浙江省寧波市慈溪市三山高級中學等六校2023年高二化學第二學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2023年高二下化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、金剛石的熔點為a℃，晶體硅的熔點為b℃，足球烯(分子式為C60)的熔點為c℃，三者熔點的大小關系是A．a(chǎn)>b>cB．b>a>cC．c>a>bD．c>b>a.2、MnSO4·H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學設計下列裝置制備硫酸錳：下列說法錯誤的是A．裝置Ⅰ燒瓶中放入的藥品X為銅屑B．裝置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C．裝置Ⅲ用于吸收未反應的SO2D．用裝置II反應后的溶液降溫結晶可制得MnSO4·H2O晶體3、下列與量有關的離子反應方程式不正確的是（）A．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的溶液Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2OB．FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．鐵粉與足量稀硝酸反應：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入過量的澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O4、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是()A．水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－12mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2+、Cl－、NO3-B．能使pH試紙變深藍色的溶液：Na＋、AlO2－、S2－、CO32－C．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－D．加入活潑金屬Al能產(chǎn)生H2的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、SO42－5、對于處于化學平衡狀態(tài)的反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0，既要提高反應速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是A．升高溫度 B．使用合適的催化劑C．增大體系壓強 D．增大H2O(g)的濃度6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是A．某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定條件下充分反應，生成SO3分子數(shù)小于0.2NAB．一定條件下，2.3gNa與O2完全反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)0.1NAC．25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAD．20gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA7、下列指定反應的離子方程式正確的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2OH++Cl－+HClOB．CaCO3加入醋酸中：CO32?+2H+=CO2↑+H2C．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－D．酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中：MnO4?+Fe2++8H+=Mn2++Fe3++4H28、a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，a和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含兩種化學鍵，d的最高價氧化物對應的水化物和氣態(tài)氫化物都是強酸。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，開始沒有沉淀；隨著bca2溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是A．最高價氧化物對應水化物的堿性：b<cB．簡單原子半徑：b>c>aC．工業(yè)上電解熔融cd3可得到c的單質(zhì)D．向b2a2中加入cd3溶液一定不產(chǎn)生沉淀9、1996年諾貝爾化學獎授于斯莫利等三位化學家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)富勒烯(C60)開辟了化學研究的新領域。后來，人們又發(fā)現(xiàn)了一種含碳量極高的鏈式炔烴──棒碳，它是分子中含300～500個碳原子的新物質(zhì)，其分子中只含有交替連接的單鍵和叁鍵。對于C60與棒碳，下列說法正確的是A．C60與棒碳中所有的化學鍵都是非極性共價鍵B．棒碳不能使溴水褪色C．C60在一定條件下可能與CuO發(fā)生置換反應D．棒碳與乙炔互為同系物10、下列說法錯誤的是()①化學性質(zhì)相似的有機物是同系物②在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物是同系物③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)相同，它們必定是同系物④互為同分異構體的兩種有機物的物理性質(zhì)有差別，但化學性質(zhì)必定相似A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③11、下列離子方程式書寫正確的是（）A．稀鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B．石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag12、下列高分子物質(zhì)中，不能水解的是A．淀粉B．纖維素C．蛋白質(zhì)D．聚乙烯13、化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法正確的是A．“綠色化學”的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理B．“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應C．李白有詩云“日照香爐生紫煙”，這是描寫“碘的升華”D．煤經(jīng)過氣化、液化和干餾等物理變化過程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源14、已知X、Y、Z為三種短周期主族元素，可分別形成Xn＋、Ym＋、Zn－三種離子，已知m>n且X、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中不正確的是()A．三種離子中，Ym＋的離子半徑最小B．Z的最高價氧化物對應水化物的分子式為HnZO4C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半徑Z>X>YD．三種元素相應的最高價氧化物對應水化物之間兩兩會發(fā)生反應15、下列化學用語表達正確的是（）A．CaCl2的電子式: B．Cl－的結構示意圖：C．乙烯的分子式：C2H4 D．純堿溶液呈堿性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－16、能正確表示下列化學反應的離子方程式是A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應：OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．鐵絲插入硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物F用于制造香精，可利用下列路線合成?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學名稱是______________。（2）B的結構簡式是______________，D中官能團的名稱是_____________。（3）①～⑥中屬于取代反應的有________________(填序號)。（4）反應⑥的化學方程式為_________________________________________________。（5）C有多種同分異構體，與C具有相同官能團的有_________種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結構簡式為_________(任寫一種)。18、已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1：1。請回答：(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是________________；(2)B的分子式分別是___________；C分子的立體結構呈_________形，該分子屬于_____________分子(填“極性”或“非極性”)；(3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液，反應的化學方程式為_____________________________(4)

