《化學(xué)平衡》(實用版)人教版2

平衡圖像《化學(xué)平衡》(實用版)人教版2全文共29頁，當(dāng)前為第1頁。CONTENTS目錄1、v—t圖像2、c—t、n—t圖像3、ɑ－t－T圖像和ɑ－t－P圖像4、恒溫線、恒壓線5、其它圖像《化學(xué)平衡》(實用版)人教版2全文共29頁，當(dāng)前為第2頁。（1）、看懂圖像面：圖像形狀，橫、縱坐標(biāo)的含義線：走向，變化趨勢點：起點、終點、交點、拐點是否需作輔助線（等溫線、等壓線）定量圖像中有關(guān)量的多少

（2）、聯(lián)想規(guī)律，作出判斷《化學(xué)平衡》(實用版)人教版2全文共29頁，當(dāng)前為第3頁。1、v—t圖像PART

1《化學(xué)平衡》(實用版)人教版2全文共29頁，當(dāng)前為第4頁。四、化學(xué)平衡圖像1、v—t圖像①“漸變”類v—-t圖濃度對平衡的影響②“斷點”類v-—t圖溫度(或壓強)對平衡的影響同增同減是溫壓，你升我升最聽話。一個斷點是濃度，藕斷絲連到天涯。催化來了趕緊跑，一條直線畫到老。一增一減最奇葩，恒壓來個大劈叉?！痘瘜W(xué)平衡》(實用版)人教版2全文共29頁，當(dāng)前為第5頁。③“平臺”類v--t圖——催化劑(或壓強)對平衡的影響例，合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖。下列說法正確的是(

)A．t1時升高了溫度 B．t2時使用了催化劑C．t3時增大了壓強 D．t4時降低了溫度B《化學(xué)平衡》(實用版)人教版2全文共29頁，當(dāng)前為第6頁。例，某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z(?)+W(?)?X(g)+Y(?)在t1時刻反應(yīng)達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是（）A．Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反

應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K＝c(X)，則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等B《化學(xué)平衡》(實用版)人教版2全文共29頁，當(dāng)前為第7頁。例，某一體積可變的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)?2C(g)

ΔH＜0。t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是（）A．0～t2時，v正＞v逆B．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數(shù)Ⅰ＞ⅡC．t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加CD．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)Ⅰ＜ⅡC《化學(xué)平衡》(實用版)人教版2全文共29頁，當(dāng)前為第8頁。c—t、n—t圖像PART

2《化學(xué)平衡》(實用版)人教版2全文共29頁，當(dāng)前為第9頁。2、c—t圖像算系數(shù)，求速率，忘了可逆要挨批n—t圖像《化學(xué)平衡》(實用版)人教版2全文共29頁，當(dāng)前為第10頁。

例，反應(yīng)過程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是（

）A．10～15min可能是加入了正催化劑B．10～15min可能是降低了溫度C．20min時可能是縮小了容器體積D．20min時可能是增加了B的量D《化學(xué)平衡》(實用版)人教版2全文共29頁，當(dāng)前為第11頁。例，一定條件下，向密閉容器中加入X物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：3X(g)?Y(g)+Z(g)△H＜0，反應(yīng)一段時間后改變某一個外界條件，反應(yīng)中各時刻X物質(zhì)的濃度如下表所示。下列不正確的是（）反應(yīng)時間（min）05151720X的濃度（mol·L－1）1.00.40.40.70.7A．0～5min時，該反應(yīng)的速率為

v(X)=0.12mol·L－1·min－1B．5min時反應(yīng)達到平衡，該溫度下的平

衡常數(shù)值為0.625C．15min時改變的條件可能是降低溫度D．從初始到18min時，X的轉(zhuǎn)化率為30%C《化學(xué)平衡》(實用版)人教版2全文共29頁，當(dāng)前為第12頁。圖4：反應(yīng)相同時間，但是不同溫度下的轉(zhuǎn)化率。算系數(shù)，求速率，忘了可逆要挨批下列有關(guān)說法中正確的是（）圖4：反應(yīng)相同時間，但是不同溫度下的轉(zhuǎn)化率。3、ɑ－t－T圖像和ɑ－t－P圖像催化來了趕緊跑，一條直線畫到老。D．20min時可能是增加了B的量例，合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－92.面：圖像形狀，橫、縱坐標(biāo)的含義由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可3min后反應(yīng)重新達到平衡，請在圖中畫出5～10min時間段各物質(zhì)濃度的變化趨勢曲線。A、C兩點的反應(yīng)速率：圖3：L線上所有的點都是平衡點。同增同減是溫壓，你升我升最聽話。D．20min時可能是增加了B的量算系數(shù)，求速率，忘了可逆要挨批下列說法正確的是()A、C兩點的反應(yīng)速率：或ΔH<0T2<T1m+np+qA的c(CO)小例，300℃時，SO2和O2在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH＝－196kJ/mol，3min達到化學(xué)平衡。

反應(yīng)達平衡后，在第5min時向容器中再通入2molSO2和2molSO3，化學(xué)平衡向

反應(yīng)方向移動。（填“正”或“逆”）3min后反應(yīng)重新達到平衡，請在圖中畫出5～10min時間段各物質(zhì)濃度的變化趨勢曲線。（曲線上必須標(biāo)出SO2、O2、SO3）《化學(xué)平衡》(實用版)人教版2全文共29頁，當(dāng)前為第13頁。例42，某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g)?2C(g)，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法中正確的是(

)D.該反應(yīng)20～30min的平衡常數(shù)比30～40min的平衡常數(shù)大A.30min時降低度，40min時升高溫度B.8min時反應(yīng)達到

平衡C.反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為

放熱反應(yīng)C《化學(xué)平衡》(實用版)人教版2全文共29頁，當(dāng)前為第14頁。ɑ－t－T圖像和ɑ－t－P圖像PART

3《化學(xué)平衡》(實用版)人教版2全文共29頁，當(dāng)前為第15頁。tA的轉(zhuǎn)化率T1T2mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)ΔHtA的轉(zhuǎn)化率T1T23、ɑ－t－T圖像和ɑ－t－P圖像tT1T2B%T2＞T1升溫左移ΔH＜0先拐先平數(shù)值大ΔH＞0T1＞T2升溫右移T1＞T2升溫左移ΔH＜0tT1T2C%T2＞T1升溫左移ΔH＜0①確定ΔH《化學(xué)平衡》(實用版)人教版2全文共29頁，當(dāng)前為第16頁。tT1T2B%mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)ΔHT2＞T1升溫右移ΔH＞0先找出誰先拐，誰的溫度就高，然后看平衡向哪移動進而判斷ΔH。B的含量越來越高，這個反應(yīng)是向左進行的?！痘瘜W(xué)平衡》(實用版)人教版2全文共29頁，當(dāng)前為第17頁。②確定左右氣體系數(shù)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)tA的轉(zhuǎn)化率P1P2先拐先平數(shù)值大P2＞P1加壓左移m+n＜p+qtA的轉(zhuǎn)化率P1P2P1＞P2加壓右移m+n＞p+q一切和溫度一樣C%tP1P2P1＞P2m+n＝p+q《化學(xué)平衡》(實用版)人教版2全文共29頁，當(dāng)前為第18頁。③同時確定ΔH和左右氣體系數(shù)tB%T2P2T1P2T1P1mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)

ΔHP2＞P1加壓左移m+n＜p+qT1＞T2升溫右移ΔH＞0《化學(xué)平衡》(實用版)人教版2全文共29頁，當(dāng)前為第19頁。4、恒溫線、恒壓線PART

4《化學(xué)平衡》(實用版)人教版2全文共29頁，當(dāng)前為第20頁。4、恒溫線、恒壓線TA的轉(zhuǎn)化率10MPa100MPa1000MPaPA%500℃200℃mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)

ΔHT1加壓左移m+n＜p+q升溫左移ΔH＜0請自己分析此圖像《化學(xué)平衡》(實用版)人教版2全文共29頁，當(dāng)前為第21頁。PA%500℃200℃mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的轉(zhuǎn)化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa?正反應(yīng)

熱m+n

p+q?正反應(yīng)

熱m+n

p+q放＞放＜等溫線等壓線《化學(xué)平衡》(實用版)人教版2全文共29頁，當(dāng)前為第22頁。例43，對于反應(yīng)：2A(g)＋B(g)?2C(g)

ΔH<0，下列圖像正確的是(

)A．①②B．②③C．③④D．①④D《化學(xué)平衡》(實用版)人教版2全文共29頁，當(dāng)前為第23頁。例44，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)ΔH＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞CB.

A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可

以用加熱的方法D.

A、C兩點氣體的平均

相對分子質(zhì)量：A＞CC《化學(xué)平衡》(實用版)人教版2全文共29頁，當(dāng)前為第24頁。例45，用CO合成甲醇(CH3OH)的方程式CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)

ΔH<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

)A.溫度：T1>T2>T3B.正反應(yīng)速率：

v(a)>v(c)、v(b)>v(d)C.平衡常數(shù)：K(a)>K(c)、K(b)＝K(d)D.平均摩爾質(zhì)量：

M(a)<M(c)、M(b)>M(d)C《化學(xué)平衡》(實用版)人教版2全文共29頁，當(dāng)前為第25頁。5、其它圖像PART

5《化學(xué)平衡》(實用版)人教版2全文共29頁，當(dāng)前為第26頁。A(g)＋xB(g)?2C(g)，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)ΔH圖4：反應(yīng)相同時間，但是不同溫度下的轉(zhuǎn)化率。圖3：L線上所有的點都是平衡點。A．0～t2時，v正＞v逆A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)B．10～15min可能是降低了溫度例42，某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：M(a)<M(c)、M(b)>M(d)C．20min時可能是縮小了容器體積A．Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)相對分子質(zhì)量：A＞C下列說法錯誤的是()C．15min時改變的條件可能是降低溫度下列說法正確的是()點：起點、終點、交點、拐點衡常數(shù)值為0.后一階段反應(yīng)平衡，升溫左移，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。下列說法正確的是（）2、c—t、n—t圖像例42，某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：5、其它圖像（反應(yīng)物）圖3：L線上所有的點都是平衡點。左上方(E點)，A%大于此壓強時平衡體系中的A%，E點必須朝正反應(yīng)方向移動才能達到平衡狀態(tài)，所以，E點v正>v逆；則右下方(F點)v正<v逆轉(zhuǎn)化率圖4：反應(yīng)相同時間，但是不同溫度下的轉(zhuǎn)化率。前一段反應(yīng)未達到平衡，升溫速率快了，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的更多了，所以轉(zhuǎn)化率就變大了；后一階