中考化學一輪復習課時練習考點33 鹽的化學性質 (含答案)

考點33鹽的化學性質一、復分解反應1．定義兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。注意：由兩種化合物發(fā)生反應生成另外兩種化合物的反應不一定都是復分解反應，如非金屬氧化物+堿鹽+水，這類反應則不屬于復分解反應。2．特點——“兩交換，價不變”二、復分解反應的發(fā)生的條件和類型1．復分解反應發(fā)生的條件（1）當兩種化合物相互交換成分，生成物中有水生成時，反應能夠發(fā)生。（2）當兩種化合物相互交換成分，生成物中有沉淀生成時，反應夠能發(fā)生。（3）當兩種化合物相互交換成分，生成物中有氣體生成時，反應夠能發(fā)生。2．復分解反應的類型復分解反應的種類發(fā)生的條件酸+金屬氧化物鹽+水有水生成，所以一般都能發(fā)生酸+堿鹽+水中和反應，有水生成，都能發(fā)生酸+鹽新鹽+新酸①鹽中不溶于酸的硫酸鋇、氯化銀等除外②生成物中要有沉淀或氣體或水堿+鹽新鹽+新堿①反應物要都能溶于水②生成物中要有沉淀或氣體或水鹽+鹽新鹽+新鹽①反應物要都能溶于水②生成物中要有沉淀三、四大基本反應類型的比較基本反應類型定義特點化合反應由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應多變一，用字母表示為A+BAB分解反應由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應一變多，用字母表示為ABA+B置換反應由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應化合價一定發(fā)生變化，用字母表示為AB+CCB+A復分解反應由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應元素化合價不變，用字母表示為AB+CDCB+AD四、鹽的化學性質的利用——粗鹽提純1．除去不溶性雜質（1）實驗裝置（2）操作步驟：溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、結晶。（3）經溶解、過濾后只是將不溶性雜質如泥沙等除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽，而其中的可溶性雜質如鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等無法分離，因而得到的食鹽不屬于純凈物。（4）產率偏低的原因①轉移食鹽不徹底；②過濾時濾紙上沾有食鹽；③燒杯內壁沾有食鹽溶液；④蒸發(fā)時有溶液濺出。（5）產率偏高的原因：蒸發(fā)時未完全蒸干。2．除去可溶性雜質粗鹽中含有少量泥沙等不溶性雜質和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質，除去粗鹽樣品中的難溶性雜質和可溶性雜質的步驟如下：（1）加入過量BaCl2的目的是除去Na2SO4，此時溶液中的溶質為NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2。（2）加入過量NaOH的目的是除去MgCl2，此時溶液中的溶質為NaCl、CaCl2、BaCl2、NaOH。（3）加入過量Na2CO3的目的是除去CaCl2和過量的BaCl2，此時溶液中的溶質為NaCl、NaOH、Na2CO3。（4）加入過量鹽酸的目的是除去NaOH、Na2CO3，此時溶液中的溶質為NaCl、HCl，鹽酸易揮發(fā)，經過步驟⑦蒸發(fā)結晶得到精鹽。（5）除雜試劑的加入順序是BaCl2Na2CO3，NaOH的加入順序不作強制要求，但碳酸鈉必須在氯化鋇后滴加。（6）滴加鹽酸前必須過濾?？枷蛞粡头纸夥磻l(fā)生的條件典例1M是一種金屬元素，M2+與其它幾種離子構成的化合物的溶解性見下表：OH?CO32?Cl?SO42?NO3?M2+難溶難溶易溶易溶易溶根據信息，判斷下列反應肯定不能發(fā)生的是A．M+HCl B．MSO4+Ba(NO3)2 C．MO+H2SO4 D．M(OH)2+NaCl【解析】A、M是一種金屬元素，由于無法確定其活動性與氫的關系，可能與稀鹽酸反應生成鹽和氫氣，如金屬鎂，不符合題意；B、MSO4、Ba(NO3)2相互交換成分生成硫酸鋇沉淀，能發(fā)生復分解反應，不符合題意；C、MO、H2SO4相互交換成分生成MSO4和水，能發(fā)生復分解反應，不符合題意；D、M(OH)2難溶于水，不能與氯化鈉發(fā)生復分解反應，該反應肯定不能發(fā)生，符合題意。故選D?！敬鸢浮緿1．（2018·益陽）甲、乙、丙、丁四種物質，存在關系：甲＋乙→丙＋丁。下列說法正確的是A．若丙、丁為鹽和水，則甲、乙一定為酸和堿B．若甲為單質，則該反應一定是置換反應C．若該反應為復分解反應，則生成物中一定有水D．若甲為10g、乙為20g，則反應生成丙和丁的質量總和一定不大于30g考向二化學反應類型的判斷典例2下列有關敘述、對應的化學方程式、所屬基本反應類型都正確的是A．