選修四 3.2溶液的酸堿 學(xué)案

第二課時(shí)學(xué)案三、溶液酸堿性：在25℃時(shí)，中性溶液：c（H+）c（OH—）c（H+）酸性溶液：c（H+）c（OH—）c（H+）堿性溶液：c（H+）c（OH—）c（H+）例3：下列說(shuō)法中正確的是（）A、溶液成中性就是pH=7B、溶液成中性指的是C（H+）=C（OH—）C、酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液一定成中性D、鹽溶液一定成中性【總結(jié)：】PH=7時(shí)，高（溫）堿低（溫）酸25℃四、溶液的pH值1．溶液的pH值（1）定義pH=-lg{c（H+）（2）pH適用范圍稀溶液，0～14之間。室溫時(shí)完成下表C(H＋)、C(OH－)的相對(duì)大小關(guān)系C(H＋)的值PHC(H＋)·C(OH－)中性溶液酸性溶液堿性溶液判據(jù)適用條件無(wú)條件的，任何溫度、濃度均適用是有條件的，適用溫度為常溫注：=1\*GB3①水中加酸或堿均抑制水的電離，但由水電離出的c（H+）與c（OH—）總是相等。=2\*GB3②任何電解質(zhì)溶液中，H+與OH—總是共存，但不能大量共存。溶液的酸、堿性主要在于c（H+）與c（OH—）的相對(duì)大小。c（H+）與c（OH—）此增彼長(zhǎng)，且溫度不變Kw=c（H+）·c（OH—）不變。（3）溶液PH的測(cè)定方法：粗略測(cè)定：精確測(cè)定：注：用

pH試紙來(lái)測(cè)定溶液的pH值的方法：取一小片PH試紙放在玻璃片或表面皿上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少許待測(cè)液，滴在pH試紙上（注意不能將pH試紙先用水沾濕或用濕的玻璃棒，因?yàn)檫@樣做，實(shí)際上已將溶液稀釋?zhuān)瑢?dǎo)致所測(cè)定的pH不準(zhǔn)確）待pH試紙變色后立即（半分鐘內(nèi)）與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀取pH值（因?yàn)闀r(shí)間長(zhǎng)了，試紙所顯示的顏色會(huì)改變，致使測(cè)得的pH不準(zhǔn)。）【小結(jié)】：有關(guān)溶液的pH值的幾個(gè)注意問(wèn)題：①pH值是溶液酸堿性的量度。常溫下，pH=7溶液呈中性；pH值減小，溶液的酸性增強(qiáng)；pH值增大，溶液的堿性增強(qiáng)。②pH值范圍在0-14之間。pH=0的溶液C(H+)=1mol/L；pH=14的溶液C(OH-)=1mol/L。pH改變一個(gè)單位，C(H+)就改變10倍，即pH每增大一個(gè)單位，C(H+)就減小到原來(lái)的1/10；pH每減小一個(gè)單位，C(H+)就增大到原來(lái)的10倍。③當(dāng)C(H+)>1mol/L時(shí)，pH值為負(fù)數(shù)，當(dāng)C(OH-)>1mol/L時(shí)，pH>14。對(duì)于C(H+)或C(OH-)大于1mol/L的溶液，用pH值表示反而不方便，所以pH值僅適用于C(H+)或C(OH)小于等于1mol/L的稀溶液?！纠}】.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線(xiàn)示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線(xiàn)的是〖思考〗1．相同溫度下，PH值相同的鹽酸、醋酸和硫酸溶液中水的電離程度大小關(guān)系如何？2．下列說(shuō)法是否正確?（1）pH=6的溶液一定是酸溶液（2）pH=7溶液一定是中性溶液（3）pH越大，酸性越強(qiáng)3，．思考：向25℃時(shí)的純水中分別加入鹽酸、氫氧化鈉、氯化銨、碳酸鈉、金屬鈉或升溫時(shí)，kw、水的電離程度、C(H＋)、C(OH－)影響因素條件改變平衡移動(dòng)溶液中的c(H+)溶液中的c(OH-)KwpH溫度升高溫度降低溫度酸堿性加入酸加入堿加入可水解的鹽氯化銨碳酸鈉水的電離和溶液隨堂檢測(cè)（一）1．室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離出來(lái)的c(OH-)為（）。（A）×10-7mol·L-1（B）×10-6mol·L-1（C）×10-2mol·L-1（D）×10-12mol·L-12．