201x-201x版高中化學(xué)第3章自然界中的元素3.2.3硝酸的性質(zhì)魯科版必修1

第3課時硝酸的性質(zhì)精選ppt一、硝酸的物理性質(zhì)1.純硝酸為_____,易_____，有_______氣味的___體。2.硝酸沸點___，易揮發(fā)。（想一想:打開盛濃硝酸的試劑瓶有什么現(xiàn)象？_______________）HNO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%以上的濃硝酸稱為“_________”。無色揮發(fā)刺激性液低瓶口會產(chǎn)生白霧發(fā)煙硝酸精選ppt二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)1.酸性硝酸屬于強酸，其電離方程式是___________________，它具有酸的通性:①稀硝酸滴到紫色石蕊溶液中溶液顯紅色。②與堿性氧化物，如與CuO反應(yīng)的離子方程式:____________________。HNO3H++CuO+2H+Cu2++H2O精選ppt③與堿，如與NaOH反應(yīng)的離子方程式:_______________。④與某些鹽，如與CaCO3反應(yīng)的離子方程式:__________________________↑。H++OH-H2OCaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2精選ppt2.不穩(wěn)定性見光或受熱容易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________。【注意】硝酸應(yīng)保存在___色___口的試劑瓶中，密封放置在_____處。4HNO3(濃)

4NO2↑+O2↑+2H2O棕細(xì)陰涼精選ppt3.強氧化性(硝酸能與除___、___、___以外的大多數(shù)金屬反應(yīng)，如:Cu、Ag等)Cu與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。濃硝酸在加熱條件下，能與碳單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。化學(xué)方程式為________________________________。金鉑鈦Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O精選ppt4.使金屬鈍化:常溫下，濃硝酸可使___、___表面形成致密的氧化膜而鈍化。鐵鋁精選ppt三、人類活動對自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響1.以NO和NO2為主的_________是形成___________和_____的重要原因。2.汽車尾氣中的_________與___________經(jīng)紫外線照射發(fā)生反應(yīng)形成的一種有毒煙霧，稱為___________。3.水體中過量的氮會對水體造成污染，當(dāng)進入水體的氮的含量增大時，會造成_____________，導(dǎo)致藻類“瘋長”并迅速地覆蓋在水面上。水體中的氮主要來源于_________、_________、_________以及水產(chǎn)養(yǎng)殖所投入的餌料和肥料等。氮氧化物光化學(xué)煙霧酸雨氮氧化物碳?xì)浠衔锕饣瘜W(xué)煙霧工業(yè)廢水水體富營養(yǎng)化生活污水農(nóng)田灌溉精選ppt1.在下列變化中，能表明硝酸具有氧化性的是()A.能使石蕊試劑變紅色B.能跟Al2O3反應(yīng)生成Al(NO3)3C.能和醋酸鈉反應(yīng)D.能和FeO反應(yīng)生成Fe(NO3)3D精選ppt2.下列氣體能造成空氣中光化學(xué)污染的是()A.CO B.CO2 C.NO2 D.N23.下列藥品,在空氣中既不易被氧化,也不易分解,且可以用無色玻璃瓶存放的是()A.氯水 B.鈉C.濃硝酸 D.濃鹽酸CD精選ppt探究一硝酸的酸性和不穩(wěn)定性1.硝酸的酸性酸的通性:①硝酸是強酸，其電離方程式為__________________。②具有酸的通性:能使___________發(fā)生顏色變化，能與金屬、堿性氧化物、堿、鹽發(fā)生反應(yīng)。HNO3H++酸堿指示劑精選ppt2.硝酸的不穩(wěn)定性實驗探究精選ppt（1）實驗室中硝酸如何保存？什么樣的試劑需要保存在棕色試劑瓶中？答案:保存硝酸用棕色細(xì)口玻璃瓶低溫避光保存，不能用橡膠塞，原因是硝酸腐蝕橡膠。見光易分解的試劑需要保存在棕色試劑瓶中，如:濃(稀)硝酸、氯水、硝酸鹽等。精選ppt（2）為什么久置的濃硝酸呈黃色？如何消除？答案:因為濃硝酸分解產(chǎn)生的紅棕色的NO2氣體溶解在溶液中，使溶液顯黃色。向溶液中通入氧氣（或空氣），4NO2+O2+2H2O

4HNO3(濃)。精選ppt【對點訓(xùn)練1】下列關(guān)于濃硝酸的敘述正確的是()A.具有揮發(fā)性，實驗室里應(yīng)保存在棕色瓶中B.濃硝酸因分解放出的NO2又溶于硝酸而呈黃色C.硝酸能與Na2CO3反應(yīng),但不能生成CO2D.具有酸性，實驗室可以用它來制氫氣B精選ppt探究二硝酸的強氧化性（1）硝酸和金屬的反應(yīng)實驗探究精選ppt精選pptCu與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________,離子方程式為__________________________________。氧化劑是____，還原劑是___，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___。被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為_____。Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4H++Cu2++2NO2↑+2H2OHNO3Cu2NA1∶2精選pptCu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________，離子方程式為_____________________________________。氧化劑是____，還原劑是___，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___。被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為_____。寫出Fe與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。若鐵粉過量，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。3Cu+8HNO3(稀)

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H++3Cu2++2NO↑+4H2OHNO3Cu6NA1∶4Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3(稀)

3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O精選ppt（2）硝酸與非金屬的反應(yīng)濃硝酸在加熱條件下，能與碳單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式為_________________________________，硝酸的作用:表現(xiàn)出_________。C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O強氧化性精選ppt（1）過量的銅片與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，生成的氣體的成分是什么？為什么？答案:生成的氣體的成分為NO、NO2的混合物。銅先與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，隨著反應(yīng)的進行濃硝酸變成稀硝酸，得到NO氣體，所以是NO和NO2的混合氣體。精選ppt（2）向上題反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸，銅片的質(zhì)量會發(fā)生什么變化？如果有變化寫出反應(yīng)的離子方程式。答案:銅片的質(zhì)量會減少，溶液中有

，稀硫酸電離出H+，所以銅會繼續(xù)和硝酸反應(yīng)。3Cu+8H++3Cu2++2NO↑+4H2O。精選ppt（3）銅粉放入稀硫酸中無現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽后，銅粉溶解，此鹽是什么鹽？寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式。答案:可以是硝酸鹽或鐵鹽。3Cu+8H++3Cu2++2NO↑+4H2O或Cu+Cu2++2Fe2+。精選ppt（4）鈍化的條件有哪些？鈍化是物理變化還是化學(xué)變化？鈍化體現(xiàn)了濃硝酸的什么性質(zhì)？答案:常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸鈍化是在金屬表面形成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬與濃硝酸的反應(yīng)進一步進行，并非不反應(yīng)，是化學(xué)變化，體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性。精選ppt【總結(jié)】(1)硝酸與金屬反應(yīng)一般_____（填“能”或“不能”）產(chǎn)生氫氣。稀硝酸的還原產(chǎn)物一般為___，濃硝酸的還原產(chǎn)物一般為___。鐵與稀HNO3反應(yīng)時，HNO3過量，產(chǎn)物為________;Fe過量，產(chǎn)物為________。在金屬與硝酸反應(yīng)的方程式中，硝酸表現(xiàn)_______性和___性。不能NONO2Fe(NO3)3Fe(NO3)2強氧化酸精選ppt（2）硝酸能氧化除Au、Pt、Ti以外的所有金屬。但在常溫下，濃硝酸可使_______鈍化，因此可用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸。發(fā)生鈍化時濃硝酸表現(xiàn)出_______性。（3）硝酸與非金屬反應(yīng)時，硝酸只表現(xiàn)出_______性。（4）做硝酸與金屬反應(yīng)的實驗時，要注意用_____________吸收尾氣，防止有毒氣體污染空氣。鐵、鋁強氧化氫氧化鈉等堿強氧化精選ppt【對點訓(xùn)練2】將濃HNO3與下列“物質(zhì)(或方法)”的“反應(yīng)情況”和“表現(xiàn)性質(zhì)”用短線連接。精選ppt答案:①-c-Ⅲ②-d-Ⅱ、Ⅲ③-b-Ⅱ、Ⅲ④-f-Ⅰ⑤-a⑥-e-Ⅲ解析:濃HNO3具有酸性,能使指示劑變色，并能氧化指示劑。濃HNO3具有強氧化性，常溫下使Fe、Al鈍化，與Cu反應(yīng)生成Cu(NO3)2，與非金屬C加熱生成CO2氣體，但不能與Pt、Au反應(yīng)。在加熱或見光時易分解。精選ppt探究三人類活動對氮循環(huán)和環(huán)境的影響1.含氮物質(zhì)的來源及其危害精選ppt

(1)pH＜5.6的雨水稱為酸雨:酸雨分硫酸型和硝酸型，我國酸雨類型為硫酸型，主要是大量含硫化石燃料的燃燒造成的。(2)“赤潮”和“水華”均是水體富營養(yǎng)化造成污染的結(jié)果。精選ppt2.減少人類活動對氮循環(huán)和環(huán)境的影響措施(1)控制進入大氣、陸地和海洋的有害物質(zhì)的數(shù)量。(2)增強生態(tài)系統(tǒng)對有害物質(zhì)的吸收能力，如保護森林、植樹造林等。精選ppt【對點訓(xùn)練3】選用下列物質(zhì)填空(填序號):①二氧化碳②二氧化硫③氮氧化物④氟氯烴(1)會破壞臭氧層的主要物質(zhì)是___。(2)過量會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇的主要物質(zhì)是___。(3)造成酸雨的物質(zhì)是_____。(4)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的物質(zhì)是___。④①②③③精選ppt1.下列關(guān)于硝酸的敘述中不正確的是()A.濃硝酸的氧化性比稀硝酸強B.銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.濃硝酸可用鋁槽車裝運D.濃、稀硝酸都是強氧化劑B精選ppt2.能表示濃硝酸有強氧化性的事實是()A.Na2CO3遇濃硝酸放出CO2氣體B.Cu(OH)2不溶于水，但可溶于濃硝酸C.Fe在冷濃硝酸中發(fā)生鈍化D.分別蘸有濃氨水和濃硝酸的玻璃棒靠近產(chǎn)生白煙C精選ppt3.將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),下列敘述正確的是()A.反應(yīng)速率:兩者相同B.消耗硝酸的物質(zhì)的量:前者多，后者少C.反應(yīng)生成氣體的顏色:前者淺，后者深D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù):前者多，后者少B精選ppt4.（雙選）銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入某鹽一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少，則該鹽可能是()A.FeCl3 B.Na2CO3C.KNO3 D.FeSO4AC精選ppt5.用以下三種途徑來制取相等質(zhì)量的硝酸銅:(1)銅跟濃硝酸反應(yīng)；(2)銅跟稀硝酸反應(yīng)；(3)銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述中正確的是()A.三