北師大泉州附中2017學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精北師大泉州附中2016—2017學(xué)年上學(xué)期期末考試高二年化學(xué)試卷（考試時(shí)間90分鐘，滿分100分）姓名班級(jí)座號(hào)第Ⅰ卷（選擇題共60分）選擇題（本體包括20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1。下列說法中正確的是（)A。在原電池中，物質(zhì)在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B.在原電池中，電子由正極流向負(fù)極C。在電解池中，物質(zhì)在陰極發(fā)生氧化反應(yīng)D.在電解池中，與電源正極相連的電極是陰極2。在下圖4個(gè)裝置中,屬于原電池的是(

)3。只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是（）A．K值不變,平衡可能移動(dòng)B．K值變化，平衡一定移動(dòng)C．平衡移動(dòng),K值可能不變D．平衡移動(dòng)，K值一定變化4。21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。在800

℃～1

000

℃時(shí)電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示。下列敘述正確的是

(）A．a(chǎn)為電源的正極B．石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．陰極發(fā)生的反應(yīng)為:TiO2＋4e-=Ti+2O2—D．每生成0.1mol鈦，轉(zhuǎn)移電子0。2mol5．如圖是電解飽和NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)判斷中正確的是(）A．a(chǎn)為正極、b為負(fù)極B．c為陰極、d為陽極C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過程中，Cl－濃度不變6.向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是（）甲:在500℃時(shí)，SO2和O2各10mol反應(yīng)乙:在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)丙：在450℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)丁：在500℃時(shí),8molSO2和5molO2反應(yīng)A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲7．在一密閉容器中充入1molCO和1molH2O(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO（g)＋H2O（g)CO2(g)＋H2(g),達(dá)到平衡時(shí),生成2/3molCO2，當(dāng)充入的H2O(g)改為4mol時(shí)，在上述條件下生成的CO2為（)A．0.60mol B．0。93molC．1。0mol D．2.50mol8．黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s）＋2KNO3（s）＋3C（s）===K2S（s）＋N2(g)＋3CO2(g）ΔH＝xkJ·mol－1已知：碳的燃燒熱ΔH1＝akJ·mol－1S（s）＋2K(s)===K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－12K（s）＋N2（g)＋3O2(g)===2KNO3(s）ΔH3＝ckJ·mol－1則x為(）A．3a＋b－c B．c－3a－bC．a(chǎn)＋b－c D．c－a－b9．對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）＋3B（s）2C（g)＋2D（g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是(）A．v(A）＝0.5mol·L－1·min－1B．v（B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v（D）＝0.4mol·L－1·min－1D．v（C)＝0.1mol·L－1·s－110．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,正確的是（）A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B。決定化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素是反應(yīng)物的濃度C。增大壓強(qiáng)，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率D.使用催化劑，使反應(yīng)的活化能降低,反應(yīng)速率加快11。對(duì)可逆反應(yīng)：2A（s)＋3B（g)C(g)＋2D(g）ΔH<0,在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是(）①增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)均增大④增大B的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A．①② B．只有④C．只有③ D．②③④12．研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（)A．d為石墨,鐵片腐蝕加快B．d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－―→4OH－C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D．d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為:2H＋＋2e－―→H2↑13.某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）物質(zhì)XYZW初始濃度/mol·L－10.50。600平衡濃度/mol·L－10。10.10.40.6A。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為80%B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=C．增大壓強(qiáng)其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動(dòng)D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)14.將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一．已知:

TiO2(s)+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ/mol

C（s，石墨）+eq\f（1,2)O2（g）=CO（g）△H=—110。5kJ/mol則反應(yīng)TiO2（s)+2Cl2（g)+2C（s，石墨）=TiCl4（l）+2CO（g）

