初中化學九年級全冊第11單元 鹽、化肥 課題1 生活中常見的鹽

第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽1、請寫出下列物質(zhì)的電離方程式。氯化鈉碳酸鈉_硫酸銅氯化銨陽離子：金屬陽離子、銨離子陰離子：酸根陰離子NaCl==Na++Cl-Na2CO3==2Na++CO32

-_CuSO4==Cu2++SO4

2

-NH4Cl==NH4++Cl-鹽：電離時，能生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物2、判斷下列化合物的類別：

HCl

NaOH

NaClHNO3Ca(OH)2

Na2CO3H2SO4Fe(OH)3CuSO4

Cu(OH)2

HBrCa(HCO3)2zxx`k類別酸堿鹽物質(zhì)HClHNO3H2SO4HBrNaOHCa(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2

NaCl

Na2CO3

CuSO4Ca(HCO3)21、氯化鈉（NaCl）-----食鹽主要成分思考1：1、工業(yè)用鹽含有什么而有毒？

(1)生理活動(2)調(diào)味品(3)醫(yī)療(4)農(nóng)業(yè)(5)腌漬品(6)消除積雪一、幾種常見的鹽：①氯化鈉（NaCl）的用途新聞原因是食用NaNO2工業(yè)用鹽2、食鹽有哪些重要用途？氯化鈉的物理性質(zhì)NaCl是易溶于水的白色固體。

海水里含有3％的食鹽，把海水引進曬鹽池，經(jīng)過風吹日曬、水份蒸發(fā)，白花花的食鹽就析出來了。其它還有用鹽井水，鹽湖水熬鹽，使食鹽溶液達到飽和，再繼續(xù)蒸發(fā)，食鹽就成晶體析出，得到粗鹽。你看到過粗鹽在夏天“出汗”嗎？這是粗鹽里含的雜質(zhì)(CaCl2，MgCl2)吸收空氣里的水分變潮的結(jié)果，純凈的食鹽是不容易受潮的。Zx``x`k世界上最大的鹽礦儲地是柴達木盆地，儲量約為900多億噸②粗鹽提純：（1）步驟：①溶解：玻璃棒：攪拌加速溶解②過濾：“一貼二低三靠”（多次過濾時，應(yīng)每次換濾紙）

玻璃棒：引流，防止液體飛濺③蒸發(fā)：a.玻璃棒：攪拌，防止液體溫度局部過高而飛濺zx```x`kb.當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干（除去不溶性雜質(zhì)）（2）儀器：燒杯、漏斗、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）④計算產(chǎn)率：

玻璃棒：轉(zhuǎn)移固體粗鹽產(chǎn)率=×100%精鹽質(zhì)量溶解粗鹽質(zhì)量

圖為某學生進行粗鹽提純實驗中過濾操作的示意圖，試回答：

（1）寫出標號的儀器名稱：①

，②

。

（2）漏斗中液體的液面應(yīng)該（填“高”或“低”）

于濾紙的邊緣。

（3）蒸發(fā)濾液時，用玻璃棒不斷攪拌濾液的目的是

；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)

時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，移去蒸發(fā)皿時應(yīng)使用的儀器是

。

2.粗鹽中因含有________和________，易潮解。（試用所學的化學知識，除去這兩種雜質(zhì)）

1.工業(yè)用鹽中因含有_________(NaNO2)，如果誤作食鹽，用于烹飪，會引起中毒事件。A、加入稍過量的NaOH和Na2CO3溶液；過濾去沉淀。B、加入稍過量的稀鹽酸C、蒸發(fā)結(jié)晶亞硝酸鈉CaCl2MgCl2練習：2、碳酸鈉（Na2CO3）俗稱：蘇打、純堿（不是堿）白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿性①物理性質(zhì)：碳酸鈉晶體：Na2CO3?10H2O

你會計算碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O的相對分子質(zhì)量嗎？286堿湖里撈出來的碳酸鈉帶有結(jié)晶水（Na2CO3·10H2O）碳酸鈉晶體放置幾天發(fā)生了怎樣的變化？風化：是在干燥的空氣里，帶晶體水的晶體失去結(jié)晶水的過程。練習圖片實驗:用試管取適量的Na2CO3溶液,向試管中滴加酚酞試液?，F(xiàn)象：＿＿＿＿＿＿可見，Na2CO3水溶液呈＿＿性。溶液變紅色堿2）因為其水溶液呈堿性，故稱純堿；純堿不是堿，而是鹽碳酸鈉（純堿、蘇打）返回碳酸鈉晶體粉末NaCO2310HO2NaCO23返回H2O+CO2↑實驗11-1Na2CO3+HClNaHCO3+HCl現(xiàn)象固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁分析：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2CO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2CO3H2O+CO2↑②化學性質(zhì)1）Na2CO3與HCl的反應(yīng)：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗11-2向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象:有白色沉淀生成Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH2）純堿Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2反應(yīng):此反應(yīng)用于：Ⅰ.NaOH的制??；

