河南省焦作市西村高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

河南省焦作市西村高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，并加熱使之水解。為測(cè)定其是否已發(fā)生水解和是否完全水解。需使用到下列試劑中的：（1）NaOH溶液；（2）銀氨溶液；（3）新制Cu(OH)2懸濁液；（4）碘水；（5）BaCl2溶液，其中正確的是().A．（1）（4）

B．（1）（2）（5）

C．（1）（3）（4）

D．（2）（4）參考答案：略略2.下列關(guān)于Cu―Zn原電池(電解質(zhì)為H2SO4)說(shuō)法正確的是A．電流從Zn片流出

B．Zn片發(fā)生還原反應(yīng)C．溶液中的H+向Zn移動(dòng)

D．Cu片的質(zhì)量不變參考答案：D3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下，0.2gH2中含有的氫原子數(shù)為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24

LH2O中含有的水分子數(shù)為0.1NAC.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為0.1NAD.點(diǎn)燃條件下，56g鐵絲與足量氯氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：AA.常溫常壓下，0.2gH2的物質(zhì)的量為0.1mol,含有的氫原子數(shù)為0.2NA,A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)，B錯(cuò)誤；C.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的鈉離子數(shù)為0.2NA，C錯(cuò)誤；D.點(diǎn)燃條件下，56g鐵絲與足量氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，D錯(cuò)誤；答案選A.4.核外電子是有規(guī)律地進(jìn)行排布的，它們分層排布在K、L、M、N、O……層上，下列敘述正確的是

（

）A．K層上容納的電子數(shù)只能是2個(gè)

B．K層上容納的電子數(shù)可以超過(guò)2個(gè)C．L層上最多只能容納8個(gè)電子

D．最外層上容納的電子數(shù)可以超過(guò)8個(gè)參考答案：C略5.分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是

①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)在水或在熔融條件下能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A．①③

B．②④

C．①②④

D．②③④參考答案：B略6.已知鎂和稀硝酸反應(yīng)時(shí)，每有1molHNO3反應(yīng)，就有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物可能是A．NO2

B．N2O

C．N2

D．NO參考答案：B略7.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（

）

A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-參考答案：D略8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g某氣體的體積是672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量是（

）A.64g

B.32g

C.64g/mol

D.32g/mol參考答案：C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體體積為672mL，該氣體的物質(zhì)的量為672×10－3/22.4mol=0.03mol，根據(jù)n=m/M，則該氣體的摩爾質(zhì)量為1.92/0.03g·mol－1=64g·mol－1，故C正確。點(diǎn)睛：本題應(yīng)注意摩爾質(zhì)量是有單位的，即為g·mol－1。9.由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯(cuò)誤的是()

A．①②③均屬于氧化還原反應(yīng)B．H2和HCl均可循環(huán)利用C．SiO2是一種堅(jiān)硬難熔的固體D．SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g參考答案：D10.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說(shuō)法正確的是（

）A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m參考答案：A11.下列關(guān)于0.1mol/LBa(NO3)2溶液中正確說(shuō)法是

（

）A.該溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B.0.5L該溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LC.0.5L該溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LD.該溶液中含有Ba2+和NO3-總數(shù)約為0.3NA個(gè)參考答案：B略12.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含有的原子數(shù)目為1/22.4NAB．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NAC．0℃、1.01×105Pa時(shí)，11.2L氧氣中所含有的原子數(shù)目為NAD．常溫常壓下，48gO3和48gO2含有氧原子數(shù)均為3NA參考答案：A略13.下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．把CaO放入水中：CaO===Ca2＋＋O2－

B．把NaHSO4放入水中：NaHSO4===Na＋＋HSO42—C．把Al2(SO4)3放入水中：Al2(SO4)3===Al3＋＋SOD．把NaHCO3放入水中：NaHCO3===Na＋＋HCO3－參考答案：D14.某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反應(yīng)的原電池的正確

正極負(fù)極電解質(zhì)溶液ACuZnCuCl2BZnCuH2SO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2