若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是__________。19、人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。（配制KMnO4標準溶液）如圖所示是配制50mLKMnO4標準溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有______(填序號)。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是______(填名稱)。(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_____(填“偏大”或“偏小”)。（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反應的離子方程式為2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，則方程式中的x＝______。(5)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為_____mg/cm3。20、某興趣小組設計了如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗探究。（實驗一）探究影響化學反應速率的因素。圓底燒瓶中裝鋅片(兩次實驗中所用鋅片大小和外形相同)、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計時終點，結果為t1＞t2。序號V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L-1t/sI401t1II403t2序號V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L－1t/sI401t1II403t2檢查該裝置氣密性的方法是_______________________________________________。比較實驗I和Ⅱ可以得出的結論是____________________________________________。（實驗二）探究鐵的電化學腐蝕。①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：左側液面_________右側液面_________(選填“上升”、“下降”)。②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉但不加入碳粉，其他試劑和操作相同，發(fā)現(xiàn)左、右側液面變化較_______（選填“快”、“慢”，下同），說明原電池反應比一般化學反應_______。③圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，你預測量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：___________________________________，正極的電極反應是___________________________。21、銅及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途。回答下列問題：(1)銅或銅鹽的焰色反應為綠色，該光譜是________(填“吸收光譜”或“發(fā)射光譜”)。(2)基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)的最低能層符號是________，其價電子層的電子排布式為___________，Cu與Ag均屬于IB族，熔點：Cu________Ag(填“>”或“<”)。(3)[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構型是_______；中心原子的軌道雜化類型為_____，[Cu(NH3)4]SO4中Cu2＋與NH3之間形成的化學鍵稱為_______________。(4)用Cu作催化劑可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物質(zhì)的量的乙醛與乙酸中σ鍵的數(shù)目比為_____________。(5)氯、銅兩種元素的電負性如表：CuCl屬于________(填“共價”或“離子”)化合物。元素ClCu電負性3.21.9(6)Cu與Cl形成某種化合物的晶胞如圖所示，該晶體的密度為ρg·cm－3，晶胞邊長為acm，則阿伏加德羅常數(shù)為______________(用含ρ、a的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

金剛石和晶體硅為原子晶體，兩者晶體結構相似，熔沸點高。由于金剛石中碳原子半徑小于硅原子半徑，所以碳碳鍵的鍵能高于晶體硅中硅硅鍵的鍵能，金剛石熔點高于晶體硅；足球烯(分子式為C60)為分子晶體，熔化只需要克服分子間作用力，故熔沸點低。所以三者熔點應該是金剛石高于晶體硅，晶體硅高于足球烯，A符合題意；正確答案：A。2、A【解析】

A.裝置Ⅰ燒瓶中放入的藥品X為亞硫酸鈉，銅與濃硫酸常溫時不反應，A錯誤；B.裝置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2與溶液的接觸面積，增大吸收速率，B正確；C.SO2有毒，不能直接排放到大氣中，裝置Ⅲ用于吸收未反應的SO2，C正確；D.用裝置II反應后的溶液為硫酸錳溶液，降溫結晶可制得MnSO4·H2O晶體，D正確；答案為A。3、D【解析】

