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2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫(xiě)上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W元素的一種核素可用于鑒定文物年代,X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑,Y元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的,Z元素和W元素同主族,R元素被稱(chēng)為“成鹽元素”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.X、Y簡(jiǎn)單離子半徑:X>YB.W、Z元素的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:W>ZC.X元素和R元素形成的某種化合物可用于自來(lái)水的消毒D.工業(yè)上常用電解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法來(lái)制取單質(zhì)Y2、下列比較錯(cuò)誤的是A.與水反應(yīng)的劇烈程度:K<Ca B.穩(wěn)定性:HF>HC1C.原子半徑:Si>N D.堿性:Ca(OH)2>Mg(OH)23、根據(jù)某種共性可將CO2、SO2歸為一類(lèi)氧化物,下列物質(zhì)中與它們屬于同一類(lèi)的是()A.CaCO3 B.P2O5 C.CuO D.KMnO44、用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),甲逐滴加入到固體乙中,如表說(shuō)法正確的是()選項(xiàng)
液體甲
固體乙
溶液丙
丙中現(xiàn)象
A
CH3COOH
NaHCO3
苯酚鈉
無(wú)明顯現(xiàn)象
B
濃HCl
KMnO4
紫色石蕊
最終呈紅色
C
濃H2SO4
Na2SO3
品紅
紅色變無(wú)色
D
濃H2SO4
Cu
氫硫酸
溶液變渾濁
A.A B.B C.C D.D5、實(shí)驗(yàn)室常用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯:CH3CH2OHH2C=CH2↑+H2O某同學(xué)用以下裝置進(jìn)行乙烯制取實(shí)驗(yàn)。下列敘述不正確的是A.m的作用是確保乙醇與濃硫酸能順利流下B.電控溫值可設(shè)置在165-175℃C.a(chǎn)出來(lái)的氣體可用瓶口向下排空氣法收集D.燒瓶?jī)?nèi)可放幾粒碎瓷片以防暴沸6、在復(fù)鹽NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是A.NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2OB.Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC.2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D.NH4++Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O7、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.30g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為5NAB.1molD2O與1molH2O中,中子數(shù)之比為2:1C.含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NAD.密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g),增加2NA個(gè)P-Cl鍵8、歷史文物本身蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.戰(zhàn)國(guó)曾侯乙編鐘屬于青銅制品,青銅是一種合金B(yǎng).秦朝兵馬俑用陶土燒制而成,屬硅酸鹽產(chǎn)品C.宋王希孟《千里江山圖》所用紙張為宣紙,其主要成分是碳纖維D.對(duì)敦煌莫高窟壁畫(huà)顏料分析,其綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅9、取三份濃度均為0.1mol/L,體積均為1L的CH3COONa溶液中分別加入NH4Cl固體、CH3COONH4固體、HCl氣體后所得溶液pH變化曲線如圖(溶液體積變化忽略不計(jì))下列說(shuō)法不正確的是A.曲線a、b、c分別代表加入CH3COONH4、NH4Cl、HClB.由圖可知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3﹒H2O)=1×10-7C.A點(diǎn)處c(CH3COO-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.C點(diǎn)處c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)>0.1mol/L10、用電化學(xué)法制備LiOH的實(shí)驗(yàn)裝置如圖,采用惰性電極,a口導(dǎo)入LiCl溶液,b口導(dǎo)入LiOH溶液,下列敘述正確的是()A.通電后陽(yáng)極區(qū)溶液pH增大B.陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為4OH-–4e-=O2↑+2H2OC.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.25mol的Cl2生成D.通電后Li+通過(guò)交換膜向陰極區(qū)遷移,LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出11、某同學(xué)探究溫度對(duì)溶液pH值影響,加熱一組試液并測(cè)量pH后得到如下數(shù)據(jù)(溶液濃度均為0.1mol/L):溫度(℃)10203040純水7.307.106.956.74NaOH溶液13.5013.1112.8712.50CH3COOH溶液2.902.892.872.85CH3COONa溶液9.199.008.768.62下列說(shuō)法正確的是A.隨溫度升高,純水中的kw逐漸減小B.隨溫度升高,NaOH溶液pH變化主要受水電離平衡變化影響C.隨溫度升高,CH3COOH的電離促進(jìn)了水的電離D.隨溫度升高,CH3COONa溶液的pH減小,說(shuō)明水解程度減小,c(CH3COO-)增大12、甲、乙兩種CH3COOH溶液的pH,若甲比乙大1,則甲、乙兩溶液中A.c(甲):c(乙)=1:10 B.c(H+)甲:c(H+)乙=1:2C.c(OH-)甲:c(OH-)乙=10:1 D.α(甲):α(乙)=2:113、已知:
。在的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn),將和通入容器中,分別在和反應(yīng),每隔一段時(shí)間測(cè)得容器中的甲醇的濃度如下:1020304050603000.400.600.750.840.900.905000.600.750.780.800.800.80下列說(shuō)法正確的是
A.時(shí),開(kāi)始內(nèi)的平均反應(yīng)速率B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),兩溫度下CO和的轉(zhuǎn)化率之比均為C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量為D.時(shí),若容器的容積壓縮到原來(lái)的,則增大,減小14、通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將丙烯通入碘水中碘水褪色并分層丙烯與碘水發(fā)生了取代反應(yīng)B向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀FeSO4溶液未變質(zhì)C向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體溶液紅色褪去SO2具有漂白性D向2mL0.1mol/L的NaCl溶液中滴加3滴相同濃度的AgNO3,然后再滴加3滴相同濃度的KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀,然后變?yōu)辄S色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)A.A B.B C.C D.D15、下列行為不符合安全要求的是()A.實(shí)驗(yàn)室廢液需經(jīng)處理后才能排入下水道B.點(diǎn)燃易燃?xì)怏w前,必須檢驗(yàn)氣體的純度C.配制稀硫酸時(shí)將水倒入濃硫酸中并不斷攪拌D.大量氯氣泄漏時(shí),迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)并盡量往高處去16、某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系,用數(shù)字試驗(yàn)系統(tǒng)測(cè)定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系,得到曲線如圖,下列分析不合理的是()A.碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)B.a(chǎn)b段說(shuō)明水解平衡向右移動(dòng)C.bc段說(shuō)明水解平衡向左移動(dòng)D.水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響17、阿魏酸是傳統(tǒng)中藥當(dāng)歸、川穹的有效成分之一,工業(yè)上合成阿魏酸的原理如下,下列說(shuō)法不正確的是+H2O+CO2A.