中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)熱點(diǎn)專題訓(xùn)練：專題6化學(xué)計(jì)算 (含答案)

專題6化學(xué)計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算通常與圖像、表格、實(shí)驗(yàn)或溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算相結(jié)合，題目較為綜合。尤其需要注意的是：求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，應(yīng)先分別求出溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量。計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，應(yīng)注意分析原物質(zhì)中是否含有該溶質(zhì)。計(jì)算所得溶液的質(zhì)量時(shí)，應(yīng)注意減去生成的沉淀、氣體的質(zhì)量和不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量。類型1文字?jǐn)⑹鲱?.小紅同學(xué)將未知濃度的過(guò)氧化氫溶液34g，加入盛有0.5g二氧化錳的燒杯中，待完全反應(yīng)后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為33.7g。計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.（2019·陜西?。┗瘜W(xué)興趣小組為測(cè)定某銅鋅合金中成分金屬的含量，稱取10g樣品放入燒杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后。測(cè)得燒杯內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為109.8g。請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算(1)反應(yīng)中共生成氣體___________g。(2)計(jì)算合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3．（2019·攀枝花市）電解法是工業(yè)上制銅的主要方法：控制一定條件，電解硫酸銅溶液，析出的銅附著在陰極板上，化學(xué)方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，取一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)條件進(jìn)行電解，當(dāng)硫酸銅恰好完全反應(yīng)時(shí)，得到488.0g溶液和9.6gCu．（注：本題不考慮氣體在溶液中的溶解）回答下列問(wèn)題：（1）原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出解題過(guò)程）（2）向電解后得到的488.0g溶液中加入一定量的某種物質(zhì)，充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均與原硫酸銅溶液相同。則這種物質(zhì)可能是下列物質(zhì)中的_______（填選項(xiàng)編號(hào)）A．CuB．CuOC．Cu（OH）2D．CuCO34．（2019·營(yíng)口市）將14g不純的氫氧化鉀樣品（所含雜質(zhì)既不溶于水，也不參與反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入90.8g水，充分溶解后，繼續(xù)加入一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.7%的硫酸鉀溶液200g。

求：（1）樣品中氫氧化鉀的質(zhì)量；

（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5．（2019·岳陽(yáng)市）現(xiàn)有一含NaCl雜質(zhì)的Na2CO3樣品，取13.9g樣品溶于水，配成104.4g溶液，此溶液與100g某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到200g溶液。請(qǐng)計(jì)算：（1）生成的二氧化碳的質(zhì)量為_______g；（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算步驟）。6．（2019·株洲市）在錐形瓶中加入80.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液，塞好橡膠塞。將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈后在天平上稱得質(zhì)量為56.0g，再將盛有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在天平上稱量，記錄所稱得質(zhì)量m1．將上述鐵釘浸到硫酸銅溶液中，待反應(yīng)一段時(shí)間后溶液顏色改變時(shí)，將盛有硫酸銅溶液和錐形瓶放在天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量為m2。（1）m1_______m2（填“＞”或“＝”或“＜”）。（2）錐形瓶的質(zhì)量為_____________________（用含m1或m2的代數(shù)式表示）。（3）若硫酸銅反應(yīng)完全，求此時(shí)所得溶液的質(zhì)量（寫出計(jì)算結(jié)果）。類型2表格數(shù)據(jù)類技巧點(diǎn)撥表格數(shù)據(jù)類計(jì)算題，一般有三種形式：(1)隨著加入某一反應(yīng)物的質(zhì)量增加，另一反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減少直至不再改變或某一生成物的質(zhì)量不斷增加直至不再改變；(2)隨著時(shí)間的推移，某一反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減少或某一生成物的質(zhì)量不斷增加直至不再改變；(3)給出三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，其中兩組中分別有一種反應(yīng)物過(guò)量，一組恰好完全反應(yīng)。答題時(shí)要判斷反應(yīng)物的過(guò)量情況或加入一定量的某一反應(yīng)物時(shí)消耗另一種反應(yīng)物的量，找出恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)。分析時(shí)，注意利用質(zhì)量守恒定律分析生成的沉淀、氣體的質(zhì)量，進(jìn)而進(jìn)行計(jì)算。1．（2019·綏化市）為測(cè)定硫酸鈉和硫酸鎂固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某同學(xué)取固體混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。將200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表：次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g4040404040產(chǎn)生沉淀質(zhì)量/g1.452.9m5.85.8試分析計(jì)算。