A項、碳酸氫鎂溶液與足量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故A正確；B項、亞鐵離子還原性強于溴離子，溴化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣反應，亞鐵離子完全被氧化，溴離子一半被氧化，反應的離子反應方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故B正確；C項、鐵粉與足量稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應的離子方程式為：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故C正確；D項、碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故D錯誤；答案選D。【點睛】用離子共存判斷可以快速判斷，澄清石灰水過量，反應后的溶液中不可能存在碳酸根離子。4、B【解析】

A．水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-12mol?L-1的溶液為酸性或堿性溶液，在酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性，與Fe2+不能大量共存，故A錯誤；B．能使pH試紙變深藍色的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、AlO2-、S2-、CO32-之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．Fe3+與SCN-、I-之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．加入Al能放出H2的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，NH4+與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；答案選B。5、A【解析】A．該反應為吸熱反應，升高溫度，反應速率加快，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率提高增，故A正確；B．用合適的催化劑，對平衡移動無影響，轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；、C．增大體系壓強，反應速率增大，平衡逆向移動，故C錯誤；D．增大H2O（g）的濃度，平衡正向移動，反應速率增大，但轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；故選A。點睛：既要提高反應速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率，平衡正向移動，該反應為吸熱反應，應升高溫度，以此來解答。6、C【解析】

A、此反應屬于可逆反應，不能進行到底；B、Na與氧氣無論生成Na2O還是Na2O2，1molNa失去1mol電子；C、題目中沒有說明溶液的體積，無法計算；D、利用質(zhì)量數(shù)等于同位素近似相對原子質(zhì)量，D2O的摩爾質(zhì)量為20g·mol－1。【詳解】A、發(fā)生2SO2＋O22SO3，此反應可逆反應，不能進行到底，生成SO3的物質(zhì)的量小于0.2mol，故A說法正確；B、Na與氧氣反應，無論生成Na2O還是Na2O2，1molNa失去1mol電子，即2.3gNa完全與O2發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2.3×1/23mol=0.1mol，故B說法正確；C、pH=13的溶液中c(OH－)=10－13mol·L－1，因此沒有說明溶液的體積，無法計算出OH－的物質(zhì)的量，故C說法錯誤；D、D2O的摩爾質(zhì)量為20g·mol－1，20gD2O中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為20×10/20mol=10mol，故D說法正確。【點睛】本題的易錯點是選項A，因為二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，此反應屬于可逆反應，可逆反應不能進行到底，因此生成SO3的物質(zhì)的量小于0.2mol。解決阿伏加德羅常數(shù)時一定注意隱含條件，如還有2NO2N2O4等。7、A【解析】分析：A、次氯酸為弱酸必須寫化學式；B、碳酸鈣難溶、醋酸為弱酸必須寫化學式；C、氫氧化鎂難溶必須寫化學式；D、注意電荷守恒。詳解：A.Cl2通入水中，發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl－+HClO，選項A正確；B.CaCO3加入醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+2CH3COO-+H2O，選項B錯誤；C.用惰性電極電解MgCl2溶液：Mg2++2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓，選項C錯誤；D.酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，選項D錯誤。答案選A。8、B【解析】分析：a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，則a為O元素；a和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含兩種化學鍵，則b為Na元素；d的最高價氧化物對應的水化物和氣態(tài)氫化物都是強酸，則d為Cl元素。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，開始沒有沉淀，隨著bca2溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀，則c為Al元素。詳解：A.鈉的金屬性強于鋁，故氫氧化鈉的堿性強于氫氧化鋁，A不正確；B.同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族電子層越多原子半徑越大，原子半徑：Na>Al>O，故B正確；C.AlCl3在熔融的條件不能電離，不導電，無法電解，工業(yè)上電解熔融氧化鋁得到鋁，故C不正確；D.向Na2O2中加入AlCl3溶液能產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，故D不正確。因此，本題答案選B。9、C【解析】試題分析：A.棒碳屬于鏈式炔烴，含有C—H鍵，是極性共價鍵，A項錯誤；B.棒碳分子中含有交替的單鍵和叁鍵，所以能使溴水褪色，B項錯誤；C.C+2CuOCO2↑+2Cu，而C60是碳元素的一種同素異形體，所以它也能發(fā)生類似反應，該反應是置換反應，C項正確；D.同系物必須是結構相似，即官能團的種類和個數(shù)相同，棒碳中多個叁鍵，而乙炔中只有一個叁鍵，所以棒碳與乙炔不能互為同系物，D項錯誤；答案選C?？键c：考查置換反應、同系物、化學鍵類型的判斷等知識。

