2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)溶液的配制及分析知識研習(xí)（人教版）

知識研讀(對應(yīng)學(xué)生用書P4)第二節(jié)溶液的配制及分析課程解讀課程標(biāo)準(zhǔn)1.了解溶液的含義。2.了解溶解度、飽和溶液的概念。3.了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。4.了解物質(zhì)的量濃度的含義。5.能根據(jù)要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的溶液?？键c(diǎn)展示1.溶液中相關(guān)物理量的計(jì)算。2.與配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實(shí)驗(yàn)相關(guān)的操作、注意事項(xiàng)和誤差分析。知識梳理一、物質(zhì)的量濃度定義：表示________的溶液中所含溶質(zhì)的________。單位：________。公式：_____。[想一想1]58.5gNaCl固體溶于1L水中即得到1mol/L的NaCl溶液，這種說法對嗎？提示：不對。58.5gNaCl的物質(zhì)的量是1mol，但溶于1L水中，溶液的體積大于1L，NaCl的物質(zhì)的量濃度小于1mol·L－1。58.5gNaCl固體溶于水配成1L溶液其物質(zhì)的量濃度才為1mol/L。單位體積物質(zhì)的量mol·L－1c＝二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制1．儀器________、______、量筒、燒杯、______、膠頭滴管等儀器。2．溶液的配制步驟(1)用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的過程如圖：(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：①____；②____

(量取);③

____(稀釋);④轉(zhuǎn)移;⑤____;⑥____；⑦搖勻。托盤天平容量瓶玻璃棒計(jì)算稱量溶解洗滌定容考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算1．物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算某溶液物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1。則

。2．氣體溶于水的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定體積氣體溶于水后所得溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算?？键c(diǎn)整合(即時(shí)鞏固解析為教師用書獨(dú)有)式中ρ為溶液密度，M為氣體的摩爾質(zhì)量，V氣為氣體體積，V水為水的體積。3．溶液的稀釋和混合(1)稀釋：溶質(zhì)在稀釋前后質(zhì)量和物質(zhì)的量不變。c1V1＝c2V2(c1、c2為稀釋前后溶液的物質(zhì)的量濃度，V1、V2為稀釋前后溶液的體積)。m1×A%＝m2×B%(m1、m2為稀釋前后溶液的質(zhì)量，A%、B%為稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))。(2)混合：相同溶質(zhì)不同濃度溶液混合，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶質(zhì)的質(zhì)量在混合前后不變。①m1×A%＋m2×B%＝(m1＋m2)×C%(m1、m2為混合前溶液的質(zhì)量，A%、B%為混合前溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C%為混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))。②混合后溶液體積不變：c1V1＋c2V2＝c混(V1＋V2)。③混合后溶液體積改變：c1V1＋c2V2＝c混V混(V混＝)。靈犀一點(diǎn)：（1）不同濃度溶液混合，

V總≠V前1+V前2；只有稀溶液且忽略體積的變化時(shí)，混合后的體積等于混合前的體積這和。（2）氣體溶于水后的溶液的體積一般不等于溶質(zhì)與溶劑的體積這和，也不等于原液體的體積?！景咐?】(2010·四川理綜)標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是(

)【解析】

A項(xiàng)由于溶液的體積既不是水的體積也不是二者體積之和，溶液的體積不能直接確定，僅利用V無法確定ρ，所以A錯(cuò)誤。由此可知B正確。氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由此可知C項(xiàng)正確。氨水的物質(zhì)的量濃度由此可知D正確?！敬鸢浮?/p>

A【規(guī)律方法】(1)關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算要注意各種物理量的單位換算。(2)一般物質(zhì)的量濃度的計(jì)算從三個(gè)方面入手：①從定義式c＝

入手，欲求c，先解決n和V。②從換算式出發(fā)，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的關(guān)系：c＝

。③從守恒觀點(diǎn)出發(fā)：a.溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒；b.溶液混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量守恒；c.溶液中微粒之間電荷守恒?！炯磿r(shí)鞏固1】50g濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5mol·L－1，則加入水的體積應(yīng)(

)A．小于50mL

B．等于50mLC．大于50mLD．等于50/ρmL【解析】解答本題首先根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，列出關(guān)系式：c1V1＝c2V2，即c1·＝c2·，然后再根據(jù)氨水的濃度越大，密度越小進(jìn)行討論分析。設(shè)加水的體積為VmL，稀釋后溶液的密度為ρ后，由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得化簡可得V·ρ＋50ρ＝100·ρ后，V＝100·－50，因?yàn)榘彼拿芏入S濃度減小而增大，即ρ后>ρ，所以V>50，C正確?！敬鸢浮?/p>

C考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制1．主要儀器量筒、托盤天平(砝碼)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。使用容量瓶的注意事項(xiàng)：(1)據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶。如配950mL某濃度溶液應(yīng)選用1000mL的容量瓶。(2)容量瓶在使用前要檢查是否漏水，檢查方法是加水→倒立→觀察→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→觀察。(3)容量瓶上標(biāo)有溫度(20℃)、容量和標(biāo)線(刻度線)。2．方法步驟(1)計(jì)算：求配制一定濃度的溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積(固體算質(zhì)量，液體算體積)。(2)稱量：用托盤天平稱取所需固體溶質(zhì)，用滴定管或量筒量取所需液體濃溶質(zhì)。(3)溶解稀釋：在燒杯中溶解或稀釋溶質(zhì)。(4)靜置冷卻：溶液冷卻至室溫，防止出現(xiàn)誤差。(5)轉(zhuǎn)移：將溶液沿玻璃棒小心地轉(zhuǎn)入容量瓶中。(6)洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中。(7)定容：向容量瓶中加入水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。(8)搖勻。3．注意事項(xiàng)(1)計(jì)算時(shí)要注意所用溶質(zhì)是否帶有結(jié)晶水，否則會出現(xiàn)誤差。如配制100mL1mol·L－1CuSO4(aq)，應(yīng)該稱取16gCuSO4或25g膽礬。(2)由于需要反復(fù)顛倒容量瓶、搖勻，故容量瓶在使用前一定要檢查是否漏水。(3)在選用儀器時(shí)，一定要選用合適的容量瓶，其容積要等于或大于所配溶液體積，如配制90mL溶液應(yīng)選100mL容量瓶。(4)配制溶液時(shí)切不可直接將液態(tài)溶質(zhì)轉(zhuǎn)入容量瓶中，更不可在容量瓶中進(jìn)行溶解藥品。(5)定容量，當(dāng)容量瓶中液面接近刻度線下1～2cm處，改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水至刻度線，切不可超過刻度線，一旦超過，則配制失敗，只能重新配制。(6)容量瓶不能用于貯存溶液，尤其是堿性溶液，配制完溶液后，應(yīng)將溶液轉(zhuǎn)移到潔凈干燥的細(xì)口瓶中。4．誤差分析一般是依據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)學(xué)表達(dá)式進(jìn)行分析(屬于公式法)，先找出決定誤差大小的有關(guān)量，再進(jìn)一步研究該量的大小與某一項(xiàng)操作間的關(guān)系。由公式cB＝

可分析實(shí)驗(yàn)誤差，若使實(shí)驗(yàn)不產(chǎn)生誤差，則實(shí)驗(yàn)過程中必須準(zhǔn)確確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。若nB偏小，V值準(zhǔn)確，則cB偏小；若nB準(zhǔn)確，V值偏小，則cB偏大；若nB偏大，V值準(zhǔn)確，則cB偏大；若nB準(zhǔn)確，V值偏大，則cB偏小。以配制NaOH溶液為例，分析下列操作：能引起誤差的一些操作因變量c/(mol·L－1)mV稱量前小燒杯內(nèi)有水－－不變稱量時(shí)間過長減?。陀脼V紙稱量NaOH減?。拖蛉萘科孔⑷肴芤簳r(shí)少量流出減?。臀聪礈鞜筒ＡО魷p?。臀蠢鋮s至室溫就注入溶液并定容－減小偏高定容時(shí)，水多用滴管吸出減?。投ㄈ輷u勻時(shí)液面下降再加水－增大偏低定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置液面下降－－不變定容時(shí)俯視刻度線－減小偏高定容時(shí)仰視刻度線－增大偏低靈犀一點(diǎn)：①分析誤差時(shí)，要根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作，先弄清是“m”還是“V”引起的誤差，再具體分析。②容量瓶、滴定管、量筒的讀數(shù)口訣：凹液面最低處，眼睛在一側(cè)，刻度在中間。三點(diǎn)成一水平線(見右圖)；“俯視”“仰視”誤差依儀器而定?！景咐?】實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.600mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解。②把①所得的溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中。③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相平。④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：(1)操作步驟的正確順序?yàn)開___________________(填序號)。(2)實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本實(shí)驗(yàn)選用______。(3)本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶、玻璃棒外還有_____________________________________________________。(4)需要使用玻璃棒的操作有______(填序號)，其作用為_____________________________________________________。(5)對所配溶液的濃度進(jìn)行誤差分析(填“偏高”“偏低”或“無影響”)：①稱量NaCl時(shí)，物碼倒置(1g以下用游碼)：______。②某同學(xué)定容時(shí)俯視刻度線：_____________________________________________________。③沒有進(jìn)行操作步驟④：_______________________________________________。④加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出：_______________________________________________。⑤容量瓶原來有少量水：_______________________________________________?！窘馕觥拷獯鸨绢}時(shí)應(yīng)注意兩點(diǎn)：一是選擇儀器時(shí)不要有遺漏，可結(jié)合操作步驟進(jìn)行排查；二是分析誤差時(shí)要結(jié)合公式c＝

。(1)實(shí)驗(yàn)操作步驟為：稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻。(2)容量瓶的規(guī)格相對固定，當(dāng)所配溶液的體積與容量瓶規(guī)格不符時(shí)，應(yīng)選擇規(guī)格稍大的。(3)選擇儀器時(shí)特別注意不能遺漏特別小的儀器，如藥匙、膠頭滴管等。(4)溶液配制過程中玻璃棒有兩種用途：攪拌和引流。(5)進(jìn)行誤差分析時(shí)，應(yīng)結(jié)合公式c＝

，分別分析錯(cuò)誤操作對n和V的影響，進(jìn)而確定對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響?！敬鸢浮?/p>

(1)①②④③⑤

(2)③(3)天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、量筒(4)①②③④

①為攪拌，促進(jìn)溶解；②、③和④為引流(5)①偏低②偏高③偏低④偏低⑤無影響【規(guī)律方法】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：①不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，因?yàn)榕渲七^程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規(guī)格又是固定的。常用的有100mL、250mL、500mL、1000mL等。②因?yàn)镹aOH易吸水，且易與空氣中的CO2起反應(yīng)，所以配制NaOH溶液時(shí)，必須用帶蓋的稱量瓶或用小燒杯快速稱量NaOH固體，否則稱量時(shí)間越長，吸水越多，會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低。③溶液注入容量瓶前需恢復(fù)至室溫，這是因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時(shí)常伴隨有熱效應(yīng)，熱的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶會引起溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏大。④向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，要用玻璃棒引流，并且用蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2～3a次，且將洗滌液注入容量瓶中。因?yàn)闊诩安ＡО羯险从猩倭咳苜|(zhì)，若不將洗滌液注入容量瓶，溶液的濃度將偏低。⑤當(dāng)容量瓶中液面