物質(zhì)的量及氣體摩爾體積易錯題

.z.物質(zhì)的量及氣體摩爾體積易錯題1．為方便*些化學(xué)計(jì)算，有人將98％濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是A．H2SO4·H2OB．H2SO4·H2OC．H2SO4·SO3D．SO3·H2O2．若*氖原子質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NAA．氖元素的相對原子質(zhì)量一定是12a/bB．該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAgC．Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是molD．Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a3、鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。則在一個(gè)鉛筆字中含有的碳原子個(gè)數(shù)約為A、2.5×1019個(gè)B、2.5×1022個(gè)C、5×1019個(gè)D、5×10224.*克的NaOH必須溶解在45克水中，才能使每20個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+，此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是y，則*、y的值為A.*=2.25y=4.74% B.*=5y=11.11%C.*=5y=10% D.*=2.875y=5.75%5、0.1molKOH溶解在多少molH2O中，才能使100個(gè)H2O分子中含有1個(gè)K+離子CA、0。1molB、100molC、10molD、1mol6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAB．2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC．0.5mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NAD．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA7．在反應(yīng)*＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6g*與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（A）16：9（B）23：9（C）32：9（D）46：98．現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得18gB，49gC，還有D生成。已知D的相對分子質(zhì)量為106?，F(xiàn)將22gA和11gB反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的量為（A）1mol（B）0.5mol（C）0.275mol（D）0.25mol9．在無土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位為mol）A．2、64、24B．64、2、24C．32、50、12D．16、50、2410．15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)完全反應(yīng)后，生成7.2gC物質(zhì)、1.8gD物質(zhì)和0.3gmolE物質(zhì)，則E的摩爾質(zhì)量是A．100g/molB．111g/molC．55g/molD．27.5g/mol11.*固體僅由一種元素組成，其密度為5g/cm3，用*射線研究該固體的結(jié)果表明，在棱長為cm的立方體中含有20個(gè)原子，則此元素的相對原子質(zhì)量最接近A.32 B.65 C.120 D.15012．氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑②氣體物質(zhì)的量的多少③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對分子質(zhì)量 A．①② B．①③ C．②③ D．②④13.在一定容積的容器中，加入a摩氙氣和b摩氟氣，在2635千帕和400℃下加熱數(shù)小時(shí)后迅速冷卻至室溫，除剩余b/2摩氟氣外，還得到一種無色晶體，則所得無色晶體中，氙與氟的原子個(gè)數(shù)比為A.a：b/2B.a：bC.4a：bD.a：2b14.等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯誤的是A.它們的分子個(gè)數(shù)之比為17：16B.它們的原子個(gè)數(shù)之比為17：16

C.它們的氫原子個(gè)數(shù)之比為17：12D.它們所含氫的質(zhì)量比為17：1215．下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是①0.5molNH3②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHe③4℃9mL水④0.2molH3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④③②16．等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相同的A．原子數(shù)B．體積C．質(zhì)子數(shù)D．質(zhì)量17．(1998年全國高考題)依照阿佛加德羅定律，下列敘述正確的是A、同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

B、同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

C、同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比

D、同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比

18、mgH2和ngHe的下列說法中，正確的是A.同溫同壓下，H2與He的體積比為m∶2nB.同溫同壓下，若m=n，則H2與He的分子數(shù)之比為2∶1C.同溫同壓下，同體積時(shí)，H2與He的質(zhì)量比m/n＞1D.同溫同壓下，H2與He的密度比為2∶119.三個(gè)容器中分別盛有H2、CH4、O2，已知三個(gè)容器中氣體的溫度、密度都相等，下列說法正確的是A.三種氣體質(zhì)量相等B.三種氣體的物質(zhì)量之比依次為16：2：1C.三種氣體壓強(qiáng)比為16：2：1D.三種氣體體積比為1：8：1620.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小21.下列說法不正確的是A．磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B．6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×l023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14：1C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023。D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占體積是11．2L22.下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小順序排列的是①0.5摩爾氨氣②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4升氦③4℃時(shí)9毫升水④0.2摩爾磷酸鈉

