《硝酸》ppt課件(公開課)

第三章自然界中的元素

第2節(jié)氮的循環(huán)-----硝酸學(xué)習(xí)目標：1.了解硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)2.會用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析硝酸的特性3.了解人類活動對氮循環(huán)的影響，知道酸雨、光化學(xué)煙霧和富營養(yǎng)化等環(huán)境問題，了解如何減少氮氧化物的排放。

(新華網(wǎng))7月30日下午１６時５０分左右，福州市福馬路鼓山附近路邊，突然騰起紅棕色的濃煙，帶著一股濃烈的刺激性氣味，順著風(fēng)由北往南緩緩飄移。黃煙引起許多人的不良反應(yīng)：咽喉刺痛、眼睛發(fā)澀，甚至有人感覺呼吸困難。住在這一帶的居民透露，黃煙冒出的地方，是一個倉庫，倉庫里存放著很多濃硝酸。趕往事發(fā)現(xiàn)場的福州市消防人員立即關(guān)閉了４個硝酸儲藏罐蓋子，并設(shè)置安全隔離帶，采用沖水稀釋和沙子、石灰覆蓋等辦法控制泄漏蔓延。經(jīng)過一個多小時的緊張作業(yè)，大面積泄漏得到控制。據(jù)現(xiàn)場的消防指揮官吳發(fā)輝介紹，在現(xiàn)場，根據(jù)嗅覺判斷，煙氣里含有硝酸?！跋跛崾侨芙庠谒械?，所以我們用水霧來壓住并稀釋煙氣，讓這些腐蝕性的氣體沉降到地面，不至于在空氣中擴散?！崩习羼R某說，他不太清楚硝酸的物理化學(xué)特性，他原以為用一般的臥罐來裝盛這種危險的液體沒有問題。事發(fā)后他還抱怨：“都怪罐子的質(zhì)量太差了，怎么就突然裂開了呢?相關(guān)的環(huán)保人員告訴記者，裝濃硝酸的容器不但要耐得住壓力，還得耐得住腐蝕，一般的金屬根本擋不住這種酸性劇烈的物質(zhì)?！咎骄繂栴}1】

在剛才看到的硝酸泄漏事故中，現(xiàn)場消防指揮官說：“根據(jù)嗅覺判斷，‘煙’氣里含有硝酸；用高壓水霧來壓住并稀釋‘煙’氣，通過這些話，結(jié)合教材81頁的內(nèi)容，分析硝酸具有什么物理性質(zhì)？一.硝酸的物理性質(zhì)純硝酸是------------------------------的液體,密度比水-----，能以任意比溶解于水。質(zhì)量分數(shù)為95%以上的硝酸為------------。質(zhì)量分數(shù)為98%以上的硝酸為-------------。沸點-------------------，揮發(fā)性----------。無色、有刺激性氣味大低（83℃）易揮發(fā)濃硝酸發(fā)煙硝酸【探究問題2】

在搶險過程中，運來的生石灰起什么作用，體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？（1）使紫色的石蕊試劑變紅（2)與堿性氧化物反應(yīng)（3）與部分鹽反應(yīng)（4）與堿二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)1.酸性(HNO3=H++NO3-)【聯(lián)想質(zhì)疑】

在這幅圖片中，紅棕色的氣體是什么物質(zhì)？為什么會產(chǎn)生這種物質(zhì)，說明了硝酸的什么性質(zhì)？2.硝酸的不穩(wěn)定性4HNO32H2O+4NO2

↑+O2↑

△或光照硝酸越濃越容易分解硝酸要放在棕色試劑瓶中，貯放在黑暗而且溫度較低的地方HNO3久置的濃硝酸呈黃色：HNO3

分解產(chǎn)生的NO2溶于硝酸而變黃。如何正確保存硝酸？長久放置的濃硝酸為何呈黃色？【動動腦】從氧化還原的角度試著分析：硝酸的分解產(chǎn)物除了NO2還有什么？【牛刀小試】1.實驗室不需要用棕色試劑瓶保存的試劑是（）A.濃硝酸B.硝酸銀C.氯水D.濃鹽酸D【探究問題3】

事故報道中敘述：“裝濃硝酸的容器不但要耐得住壓力，還得耐得住腐蝕，一般的金屬根本擋不住這種酸性劇烈的物質(zhì)。”通過這句話可以看出硝酸對金屬具有強烈的腐蝕性。那么硝酸能與銅反應(yīng)嗎？如果能反應(yīng)，產(chǎn)物是什么？【觀察思考】在兩支試管中分別加入少量的稀硝酸和濃硝酸，插入銅絲，觀察試管中發(fā)生的現(xiàn)象并推測反應(yīng)產(chǎn)物。實驗現(xiàn)象記錄劇烈綠色紅棕色緩慢藍色無色生成Cu(NO3)2產(chǎn)生NO2生成Cu(NO3)2產(chǎn)生NO【作業(yè)跟進】寫出銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出反應(yīng)中的氧化劑與還原劑，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑

+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O+5+5+4+2（氧化性、酸性）在該反應(yīng)中HNO3體現(xiàn)了哪些性質(zhì)？討論:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑

+2H2O3Cu+8H++2NO3-=Cu2++2NO↑

+4H2O【知識拓展】

Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)2+NO

↑

+2H2O（Fe過量）3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+2NO

↑

+4H2O

（Fe少量）

1.硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣2.通常情況下：濃硝酸被還原為

-------

稀硝酸被還原為-------3.大多數(shù)金屬（除金、鉑、鈦）都可被硝酸氧化。但冷的濃硝酸能使鐵和鋁-------，鈍化NO2

NO故裝濃硝酸可用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器。濃硝酸與碳的反應(yīng)4HNO3(濃）+

CCO2

↑+4NO2

↑

+2H2O只有氧化性討論：在該反應(yīng)中濃硝酸表現(xiàn)了什么性質(zhì)？【動動腦】從氧化還原的角度試著分析：濃硝酸與碳反應(yīng)的產(chǎn)物有什么？三、人類活動對自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響【閱讀探究】閱讀教材81-82頁內(nèi)容，討論以下問題：1.氮的氧化物主要有哪些？其中什么是最主要的污染物？2.光化學(xué)煙霧是怎樣形成的？3.大氣中氮氧化物主要有哪些來源?4.水體的富營養(yǎng)化是怎么形成的？5.如何減少人類活動對自然界中氮循環(huán)的影響？6.如何減少氮氧化物對環(huán)境的影響？【當堂檢測】1.在常溫下不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A.銅與稀硝酸B.鐵與濃硝酸C.木炭與濃硝酸D.硝酸與氫氧化鈉2.下列反應(yīng)主要體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？（1）久置的硝酸變黃色（）（2）用硝酸浸洗附有銀的試管（）（3）用硝酸浸洗久置石灰水試劑瓶上的固體（）（4）用硝酸浸洗積碳的試管（）A.氧化性B.酸性C.還原性D.不穩(wěn)定性3.Cu與1mol.L-1的稀硝酸反應(yīng),若NO3-濃度下降0.2mol.L-1，則溶液中H+濃度同時下降（）A.0.2mol.L-1

B.0.4mol.L-1C.0.6mol.L-1D.0.8mol.L-1CDABBAD玻爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎?wù)?/p>

玻爾是丹麥著名的物理學(xué)家，曾獲得諾貝爾獎。第二次世界大戰(zhàn)中，玻爾被迫離開將要被德國占領(lǐng)的祖國。為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾金質(zhì)獎?wù)氯芙庠谝环N溶液里，裝于玻璃瓶中，然后將它放在柜面上。后來，納粹分子竄進玻爾的住宅，那瓶溶有獎?wù)碌娜芤壕驮谘燮さ紫拢麄儏s一無所知。這是一個多么聰明的辦法??！戰(zhàn)爭結(jié)束后，玻爾又從溶液中還原提取出金，并重新鑄成獎?wù)?。新鑄成的獎?wù)嘛@得更加燦爛奪目，因為，它凝聚著玻爾對祖國無限的熱愛和無窮的智慧。

王水V[HNO3（aq）]：V[HCl（aq）]=1：3硝酸的用途課本P102頁閱讀《成才之路》P118頁硝酸的強氧化性的特殊表現(xiàn)。［課堂小結(jié)］一、硝酸的物理性質(zhì)無色有刺激性氣味的易揮發(fā)的液體常用濃硝酸：69％發(fā)煙硝酸：98％以上二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)1、強酸性2、不穩(wěn)定性3、強氧化性：濃、稀硝酸都有氧化性隨堂檢測1．下列對于硝酸的認識，不正確的是（）A．濃HNO3和稀HNO3都具有氧化性B．銅與HNO3的反應(yīng)屬置換反應(yīng)C．金屬與HNO3反應(yīng)一定不產(chǎn)生氫氣D．可用鐵或鋁制品盛冷的濃HNO3BC2．往淺綠色的Fe(N03)2溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液的顏色變化應(yīng)該是………()A．顏色變淺B．逐漸加深C．沒有改變