阿魏酸分子式為C10H10O4B.阿魏酸存在順?lè)串悩?gòu)C.方程式中三種有機(jī)物均可與NaOH、Na2CO3反應(yīng)D.可用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成18、化學(xué)家認(rèn)為氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程可用如下示意圖表示,其中過(guò)程⑤表示生成的NH3離開(kāi)催化劑表面。下列分析正確的是()A.催化劑改變了該反應(yīng)的反應(yīng)熱 B.過(guò)程③為放熱過(guò)程C.過(guò)程②是氫氣與氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪?D.過(guò)程④為吸熱反應(yīng)19、將足量的AgCl(s)分別添加到下述四種溶液中,所得溶液c(Ag+)最小的是A.10mL0.4mol·L-1的鹽酸 B.10mL0.3mol·L-1MgCl2溶液C.10mL0.5mol·L-1NaCl溶液 D.10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液20、下列有關(guān)NH3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.屬于極性分子 B.比例模型C.電子式為 D.含有極性鍵21、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡活動(dòng)性:Al>Fe>CuB左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{(lán)色氧化性:Cl2>Br2>I2C白色固體先變?yōu)榈S色,后變?yōu)楹谏芙庑訟g2S>AgBr>AgClD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁非金屬性:Cl>C>SiA.A B.B C.C D.D22、以淀粉為基本原料制備聚乙烯和乙酸。下列說(shuō)法正確的是A.淀粉和葡萄糖都是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),均能在體內(nèi)發(fā)生水解、氧化反應(yīng)B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯,需經(jīng)裂解、加聚等反應(yīng)C.燃燒等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇耗氧量不同D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制乙酸乙酯,原子利用率為100%二、非選擇題(共84分)23、(14分)苯二氮卓類(lèi)藥物氟馬西尼(F)的合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A中官能團(tuán)有氟原子、_____和________。(均填名稱(chēng))(2)C3H5O2Cl的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。(3)反應(yīng)①和②的反應(yīng)類(lèi)型相同,其反應(yīng)類(lèi)型是___________。(4)化合物D的分子式為_(kāi)__________。(5)反應(yīng)⑤生成“物質(zhì)F”和HCl,則E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______。(6)是F的同分異構(gòu)體,其中X部分含—COOH且沒(méi)有支鏈,滿足該條件的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))。(7)已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由甘氨酸(HOOCCH2NH2)和CNCH2COOC2H5制備的合成路線________(無(wú)機(jī)試劑任選)。24、(12分)W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,其它相關(guān)信息見(jiàn)下表。元素相關(guān)信息W單質(zhì)為密度最小的氣體X元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0Y某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素根據(jù)上述信息,回答下列問(wèn)題:(l)元素Y在元素周期表中的位置是____;Y和Z的簡(jiǎn)單離子半徑比較,較大的是___(用離子符號(hào)表示)。(2)XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是____;由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為_(kāi)___。(3)由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無(wú)機(jī)鹽,水溶液呈堿性的原因是__(用離子方程式表示)。25、(12分)糧食倉(cāng)儲(chǔ)常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲(chóng),A1P遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的PH3氣體。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量不超過(guò)0.05mg?kg-1時(shí)為合格。某小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置和原理測(cè)定某糧食樣品中碟化物的殘留量。C中加入100g原糧,E中加入20.00mL2.50×lO-4mol?L-1KMnO4溶液的H2SO4酸化),C中加入足量水,充分反應(yīng)后,用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。(1)裝置A中的KMn04溶液的作用是_____。(2)裝置B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置,則測(cè)得的磷化物的殘留量___(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。(3)裝置E中PH3氧化成磷酸,MnO4-被還原為Mn2+,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:__________。(4)收集裝置E中的吸收液,加水稀釋至250mL,量取其中的25.00mL于錐形瓶中,用4.0×lO-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,反應(yīng)原理是S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通過(guò)計(jì)算判斷該樣品是否合格(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)_______。26、(10分)實(shí)驗(yàn)室常用與濃鹽酸反應(yīng)制備。(1)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降面停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案:甲方案:與足量溶液反應(yīng),稱(chēng)量生成的質(zhì)量。乙方案:采用酸堿中和滴定法測(cè)定。丙方案:與己知量(過(guò)量)反應(yīng),稱(chēng)量剩余的質(zhì)量。丁方案:與足量反應(yīng),測(cè)量生成的體積。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn):①判定甲方案不可行。現(xiàn)由是_________。②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn);準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a.量取試樣,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,選擇的指示劑是____,消耗,該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為_(kāi)______b._________,獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。③判斷兩方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”).[已知:、]④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn):裝置如圖所示(夾持器具已略去)。a.使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_______轉(zhuǎn)移到____中。b.反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐次減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是__________(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素),至體積不變時(shí),量氣管的左側(cè)液面高于右側(cè)液面,此時(shí)讀數(shù)測(cè)得的體積__________(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)(2)若沒(méi)有酒精燈,也可以采用與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的如下簡(jiǎn)易裝置。