A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③23.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是A.體積比1∶1B.體積比16∶11C.密度比16∶11D.密度比11∶1624．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體A的密度為1.25g/L,氣體B的密度為1.875g/L,A和B的混合氣體在相同狀況下對氫氣的相對密度為16.8，則混合氣體中A與B的體積比為A．1:2B．2:1C．2:3D．3:225．在273K和101kPa的條件下，將2.00g氦氣、1.40g氮?dú)夂?.60g氧氣混合,該混合氣體的體積是A．6.72LB．7.84LC．10.08LD．13.44L26.*混合氣體中各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O232％，N228％，CO222％，CH416％，H22％，則此混合氣體對氫氣的相對密度為A.32.00B.11.1127．在150℃時(shí)碳酸銨完全分解產(chǎn)生的氣態(tài)混合物其密度是相同條件下氫氣密度的A、96倍B、48倍C、12倍D、32倍28、*物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2A==B+2C+2D。測得生成物的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的式量為A．7dB．5dC．2.5dD．2d29.空氣和CO2按體積比5∶1混合，將混合氣體與足量的紅熱焦炭充分反應(yīng)，設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4∶1，不計(jì)其他成分，且體積均在同溫、同壓下設(shè)定，則反應(yīng)后的氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)是A.50%B.29%C.43%D.100%30.CO和CO2的混和氣體平均分子量為32，則混和氣體中CO和CO2的質(zhì)量比是 A.1：3 B.21：11 C.11：21 D.3：131．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g，此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比為A．3：4B．4：3C．2：1D．1：232.由等體積的H2、O2、N2、CO組成的混和氣體的質(zhì)量是13.5克，其中O2的質(zhì)量是克克克 D.8克33．由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為A．29：8：13B．22：l：14C．13：8：29D．26：16：5734．由CO、H2和O2組成的混和氣體60mL，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，測得生成物在101kPa120℃下對空氣的相對密度為1.293，則原混和氣體中HA、1/6B、2/3C、1/4D、1/335.一定溫度下，物質(zhì)W分解，其反應(yīng)方程式4W*3(g)+2Y(g)，測得生成物組成的混合氣體與H2的相對密度為18，則W的相對分子質(zhì)量為A.27 B.18 C.36 D.12636.H2和O2的混合氣體，在120℃和101kPa下體積為aL，點(diǎn)燃使其反應(yīng)后恢復(fù)至原條件，其體積變?yōu)閎L，則原混合氣體中O2為A.bL B.(a－b)L C.(2a－b)L D.(2b－a)L37．在0℃和1.01×105 A．N2和O2 B．CO2和O2C．SO2 D．HI和Cl238．在相同條件下，A容器中的O2和B容器中的NH3所含的原子總數(shù)相等，則兩個(gè)容器的體積比為A．1:2B．1:3C39、質(zhì)量都為4.2克的A氣體和B氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積分別為3.36升和2.94升，則這兩種氣體的分子量之比為A.1∶1 B.15∶13 C.7∶8 D.8∶740、由CH4和O2組成的混合氣體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g.L-1,則該混合氣體中CH4和O2的體積比為A．2:1B．1:2C．2:3D．3:241、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A．Vn/22.4B．22.4n/VC．Vn/5.6D．5.6n/V42．V2O3和V2O5按不同的物質(zhì)的量之比混合可按計(jì)量發(fā)生完全反應(yīng)。今欲制備V8O17，則V2O3和V2O5的物質(zhì)的量之比應(yīng)為A.1:2B.2:1C.3:5D.5:343．若規(guī)定6g12A.12g12C的物質(zhì)的量為2molB.HC.1mol水所含的分子數(shù)約為3.01×1023D.56g鐵所含的原子數(shù)約為6.02×102344．已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中不正確的是A．醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等 B．14g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAC．NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8:1D．0.5NA氯分子的質(zhì)量為35.5g45、將0．1molCuS04·5H20溶解在水中，若使20個(gè)H20分子含有一個(gè)Cu2+離子，則需加入水的物質(zhì)的量為A、2molB、2．5molC、1．5molD、15mol46、C60這種納米材料，是由60個(gè)碳原子組成的封閉足球形穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具有許多新奇的特性，現(xiàn)有1g石墨，試估算可以制備C60的個(gè)數(shù)約為A、1020個(gè)B、1021個(gè)C、1022個(gè)D、1023個(gè)47、已知一個(gè)N2O3分子質(zhì)量為akg，一個(gè)N2O5分子質(zhì)量為bkg，若以16O質(zhì)量的1／16為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，則N02的相對分子質(zhì)量為：A、8(a+b)／(b-a)B、16(b+a)／(b-a)C、8(b-a)／(b+a)D、16(b-a)／(b+a)48．1個(gè)16O原子的質(zhì)量為mg，若阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列式子可表示12CA.B.C.D.mNAg49．已知有反應(yīng)2NO+O2==2NO2。今在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2。反應(yīng)后容器中的氮原子和氧原子的原子個(gè)數(shù)之比是 A.a/bB.a/2bC.a/(a+2b)D.a/(2a+2b50．*結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O。A的相對分子質(zhì)量為M。如果加熱ag該結(jié)晶水合物至全部失去結(jié)晶水，得剩余固體的質(zhì)量為bg。則n的值為 A.B.C.D.51．取100ml0.3mol/L的硫酸和300ml0.25mol/L的硫酸先在燒杯中混合后，注入500ml的容量瓶中，加水到刻度線，則該溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為A．0.21mol/LB．0.56mol/LC．0.42mol/LD．0.26mol/L52．0.1mol·L－１BaCl2溶液100mL,和0.8mol·L－1AgNO3溶液1000mL充分混合后又加入0.06mol·L－1ZnSO4100mL,最后溶液中濃度最大的離子是（）A．Ba2+B．Cl－C．Ag+D．NO3－53.將一定質(zhì)量的Mg，Zn，Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H22.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，原混合物的質(zhì)量可能是A、2ｇB、4ｇC、8ｇD、10ｇ54、假定把12C的相對原子質(zhì)量定為24，把24gA、此時(shí)16O的相對原子質(zhì)量為32B、標(biāo)況下44gCO2的體積為22.4LC、NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量之比為16:1D、40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol·L—155.有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析其內(nèi)含有水7.62%，K2CO32.38%，KOH90%，若將此樣品1g加入到2mol/L鹽酸40.00mL里，過量的酸再用0.107mol/LKOA、5.96ｇB、4.00ｇC、4.5ｇD、無法計(jì)算56.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是a．體積②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．質(zhì)量②＞③＞①＞④d．氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②A．a(chǎn)bcB．bcdC．a(chǎn)bcdD．a(chǎn)bd57.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.100mL0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42—個(gè)數(shù)為0.1NAB.1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NAC.2.7g金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，鋁失去電子數(shù)為3NAD.12.4g白磷（分子式為P4）中含有磷原子數(shù)為0.4NA58．在臭氧發(fā)生器中裝入氧氣100mL。經(jīng)反應(yīng)3O22O3，最后氣體體積變?yōu)?5mL（均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），則混合氣體的密度是A．1.3g/LB．1.5g/LC．1.7g/LD．2.0g/L59．在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%。將該混合氣體5g通過足量的灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，氣體再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量是A．5gB．10gC．15gD．20g60、用1L1.0mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2所得溶液中CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比是A.1:3B.2:1C.2:3D.3:261、超導(dǎo)材料是具有零電阻及反磁性的物質(zhì)，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3O*?，F(xiàn)欲合成0.5mol此高溫超導(dǎo)物，依化學(xué)劑量比例，需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質(zhì)的量（mol）分別為A、0.50、0.50、0.50B、0.25、1.0、1.5C、0.50、1.0、1.5D、1.0、0.25、0.1762、已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。將224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO和NO2的混合氣體溶于20mLNaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)并無氣體逸出，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為A、1mol／LB、0.5mol／LC、0.25mol／LD、0.2mol／L63、把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

