鋁的知識(shí)總結(jié)

10鋁的學(xué)問總結(jié)【高中化學(xué)鋁三角學(xué)問點(diǎn)總結(jié)】AlAl(OH)3Al2O3于強(qiáng)酸也溶于強(qiáng)堿.①Al②Al^3+③AlO2-④Al2O3⑤Al(OH)3【1】+OH-=Al(OH)3↓【2】Al2Al+6H+=2Al^3++3H2↑Al溶于堿：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【3】Al2O3：Al2O36H+2Al^3+3H2OAl2O3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O4】Al(OH)3Al(OH)3=H+AlO2-H2OAl(OH)3Al(OH)3Al^3+溶于強(qiáng)堿：Al(OH)3OH-AlO2-H2OAl^3+制取Al(OH)3【H+H2OAl(OH)3H+過量會(huì)溶解Al(OH)3】AlO2-與弱酸反應(yīng)〔以CO2為例〕CO22AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH3+CO3^2-CO2過量：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-所以，用AlO2-制取Al(OH)3【7Al^3+和AlO2-雙水Al^3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。高一化學(xué)~~鋁的學(xué)問點(diǎn)鋁是地殼中分布最廣泛的元素之一，屬親石親氧元素。鋁在自然界中多成氧化物、氫氧化物和含氧的鋁硅酸鹽存在，極25843實(shí)際上，由純礦物組成的鋁礦床是沒有的，一般都是共生分布，為工業(yè)原料。用于提煉金屬鋁的次要是由一水硬鋁石、一水軟鋁石或三水鋁石化鋁。2.鋁的學(xué)問點(diǎn)Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，三元弱堿.也可以看作是HAlO2+H2O，這樣，它也可以看成是一元弱酸.Al(OH)3只能和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反響，與弱酸弱堿〔CO2+H20,NH3.H2O〕Al^3+AlO^2-的問題也Al(OH)3LZ料了，方法不同。鋁學(xué)問整理要好好聽課啊，多看看筆記，不會(huì)的題要多問教師，化學(xué)好的人都是這么走過來的Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，三元弱堿.也可以看作是HAlO2+H2O，這樣，它也可以看成是一元弱酸.Al(OH)3〔CO2+H20,NH3.H2O〕都不反響關(guān)于Al^3+AlO^2Al(OH)3別的一些學(xué)問就比較簡潔了，看看書和筆記就能明白，不會(huì)的題確定要弄明白，要不考試就要懊悔了。.關(guān)于化學(xué)題要多運(yùn)用守恒技巧，有電子守恒，電荷守恒，原子守恒等，不明白就多問問教師，這都是很有用的技巧。祝你考出好成果啊。鋁的重要化合物重要學(xué)問點(diǎn)鋁與鹽酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2氣體鋁與硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3=〔加熱〕Al2O3+H2OAl2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO4氧化鋁與鹽酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O〔適量NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl氫氧化鋁與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O偏鋁酸鈉與鹽酸〔過量：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O鋁和硝酸Al+6HNO3=Al(NO3)3+3NO2+3H2OAl+4HNO3=Al(NO3)3+NO+2H2O鋁的重要化合物1、氧化鋁〔Al2O3〕(1)物理性質(zhì)：白色固體、熔點(diǎn)高〔2054℃〕的次要成分是Al2O3，其中把含少量鉻元素的剛玉稱為紅寶石；含少量的鐵和鈦元素的剛玉稱為藍(lán)寶石〔2〕化學(xué)性質(zhì)：①電解熔融的石〔Na3AlF6〕降低其熔點(diǎn)。電解2Al2O3=========2Al+3O2↑②與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O既能與酸反響又能與堿反響生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物2、氫氧〔Al(OH)3)(1〔2〕化學(xué)性質(zhì)：①不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解?！?Al(OH)3=Al2O3+2H2O這是工業(yè)上制取純潔氧化鋁的方法。②Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O③Al(OH)33HCl=AlCl33H2OAl(OH)3具有兩性的緣由：H++AlO2—+H2OAl(OH)3Al3++3OH—留意〔〔HAlO(2)氫氧化鋁與酸堿反響時(shí)，弱酸弱堿是不能把氫氧化鋁溶解的。一種酸根離子組成的鹽叫復(fù)鹽。KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-Al3++3H2O======Al(OH)3〔膠體〕+3H+△金屬Al2Al2O3〔常溫、點(diǎn)燃〕②：2Al2O34Al+3O2↑電解法冶煉鋁③：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑④：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑⑤：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ⑥ ：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O ⑦ AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl制取Al(OH)3用氨水而不用NaOH溶液Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl3++3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O⑨：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O少量〕+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO32AlO2-+CO2〔〕+3H2O=2Al(OH)3CO32-NaAlO2+CO2〔過量〕+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2-+CO2〔過量〕+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-⑾：2Al(OH)3Al2O3+3H2OAl3+的檢驗(yàn)：加NaOHAlCl3NaOH，NaOHAlCl3，開頭無沉淀，后有沉淀產(chǎn)生.〔互滴法可鑒別。高一化學(xué)~~鋁的學(xué)問點(diǎn)鋁是地殼中分布最廣泛的元素之一，屬親石親氧元素。鋁在自然然金屬。25843上，由純礦物組成的鋁礦床是沒有的，一般都是共生分布，并混有雜化鋁。中國的硫磷鋁鍶礦可以綜合回收氧化鋁。2.鋁的學(xué)問點(diǎn)Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，三元弱堿.也可以看作是HAlO2+H2O，這樣，它也可以看成是一元弱酸.Al(OH)3〔CO2+H20,NH3.H2O〕都不反響關(guān)于Al^3+AlO^2Al(OH)3別的一些學(xué)問就比較簡潔了，看看書和筆記就能明白LZ說的制取鋁，要看是用什么原料了，方法不同如何把握好鋁的學(xué)問點(diǎn)鋁既能與酸反響有能與強(qiáng)堿反響2Al6HCl==2AlCl33H2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑偏鋁酸鈉還能與弱酸反響生成氫氧化鋁，假設(shè)是強(qiáng)酸的話，在酸鋁，同樣假設(shè)是強(qiáng)堿的話，氫氧化鋁也會(huì)與堿反響Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O鋁還能與金屬氧化物反響在高溫條件下反響生成金屬單質(zhì)2Al+Fe2O3==〔高溫〕==Al2O3+2Fe這些是其根本性質(zhì)，記住這些應(yīng)當(dāng)會(huì)很輕松的處理鋁的問題。關(guān)于鋁合金的學(xué)問關(guān)于鋁合金學(xué)問。減輕重量就是在提高性能，比方越野車的前后輪，假設(shè)使用合格的鋁合金輪圈，使重量削減后，抗沖擊力氣有所提高，使用中響應(yīng)力氣的提高與越野的樂趣同步上升。比例會(huì)越來越高。從目前看，鋁及鋁產(chǎn)品是比多數(shù)鋼鐵稍貴，而比其他有色金屬卻廉價(jià)，并且鋁資源的儲(chǔ)量是極大的~~世界前端的產(chǎn)品早已用上了鈦、鈹?shù)犬a(chǎn)品，從價(jià)格上看，鋁產(chǎn)品的廣泛應(yīng)用是必定的~關(guān)于鋁合金制品，其重量輕、抗沖擊、耐用等方面優(yōu)勢(shì)，在摩托的伴侶。鋁是地殼中分布最光桿的元素之一，約為8.8%。僅僅次于氧和硅摩托車承受鋼制的活塞，其性能只能到達(dá)鋁合金的一半。84還有的伴侶認(rèn)為硬度越高越好，也是有些片面的。變形鋁合金〔加工材〕方面：1,1***10001***系導(dǎo)電、導(dǎo)熱性優(yōu)。在外表處理后適合做外觀件，其強(qiáng)度缺乏，但做為反射板卻不錯(cuò)，1060、10702,2***2024多為鋁-銅-鎂合金。杜拉鋁、超杜拉鋁〔硬鋁〕就是指2023、2024等材料，該系材料的強(qiáng)度可與剛相抗衡，由于它含有較多的銅，耐蝕以及電阻焊接。3034語建材容器及汽車配管，最常見的是易拉罐。40434032添加了硅，抑制他的熱膨脹，改善它的耐熱性，當(dāng)作鍛造活塞材料使用。5083料，如天花板。6,6***60636***系列合金強(qiáng)度與耐蝕性都好，是構(gòu)造用才的常用材料，但無法到達(dá)2***系、7***系的強(qiáng)度性能。7,7***70757***是目前次要開發(fā)的鋁合金之一。8089鑄造鋁合金方面：1，鋁-硅系合金，如ZL1022，鋁-鎂系合金，如ZL1033ZL1074，鋁-銅-鎂-硅系合金，如ZL1105ZL1046ZL104我比較關(guān)注2***系、7***系鋁合金，它們地適合越野車的部件，比較成熟的是202370752***系的2618-T61625M，115，這是不錯(cuò)的鋼的目標(biāo)。鋁合金的使用，不只要在不同的溫度狀況下看它的抗拉伸、布氏硬度、疲乏強(qiáng)度、強(qiáng)度，還要材的產(chǎn)品均為世界首屈一指，但材料工藝也急需成為世界第一強(qiáng)國。高一化學(xué)關(guān)于鎂和鋁的學(xué)問點(diǎn)鎂學(xué)問點(diǎn)Mg24，潔白色金屬；熔點(diǎn)648.8°C1107°C1.74/厘米.點(diǎn)燃能與氧氣反響：Mg+O2——MgO能與稀酸反映：H2SO4+Mg==MgSO4+H2〔氣體〕能與沸水反映：Mg+2