裝置B、C、D的作用分別是:B___________C______________D______________27、(12分)硝酸鐵具有較強(qiáng)的氧化性,易溶于水,乙醇等,微溶于濃硝酸??捎糜诮饘俦砻婊瘜W(xué)拋光劑。(1)制備硝酸鐵取100mL8mol·L-1硝酸于a中,取5.6g鐵屑于b中,水浴保持反應(yīng)溫度不超過(guò)70℃。①b中硝酸與鐵屑混合后,鐵屑溶解,溶液變黃色,液面上方有紅棕色氣體。寫(xiě)出b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______。②若用實(shí)驗(yàn)制得的硝酸鐵溶液,獲取硝酸鐵晶體,應(yīng)進(jìn)行的操作是:將溶液小心加熱濃縮、_________、___________,用濃硝酸洗滌、干燥。(2)探究硝酸鐵的性質(zhì)。用硝酸鐵晶體配制0.1mol·L-1硝酸鐵溶液,溶液呈黃色,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下:實(shí)驗(yàn)一:硝酸鐵溶液與銀反應(yīng):i.測(cè)0.1mol·L-1硝酸鐵溶液pH約等于1.6。ii.將5mL0.1mol·L-1硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中,約1min銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應(yīng)原理有兩個(gè)反應(yīng):a.Fe3+使銀鏡溶解b.NO3-使銀鏡溶解①證明Fe3+使銀鏡溶解,應(yīng)輔助進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_________。②用5mL__________溶液,加到有銀鏡的試管中,約1.2min銀鏡完全溶解。證明NO3-使銀鏡溶解。③為進(jìn)一步研究溶解過(guò)程,用5mLpH約等于1.6的0.05mol·L-1硫酸鐵溶液,加到有銀鏡的試管中,約10min銀鏡完全溶解。實(shí)驗(yàn)二:硝酸鐵溶液與二氧化硫反應(yīng),用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):i.緩慢通入SO2,溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體,溶液仍呈黃色。ii.繼續(xù)持續(xù)通入SO2,溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?。已知:Fe2++NO?[Fe(NO)]2+(深棕色)④步驟i反應(yīng)開(kāi)始時(shí),以NO3-氧化SO2為主,理由是:_________。⑤步驟ii后期反應(yīng)的離子方程式是__________。(3)由以上探究硝酸鐵的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是__________。28、(14分)[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)花椒毒素(Ⅰ)是白芷等中草藥的藥效成分,也可用多酚A為原料制備,合成路線如下:回答下列問(wèn)題:(1)①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____;B分子中最多有_____個(gè)原子共平面。(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)____;③的“條件a”為_(kāi)____。(3)④為加成反應(yīng),化學(xué)方程式為_(kāi)____。(4)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)____。(5)芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體,符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有_____種,其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。(只寫(xiě)一種即可)。①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基②可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2③1molJ可中和3molNaOH。(6)參照題圖信息,寫(xiě)出以為原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選):_____。29、(10分)臭氧是一種強(qiáng)氧化劑可與碘化鉀水溶液發(fā)生反應(yīng)生成氧氣和單質(zhì)碘。向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞,溶液變?yōu)榧t色。(1)試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(Ⅰ):_____。(2)該反應(yīng)體系中還伴隨著化學(xué)反應(yīng)(Ⅱ):I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為:____。(3)根據(jù)如圖,計(jì)算反應(yīng)Ⅱ中3-18s內(nèi)用I2表示的反應(yīng)速率為_(kāi)____。(4)為探究Fe2+對(duì)上述O3氧化I-反應(yīng)的影響,將O3通入含F(xiàn)e2+和I-的混合溶液中。試預(yù)測(cè)因Fe2+的存在可能引發(fā)的化學(xué)反應(yīng)(請(qǐng)用文字描述,如:“碘離子被臭氧氧化為碘單質(zhì)”)①______。②_____;該反應(yīng)的過(guò)程能顯著降低溶液的pH,并提高反應(yīng)(Ⅰ)中Ⅰ-的轉(zhuǎn)化率,原因是:____。(5)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3,然后以淀粉為指示劑,用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定。綜合上述各步反應(yīng)及已有知識(shí),可推知氧化性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是____(填序號(hào))。a.Fe3+>I2b.O3>Fe3+c.I2>O2d.I2>SO42-
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】
W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W元素的一種核素可用于鑒定文物年代,W為C元素;X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑,X為O元素;Y元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的,Y為Al元素;Z元素和W元素同主族,Z為Si元素;R元素被稱(chēng)為“成鹽元素”,R為Cl元素,以此來(lái)解答。【詳解】由上述分析可知,W為C、X為O、Y為Al、Z為Si、R為Cl元素。A.O2-和Al3+核外電子排布都是2、8,離子的核電荷數(shù)越大,離子半徑就越小,因此簡(jiǎn)單離子半徑:X>Y,A正確;B.同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,則非金屬性C>Si。元素的非金屬性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng),因此簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:W>Z,B正確;C.元素X和R形成的ClO2,該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性,可用于自來(lái)水的消毒殺菌,C正確;D.Y和R化合物為AlCl3,AlCl3為共價(jià)化合物,熔融氯化鋁不能導(dǎo)電。在工業(yè)上常用電解熔融Al2O3的方法制金屬Al,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D?!军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律。把握短周期元素、原子序數(shù)、元素的性質(zhì)和位置來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵,D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn),注意冶煉金屬Al原料的選擇。2、A【解析】
A.金屬性K>Ca>Na>Mg,金屬性越強(qiáng),金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈,故A錯(cuò)誤;B.元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性F>S,所以氫化物的穩(wěn)定性HF>H2S,故B正確;C.C、Si同主族,電子層依次增大,故原子半徑Si>C,C、N同周期,原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小,故原子半徑C>N,因此原子半徑:Si>N,故C正確;D.元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng),金屬性Ca>Mg,所以堿性Ca(OH)2>Mg(OH)2,故D正確;故選A。3、B【解析】
CO2、SO2歸屬于非金屬氧化物,且屬于酸性氧化物。A.