A．0.1(b-2a)mol/LB．10(2a-b)mol/L

C．10(b-2a)mol/LD．10(b-a)mol/L64、將15mL2mol/L溶液逐滴加入到20mL1.5mol/L鹽溶液中，恰好將溶液中的離子完全沉淀為碳酸鹽，則中n值是CA.4B.3C.2D.165、在化合物*2Y和YZ2中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和50%，則在化合物*2YZ3中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為C A.35%B.30%C.25%D.20%5．VL濃度為0.5mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是BA．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2VLB．加入10mol·L－1的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VLC．將溶液加熱濃縮到0.5VLD．加入VL1.5mol·L－1的鹽酸混合均勻6.*溶液中大量存在以下五種離子：NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋、H＋、M，其物質(zhì)的量之比為n(NOeq\o\al(－,3))∶n(SOeq\o\al(2－,4))∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能為BA.Fe2＋B.Mg2＋C.COeq\o\al(2－,3)D.Ba2＋67、用硫酸銅晶體配制480mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液，需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為（）BA、25gB、12.5gC、6.25gD、37.5g68、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為1.25g/L，氣體B的密度為1.875g/L，A與B的混合氣體在相同狀況下對氫氣的相對密度為16.8，則混合氣體中A和B的體積比為（）A、1∶2B、2∶1C、2∶3D、3∶2二、填空1、含有相同原子個(gè)數(shù)的SO2和SO3，其質(zhì)量比為，摩爾質(zhì)量比為，物質(zhì)的量比為，其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為，硫原子個(gè)數(shù)比為.2．（1）1molAl、1molAl3+和1molCO32-所含電子的物質(zhì)的量分別為_____、_____、______（2）4.8gMg與足量的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)中Mg失電子數(shù)為__________3．有A、B、C三種一元堿，它們的式量之比為3:5:7，如果把7molA、5molB和3molC混合后，取混合物5.35g，恰好能中和0.15mol的HCl，求A、B、C的式量4．在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣，由于空氣不可能排凈，所以瓶內(nèi)氣體對氫氣的相對密度為9.5，將此瓶氣體倒置于水槽中，燒瓶內(nèi)液面上升的體積占燒瓶總體積為多少？5.按體積比為4:2:3所組成的N2、O2、CO2，混合氣體100g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為___L。6．CO和CO2的混合氣體18g，與氧氣完全反應(yīng)后測得CO2體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試回答：（1）混合氣體中CO的質(zhì)量是。（2）混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是。（3）混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是。（4）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是。7．(12分)在25℃、101kPa條件下,將15LO2通入10LCO和H2的混合氣體中,使其完全燃燒，干燥后,恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)。(1)若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣體中：V(CO)＝L，V(H2)＝L。(2)若剩余氣體的體積是aL，則原CO和H2的混合氣體中：V(CO):V(H2)＝。(3)若剩余氣體的體積是aL，則a的取值*圍是。8、FeO、Fe2O3、Fe3O4三種純的氧化物中，與等量鐵元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為：，與等量氧元素相結(jié)合的鐵原子的物質(zhì)的量之比為。9.