上海市浦東新區(qū)2023屆高三化學(xué)4月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（二模）試題

PAGEPAGE6上海市浦東新區(qū)2022屆高三化學(xué)4月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)〔二?！吃囶}相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Fe-56一、選擇題〔此題共40分，每題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)〕1．容量瓶上未必標(biāo)有固定的A．溶液濃度 B．容量 C．定容刻度 D．配制溫度2．零族元素難以形成化合物的根本原因是它們 A．都是惰性元素 B．化學(xué)性質(zhì)不活潑 C．都以單原子分子形式存在 D．原子結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3．氮化鋁〔AlN〕熔融時(shí)不導(dǎo)電、難溶于水，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它應(yīng)該屬于A．離子晶體 B．原子晶體 C．分子晶體 D．金屬晶體4．SO2能使溴水褪色，說明SO2具有A．復(fù)原性 B．漂白性 C．酸性 D．氧化性5．火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有少量的羰基硫〔分子式是：COS〕，羰基硫分子結(jié)構(gòu)與CO2類似，有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A．羰基硫是電解質(zhì) B．羰基硫分子的電子式為：C．C、O、S三個(gè)原子中半徑最小的是C D．羰基硫分子為非極性分子6．水是自然界最重要的分散劑，關(guān)于水的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．水分子是含極性鍵的極性分子 B．水的電離方程式為：H2O2H＋＋O2－C．重水〔D2O〕分子中，各原子質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D．相同質(zhì)量的水具有的內(nèi)能：固體<液體<氣體7．以下物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中，其主要反響不涉及氧化復(fù)原反響的是A．生鐵 B．硫酸 C．燒堿 D．純堿8．能用離子方程式CO32―+2H＋→H2O+CO2↑表示的反響是 A．碳酸鈉與足量稀硝酸的反響 B．碳酸氫鈉與足量鹽酸的反響C．碳酸鋇與少量稀鹽酸的反響 D．碳酸鈉與足量稀醋酸的反響9．保存液態(tài)有機(jī)物的一種方法是在其上方加蓋一層水以防止揮發(fā)損失。以下有機(jī)物適合用“水封法〞保存的是 A．乙醇 B．硝基苯 C．甘油 D．己烷10．0.1moL/L醋酸用蒸餾水稀釋的過程中，以下說法正確的選項(xiàng)是A．電離程度增大，H+濃度增大 B．電離程度減小，H+濃度減小C．電離程度增大，H+濃度減小 D．電離程度減小，H+濃度增大11．關(guān)于氯化鐵溶液，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A．適當(dāng)升高溫度能促進(jìn)FeCl3水解B．加水稀釋能促進(jìn)其水解，并提高Fe(OH)3的濃度C．加少量濃鹽酸能促進(jìn)FeCl3水解D．保存氯化鐵溶液時(shí)應(yīng)參加少量鐵粉XAeY稀硫酸12．在盛有稀H2XAeY稀硫酸A．外電路中電流方向?yàn)椋篨→eq\o\ac(○,A)→YB．假設(shè)兩電極分別為鐵棒和碳棒，那么X為碳棒，Y為鐵棒C．X極上發(fā)生的是復(fù)原反響，Y極上發(fā)生的是氧化反響D．假設(shè)兩電極都是金屬單質(zhì)，那么它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y13．氮?dú)馀c氫氣在催化劑外表發(fā)生合成氨反響的微粒變化歷程如下圖。以下關(guān)于反響歷程的先后順序排列正確的選項(xiàng)是A．④③①② B．③④①② C．③④②① D．④③②①14．乙酸和乙醛的鑒別有多種方法，以下可行的操作中最不簡(jiǎn)便的一種是A．使用蒸餾水 B．使用NaHCO3溶液C．使用CuSO4和NaOH溶液 D．使用pH試紙15．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是 A．水浴加熱 B．冷凝回流C．用濃硫酸做脫水劑和催化劑 D．乙酸過量反響物生成物反響物生成物催化反響非催化反響反響過程能量A．催化劑可以改變?cè)摲错懙臒嵝?yīng)B．該反響是個(gè)放熱反響C．反響物總能量低于生成物D．化學(xué)反響遵循質(zhì)量守恒定律17．一定條件下，以下金屬中能與水發(fā)生置換反響并產(chǎn)生金屬氧化物的是A．鉀 B．鎂 C．鐵 D．銅18．中和滴定中用濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，計(jì)算式與滴定氫氧化鈉溶液類似：c1V1=c2V2，那么A．終點(diǎn)溶液偏堿性 B．終點(diǎn)溶液中c(NH4+)=c(Cl—)C．終點(diǎn)溶液中氨過量 D．適宜的指示劑是甲基橙而非酚酞19．稱取兩份鋁粉，第一份參加足量濃氫氧化鈉溶液，第二份參加足量鹽酸，如要放出等量的氣體，兩份鋁粉的質(zhì)量之比為A．1∶3 B．3∶1 C．1∶1 D．4∶320．HCl的沸點(diǎn)為-85℃A．-167℃ B．-87℃ C．-35二、綜合分析題〔一〕氯和溴〔此題共17分〕21．氯原子核外有_______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，它的最外層電子排布式是________。22．銅絲能在氯氣中燃燒，鐵絲能否？請(qǐng)說出判斷依據(jù)。___________________________23．將如圖裝置放置在光亮的地方，隨后觀察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：大試管內(nèi)壁上有油狀液滴生成、飽和食鹽水中有少量固體析出、黃綠色氣體顏色變淺、試管內(nèi)液面有所上升。甲烷和氯氣飽和食鹽水〔1〕油狀液滴的成分可能是CCl4和__________________甲烷和氯氣飽和食鹽水〔2〕水槽中盛放飽和食鹽水而不是蒸餾水是為了抑制____與水的反響。〔3〕試管內(nèi)液面上升的原因是_____極易溶于水。24．溴和氯在元素周期表中均屬于_______族。25．目前從海水提溴〔Br2〕大致有以下步驟?！?