（1）m的值為

______。

（2）固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留0.1%）

（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2．（2019·咸寧市）（5分）有鎂和氯化鎂固體混合物，取一定量的該混合物放入燒杯中，然后取稀鹽酸200g，平均分五次加入其中，充分振蕩，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g4040404040生成氣體的總質(zhì)量/g0.16m0.480.50.5（1）表中m的值為0.32。（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？3．（2019·襄陽(yáng)市）文文想通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他分四次向182.5g稀鹽酸中加入含有雜質(zhì)的鋅粉（雜質(zhì)不溶于鹽酸也不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)），記錄所加鋅粉質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量如下表所示：次數(shù)1234鋅粉質(zhì)量/g5555氫氣質(zhì)量/g0.150.150.10請(qǐng)幫文文計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4．（2019·昆明市）（6分）碳酸鍶（SrCO3）可用于制造紅色火焰、熒光玻璃等。小趙同學(xué)為測(cè)定某SrCO3和NaCl固體混合物中SrCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在三個(gè)燒杯中進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。所得數(shù)據(jù)如下表所示：燒杯編號(hào)①②③稀鹽酸質(zhì)量/g100200300固體混合物質(zhì)量/g100100100反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量/g195.6291.2391.2試求：（1）燒杯②中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為g。（2）原固體混合物中SrCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。（提示：SrCO3+2HCl===SrCl2+CO2↑+H2O）類型3坐標(biāo)圖像類技巧點(diǎn)撥坐標(biāo)圖像類計(jì)算題的主要特點(diǎn)是要結(jié)合數(shù)學(xué)知識(shí)，經(jīng)過(guò)分析坐標(biāo)圖像后才能獲得計(jì)算所需數(shù)據(jù)。解題時(shí)要理清題目中涉及的化學(xué)反應(yīng)，有時(shí)還需要判斷所涉及的反應(yīng)的先后順序，再結(jié)合圖像具體分析每段圖像對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，弄清楚“起點(diǎn)”“轉(zhuǎn)折點(diǎn)”“終點(diǎn)”的化學(xué)含義，確定相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量。1．（2019·眉山市）某化工廠排放的廢水中含有H2SO4和CuSO4兩種污染物。為測(cè)定廢水中兩種污染物的含量，給該化工廠提供污水處理的參考，某化學(xué)小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取該廢水100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：回答下列問(wèn)題（寫出計(jì)算過(guò)程）：（1）100g廢水中含CuSO4的質(zhì)量為多少？（2）廢水中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？2．（2019·龍東市）現(xiàn)有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：

（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量_____g；（2）求混合液中CuSO4的質(zhì)量；