Ⅱ.除去NaOH中混有的Na2CO3③用途：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等

我國著名的化學家侯德榜，在改進純堿的生產(chǎn)方面曾作出了杰出的貢獻。在二十世紀二十年代，他成功的改進了生產(chǎn)純堿的方法，發(fā)明了聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法），打破了帝國主義對制堿技術(shù)的壟斷，是我國制堿工業(yè)的先驅(qū)和奠基人。④侯德榜——聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法）純堿（Na2CO3）3.碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱：小蘇打焙制糕點（發(fā)酵粉）當發(fā)酵粉與水一起和入面粉時，便開始產(chǎn)生CO2，生成的CO2氣體在面團內(nèi)形成許多微小的氣室，隨著溫度升高，氣室膨脹，等到面團蒸、烤時，就形成了疏松多孔、柔軟可口的饅頭或面包了藥劑（治療胃酸過多)NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑②化學性質(zhì)——NaHCO3與HCl反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體①用途：碳酸鈣4.碳酸鈣（CaCO3）俗稱：大理石、石灰石①物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水②用途：建筑材料、補鈣劑③化學性質(zhì)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑資料:石筍和鐘乳石的形成

（書73頁）資料:石筍和鐘乳石的形成

CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2↑1、下列各組物質(zhì)均屬于鹽的是（）AKHCO3、CuSO4·5H2O、NH4NO3BFeCl3、FeCl2、Fe(OH)2CH2SO4、Na2SO4、NaHCO3DAl2(SO4)3

、AlCl3、Al(NO3)3

2、下列過程描述正確的是（）A粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)，可制得純凈的氯化鈉B氯化鈉能吸收空氣中的水分而潮解C碳酸鈉易溶于水，其水溶液顯堿性3、有一包白色粉末，其中可能含有無水硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣、氯化鈉中的一種或幾種，將其溶于水得到無色透明溶液，往其中加入鹽酸有氣體放出。試推斷該粉末中一定有

，一定沒有

，可能有

。

鞏固練習ADC碳酸鈉無水硫酸銅、碳酸鈣氯化鈉Na2CO3+

HCl

1、交換位置：

Cl+CO3NaH2、定化學式：NaCl+H2CO3復習復分解反應(yīng)：3、配平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO32、下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復分解反應(yīng)的是()A、HCl，Ca(OH)2B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2D、KCl，CuSO41、下列反應(yīng)不屬于分解反應(yīng)的是()

練習：AD3.下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式,并注明反應(yīng)類型(1)銀與稀鹽酸(2)銅與硫酸鋅溶液(3)鋁與硝酸銀溶液(4)硫酸和硝酸鈉溶液(5)氫氧化鉀溶液和硝酸(6)氯化鈉溶液和硝酸銀溶液(7)碳酸鉀溶液和鹽酸(8)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液

基本反應(yīng)類型比較：化

合

反

應(yīng)分

解

反

應(yīng)置

換

反

應(yīng)復

分

解

反

應(yīng)定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)類型A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)物和生成物都為化合物二、鹽的性質(zhì)：1、物理性質(zhì)：在常溫下鹽大多是晶體鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽都易溶于水，而碳酸鹽、磷酸鹽大多不溶于水（溶解度性，書109頁）溶解性口訣鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶鹽酸鹽不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨鉀、鈉、鈣、鋇的堿能溶常見五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于酸陰離子陰離子陽離子

OH—N03—

Cl—

S042—

CO32—

H+

溶、揮溶、揮溶溶、揮

NH4+溶、揮溶溶溶溶

K+溶溶溶溶溶

Na+溶溶溶溶溶

Ba2+溶溶溶不不

Ca2+微溶溶微不

Mg2+不溶溶溶微

Al3+不溶溶溶不

Mn2+不溶溶溶不

Zn2+不溶溶溶不

Fe2+不溶溶溶不

Fe3+不溶溶溶

—

Cu2+不溶溶溶不

Ag+

不溶不微不說明：“溶”表示該種物質(zhì)可溶于水，“不”表示不溶水，“微’’表示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性，“—”表示該物質(zhì)不存在或遇到水就分解了。返回

鹽的水溶液的顏色銅鹽溶液一般呈藍色鐵鹽溶液一般呈黃色亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色高錳酸鉀溶液呈紫紅色

其它鹽溶液一般為無色回顧2、化學性質(zhì)①鹽＋金屬——新鹽＋新金屬不用K、

Ca、

Na、

Ba（置換反應(yīng)）條件：1）前換后2)鹽可溶例如：

CuSO4+Zn=Hg(NO3)2+Cu=Al+CuCl2=Cu+AgNO3=Fe+CuSO4=ZnSO4+CuCu(NO3)2+HgAlCl3+CuCu(NO3)2+AgCu+FeSO4222233②鹽＋酸——新鹽＋新酸（復分解反應(yīng))

例如：

AgNO3+HCl=

BaCl2+H2SO4=Na2CO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaSO4↓+HClNaCl+H2O+CO2↑222注：AgCl、BaSO4既不溶于酸，也不溶于水③鹽＋堿——新鹽＋新堿（復分解反應(yīng))注：符合復分解反應(yīng)條件(有水、氣體、沉淀至少其一)且反應(yīng)物全溶例如：

CuSO4+NaOH=