山西省朔州市下馬峪鄉(xiāng)中學高一化學上學期期末試題含解析

山西省朔州市下馬峪鄉(xiāng)中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化可以直接通過取代反應來實現(xiàn)的是

（

）

A.CH3CH2OH→CH3CHO

B.

C.

CH2==CH2→CH3–CH2Br

D.CH3COOH→(CH3COO)2Ca參考答案：B略2.下列說法正確的是(

)A．不銹鋼不管何時何地永不生銹B．鋁是較活潑的金屬,因此,硬鋁的缺點之一是抗腐蝕能力差C．我國早在商代就已經(jīng)制造和使用青銅器了D．24K的金首飾就是100%的純金參考答案：C略3.從海水（含氯化鎂）中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳[Ca(OH)2]；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B.①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C.以上提取鎂的過程中涉及分解、化合和復分解反應D.第④步電解不是氧化還原反應參考答案：D試題分析：①把貝殼煅燒產(chǎn)生CaO，將水加入CaO中制成石灰乳[Ca(OH)2]；由于海邊含有豐富的海產(chǎn)品，故貝殼非常豐富，所以此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富，正確；B.①是為了制取Ca(OH)2，②是為了是MgCl2轉化為Mg(OH)2沉淀；③步驟的目的是從海水中提取純凈的無水MgCl2，故①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2，正確；C.貝殼煅燒產(chǎn)生CaO和CO2的反應是分解反應，CaO與水反應制取石灰乳的反應是化合反應；石灰乳與MgCl2反應制取Mg(OH)2沉淀是復分解反應；正確；D.第④步電解熔融的MgCl2制取Mg和Cl2的反應有元素化合價的變化，故是氧化還原反應，錯誤。4.一定條件下,某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下,其中和代表不同元素的原子,關于此反應說法錯誤的是A.一定屬于吸熱反應

B.一定屬于可逆反應C.一定屬于氧化還原反應

D.一定屬于分解反應參考答案：A試題分析：根據(jù)圖示可知該反應反應物是一種，生成物是兩種。A．該物質(zhì)屬于分解反應，一般的分解反應是吸熱反應，但也有的分解反應如2H2O2=2H2O+O2↑是放熱反應，A錯誤；B．根據(jù)圖示可知有一部分反應物未參加反應，該反應是可逆反應，B正確；C．該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，C正確；D．反應物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應，D正確。答案選A?！久麕燑c睛】化學試題的呈現(xiàn)方式形式多樣，可采用文字、數(shù)據(jù)、圖表、示意圖等多種方式的融合，增加試題信息的廣度，考查學生從不同呈現(xiàn)方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息進行思考或推理的能力。這些信息蘊含著解決試題的重要思路、數(shù)據(jù)和方法，如物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)形態(tài)、反應條件、反應產(chǎn)物、結構特征以及變化趨勢等。這就要求考生通過“現(xiàn)場獨立自學”的方式，從中概括抽象出新的知識或發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)之間的關系，同時與學過的知識相組合，形成較全面的網(wǎng)絡化的知識體系，將這些知識體系進一步應用到新的知識情境中，從而解決問題。這種試題培養(yǎng)和考查了考生自主學習和獨立思考的能力。5.3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構）

（

）

A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：B略6.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是

()A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱C．Y的最高正化合價為＋7價D．X的單質(zhì)的熔點比Z的低參考答案：D略7.下列敘述中正確的是A．某ⅡA族元素的原子序數(shù)為a，則原子序數(shù)為a+1的元素一定是ⅢA族元素B．除短周期外，其他周期均有32種元素C．原子最外層只有2個電子的元素可能是金屬元素也可能是非金屬元素D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素參考答案：C8.下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是

A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

B．石灰石高溫下分解的反應

C．灼熱的炭與CO2反應

D．甲烷與O2的燃燒反應參考答案：C略9.下列有關SO2說法中不正確的是

A．被酸雨污染的農(nóng)田及湖泊可灑石灰石粉末；減輕其危害

B．在溶液BaCl2中通入SO2氣體，溶液仍登清，滴入3%過氧化氫溶液有白色沉淀

C．能與水反應生成硫酸

D．二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，品紅溶液顏色恢復參考答案：C略10.下列溶液中c(Cl－)與50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl－)相等的是A．150mL1mol/L的NaCl溶液