（3）求該NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3．（2019·濰坊市）實(shí)驗(yàn)室模擬高溫煅燒石灰石的方法制取二氧化碳，取35g石灰石樣品（假設(shè)雜質(zhì)受熱不分解且不與酸反應(yīng)），煅燒一段時(shí)間恢復(fù)到室溫，測(cè)得生成1lg二氧化碳。向剩余固體中逐滴加入某鹽酸至不再反應(yīng)為止，又生成2.2g二氧化碳，加入鹽酸的質(zhì)量與生成的氯化鈣質(zhì)量關(guān)系如圖：（1）石灰石樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______（結(jié)果保留一位小數(shù)，下同）；（2）a點(diǎn)溶液的pH_______7（填“＜”“＞”或“＝”）；（3）求所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。4．（8分）（2019?臨沂）某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)。稱取該樣品22.8g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）關(guān)系如圖所示。試回答：（1）生成CO2的質(zhì)量_______。（2）22.8g樣品中氯化鈉的質(zhì)量為_______。（3）計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫岀解題過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）類型4圖表結(jié)合類技巧點(diǎn)撥圖表結(jié)合類計(jì)算題主要是在一道計(jì)算題中增加考查方式，要掌握解決上述表格和圖像類計(jì)算題的方法技巧。值得注意的是該類題目在圖表結(jié)合時(shí)，往往會(huì)有承上啟下的過(guò)程，需要學(xué)生有較強(qiáng)的分析能力，知道每一個(gè)環(huán)節(jié)研究的對(duì)象是原來(lái)樣品中的某物質(zhì)還是上一環(huán)節(jié)反應(yīng)后的產(chǎn)物。1．（2019·大慶市）鈣是人體中的常量元素，因缺鈣而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松、佝僂病等的患者應(yīng)在醫(yī)生的指導(dǎo)下服用鈣片。某補(bǔ)鈣藥劑說(shuō)明書的部分信息如圖1所示?，F(xiàn)將100g鹽酸分成五等份，逐次加到用40片該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與關(guān)系圖如圖2．請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第三次第四次加入鹽酸的質(zhì)量（g）202020剩余固體的質(zhì)量（g）35a20（1）該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%，a的數(shù)值為25。

（2）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）2．小紅稱取5.0g某品牌化肥（商標(biāo)如圖1）于燒杯中，加水完全溶解，滴入Ba（OH）2溶液進(jìn)行該化肥中（NH4）2SO4含量的測(cè)定（雜質(zhì)溶于水但不參加反應(yīng)）。測(cè)定數(shù)據(jù)如表和圖2所示。滴入Ba（OH）2溶液質(zhì)量/g50100150200生成沉淀質(zhì)量/g2.334.666.99m已知：（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O

（1）表格中的m、坐標(biāo)上的a數(shù)值分別為_______、_______；

（2）該化肥屬于_______（填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品

（3）計(jì)算所用Ba（OH）2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確至0.01%）。3．（2019·天水市）（5分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液50g裝入燒杯中，每次滴加50g稀鹽酸a氣體的質(zhì)量/ga氣體的質(zhì)量/g0100次數(shù)12345加入稀鹽酸的質(zhì)量/g5050505050燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量/g100150197.8245.6295.6請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息計(jì)算：（1）a的數(shù)值為_______。（2）求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）（3）求恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過(guò)程）類型5綜合類技巧點(diǎn)撥該類題目的特點(diǎn)是在實(shí)驗(yàn)探究的基礎(chǔ)上或結(jié)合題目給出的信息對(duì)某個(gè)化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行分析，通常需要結(jié)合數(shù)據(jù)、表格、圖像進(jìn)行更嚴(yán)謹(jǐn)、更綜合的定量分析。該類題目要求認(rèn)真審題，充分挖掘題目所給的信息，弄明白實(shí)驗(yàn)的目的，根據(jù)已知條件，找到解題的突破口，再按照題目設(shè)問(wèn)求解，要充分利用質(zhì)量守恒定律，尤其關(guān)注每一個(gè)等量關(guān)系。1.化學(xué)反應(yīng)在防治環(huán)境污染中扮演了重要角色。某工廠廢氣中的SO2可用生石灰或者燒堿采用以下方式處理。方式一：2SO2＋O2＋2CaO===2CaSO4方式二：2SO2＋O2＋4NaOH===2Na2SO4＋2H2O相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)純度相對(duì)分子質(zhì)量?jī)r(jià)格(元/噸)生石灰90%56600燒堿98%406000CaSO4/136700Na2SO4/142600請(qǐng)計(jì)算：(1)若用方式一處理9.6tSO2，所得產(chǎn)品價(jià)值是__________元。(2)用3000元購(gòu)買生石灰或者燒堿來(lái)除去廢氣中的SO2，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明購(gòu)買哪種產(chǎn)品更劃算？(已知3000元購(gòu)買的生石灰能吸收SO2的質(zhì)量約是5.1t)(3)若采用方式二，用濃度為20%的NaOH溶液來(lái)處理9.6tSO2，請(qǐng)?jiān)谌鐖D所示的坐標(biāo)中畫出相應(yīng)的曲線圖(標(biāo)出曲線中必要的數(shù)據(jù))。2.某固體混合物中含有金屬鎂，現(xiàn)取一定量的該混合物放入燒杯中，然后取稀鹽酸200g，平均分5次加入其中(其他物質(zhì)不溶解，也不參與反應(yīng))，充分振蕩，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g4040404040生成氣體的總質(zhì)量/g0.16m0.480.50.5(1)表中m的值為________。(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計(jì)算過(guò)程)(3)將第5次實(shí)驗(yàn)后所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH溶液，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出加入KOH溶液的過(guò)程中，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的變化圖，并標(biāo)注必要的數(shù)值。3.（2019·菏澤市）銅鋅合金又叫黃銅，外觀酷似黃金，極易以假亂真。某化學(xué)興趣小組用圖I所示裝置測(cè)定黃銅中鋅的含量。將足量的稀硫酸全部加入錐形瓶中，充分反應(yīng)后天平示數(shù)的變化如圖Ⅱ所示。請(qǐng)計(jì)算：