10、A【解析】

同系物判斷規(guī)律：①一差：分子組成相差若干個原子團；②一同：同通式。③一似：結構相似（含有同種類、同個數(shù)的官能團）。據(jù)此分析解答。【詳解】①化學性質(zhì)相似，說明官能團種類相同，但個數(shù)不一定相同，如乙醇和乙二醇，故①錯誤；②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物，可能官能團不同，如乙醛和丙酮，故②錯誤；③同通式的物質(zhì)碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)相同，但不一定為同系物，如烯烴與環(huán)烷烴，故③錯誤；④互為同分異構體的物質(zhì)，由于官能團可能不同，所以化學性質(zhì)可能不同，故④錯誤。答案選A。11、C【解析】分析：A．稀鹽酸與Cu不反應；B、碳酸鈣難溶、醋酸為弱電解質(zhì)，都必須寫化學式；C．氧化鎂為堿性氧化物，與酸反應生成鹽和水，氧化鎂不溶于水；D、電荷不守恒。詳解：A．稀鹽酸滴在銅片上，不反應，選項A錯誤；B．碳酸鈣溶于稀醋酸，醋酸應該保留分子式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，選項B錯誤；C．氧化鎂與稀鹽酸混合的離子反應為MgO+2H+═Mg2++H2O，選項C正確；D、銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查離子方程式的正誤判斷，題目難度不大，注意從化學式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應實際的角度分析離子方程式的書寫是否正確。12、D【解析】分析：相對分子質(zhì)量在10000以上的有機化合物為高分子化合物，常見的能水解的高分子化合物有淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等。詳解：A．淀粉是高分子化合物，在酸性條件下加熱能發(fā)生水解得到葡萄糖，選項A錯誤；B．纖維素是高分子化合物，在酸性條件下加熱能發(fā)生水解最終得到葡萄糖，選項B錯誤；C．蛋白質(zhì)是高分子化合物，水解生成氨基酸，選項C錯誤；D．聚乙烯是高分子化合物，但不能發(fā)生水解，選項D正確；答案選D。點睛：本題考查高分子化合物的定義和性質(zhì)，題目難度不大，注意常見的能水解的高分子化合物有淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等。注意解題關鍵詞“不能水解、高分子化合物”。13、B【解析】A.“綠色化學”的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，A錯誤；B.“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應，B正確；C．“日照香爐生紫煙”描寫瀑布在光照下的水霧，與碘的升華無關，C錯誤；D．煤經(jīng)過氣化生成CO和氫氣，液化生成甲醇，干餾生成煤焦油等，均為化學變化，煤經(jīng)過氣化、液化轉(zhuǎn)化為清潔能源，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查三廢處理及環(huán)境保護，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、變化、能源利用及綠色化學為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與生活的聯(lián)系。另外需要注意焰色反應是元素的性質(zhì)，且屬于物理變化。14、C【解析】因為M層電子數(shù)為奇數(shù)，所以可能為1、3、5、7，Y形成陽離子，m>n，則m應為3，n為1，則X為鈉，Y為鋁，Z為氯。A、鈉離子和鋁離子為2層，氯離子3層，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以鋁離子半徑最小，A正確；B、氯元素的最高價為+7價，最高價氧化物的水化物的分子式為HClO4，B正確；C、三種元素都在第三周期，原子半徑大小為鈉＞鋁＞氯，C錯誤；D、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，和氫氧化鈉反應，和高氯酸也反應，D正確，答案選C。15、C【解析】