CaCO3屬于鹽類(lèi),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.
P2O5是非金屬氧化物,且屬于酸性氧化物,B項(xiàng)正確;C.
CuO屬于堿性氧化物,不屬于酸性氧化物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.
KMnO4屬于鹽類(lèi),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。4、C【解析】
A.醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚,苯酚難溶于水,溶液變渾濁,A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)生成氯氣,氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,石蕊先變紅后褪色,B錯(cuò)誤;C.二氧化硫可使品紅褪色,C正確;D.濃硫酸和銅應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行,D錯(cuò)誤。答案選C。5、C【解析】
A.m導(dǎo)氣管連接漏斗上下,可以使乙醇與濃硫酸的混合物上、下氣體壓強(qiáng)一致,這樣,液體混合物在重力作用下就可以順利流下,A正確;B.乙醇與濃硫酸混合加熱170℃會(huì)發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生CH2=CH2、H2O,所以電控溫值在170℃左右,可設(shè)置在165-175℃,B正確;C.從a導(dǎo)管口出來(lái)的氣體中含乙醇發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯以及揮發(fā)的乙醇、副產(chǎn)物二氧化硫等,要制取乙烯,收集時(shí)可以用排水法,乙烯密度和空氣接近,不能用排空氣法收集,C錯(cuò)誤;D.燒瓶?jī)?nèi)可放幾粒碎瓷片以防止產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象,D正確;故合理選項(xiàng)是C。6、C【解析】
在NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,開(kāi)始時(shí),發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí),SO42-未完全沉淀,此時(shí)溶液含有硫酸銨;再滴加Ba(OH)2,生成BaSO4沉淀,發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓,NH4++OH-=NH3?H2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加;當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí),生成Al(OH)3、硫酸鋇沉淀、一水合氨;再滴加Ba(OH)2,氫氧化鋁逐漸溶解,據(jù)此分析解答。【詳解】A.逐滴加入Ba(OH)2溶液,氫氧根離子先與氯離子反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.以1∶2反應(yīng)時(shí),硫酸根離子、鋁離子均轉(zhuǎn)化為沉淀,同時(shí)生成一水合氨,故B錯(cuò)誤;C.以2∶3反應(yīng)時(shí),生成硫酸鋇、氫氧化鋁和硫酸銨,離子反應(yīng)為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,故C正確;D.以1∶2反應(yīng)時(shí),生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨,離子反應(yīng)為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O,故D錯(cuò)誤;答案選C。【點(diǎn)睛】把握發(fā)生的反應(yīng)及離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為銨根離子和鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)的先后順序的確定。7、C【解析】
A.30g丙醇物質(zhì)的量為:=0.5mol,存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.5mol×11×NA=5.5NA,故A錯(cuò)誤;B.1molD2O與1molH2O中,中子數(shù)之比為10:8=5:4,故B錯(cuò)誤;C.0.2molH2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)如果只生成二氧化硫則轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于0.2NA,如果只生成氫氣則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA,隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸濃度降低,所以反應(yīng)中既有二氧化硫又有氫氣生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA小于0.4NA,故C正確;D.三氯化磷與氯氣反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底,密閉容器中1molPCl3與1moCl2反應(yīng)制備PCl5(g),增加小于2NA個(gè)P?Cl鍵,故D錯(cuò)誤;故答案選C?!军c(diǎn)睛】熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,注意丙醇分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn),注意濃硫酸的特性。8、C【解析】
A.戰(zhàn)國(guó)?曾侯乙編鐘屬于青銅制品,青銅是銅錫的合金,故A正確;B.陶瓷主要成分為硅酸鹽,秦朝?兵馬俑用陶土燒制而成的陶,屬硅酸鹽產(chǎn)品,故B正確;C.碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強(qiáng)度、高模量纖維的新型纖維材料,作畫(huà)用的一些宣紙其主要成分是纖維素,屬于多糖,故C錯(cuò)誤;D.銅綠的主要成分為堿式碳酸銅,呈綠色,故D正確;故選C。9、B【解析】
醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,因醋酸根離子水解,溶液呈堿性。往溶液中加入氯化銨固體,由于銨根離子水解呈酸性,故隨著氯化銨的加入,溶液將由堿性逐漸變?yōu)樗嵝?,由于水解微弱,所得溶液酸性較弱,符合的曲線為b;往溶液中通入氫化氯氣體,隨著氣體的通入溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝?,由于氯化氫為?qiáng)酸,通入量較大時(shí),溶液的酸性較強(qiáng),符合的曲線為c;加入醋酸銨固體所對(duì)應(yīng)的變化曲線為a,據(jù)此結(jié)合電荷守恒及鹽的水解原理分析?!驹斀狻緼.根據(jù)分析可知,曲線a代表醋酸銨、曲線b代表氯化銨、曲線c代表氯化氫,故A正確;B.當(dāng)加入固體的物質(zhì)的量為0.1mol時(shí),曲線b對(duì)應(yīng)的pH值等于7,說(shuō)明等濃度的醋酸根離子的水解程度與銨根離子相同,即Ka(CH3COOH)=Kb(NH3﹒H2O),但無(wú)法計(jì)算其電離平衡常數(shù),故B錯(cuò)誤;C.A點(diǎn)含有的溶質(zhì)為0.1molCH3COONa與0.1molCH3COONH4,溶液的pH>7,則c(OH?)>c(H+),醋酸根離子的水解程度較小,則c(CH3COO?)>c(Na+),銨根離子部分水解,則c(Na+)>c(NH4+),溶液中離子濃度的大小關(guān)系為:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+),故C正確;D.C點(diǎn)通入0.1molHCl,與0.1mol醋酸鈉反應(yīng)得到0.1molCH3COOH與0.1molNaCl,c(Cl?)=c(Na+)=0.1mol/L,則c(CH3COO?)+c(Cl?)+c(OH?)>0.1mol/L,故D正確;故選:B?!军c(diǎn)睛】本題考查圖象分析、溶液中離子濃度關(guān)系,題目難度中等,明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵,轉(zhuǎn)移掌握電荷守恒及鹽的水解原理,試題培養(yǎng)了學(xué)生的綜合應(yīng)用能力。10、D【解析】
A、左端為陽(yáng)極,陽(yáng)極上失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)2Cl-2e-=Cl2↑,氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸,pH有所降低,故錯(cuò)誤;B、右端是陰極區(qū),得到電子,反應(yīng)是2H++2e-=H2↑,故錯(cuò)誤;C、根據(jù)選項(xiàng)A的電極反應(yīng)式,通過(guò)1mol電子,得到0.5molCl2,故錯(cuò)誤;D、根據(jù)電解原理,陽(yáng)離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜,從正極區(qū)向陰極區(qū)移動(dòng),LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出,故正確。11、B【解析】
A.水的電離為吸熱過(guò)程,隨溫度的升高,水的電離程度增大,Kw增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.隨溫度的升高,水的電離程度增大,Kw增大,則NaOH溶液pH會(huì)減小,B項(xiàng)正確;C.隨溫度升高,促進(jìn)CH3COOH的電離,提高氫離子濃度,氫離子會(huì)抑制水的電離,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.鹽類(lèi)的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度升高,促進(jìn)鹽類(lèi)的水解,即水解平衡向右移動(dòng),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。12、C【解析】
A.甲、乙兩種溶液的pH,若甲比乙大1,則濃度乙比甲的10倍還要大,A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)氫離子濃度等于知,::10,B錯(cuò)誤;
C.酸溶液中的氫氧根濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度,:::1,C正確;
D.根據(jù)上述分析結(jié)果,甲:乙不等于2:1,D錯(cuò)誤。
答案選C。13、B【解析】
A.時(shí),開(kāi)始10min內(nèi)甲醇的平均速率-1·min-1,依據(jù)速率與方程式的計(jì)量數(shù)的關(guān)系可得,H2的平均速率v(H2)=0.08mol·L-1·min-1,故A錯(cuò)誤;B.兩溫度下,起始時(shí)CO和H2的物質(zhì)的量之比是方程式的系數(shù)比,反應(yīng)時(shí)也是按照方程式的系數(shù)比轉(zhuǎn)化的,所以反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO和H2的轉(zhuǎn)化率之比為1:1,故B正確;C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量為kJ,故C錯(cuò)誤;D.時(shí),若容器的容積壓縮到原來(lái)的,依據(jù)壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系,則v增大,v增大,故D錯(cuò)誤。故選B。14、D【解析】
A.將丙烯通入碘水中,將丙烯通入碘水中,丙烯與碘水發(fā)生了加成反應(yīng),A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說(shuō)明溶液當(dāng)中有Fe2+,但不能說(shuō)明FeSO4溶液未變質(zhì),也有可能是部分變質(zhì),B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體,SO2是酸性氧化物,可與水反應(yīng)生成H2SO3,中和NaOH,從而使溶液紅色褪去,與其漂白性無(wú)關(guān),C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.白色的AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為黃色的AgI沉淀,可證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),D選項(xiàng)正確;答案選D。15、C【解析】
A.實(shí)驗(yàn)室廢液中常含有大量有毒有害物質(zhì)或者重金屬離子,直接排放會(huì)對(duì)地下水造成污染,所以需經(jīng)處理后才能排入下水道,故A正確;B.點(diǎn)燃可燃性氣體前需要檢查純度,避免因純度不足導(dǎo)致氣體爆炸發(fā)生危險(xiǎn),故B正確;C.由于濃硫酸密度大于水,且稀釋過(guò)程中放出大量熱,稀釋時(shí)應(yīng)該將濃硫酸緩緩倒入水中并不斷攪拌,故C錯(cuò)誤;D.氯氣密度大于空氣,低處的空氣中氯氣含量較大,所以大量氯氣泄漏時(shí),迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)并盡量逆風(fēng)、往高處逃離,故D正確;故選C。16、C【解析】