（1）生成氫氣______g。

（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）4.（2019·煙臺(tái)市）2019年5月，187個(gè)國(guó)家簽署了限制塑料廢物交易協(xié)定，應(yīng)對(duì)“白色污染”挑戰(zhàn)。已知某種塑料的組成元素中有碳、氫兩種元素，還可能有氧、氯元素中的一種或兩種。為了測(cè)定其組成，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下的探究。

【查閱資料】①無(wú)水氯化鈣固體可做干燥劑；②有機(jī)物中的氯元素燃燒后通常轉(zhuǎn)化為氯化氫。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】興趣小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。（裝置氣密性良好）

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在裝置C中觀察到______現(xiàn)象，證明該塑料樣品中含有氯元素，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

【記錄數(shù)據(jù)】6.25g樣品在A裝置中充分燃燒，反應(yīng)產(chǎn)物被完全吸收后，測(cè)得相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。裝置BCDE反應(yīng)后裝置增加的質(zhì)量/g1.803.650.098.80【分析與結(jié)論】根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析與計(jì)算，6.25g樣品中氫元素的質(zhì)量為______g，該塑料樣品的組成元素是______。

【反思評(píng)價(jià)】電爐加熱前要先通一會(huì)兒氧氣，目的是______。

參考答案1．解：由題意知，氧氣的質(zhì)量：34g+0.5g-33.7g=0.8g設(shè)過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。2H2O22H2O+O2↑1分6832x0.8g1分eq\f(68,32)==eq\f(x,0.8g)x=1.7g1分該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(1.7g,34g)×100%=5%1分答：該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。2.(1)0.2g(2)35%3.解：設(shè)原有CuSO4的質(zhì)量為x、電解生成氧氣的質(zhì)量為y，2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，32012832x9.6gyx＝24.0g，y＝2.4g原硫酸銅溶液質(zhì)量為：488.0g十9.6g+2.4g＝500.0g原溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝4.8%答：原溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%。BD4.解：設(shè)生成的水的質(zhì)量為x，反應(yīng)的氫氧化鉀的質(zhì)量為y，硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為z硫酸鉀的質(zhì)量為8.7%×200g=17.4g，2KOH+H2SO4=K2S04+2H20112 98 174x y 17.4gx=11.2g y=9.8g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=10%。答：（1）樣品中氫氧化鉀的質(zhì)量為11.2g；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。5解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為104.4g+100g﹣200g＝4.4g；故填4.4；（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為xNaCO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy4.4gx＝10.6g，y＝11.7g所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝7.5%答：所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%。6解：（1）m1＝m2。故填：＝。（2）錐形瓶的質(zhì)量為：m1﹣（56.0g+80.0g）＝m1﹣136g，或m2﹣（56.0g+80.0g）＝m2﹣136g，故填：m1﹣136g（或m2﹣136g）。（3）設(shè)反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，生成銅質(zhì)量為y，F(xiàn)e+CuSO4═FeSO4+Cu，5616064x80.0g×10%y＝＝，x＝2.8g，y＝3.2g，若硫酸銅反應(yīng)完全，此時(shí)所得溶液的質(zhì)量：80.0g+2.8g﹣3.2g＝79.6g，類型2表格數(shù)據(jù)類1.解：根據(jù)前四次，每次對(duì)應(yīng)的沉淀的質(zhì)量為1.45g，所以第三次的m=1.45×4=4.35，且第四次為恰好完全反應(yīng)。設(shè)硫酸鎂的質(zhì)量為x，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為故答案為：（1）4.35；（2）45.8%；（3）7.1%。2.解：（1）第1次40g稀鹽酸對(duì)應(yīng)0.16g氫氣，而第3次40g稀鹽酸對(duì)應(yīng)的氫氣為0.48g，說(shuō)明每加入40g稀鹽酸生成0.16g氫氣，所以第2次40g稀鹽酸完全反應(yīng)，生成的氣體應(yīng)為0.16g，a＝0.16+0.16＝0.32；（2）設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑24240g?x0.16gx＝14.6%答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。3.解：設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