的△H

是(）

A．+80.5

kJ/molB．+30.0

kJ/mol

C．—30。0

kJ/molD．-80.5

kJ/mol15．與右圖象有關(guān)的敘述,正確的是（)A．表示1molH2（g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241。8kJ熱量B．表示的熱化學(xué)方程式為：H2（g)＋eq\f(1，2）O2（g）===H2O(g)ΔH＝－241。8kJ·mol－1C．表示2molH2（g)所具有的能量一定比2mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6kJD．H2O（g)的能量低于H2(g）和O2(g)的能量之和16。某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置。電極Ⅰ為Al,其他電極均為Cu，則（）A．電流方向：電極Ⅳ→?→電極ⅠB．電極I發(fā)生還原反應(yīng)C．電極Ⅱ逐漸溶解D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2＋＋2e－===Cu17。一定條件下反應(yīng)A（g）＋3B（g)2C(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，A的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則下列說法中正確的是（)A．用A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·min－1B．用B表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為2。4mol·L－1·min－1C．2v(B）＝3v（C）D．2min末，用C表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為3.6mol·L－1·min－118。利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)，a、b兩處液面相平,密封好，放置一段時(shí)間。下列說法不正確的是

()A．a(chǎn)管發(fā)生吸氧腐蝕,b管發(fā)生析氫腐蝕B．一段時(shí)間后,a管液面高于b管液面C．a(chǎn)處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小D．a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe－2e－

=Fe2＋19．一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2CB．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí),v（A)＝v(D）C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0。05mol·L－1·s－1D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等20.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s）2NH3（g)＋CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（）A．2v(NH3)＝v(CO2）B．密閉容器中c(NH3）∶c(CO2）＝2∶1C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變班級(jí)姓名考號(hào)考場座號(hào)班級(jí)______________________姓名班級(jí)______________________姓名______________________座號(hào)______________________高二化學(xué)答題卷一、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1234567891011121314151617181920第II卷（非選擇題共40分）填空題（40分）1．NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：__________________.（2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下所示：①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________。②隨溫度升高該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是________.（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放.當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí),NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式:_______________________。（4)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下所示:①Pt電極上發(fā)生的是________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”).②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：__________________。23。甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)甲醇。甲醇制備的相關(guān)信息如下表:化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)平衡常數(shù)數(shù)值500℃800℃①2H2（g)＋CO(g)CH3OH(g)K12.50。15②H2（g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO（g)K21.02。50③3H2(g）＋CO2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）K32。50.375（1）反應(yīng)②的化學(xué)平衡表達(dá)式為K＝________，該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）.某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式:5c(CO2）·c（H2）＝2c（CO）·c(H2O)試判斷此時(shí)溫度為________。（2)500℃時(shí)，向容器中充入1molCO、5molH2O，發(fā)生反應(yīng)②，達(dá)到平衡后,其化學(xué)平衡常數(shù)K________1.0（填“大于”“小于”或“等于”),在其他條件不變的情況下，減小壓強(qiáng),平衡________移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向"或“不"),化學(xué)平衡常數(shù)K2________(填“變大”“變小”或“不變”)。（3)據(jù)上表信息推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，K3＝________（用K1、K2表示）。500℃時(shí)測得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH(g)、H2O（g）的濃度(mol·L－1)分別為0.8、0。1、0.3、0。15，此時(shí)v正________v逆（填“〉"“<"或“＝”)。(4)一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，可判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________(用相應(yīng)字母表示）。A．容器中總壓強(qiáng)不變B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變C．混合氣體的密度不變D．CO2(g）或CO(g)的濃度不變（5)若某溫度下反應(yīng)①從開始到平衡CO和CH3OH的濃度變化如圖1所示，則用CO濃度變化表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（CO)＝________。若某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p)的關(guān)系如圖2所示,則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)KA________KB(填“〉”“〈”或“＝"）。23.某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題：（1)甲池為________（填“原電池"、“電解池”或“電鍍池"），通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式為_________________________________________.（2)乙池中A（石墨)電極的名稱為________(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極"），總反應(yīng)式為_________________________________________。（3)若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，甲中溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”);丙中溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”）。北師大泉州附中2016-2017學(xué)年上學(xué)期期末考試高二年化學(xué)參考答案一、