A.根據(jù)圖象,碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解,在一定的溫度范圍內(nèi)升高溫度,溶液的pH增大,說(shuō)明升高溫度,促進(jìn)了水解,說(shuō)明水解是吸熱反應(yīng),故A正確;B.a(chǎn)b段說(shuō)明升溫促進(jìn)水解,氫氧根離子濃度增大,堿性增大,溶液pH增大,圖象符合,故B正確;C.溶液中存在碳酸根的水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-和水的電離平衡H2O?H++OH-,二者均為吸熱反應(yīng),bc段中溫度進(jìn)一步升高,水電離出更多的氫氧根,抑制了碳酸根的水解,導(dǎo)致溶液的堿性降低,pH減小,故C錯(cuò)誤;D.隨溫度升高,此時(shí)促進(jìn)鹽類(lèi)水解,對(duì)水的電離也起到促進(jìn)作用,氫氧根離子濃度增大,抑制碳酸鈉的水解,因此水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響,故D正確;故選C。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是圖象變化特征的理解,要注意溶液中存在的平衡之間的相互影響。17、D【解析】
A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,阿魏酸分子式為C10H10O4,A項(xiàng)正確;B.阿魏酸含有碳碳雙鍵,存在順?lè)串悩?gòu),B項(xiàng)正確;C.酚羥基和羧基與NaOH、Na2CO3反應(yīng),C項(xiàng)正確;D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不僅有碳碳雙鍵,醛類(lèi)、酚類(lèi)、某些醇等也能使其褪色,則香蘭素和阿魏酸,都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,不能檢測(cè),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。18、C【解析】
A項(xiàng)、催化劑可改變反應(yīng)的途徑,不改變反應(yīng)的始終態(tài),則反應(yīng)熱不變,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、過(guò)程③為化學(xué)鍵的斷裂過(guò)程,為吸熱過(guò)程,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、過(guò)程②氫氣與氮?dú)夥肿記](méi)有變化,被催化劑吸附的過(guò)程,故C正確;D.過(guò)程④為化學(xué)鍵的形成過(guò)程,為放熱過(guò)程,故D錯(cuò)誤;故選C。19、B【解析】
A.c(Cl-)=0.4mol/L,B.c(Cl-)=0.6mol/L,C.c(Cl-)=0.5mol/L,D.c(Cl-)=0.3mol/L,Ksp(AgCl)=c(Cl-)·c(Ag+),c(Ag+)最小的是c(Cl-)最大的,故選B。20、B【解析】
NH3中N-H鍵為極性鍵,氨氣為三角錐形結(jié)構(gòu),故為極性分子,電子式為,據(jù)此分析。【詳解】A.氨氣為三角錐形,為極性分子,故A正確;B.由于氨氣為三角錐形,故其比例模型為,故B錯(cuò)誤;C.氨氣中N原子分別以單鍵和H原子形成共價(jià)鍵,且N原子上還有一對(duì)孤電子對(duì),故電子式為,故C正確;D.形成于不同原子間的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵,故N-H鍵為極性共價(jià)鍵,故D正確。故選:B。21、A【解析】
A.左燒杯中是Al-Fe/H2SO4構(gòu)成的原電池,Al做負(fù)極,F(xiàn)e做正極,所以鐵表面有氣泡;右邊燒杯中Fe-Cu/H2SO4構(gòu)成的原電池,F(xiàn)e做負(fù)極,Cu做正極,銅表面有氣泡,所以活動(dòng)性:Al>Fe>Cu,故A正確;B.左邊先發(fā)生Cl2+2NaBr=Br2+2HCl,使棉花變?yōu)槌壬?,后右邊發(fā)生Cl2+2KI=I2+2HCl,棉花變?yōu)樗{(lán)色,說(shuō)明氧化性:Cl2>Br2、Cl2>I2,不能證明Br2>I2,故B錯(cuò)誤;C.前者白色固體先變?yōu)榈S色是因?yàn)橄蚵然y固體中加入溴化鈉溶液生成了溴化銀沉淀,后變?yōu)楹谏且驗(yàn)橄蛉芤褐杏旨尤肓肆蚧c,生成了硫化銀的沉淀,并不能證明溶解性Ag2S>AgBr>AgCl,故C錯(cuò)誤;D.向錐形瓶中加入稀鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng),生成CO2氣體,證明鹽酸的酸性比碳酸的強(qiáng),燒杯中液體變渾濁可能是稀鹽酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成H2SiO3的結(jié)果,也可能是生成的CO2和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成H2SiO3的結(jié)果,只能證明酸性強(qiáng)弱,不能證明非金屬性強(qiáng)弱,故D錯(cuò)誤;答案:A?!军c(diǎn)睛】根據(jù)反應(yīng)裝置圖,B選項(xiàng)中氯氣由左通入,依次經(jīng)過(guò)溴化鈉和碘化鉀,兩種情況下棉花的顏色都發(fā)生變化,只能說(shuō)明氯氣的氧化性比溴和碘的強(qiáng),該實(shí)驗(yàn)無(wú)法判斷溴的氧化性強(qiáng)于碘,此選項(xiàng)為學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)。22、B【解析】
A.葡萄糖為單糖,不能在體內(nèi)發(fā)生水解反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯,需經(jīng)裂解產(chǎn)生的為乙烯,再發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,B正確;C.乙烯和乙醇各1mol時(shí),耗氧量為3mol,則燃燒等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇耗氧量相同,C錯(cuò)誤;D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制乙酸乙酯和水,原子利用率小于100%,D錯(cuò)誤;答案為B。二、非選擇題(共84分)23、氨基羧基ClCOOC2H5取代反應(yīng)C10H9N2O2F+CNCH2COOC2H5+HCl3【解析】