第四次沒(méi)有氣體生成，說(shuō)明鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為0.15g+0.15g+0.1g=0.4g

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

73

2

182.5gx

0.4g

x=8%

答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。4．（6分）（1）8.81分（2）解：設(shè)SrCO3的質(zhì)量為x。與答共1分SrCO3+2HCl===SrCl2+CO2↑+H2O14844x8.8g1分eq\f(148,44)==eq\f(x,8.8g)x=29.6g各1分，共2分混合物中SrCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(29.6g,100g)×100%=29.6%1分答：原固體混合物中SrCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.6%。類型3坐標(biāo)圖像類1．解：設(shè)100g廢水中含CuSO4的質(zhì)量為x，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為yCuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓1608098x10%y1.96g＝＝x＝3.2gy＝16g則與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為100g﹣16g＝84g設(shè)廢水中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為z。2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O809884g×10%100gz＝z＝10.29%答：（1）100g廢水中含CusO4的質(zhì)量為16g；（2）廢水中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.29%。2.（1）9.8；（2）16g；（3）10%3.設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，根據(jù)碳酸鈣中的碳元素最終轉(zhuǎn)化為二氧化碳中的碳元素可得關(guān)系式為：CaCO3～～～CO2↑10044x11g+2.2g＝x＝30g石灰石樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈85.7%a點(diǎn)時(shí)氯化鈣質(zhì)量已經(jīng)不增加，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，此時(shí)溶液顯酸性，pH＜7。設(shè)所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y根據(jù)鈣元素和氯元素守恒可得關(guān)系式為CaCO3∽∽∽Ca∽∽∽CaCl2∽∽∽∽∽2HCl1007330g219gy＝y(tǒng)＝10.0%4．（1）生成CO2的質(zhì)量8.8g。（2）22.8g樣品中氯化鈉的質(zhì)量為1.6g。（3【分析】（1）根據(jù)圖象和質(zhì)量守恒定律分析生成的二氧化碳的質(zhì)量；（2）根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量、生成氯化鈉的質(zhì)量，再計(jì)算出22.8g樣品中氯化鈉的質(zhì)量；（3）根據(jù)上述計(jì)算數(shù)據(jù)和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算。類型4圖表結(jié)合類1：故答為：（1）50%，25；（2）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.58%。2:故答案為：（1）6.99，1.02；

（2）不合格；

（3）3.42%。3（1）4.4；（2）7.3%；（3）23.4g。4.（1）生成二氧化碳的質(zhì)量a=5x50g-295.6g=4.4g；（2）解：設(shè)與Na2CO3反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x，同時(shí)生成NaCl的質(zhì)量為y。Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑73