高一化學(xué)物質(zhì)的分散系

物質(zhì)的分散系分散系①什么是分散系？分散質(zhì)？分散劑？并舉例說明。②劃分溶液、膠體、濁液的根據(jù)是什么？分散系?

把一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中所形成的混合物____分散系。被分散的物質(zhì)____分散質(zhì)(或分散相)；另一種物質(zhì)____分散劑(或分散介質(zhì))。分散質(zhì)的直徑分散系類型粒子大小特征＜1nm(10-9m)溶液[真溶液、分(離)子溶液]能通過濾紙及半透膜，擴(kuò)散很快。1~100nm膠體[或溶膠(因外觀相似)]能通過濾紙不能通過半透膜，擴(kuò)散慢。＞100nm(10-7m)懸濁液、乳濁液不能通過濾紙及半透膜，不擴(kuò)散。▼分散系?

現(xiàn)實存在中的一些分散體系，常常可以不是單一的一種分散系。由于其中分散質(zhì)粒子大小不等，可以是幾種分散系的混合體系。如泥漿水。?

膠體只是物質(zhì)以一定分散程度而存在的一種形式。如任何晶體物質(zhì)都可以通過降低溶解度而制成溶膠。分散系③什么是丁達(dá)爾效應(yīng)？這種現(xiàn)象是膠體特有的嗎？膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)與什么有關(guān)？1、丁達(dá)爾效應(yīng)＿＿光束通過膠體時，形成光亮的“通路”的現(xiàn)象＿＿膠粒使光波發(fā)生散射所致＿＿可用于區(qū)別膠體與溶液。(演示)④為什么氫氧化鐵膠體可用于凈水？2、由于膠粒表面積大，具有較強(qiáng)吸附力，能吸附水中懸浮顆粒并沉降，從而達(dá)到凈水的目的.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｏ铝形镔|(zhì)中是否含有離子？NaCl晶體、熔融NaCl、NaOH溶液、HCl氣體、液態(tài)HCl、鹽酸、冰醋酸(CH3COOH或HAc)、蔗糖(C12H22O11)、酒精(CH3CH2OH)、SO3晶體、H2SO4溶液。下列物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)？HCl、HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、Na2O、NH4Cl、HAc、CO2、SO2、SO3、NH3、Cu。從物質(zhì)的分類歸納，哪些物質(zhì)屬于電解質(zhì)?電解質(zhì)從物質(zhì)的分類看：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物是電解質(zhì)。電解質(zhì)實驗：等濃度的鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、CH3COOH溶液、氨水導(dǎo)電性實驗。觀察并描述現(xiàn)象，思考這現(xiàn)象說明了什么？為什么？燈的亮度表明了什么？－溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱溶液的導(dǎo)電能力取決于什么？－溶液中的離子濃度溶液的濃度相同而離子的濃度不同說明什么？－電離程度不同。電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：

弱電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)(其離子無分子化傾向)。包括大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)(其離子有分子化傾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱堿(如NH3·H2O)、水。NaCl＝Na++Cl-HAcH++Ac-

電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義物質(zhì)類別電離條件電離程度溶液中粒子實例大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水水或熔化水完全部分離子分子、離子電解質(zhì)指出下列物質(zhì)中的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：

BaCl2、H2SO4、NH3·H2O、H2O、NaOH、

Na2O、CO2、Cl2、CH3COOH、KNO3、

BaSO4、Mg(OH)2?

BaSO4、Mg(OH)2在水中溶解度很小，溶液導(dǎo)電能力非常弱，但它們是離子化合物，溶于水部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。弱電解質(zhì)