根據(jù)合成路線可知,A與C3H5O2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B與C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)并成環(huán)得到C,C與CH3NHCH2COOH反應(yīng)生成D,D經(jīng)過(guò)反應(yīng)④得到E,E與CNCH2COOC2H5反應(yīng)得到F和HCl,據(jù)此分析解答問(wèn)題。【詳解】(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子中含有的官能團(tuán)有氟原子、氨基和羧基,故答案為:氨基;羧基;(2)根據(jù)上述分析可知,A與C3H5O2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,逆推可得C3H5O2Cl的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCOOC2H5,故答案為:ClCOOC2H5;(3)反應(yīng)①為A與C3H5O2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成B,反應(yīng)②為B與C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)并成環(huán)得到C,兩者都是取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);(4)化合物D的結(jié)構(gòu)式為,根據(jù)各原子的成鍵原理,可知其分子式為C10H9N2O2F,故答案為:C10H9N2O2F;(5)E與CNCH2COOC2H5反應(yīng)得到F和HCl,反應(yīng)方程式為:+CNCH2COOC2H5+HCl,故答案為:+CNCH2COOC2H5+HCl;(6)是F的同分異構(gòu)體,則X為—C4H7O2,又X部分含—COOH且沒(méi)有支鏈,則X有—CH2CH2CH2COOH、—CH2CH(COOH)CH3、—CH(COOH)CH2CH33種結(jié)構(gòu),即滿足條件的同分異構(gòu)體有3種,故答案為:3;(7)結(jié)合題干信息,制備時(shí),可先將甘氨酸(HOOCCH2NH2)脫水縮合得到,在與POCl3反應(yīng)得到,與CNCH2COOC2H5反應(yīng)制得,合成路線為,故答案為:。24、第2周期,VIA族O2-分子間作用力HCO3-+H2OH2CO3+OH-【解析】
根據(jù)題干信息中元素性質(zhì)分析判斷元素的種類(lèi);根據(jù)元素的種類(lèi)判斷在元素周期表中的位置;根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分析該物質(zhì)的晶體類(lèi)型,判斷微粒間的作用力;根據(jù)成鍵特點(diǎn)書(shū)寫(xiě)電子式?!驹斀狻縒、X、Y、Z四種元素均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,W單質(zhì)為密度最小的氣體,則W為氫元素;X最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0,則X為第IVA族元素,Y的某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障,則Y是氧元素,X是碳元素;Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素,則Z的質(zhì)子數(shù)為23-12=11,則Z是鈉元素。(1)元素氧在元素周期表中的位置是第2周期,VIA族;氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布,則核電荷越大半徑越小,所以半徑較大的是O2-,故答案為:第2周期,VIA族;O2-;(2)CO2晶體為分子晶體,由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力;由元素氫和氧組成的一種綠色氧化劑是雙氧水,其電子式為,故答案為:分子間作用力;;(3)由氫、碳、氧、鈉四種元素組成的一種無(wú)機(jī)鹽為碳酸氫鈉,因?yàn)樗馄渌芤撼蕢A性離子方程式表示為:,故答案為:HCO3-+H2OH2CO3+OH-,故答案為:HCO3-+H2OH2CO3+OH-。25、吸收空氣中的還原性氣體,防止其干擾pH3的測(cè)定偏低5PH3+8Mn04-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O0.3825mg>0.05mg,所以不合格【解析】
(1)KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性,PH3有強(qiáng)還原性;(2)氧氣會(huì)氧化一部分PH3,滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少,則測(cè)得的磷化物的殘留量偏低;(3)由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式;(4)先計(jì)算Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量,再由高錳酸鉀總的物質(zhì)的量減去Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量求出吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量,進(jìn)而求出糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量?!驹斀狻?1)KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性,PH3有強(qiáng)還原性,裝置A中的KMnO4溶液的作用是吸收空氣中的還原性氣體,防止其干擾PH3的測(cè)定;(2)裝置B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2,若去掉該裝置,氧氣會(huì)氧化一部分PH3,導(dǎo)致剩下的KMnO4多,滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少,則測(cè)得的磷化物的殘留量偏低;(3)裝置E中PH3氧化成磷酸,MnO4-被還原為Mn2+,由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可知,該反應(yīng)的離子方程式為:5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O;(4)滴定的反應(yīng)原理是5SO32-+2MnO4-+16H+=5SO42-+2Mn2++8H2O,Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量==3.2mol。則吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量=2.50×lO-4mol?L-13.2mol=1.8mol,PH3的物質(zhì)的量=1.8mol=1.125mol。糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量==0.3825mg?kg-1,0.3825mg?kg-1>0.05mg?kg-1,所以不合格。26、殘余液中的也會(huì)與反應(yīng)形成沉淀甲基橙1.1111重復(fù)上述滴定操作2-3次偏小鋅粒殘余清液裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫偏大收集氯氣防倒吸吸收尾氣【解析】