A．CaCl2是離子化合物，其電子式應為，故A錯誤；B．Cl－的核外最外層電子數(shù)為8，其離子結構示意圖為，故B錯誤；C．乙烯是最簡單的燃燒，其分子式為C2H4，故C正確；D．碳酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步為主。則純堿溶液呈堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】解決這類問題過程中需要重點關注的有：①書寫電子式時應特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結構式、結構簡式時首先要明確原子間結合順序（如HClO應是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是書寫結構簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結構。16、C【解析】

A.氫氧化鋇溶液與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應中氫氧化鈣可以拆開，即OH-+H+=H2O，故B錯誤；C.鐵絲插入硫酸銅溶液中生成硫酸亞鐵和銅：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故C正確；D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中生成氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基-1-丁烯CH3CH2C(CH3)OHCH2OH羧基、碳碳雙鍵②⑤⑥+H2O11【解析】

根據(jù)框圖和各物質(zhì)之間的反應條件可推知：由反應①的產(chǎn)物可推知A是；B是,C是,D是,E是,F是?！驹斀狻浚?）由上述分析可知A的結構簡式為，其化學名稱是2-甲基-1-丁烯；答案：2-甲基-1-丁烯。（2）由上述分析可知B的結構簡式是；由D的結構簡式為，所以D中官能團的名稱是羧基、碳碳雙鍵；答案：羧基、碳碳雙鍵。（3）根據(jù)產(chǎn)物和反應條件知①為加成反應，②為鹵代烴的取代反應，③氧化反應，④為消去反應。⑤為取代反應，⑥酯化反應。其中屬于取代反應的有②⑤⑥；答案：②⑤⑥。（4）E為，D是,反應⑥是E和D發(fā)生的酯化反應，其化學方程式為+H2O;答案：+H2O。（5）C是，C中含有羥基和羧基，與C具有相同官能團的同分異構體有：(移動-OH位置共有4種)，（移動-OH位置共有3種）(移動-OH位置共有3種)（1種），所以符合條件的同分異構體共11種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結構簡式為。18、1S22S22P63S23P6HClV形極性分子2H2O22H2O+O2↑CH4O【解析】

在18電子分子中，單原子分子A為Ar，B、C和D是由兩種元素的原子組成，雙原子分子B為HCl，三原子分子C為H2S，四原子分子D為PH3或H2O2，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1：1，符合題意的D為H2O2；根據(jù)燃燒規(guī)律可知E為CH4Ox，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式為CH4O?！驹斀狻浚?）Ar原子核外電子數(shù)為18，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，故答案為：1s22s22p63s23p6；（2）雙原子分子B為HCl，三原子分子C為H2S，H2S中S原子價層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為2，H2S的空間構型為V形，分子中正負電荷重心不重合，屬于極性分子，故答案為：HCl；H2S；V；極性；（3）D為H2O2，向H2O2的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液，氯化鐵做催化劑作用下，H2O2發(fā)生分解反應生成H2O和O2，反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑；（4）1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，根據(jù)燃燒規(guī)律可知E的分子式為CH4Ox，由分子中含有18個電子可得6+4+8x=18，解得x=1，則E的分子式為CH4O，故答案為：CH4O?！军c睛】本題考查物質(zhì)的推斷、分子結構與性質(zhì)，注意依據(jù)常見18電子的微粒確定物質(zhì)，掌握常見化合物的性質(zhì)，明確分子空間構型的判斷是解答關鍵。19、②⑤50mL容量瓶偏小21.2【解析】

(1)由圖示可知②⑤操作不正確。②不能在量筒中溶解固體，⑤定容時應平視刻度線，至溶液凹液面最低處與刻度線相切；(2)應該用50mL容量瓶準確確定50mL溶液的體積；(3)如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏??；(4)根據(jù)電荷守恒，草酸跟KMnO4溶液反應的離子方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O即x＝2；(5)根據(jù)方程式可知血液樣品中Ca2＋的濃度為0.020mol/L×0.012L×52×40000mg/mol20.00cm3＝1.220、從量氣管右側管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時停止加水，若能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好增大反應物濃度能加快化學反應速率下降上升慢快左側液面上升右側液面下降O2+4e-+2H2O＝4OH-【解析】分析：