換物質(zhì)后，氧化還原反應(yīng)照樣能發(fā)生生成NaClO2，也就說明H2O2也具有還原性，也能把ClO2還原為NaClO2；（4）消毒劑和漂白劑的消毒原理和漂白原理是利用它們的強(qiáng)氧化性來達(dá)到目的．根據(jù)教材知識(shí)工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到的，其反應(yīng)原理為：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O．解答：解：（1）根據(jù)加入到反應(yīng)器Ⅰ中的原料有NaClO3、濃硫酸，生成物有ClO2氣體、NaHSO4、HClO4溶液．依據(jù)書寫化學(xué)方程式的規(guī)則，即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)滿足原子的種類和數(shù)目不變，書寫出化學(xué)反應(yīng)方程式為：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO