（浙江專版）2023版高考化學大一輪復習階段滾動訓練（二）

PAGEPAGE1階段滾動訓練二一、選擇題1．(2022·10月浙江選考)常溫下能與水反響的金屬單質(zhì)是()A．SiO2 B．Br2 C．Na2O 解析A項，SiO2為酸性氧化物，不正確；B項，Br2為非金屬單質(zhì)，不正確；C項，Na2O為堿性氧化物，不正確；D項，Na為金屬單質(zhì)，且能與水劇烈反響，正確。答案D2．(2022·10月浙江選考)以下離子方程式正確的選項是()A．硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反響：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓B．大理石與稀硝酸反響：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反響：Fe3＋＋2I－=Fe2＋＋I2D．氯化鎂溶液與氨水反響：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓解析A正確；B項CaCO3不能拆分；C項電荷不守恒，應為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；D項NH3·H2O不能拆分。答案A3．(2022·10月浙江選考)以下說法不正確的選項是()A．鈉和鉀的合金可用于快中子反響堆作熱交換劑B．可用超純硅制造的單晶硅來制芯片C．可利用二氧化碳制造全降解塑料D．氯氣有毒，不能用于藥物的合成解析此題考查元素化合物(鈉、硅、二氧化碳、氯氣)的性質(zhì)和用途等知識。選項A、B、C正確；D.氯氣是一種重要的化工原料在生產(chǎn)和生活中應用十分廣泛，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣。D不正確。答案D4．(2022·10月浙江選考)以下說法不正確的選項是()A．氯化鈉可用于配制生理鹽水B．二氧化硅可用于制造玻璃C．海水中的鈉元素以單質(zhì)存在D．氧化鎂(熔點2800℃)是優(yōu)良的耐高溫材料解析生理鹽水一般是含0.9%的氯化鈉水溶液；二氧化硅(SiO2)是制玻璃的原料之一；氧化鎂熔點很高是優(yōu)良的耐高溫材料；而海水中的鈉元素都是以化合態(tài)存在，如氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉等，故C選項錯誤。答案C5．(2022·浙江省溫州市龍灣中學高一上學期期中測試)將一小塊金屬鈉投入以下溶液中，既產(chǎn)生氣體，又產(chǎn)生白色沉淀的是()A．CuSO4溶液 B．NH4Cl溶液C．FeCl3溶液 D．MgCl2溶液解析鈉投入到鹽溶液中，鈉先和水反響生成氫氧化鈉和氫氣，然后再考慮氫氧化鈉與鹽的復分解反響。A項，氫氧化鈉和硫酸銅反響生成藍色沉淀氫氧化銅，不是白色沉淀，錯誤；B項，氫氧化鈉和氯化銨反響生成一水合氨和氯化鈉，這兩種物質(zhì)都是可溶性的，所以沒有沉淀生成，錯誤；C項，氫氧化鈉和氯化鐵發(fā)生復分解反響生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，不是白色沉淀，錯誤；D項，氫氧化鈉和氯化鎂反響生成白色沉淀氫氧化鎂，正確。答案D6．向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐漸參加濃度為4mol·L－1的NaOH溶液，假設(shè)產(chǎn)生0.78g白色沉淀，那么參加的NaOH溶液的體積可能為()A．3mL B．7.5mLC．15mL D．17.5mL解析n(AlCl3)＝0.03mol，n[Al(OH)3]＝0.01mol，由沉淀的物質(zhì)的量小于氯化鋁的物質(zhì)的量可推知此題可能有兩個答案：一是氫氧化鈉缺乏，二是氫氧化鈉過量。由兩者反響的離子方程式Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O可知，當堿的量缺乏時，那么V(NaOH)＝eq\f(0.03,4)L＝0.0075L＝7.5mL；當堿過量時，那么V(NaOH)＝eq\f(0.03×3＋0.02,4)L＝0.0275L＝27.5mL。答案B7．(2022·3月浙江高三月考)將某CuO和銅粉的混合物樣品參加到混有H2SO4的Fe2(SO4)3溶液中，樣品完全溶解時，溶液中Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、H＋四種離子物質(zhì)的量之比為1∶4∶3∶1(不考慮鹽的水解及溶液體積的變化)。假設(shè)測得反響后溶液的pH＝1，那么原溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)為()A．0.50 B．0.15 C．0.10 D．0.05解析據(jù)題意得，反響后溶液的pH＝1，故c(H＋)＝0.1mol·L－1，根據(jù)c＝n/V可知，物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比，那么反響后的溶液中c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1，c(Fe2＋)＝0.4mol·L－1，c(Cu＋)＝0.3mol·L－1，硫酸根離子的濃度為c(SOeq\o\al(2－,4))，根據(jù)電荷守恒可得：3c(Fe3＋)＋c(H＋)＋2c(Fe2＋)＋2c(Cu2＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，由于氫氧根離子濃度很小，可以忽略不計，所以溶液中硫酸根離子濃度為：c(SOeq\o\al(2－,4))＝[3c(Fe3＋)＋c(H＋)＋2c(Fe2＋)＋2c(Cu2＋)]×1/2＝[0.1mol·L－1×3＋0.4mol·L－1×2＋0.1mol·L－1×1＋0.3mol·L－1×2]×1/2＝0.9mol·L－1，根據(jù)鐵元素守恒，總的鐵離子的物質(zhì)的量濃度為：0.1mol·L－1＋0.4mol·L－1＝0.5mol·L－1，那么原硫酸鐵中硫酸根離子的濃度為：0.5mol·L－1×3/2＝0.75mol·L－1，硫酸的物質(zhì)的量濃度為：0.9mol·L－1－0.75mol·L－1＝0.15mol·L－1，即原溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.15mol·L－1。答案B8．(2022·晉江聯(lián)考)化學與生活是緊密相聯(lián)的，以下說法中正確的選項是()A．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反響生成的次氯酸具有強復原性B．地震災區(qū)和洪澇災區(qū)都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的堿性C．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反響都能得到含氯消毒劑D．能用同一原理解釋ClO－與Fe2＋、H＋均不能大量共存解析氯氣可用作消毒劑和漂白劑的原因是Cl2與水反響生成的HClO具有強氧化性，A錯誤；地震災區(qū)和洪澇災區(qū)用漂白粉消毒是利用了漂白粉的強氧化性，B錯誤；ClO－與Fe2＋因發(fā)生氧化復原反響而不能大量共存，ClO－與H＋反響生成HClO為弱酸而不能大量共存。答案C9．(2022·浙江溫州十校聯(lián)考)以下離子方程式正確的選項是()A．SO2與酸性KMnO4溶液的反響：5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋B．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反響：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OC．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NHeq\o\al(＋,4)D．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反響：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O解析稀硫酸和氫氧化鋇溶液反響的離子方程式為2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；硝酸銀溶液中滴加過量氨水的離子方程式為Ag＋＋3NH3·H2O=OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋Ag(NH3)eq\o\al(＋,2)＋2H2O；石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反響：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。故A正確。答案A10．以下物品中，用到硅單質(zhì)的是()A．陶瓷 B．硅太陽能電池C．瑪瑙 D．光導纖維解析硅太陽能電池用單質(zhì)硅，B項正確；A.陶瓷是硅酸鹽產(chǎn)品，C瑪瑙、D光導纖維的主要成分是二氧化硅，故A、C、D三項錯誤。答案B11．[2022·義烏市群星外國語高三(上)期中]以下說法不正確的選項是()A．SO2能與H2O2反響生成H2SO4B．利用Cl2與石灰乳反響可以制取漂白粉C．Cl2能使紫色石蕊試液先變紅后褪色D．紅熱的鐵絲能在Cl2中劇烈燃燒產(chǎn)生大量的白煙解析A．二氧化硫具有氧化性，而過氧化氫具有氧化性，兩者發(fā)生氧化復原反響生成硫酸，故A正確；B.利用Cl2與石灰乳反響生成氯化鈣和次氯酸鈣，所以可以用Cl2與石灰乳反響可以制取漂白粉，故B正確；C.新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸可使石蕊試液變紅，次氯酸具有漂白性，可使試液褪色，故C正確；D.反響生成氯化鐵，那么觀察到棕黃色的煙，而不是白煙，故D錯誤。答案D12．(2022·諸暨中學高三期中)以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是()A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑D．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料解析A．二氧化硫化合價居于中間價態(tài)，具有氧化性和復原性，但漂白紙張是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A錯誤；B.做氮肥是利用碳酸氫銨溶解后的銨根離子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性質(zhì)，故B錯誤；C.硫酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可以凈水，不是利用的易溶于水的性質(zhì)，故C錯誤；D.Al2O3熔點高，不易熔融可用作耐高溫材料，故D正確。答案D13．(2022·浙江名校協(xié)作體)以下表達不正確的選項是()A．Na在氧氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成具有漂白性的物質(zhì)C．將少量CO2通入BaCl2溶液無沉淀生成D．FeCl3可用于自來水凈水解析A．Na在氧氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，A錯誤；B.將CO2通入次氯酸鈣溶液中可生成具有漂白性的物質(zhì)次氯酸，B正確；C.鹽酸的酸性強于碳酸，將少量CO2通入BaCl2溶液無沉淀生成，C正確；D.FeCl3水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，可用于自來水凈水，D正確。答案A二、非選擇題14．(2022·紹興選考適應性考試)如圖裝置進行SO2氣體性質(zhì)實驗。請答復：(1)儀器D的名稱是________。(2)實驗過程中，儀器A中的實驗現(xiàn)象是________。(3)寫出儀器C中發(fā)生氧化復原反響的離子方程式_____________________________________________________________________。解析SO2通入A中現(xiàn)象是品紅溶液褪色，B用于尾氣吸收。儀器D為U形管，SO2通入C中，C中FeCl3與SO2發(fā)生氧化復原反響，離子方程式為：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。答案(1)U形管(2)品紅褪色(3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)15．(2022·諸暨中學高三期中)某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X[僅含四種元素，不含結(jié)晶水，M(X)＜908g·mol－1]的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗取一定量的淺綠色鹽X進行上述實驗，充分反響后得到23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G和12.8g紅色固體H。：①淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化復原反響。②常溫下B呈液態(tài)且1個B分子含有10個電子。請答復如下問題：(1)寫出B分子的電子式________________；(2)G溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體，請寫出該反響的離子方程式為______________________________________________________________；(3)X的化學式是_______________________________________________。解析淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化復原反響，得到A、B和黑色固體C，常溫下B呈液態(tài)且1個B分子含有10個電子，B為水，A和水反響生成D能和氯化鋇反響生成白色沉淀E，E只能為硫酸鋇，23.3g白色沉淀E的物質(zhì)的量為n＝eq\f(m,M)＝eq\f(23.3g,233g/mol)＝0.1mol，黑色固體C可能為四氧化三鐵、氧化銅、碳等，黑色固體C隔絕空氣在1000℃反響生成氣體F和紅色固體G，G能和硫酸反響生成紅色固體和藍色溶液應為氧化亞銅在酸性溶液中的歧化反響Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O，所以紅色固體G為氧化亞銅，氣體F為氧氣，紅色固體H為銅，藍色溶液I為硫酸銅，逆推可得：一定量的淺綠色鹽X中n(S)＝0.1mol，28.8g紅色固體G為氧化亞銅，n(Cu2O)＝eq\f(28.8g,144g/mol)＝0.2mol，12.8g紅色固體H，n(Cu)＝0.2mol，淺綠色鹽X中n(Cu)＝0.4mol，n(CuO)＝0.4mol，淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化復原反響，n(S)＝0.1mol，n(CuO)∶n(SO3)＝4∶1，淺綠色鹽X，僅含四種元素，不含結(jié)晶水，設(shè)化學式為：Cu4(OH)mSO4，Cu4(OH)mSO4eq\o(=,\s\up14(△))4CuO＋SO3↑＋eq\f(m,2)H2O↑，根據(jù)氧元素守恒得：m＝6，符合M(X)＜908g·mol－1，那么該反響流程為：X在隔絕空氣、570℃溫度下加熱Cu4(OH)6SO4eq\o(=,\s\up14(△))4CuO＋SO3↑＋3H2O↑，A和B反響SO3＋H2O=H2SO4，硫酸與足量氯化鋇反響：H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，白色沉淀E為BaSO4，黑色固體C為氧化銅，在1000℃反響生成氣體F為氧氣，紅色固體G為氧化亞銅4CuOeq\o(=,\s\up14(1000℃))2Cu2O＋O2↑，G氧化亞銅和硫酸發(fā)生歧化反響：Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O，紅色H為銅，藍色溶液I為硫酸銅。答案(1)Heq\o\al(×,·)O,eq\o\al(×,·)H(2)3Cu2O＋14H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O(3)Cu4(OH)6SO416．(2022·寧波選考適應性考試)向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴參加濃度為1.000mol·L－1的Na2CO3溶液，反響過程中參加的Na2CO3溶液的體積與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如下圖。(1)樣品中物質(zhì)的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)＝________。(2)V2＝________L。解析分析反響的過程可知：參加的碳酸鈉先與鹽酸反響，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反響，開始生成沉淀，最后到達最高點說明已經(jīng)反響完了，據(jù)此分析解答。由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反響生成氣體2.2g，n(HCl)＝2n(CO2)＝2×eq\f(m〔CO2〕,M〔CO2〕)＝2×eq\f(2.2g,44g·mol－1)＝0.1mol；碳酸鈉與氯化鈣反響，生成沉淀5.0g，n(CaCl2)＝n(CaCO3)＝eq\f(m〔CaCO3〕,M〔CaCO3〕)＝eq\f(5.0g,100g·mol－1)＝0.05mol，n(CaCl2)∶n(HCl)＝0.05mol∶0.1mol＝1∶2；(2)根據(jù)C原子守恒可知：n(Na2CO3)＝n(CO2)＋n(CaCO3)＝0.1mol，V2＝eq\f(n〔Na2CO