拉瓦錫測定空氣中氧氣含量Hg+O2HgO化合反應B．甲烷燃燒CH4+2O2CO2+2H2O氧化反應C．實驗室用鋅和稀硫酸反應制氫氣Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑置換反應D．鐘乳石的形成CaHCO3CaCO3↓+H2O+CO2↑分解反應【解析】A、拉瓦錫用汞和氧氣反應生成固體氧化汞來測定空氣中氧氣含量，其反應方程式應為2Hg+O22HgO，方程式未配平，錯誤；B、甲烷燃燒的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，不屬于基本反應類型中的任一種反應，錯誤；C、實驗室用鋅和稀硫酸反應制氫氣的化學方程式為Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑，屬于基本反應類型中的置換反應，正確；D、鐘乳石的形成的原理應是Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑，屬于基本反應類型中的分解反應，碳酸氫鈣的化學式書寫錯誤。故選C。【答案】C四大基本反應類型與化學方程式書寫步驟四大基本反應類型分別為：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。物質與氧氣的反應屬于氧化反應，不屬于基本反應類型。書寫化學方程式的步驟一般有四步：1．根據實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應物和生成物的化學式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；當反應物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來。2．配平化學方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數相等）。3．標明化學反應發(fā)生的條件（因為化學反應只有在一定的條件下才能發(fā)生），如點燃、加熱（常用“△”號表示）、催化劑、通電等。并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個。4．注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號（即“↑”、“↓”）；一般標注在氣體或固體生成物的化學式的右邊，但是，如果反應物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態(tài)符號就不用標注了。2．下列說法不正確的是A．兩種化合物反應生成另外兩種化合物，該反應一定是復分解反應 B．中和反應一定是復分解反應，復分解反應不一定是中和反應 C．碳酸鹽與酸之間發(fā)生的反應一定是復分解反應 D．復分解反應發(fā)生的條件是兩種化合物相互交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水生成考向三粗鹽的提純典例3（2018·濟寧）海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl，還含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法：請分析上面流程圖示，回答：（1）為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性雜質，操作Ⅰ中依次加入的物質(過量)和順序，合理的是________。A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOHC．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3（2）操作Ⅰ過量加入各物質的目的是________________________。（3）為獲取較純凈精鹽，操作Ⅱ的具體方法是________________________。【解析】（1）A、加入氫氧化鈉可以除去氯化鎂和硫酸鎂，加入氯化鋇可以除去反應生成的硫酸鈉，加入碳酸鈉可以產生氯化鈣和過量的氯化鋇，該選項順序合理；B、加入硝酸鋇可以除去硫酸鎂，但是引入新的雜質硝酸鎂，引入的硝酸根離子無法除去，該選項順序不合理；C、加入碳酸鈉可以除去氯化鈣，加入氯化鋇可以產生硫酸鎂，但是過量的氯化鋇無法除去，該選項順序不合理；D、加入氯化鋇可以除去硫酸鎂，加入氫氧化鈉可以除去氯化鎂，加入碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇，該選項順序合理。故選AD。（2）操作I過量加入各物質的目的是使欲除去的物質完全反應。【答案】（1）AD （2）使欲除去的物質完全反應（3）邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌（3）為獲取較純凈精鹽，操作I的具體方法是邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌，使反應物充分反應。