(1)①甲同學(xué)的方案:二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳,也會(huì)與硝酸銀反應(yīng),故反應(yīng)不可行;②用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸,可選甲基橙作指示劑;依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)定量計(jì)算;重復(fù)滴定操作2-3次,求平均值;③與已知量CaCO3(過(guò)量)反應(yīng),稱(chēng)量剩余的CaCO3質(zhì)量,由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀,稱(chēng)量剩余的固體質(zhì)量會(huì)偏大;④依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣進(jìn)行分析解答;使Zn粒進(jìn)入殘余清液中讓其發(fā)生反應(yīng).這樣殘余清液就可以充分反應(yīng).反應(yīng)完畢時(shí),相同時(shí)間內(nèi)則氣體體積減少,又排除了其它影響因素,只能從氣體本身角度思考,聯(lián)想到該反應(yīng)是放熱的,就可能想到氣體未冷卻了。氣體的體積與壓強(qiáng)呈反比。(2)A制取氯氣B用向上排空法收集氯氣,C防倒吸D吸收尾氣,防止污染空氣。【詳解】(1)①甲同學(xué)的方案:二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳,也會(huì)與硝酸銀反應(yīng),故不能用來(lái)測(cè)定殘余液中鹽酸的質(zhì)量,反應(yīng)不可行;②用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸,可選甲基橙作指示劑;量取試樣21.11mL,用1.1111mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗22.11mL,該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度,由cHClVHCl=cNaOHVNaOH可得出鹽酸的濃度為1.1111mol·L-1;③根據(jù)Ksp(CaCO3)=2.8×11-9,Ksp(MnCO3)=2.3×11-11知碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小,由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀,稱(chēng)量剩余的固體質(zhì)量會(huì)偏大,這樣一來(lái)反應(yīng)的固體減少,實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小,④a.丁同學(xué)的方案:使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是:將鋅轉(zhuǎn)移到殘留溶液中;b.反應(yīng)完畢后,每間隔1分鐘讀取氣體體積.氣體體積逐漸減小,氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到室溫,當(dāng)溫度冷卻到室溫后,氣體體積不再改變;量氣管的左側(cè)液面高于右側(cè)液面,左側(cè)氣體的壓強(qiáng)偏小,此時(shí)讀數(shù)測(cè)得的體積偏大;(2)根據(jù)裝置圖可知各裝置的作用分別是A制取氯氣,B用向上排空法收集氯氣,C防倒吸,D吸收尾氣,防止污染空氣。27、Fe+3NO3-+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O降溫結(jié)晶過(guò)濾取反應(yīng)后的溶液,加幾滴鐵氰化鉀溶液,有藍(lán)色沉淀0.1mol·L-1硝酸鈉和0.2mol·L-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol·L-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液實(shí)驗(yàn)二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣f(shuō)明沒(méi)有Fe2+生成2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+在pH約等于1.60.1mol·L-1硝酸鐵溶液中,F(xiàn)e3+、NO3-都有氧化性,其中以NO3-氧化性為主?!窘馕觥?/p>
(1)①硝酸與鐵屑混合后,鐵屑溶解,溶液變黃色,液面上方有紅棕色氣體,生成了硝酸鐵、二氧化氮和水,據(jù)此寫(xiě)離子方程式;②根據(jù)溶液提取晶體的操作回答;(2)①如果Fe3+使銀鏡溶解,則鐵的化合價(jià)降低變?yōu)镕e2+,證明Fe2+的存在即可;②證明NO3-使銀鏡溶解,采用控制變量法操作;④溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體,溶液仍呈黃色;⑤根據(jù)繼續(xù)持續(xù)通入SO2,溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?,已知:Fe2++NO?[Fe(NO)]2+(深棕色),有Fe2+的生成;(3)總結(jié)實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二可知答案?!驹斀狻?1)①硝酸與鐵屑混合后,鐵屑溶解,溶液變黃色,液面上方有紅棕色氣體,生成了硝酸鐵、二氧化氮和水,離子方程式為:Fe+3NO3-+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O,故答案為:Fe+3NO3-+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O;②由硝酸鐵溶液,獲取硝酸鐵晶體,應(yīng)進(jìn)行的操作是:將溶液小心加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、用濃硝酸洗滌、干燥,故答案為:降溫結(jié)晶;過(guò)濾;(2)①如果Fe3+使銀鏡溶解,則鐵的化合價(jià)降低變?yōu)镕e2+,證明Fe2+的存用鐵氰化鉀溶液,有藍(lán)色沉淀即可,故答案為:取反應(yīng)后的溶液,加幾滴鐵氰化鉀溶液,有藍(lán)色沉淀;②證明NO3-使銀鏡溶解,采用控制變量法操作,即加入的為0.1mol·L-1硝酸鈉和0.2mol·L-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol·L-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液,故答案為:0.1mol·L-1硝酸鈉和0.2mol·L-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol·L-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液;④實(shí)驗(yàn)二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣f(shuō)明沒(méi)有Fe2+生成,故答案為:實(shí)驗(yàn)二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣?,說(shuō)明沒(méi)有Fe2+生成;⑤根據(jù)繼續(xù)持續(xù)通入SO2,溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?,已知?/p>
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