B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液C．150mL2mol/L的KCl溶液

D．75mL1mol/L的FeCl3溶液參考答案：D略11.下列方法適合實驗室制取氨氣的是()A．N2和H2催化加熱制取氨氣B．加熱NH4Cl制取氨氣C．將濃氨水向堿石灰固體上滴加D．將NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合參考答案：C12.下列微粒半徑大小比較正確的是（

）A．Na+<Mg2+<Al3+<F－

B．S2－<Cl－<Na+<Al3+C．Na>Mg>Al>S

D．Cs<Rb<K<Na參考答案：略13.將0.5L1mol/LFeCl3溶液加水稀釋至1L，所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是A．3mol/L

B．2mol/L

C．1.5mol/L

D．1mol/L參考答案：C略14.襯衣領口因汁漬而產(chǎn)生的黃斑的主要成分是

A．食鹽

B．淀粉

C．堿類

D．蛋白質(zhì)

參考答案：D15.下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是（

）A．試管

B．坩堝

C．蒸發(fā)皿

D．燒瓶參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）某同學采用如圖裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成了NO。實驗時，先向注射器內(nèi)加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內(nèi)的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時間后，注射器內(nèi)有無色氣體產(chǎn)生。

（1）請寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式：

。（2）若證明無色氣體是NO的實驗操作和現(xiàn)象是

。一氧化氮是大氣污染物之一。目前,有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮氣和水。該反應的化學方程式為

400℃4NH3+6NO=====5N2+6H2O

，

催化劑每有10molN2生成，被還原的氧化劑為___________________mol。（3）若將上述稀硝酸換成濃硝酸，其生成的氣體為

，將此氣體通入水中，發(fā)生反應的化學方程式為：

。參考答案：（11分）．（1）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3分）；（2）取下橡皮帽，無色氣體變?yōu)榧t棕色（或注射器出口處有紅棕色氣體）（2分）12（2分）（3）NO2（1分）。3NO2+H2O==2HNO3+NO（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：元素編號元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)B陰離子帶兩個單位負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，且與B可以形成兩種離子化合物D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最小回答下列問題：(1)寫出下列元素的名稱：B、________，C、________，D、________，E、________；(2)寫出A、B、C形成的化合物M的電子式

；(3)實驗測得DE3在熔融狀態(tài)下不導電，則DE3中含有的化學鍵類型為________；(4)D單質(zhì)與M的水溶液反應的離子方程式：

。參考答案：略18.向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：（1）寫出反應的離子方程式

．（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是

（填序號）．A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量（3）若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度I表示）可近似地用圖1中的

曲線表示（填序號）．（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba（OH）2溶液中央，如圖2所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應．在此實驗過程中，小球?qū)?/p>

．參考答案：（1）Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O；（2）A；（3）C；（4）沉到燒杯底部

【考點】離子方程式的書寫；電解質(zhì)溶液的導電性．【分析】（1）反應生成硫酸鋇和水，硫酸鋇和水在離子反應中均保留化學式；（2）恰好完全反應時，溶液為中性；（3）加入稀硫酸直至過量，恰好反應時導電性為0，過量后離子濃度增大，導電性增強；（4）向該燒杯里緩緩注入與Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應，生成硫酸鋇和水，溶液的密度小于Ba（OH）2溶液的密度，以此來解答．【解答】解：（1）反應生成硫酸鋇和水，該離子反應為Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O；（2）離子方程式（1）反應后溶液為中性，A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性，離子反應為Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O，故A選；B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，離子反應為Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2O，故B不選；C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量，離子反應為Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2O，故C不選；故答案為：A；（3）加入稀硫酸直至過量，恰好反應時導電性為0，過量后離子濃度增大，導電性增強，圖中只有C符合，故答案為：C；（4）向該燒杯里緩緩注入與Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應，生成硫酸鋇和水，溶液的密度小于Ba（OH）2溶液的密度，塑料小球?qū)⒊恋綗撞?，故答案為：沉到燒杯底部?9.X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．請回答下列問題：（1）Y在元素周期表中的位置為

．（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是

（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是

（寫化學式）．（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有

（寫出其中兩種物質(zhì)的化學式）．（4）Z2Y2中的化學鍵類型是

；Z2Y2與水反應放出氣體的離子方程式為

．（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：2Z+FeG2Fe+2ZG，放電時，電池的負極材料為，發(fā)生反應．參考答案：（1）第二周期第ⅥA族；（2）HClO4；H2S；（3）O3、ClO2；（4）離子鍵和共價鍵；Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；（5）Na；氧化．

【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Y原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，