3．（2018·邵陽）在粗鹽的提純實驗中：（1）其主要操作步驟順序是______________。①過濾 ②溶解 ③蒸發(fā) ④計算產率（2）如圖是某同學過濾的操作圖，指出圖中明顯錯誤________________________；過濾后，如果濾液仍然渾濁，其原因可能是________。(填一種)（3）蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿內出現________時應停止加熱。（4）通過以上操作只能除去粗鹽中難溶性雜質，欲除去可溶性雜質MgCl2、CaCl2得到純凈的NaCl，可采用如下所示流程。①圖中所用甲、乙、丙三種試劑依次是________。A．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸B．Na2CO3溶液、KOH溶液、稀鹽酸C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸②反思交流：通過以上規(guī)范操作，制得氯化鈉的質量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質量________(填“增多”、“減少”、“不變”)。1．某溶液里滴入氯化鋇溶液后產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則此白色沉淀A．一定是硫酸鋇 B．一定是碳酸鋇C．一定氯化銀 D．是硫酸鋇或氯化銀2．有一物質X，分成等量的三份，分別加入到足量的NaOH溶液、氯化鋇溶液、HCl溶液中，產生的現象如下表。則該物質X是下列各項中的加入物質氯化鋇溶液NaOH溶液HCl溶液現象產生白色沉淀產生藍色沉淀無明顯現象A．CuSO4溶液 B．(NH4)2CO3粉末 C．稀硫酸 D．CuO固體3．下列化學變化不能一步完成的是A．K2CO3→CaCO3 B．NaNO3→NaClC．BaCl2→Ba（NO3）2 D．CO2→H2CO34．下列各組離子在水中能大量共存的是A．Mg2+、Na+、Cl?、OH? B．H+、Ba2+、Cl?、SO42?C．K+、NH4+、NO3?、OH? D．K+、Na+、SO42?、CO32?5．邏輯推理是一種重要的化學思維方法，以下推理正確的是A．復分解反應是化合物與化合物間的反應，故化合物與化合物的反應都是復分解反應 B．pH＜7的雨水呈酸性，所以酸雨是指pH＜7的雨水 C．堿的溶液能使無色酚酞試液變紅，能使無色酚酞試液變紅的一定是堿的溶液 D．碳酸鹽與酸反應放出氣體，能與酸反應放出氣體的物質不一定是碳酸鹽6．下列應用、對應化學方程式、基本反應類型均正確的是A．實驗室制二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑分解反應B．小蘇打用于治療胃酸過多：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑復分解反應C．比較鐵和銀的金屬活動性：Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag置換反應D．拉瓦錫測定空氣的成分：4P+5O22P2O5化合反應7．不用任何外加試劑，就可以將①KCl、②NaOH、③CuSO4、④MgSO4四種溶液依次鑒別出來，則其鑒別順序為A．①④②③ B．③②④① C．④③①② D．②④③①8．下列各組物質中的兩種溶液混合后，能發(fā)生反應，但無明顯現象的是A．CuSO4和NaOH B．NaOH和HCl C．AgNO3和HCl D．Ca(OH)2和Na2CO39．“除去粗鹽中難溶性雜質”的實驗操作如圖所示：（1）正確的操作順序是________(填序號，下同)。（2）操作B中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是__________________。（3）造成NaCl的產率比實際值偏低的原因可能是________。A．過濾時濾紙有破損B．蒸發(fā)時有固體濺出C．稱量時，少量晶體仍粘在蒸發(fā)皿上D．溶解粗鹽時，加入的水量不足10．酸、堿、鹽在生產和生活中有著廣泛的應用。（1）下列關于酸、堿、鹽的說法正確的是_________________。A．酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復分解反應B、能夠生成鹽和水的反應都叫做中和反應C．酸和堿都含有氫元素D．鹽都是由金屬離子和酸根離子構成的（2）海水經蒸發(fā)、結晶制得的粗鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，必須進行分離和提純后才能用于工業(yè)生產和人們的日常生活。粗鹽提純的部分流程如圖：①海水制鹽選用蒸發(fā)結晶法而不用降溫結晶法的理由是__________________________________。