25℃時(shí)，某溶液中，由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，則該溶液的pH（A）12（B）7（C）6（D）23．純水在25℃和80（A）前者大（B）相等（C）前者?。―）不能肯定4．某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為×10-15若用定義pH一樣來(lái)規(guī)定pD=-lg（D+），則在該溫度下，下列敘述正確的是（）。（A）純凈的重水中，pD=7（B）1L溶解有molDC1的重水溶液，其pD=2（C）1L溶解有molNaOD的重水溶液，其pD=12（D）純凈的重水中，C（D+）C（OD-）>×10-145．給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）。（A）C（H+）C（OH-）乘積不變（B）pH增大了（C）C（OH-）降低了（D）水電離出的[H+]增加了6．常溫下，下列溶液中酸性最弱的是（）。A）pH=4（B）C（H+）=1×10-3mol·L-1（C）C（OH-）=1×10-11mol·L-1（D）C（H+）·C（OH-）=1×10-147．某酸溶液的pH=3，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（）。（A）一定大于mol·L-1（B）一定等于mol·L-1（C）一定小于mol·L-1（D）以上說(shuō)法均欠妥8．常溫下,某溶液中水的電離度a=10-10/(%),該溶液的pH可能是（）。（A）12（B）10（C）4（D）39．在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是（）。（A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液（B）pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水（C）pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液10．下列敘述中，正確的是（）。（A）中和10mL·L-1醋酸與中和100mL·L-1的醋酸所需同種堿溶液的量不同（B）等體積pH=3的酸溶液pH=11的堿溶液相混合后，溶液的pH=7（C）體積相等,pH相等的鹽酸和硫酸溶液中,H+離子的物質(zhì)的量相等（D）pH=3的甲酸溶液的[H+]與pH=11的氨水溶液的[OH-]相等11．把0.16g金屬鈉放到水里，反應(yīng)后得7L溶液，其pH為（） B.9 12．99mLmol·L－1鹽酸和101mLmol·L－1氫氧化鋇溶液相混合后，溶液的pH為（）A.1.7 B.10.7C.11mol下列氧化物，分別加入1L水中，形成的溶液pH最小的是（）A.二氧化氮B.二氧化碳C.二氧化硫D.三氧化硫14．在室溫下，向飽和的H2S溶液中緩慢通入過(guò)量SO2氣體，溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線(xiàn)示意圖，合理的是（）15．（08年上?；瘜W(xué)·11）常溫下，某溶液中由水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，該溶液可能是（）①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④16、取mL1mol·L－1鹽酸，稀釋成50mL后溶液的pH為_(kāi)___________。17．取10mLmolL－1鹽酸跟20mLmolL－1的氫氧化鈉溶液混合，混合后溶液的pH為_(kāi)____________。18、在25℃時(shí)，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH（1）若a+b=14，則溶液呈性（2）若a+b=13，則溶液呈性（3）若a+b>14，則溶液呈性19．常溫下有PH=12的氫氧化鈉溶液100mL，若將其變?yōu)镻H=11（設(shè)溶液的體積可直接加和）（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）（1）若用pH=10的氫氧化鈉溶液，應(yīng)加入mL；（2）若用pH=2的鹽酸，應(yīng)加入mL；（3）若用mol/L醋酸溶液V1mL，則V1的取值為；（4）若用pH=2的任意一元酸HR溶液