參考答案：AC略15.下列氧化物不能跟鋁粉組成鋁熱劑的是

A．W03

B．MnO2

C．MgO

D．V205參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在實(shí)驗(yàn)室可以用乙酸、乙醇和濃硫酸制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）乙醇、乙酸分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)分別是________、________。（2）制取乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________，反應(yīng)類(lèi)型是____________?！狙b置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：（3）請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇合理的一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置是______（選填“甲”或“乙”），丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是___________________。【實(shí)驗(yàn)步驟】①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃H2SO4充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；②將試管固定在鐵架臺(tái)上；③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；④用酒精燈對(duì)試管A加熱；⑤當(dāng)觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)?！締?wèn)題討論】（4）步驟①裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查_(kāi)_____________________

。（5）試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是____________________________

。（6）從試管B中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________

。參考答案：(1)羥基

羧基

(2)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)

(3)乙

防止倒吸

(4)檢查裝置氣密性

(5)除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度

(6)分液分析：乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水；乙酸和乙醇易溶于水，導(dǎo)管口在飽和碳酸鈉溶液液面上，而不插入液面下是為了防止倒吸，球形干燥管導(dǎo)氣的同時(shí)也起到防倒吸作用；實(shí)驗(yàn)前，要檢查裝置的氣密性；實(shí)驗(yàn)室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸鈉能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，這樣就可以獲得較為純凈的乙酸乙酯液體。詳解：（1）乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，乙醇乙醇分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)分別是羥基和羧基。答案：羥基

羧基。（2）乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下生成乙酸乙酯和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，屬于取代反應(yīng)。答案：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。（3）乙酸和乙醇易溶于水，不能插入液面下是為了防止倒吸，所以選乙裝置，球形干燥管導(dǎo)氣的同時(shí)也起到防倒吸作用。答案：乙

防止倒吸。（4）步驟①裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前應(yīng)先檢查裝置的氣密性，否則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗；答案：檢查裝置氣密性。（5）碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇，碳酸鈉溶液能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液；飽和碳酸鈉溶液不能用氫氧化鈉溶液代替，因?yàn)橐宜嵋阴ピ跉溲趸c溶液中發(fā)生水解反應(yīng)。答案：除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。（6）乙酸乙酯不溶于水密度比水小，可用分液的方法分離。答案：分液。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知烴A的鍵線式如右圖，試回答下列問(wèn)題：（1）烴A的分子式

，其三氯代物有

種；（2）在A的每?jī)蓚€(gè)碳原子間插入一個(gè)CH2，可以形成金剛烷的結(jié)構(gòu)，金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過(guò)下列途徑制備：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①環(huán)戊二烯在較高溫度下與Br21∶1發(fā)生1,4—加成的反應(yīng)方程式：

；②金剛烷的分子式為_(kāi)________，其二氯代物共有_________種；③芳香族化合物E是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體。若E苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種；E能使溴的四氯化碳溶液褪色。寫(xiě)出同時(shí)符合要求E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫(xiě)兩種）

；

。參考答案：略18.海水中溴元素以Br－形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖：(1)步驟①反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________，步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。(2)從理論上考慮，下列物質(zhì)也能吸收Br2的是________________。A．NaOH

B．FeCl2C．Na2SO3

D．H2O(3)步驟③中氧化劑是____________，若反應(yīng)中生成2molHBr，則消耗________molSO2。(4)根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_______________。參考答案：(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr

(2)A、B、C

(3)Br2

1

(4)Cl2＞Br2＞SO2解析：(1)步驟①發(fā)生氯氣氧化溴離子，反應(yīng)的離子方程式是2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，步驟③發(fā)生溴氧化二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr。(2)A．NaOH能與單質(zhì)溴反應(yīng)，A正確；B．FeCl2能被溴氧化，B正確；C．Na2SO3能被溴氧化，C正確；D．溴在水中的溶解性較小，不能用水吸收溴，D錯(cuò)誤，答案選ABC；(3)步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr，其中Br元素化合價(jià)降低，氧化劑是Br2，若反應(yīng)中生成2molHBr，則消耗1molSO2。(4)氧化還原