〕向濃縮的海水中通入某種氣體，將海水中的Br－氧化為Br2，該氣體是_____?！?〕用熱空氣將Br2從上述溶液中吹出，并由濃Na2CO3溶液吸收，轉(zhuǎn)變?yōu)镹aBr、NaBrO3。1moLBr2需消耗Na2CO3________moL?！?〕再將所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到濃度較高的溴水，配平該反響的離子方程式。____Br—+____BrO3—+____H+→____Br2+____H2O〔二〕工業(yè)制氫〔此題12分〕26．一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生某可逆反響，其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：〔1〕請(qǐng)寫出該反響的化學(xué)方程式：______________。〔2〕恒溫恒容條件下容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、或氣體的分子總數(shù)、或混合氣體的______不再隨時(shí)間變化，都可說明該反響已達(dá)平衡狀態(tài)。〔3〕該反響的逆反響速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。t1時(shí)的突變一定是因?yàn)槟撤N條件的改變，該改變不可能是________?！蔡顚戇x項(xiàng)編號(hào)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)〕a．減小H2濃度b．使用催化劑c．升高溫度27．將水分解制得氫氣的一種工業(yè)方法是“硫—碘循環(huán)法〞，依次涉及以下三步反響：I．SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HIII．2HI(g)H2(g)+I2(g)0.1O2t/minn(H2)/molIII．2H2SO4→2SO0.1O2t/minn(H2)/mol〔1〕一定溫度下，向5L恒容密閉容器中參加1molHI，發(fā)生反響II，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右圖所示。0～2min內(nèi)的平均反響速率v(HI)=____________。相同溫度下，假設(shè)起始參加的HI改為2mol，反響達(dá)平衡時(shí)H2的量為____mol?！?〕分析上述反響，以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是______〔填寫選項(xiàng)編號(hào)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)〕。a．三步反響均為氧化復(fù)原反響b．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molH2，同時(shí)產(chǎn)生1molO2c．在整個(gè)分解水的過程中SO2和I2相當(dāng)于催化劑〔三〕金屬化合物〔此題14分〕濾液A足量燒堿溶液礦物樣品過濾AlCl3溶液沉淀D濾渣B足量稀硫酸途徑①：參加足量鹽酸途徑濾液A足量燒堿溶液礦物樣品過濾AlCl3溶液沉淀D濾渣B足量稀硫酸途徑①：參加足量鹽酸途徑②：通入足量CO2后過濾參加足量稀鹽酸NaOH溶液E沉淀物28．純Fe2O3、CuO的顏色依次是_______色、________色。29．寫出濾液A的主要溶質(zhì)成分：______________________________________。30．由濾液A制AlCl3溶液有①和②兩種途徑，②與①相比自有其合理之處，理由是：_____________________________________________。31．溶液E中含有三種陽離子。向E中分步滴加NaOH溶液，三種陽離子先后與OH－結(jié)合，其中列第二位的陽離子能使某種試劑變?yōu)檠t色，這種試劑是________。假設(shè)礦物樣品的質(zhì)量為m1，所得Fe(OH)3的質(zhì)量為m2，那么樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。假設(shè)使Fe3+沉淀這一步參加的NaOH過量，該測(cè)定值將______〔填“偏高〞、“偏低〞或“不變〞〕。32．將Cu(OH)2溶于稀硫酸，然后制成膽礬晶體，必要的操作步驟依次包括蒸發(fā)濃縮、____________、___________、洗滌、自然枯燥等?！菜摹秤袡C(jī)化學(xué)〔此題17分〕33．〔1〕相對(duì)分子質(zhì)量為46的C、H、O化合物，除CH3OCH3外常見的還有兩種，分別是_______________和________________。它們是否為同系物?___________。 〔2〕兩種化合物中共含有三種官能團(tuán)，分別是______基、______基、______基?！?〕兩種化合物中，能發(fā)生消去反響的是_________________________，能發(fā)生取代反響的是________________________，能發(fā)生氧化反響的是___________________。A〔C5H8A〔C5H8〕EFH(C7H10O4)nH2Br2/CCl4NaOH/水溶液G一定條件催化劑?〔1〕A是有支鏈的炔烴，其名稱是______________________?！?〕F所屬的類別是_______________。〔3〕寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________。浦東新區(qū)2022-2022學(xué)年度第二學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高三化學(xué)參考答案一、選擇題題號(hào)12345678910答案ADBABBDABC題號(hào)11121314151617181920答案ADACCBCDCC二、綜合分析題〔一〕氯和溴〔此題共17分〕21．173s23p5〔各2分，共4分〕22．能，鐵比銅更活潑〔各1分，共2分〕23．〔1〕CHCl3〔或CH2Cl2〕〔多寫CH3Cl不扣分，只寫CH3Cl不得分〕〔1分〕〔2〕Cl2〔1分〕〔3〕HCl〔1分〕24．=7\*ROMANVIIA〔2分〕25．〔1〕Cl2〔2分〕〔2〕1〔2分〕〔3〕51633〔2分〕〔二〕工業(yè)制氫〔此題12分，每空2分〕26．〔1〕C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)〔狀態(tài)或可逆符號(hào)未寫扣1分〕〔2〕壓強(qiáng)〔或密度〕〔3〕a27．〔1〕0.02moL/(L·min)〔單位未寫扣1分〕0.2〔2〕b〔三〕金屬化合物〔此題14