②寫出流程圖中加入過量Ca(OH)2溶液所發(fā)生的化學反應方程式___________________________________________________。步驟④中加入適量鹽酸的目的是什么？③操作a中用到的玻璃儀器都有什么？（3）用提純的NaCl配制200克質量分數為0.9%的生理鹽水，需要氯化鈉的質量為__________克。在配制溶液的過程中，用量筒量取水時仰視讀數（其他操作正確），則所得溶液的質量分數________0.9%（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）為測定部分變質的燒堿樣品中氫氧化鈉的質量分數，稱取該固體樣品10g，加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應，反應后溶液的質量為57.8g。計算：該樣品中氫氧化鈉的質量分數。1．[2018·寧波]在粗鹽提純的實驗中，下列操作不規(guī)范的是A．稱量 B．溶解C．過濾 D．蒸發(fā)2．[2018·上海]關于復分解反應說法一定正確的是A．反應物為酸和堿 B．伴隨有明顯現象C．生成物為鹽和水 D．元素化合價不變3．[2018·揚州]下列反應中屬于復分解反應的是A．2Mg＋O22MgO B．Cu＋2AgNO3Cu(NO3)2＋2AgC．CuCl2eq\o(=,\s\up7(通電))Cu＋Cl2↑ D．2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O4．[2018·長沙]使用下列試劑能將氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液鑒別出來的是A．稀硫酸 B．氯化鈉溶液 C．鐵片 D．氫氧化鈉溶液5．[2018·益陽]下列各組物質的稀溶液中，不另加試劑就能鑒別出來的是A．Na2SO4、NaNO3、NaCl B．H2SO4、NaOH、NaClC．Na2CO3、CaCl2、HCl D．Ca(OH)2、NaOH、BaCl26．[2018·武漢]醫(yī)療上常用硫酸鋇作透視腸胃的內服劑，俗稱“鋇餐”。一旦誤將碳酸鋇代替硫酸鋇作“鋇餐”，就會致人中毒，此時可服用硫酸鎂溶液解毒。某化學興趣小組用如下實驗模擬了碳酸鋇在胃液中的變化，并驗證了硫酸鎂解毒的原理。Ⅰ．取一定量碳酸鋇固體于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至過量，并不斷攪拌，燒杯內固體質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖甲所示；Ⅱ．再向該燒杯中逐滴加入硫酸鎂溶液，并不斷攪拌，燒杯內溶液質量與加入硫酸鎂溶液的質量關系如圖乙所示。下列有關說法正確的是甲 乙A．圖甲中K點和L點時，溶液中的溶質都為一種；圖乙中M點和N點時，溶液中的溶質都為兩種B．取少量步驟Ⅰ所得溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，說明步驟Ⅰ中加入的稀鹽酸已過量C．根據圖乙數據分析，步驟Ⅱ最終生成硫酸鋇沉淀的質量為4.5gD．硫酸鎂解毒的原理是：MgSO4＋BaCl2MgCl2＋BaSO4↓，因此，本身無毒且能與氯化鋇反應生成沉淀的物質，如純堿也可解毒7．[2018·衡陽]現有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質量與滴入Na2CO3溶液質量的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．滴加碳酸鈉溶液質量為a～c克時，溶液中發(fā)生反應為CaCl2＋Na2CO32NaCl＋CaCO3↓B．滴加碳酸鈉溶液質量至b克時，溶液中含三種溶質C．滴加碳酸鈉溶液質量至a克時，溶液中溶質質量比原混合溶液中溶質質量大D．滴加碳酸鈉溶液質量至c克時，溶液呈中性8．[2018·黔南州]下列各種溶質的溶液混合后無明顯現象的一組是A．HCl、Na2CO3、K2SO4 B．KNO3、Ba(OH)2、NaClC．KCl、AgNO3、HNO3 D．NaOH、FeCl3、(NH4)2SO49．[2018·廣東]學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽的性質后，發(fā)現有很多不同類別的物質在發(fā)生反應時都有鹽生成(其它物質省略)，如圖所示。請回答：（1）若鹽是硫酸鉀，則①中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。（2）若鹽是氯化亞鐵，則在已顯示的變化中可以通過置換反應來實現的有______________(填序號)。（3）若鹽是硝酸銅，由⑦來實現的化學方程式為________________________________。（4）圖中⑤處應補充的文字是__________________(寫一種，不能與圖中已有信息重復)。10．[2018·蘭州]某小組提純含有泥沙的粗鹽，并用提純后的氯化鈉來配制100g質量分數為7.5%的NaCl溶液。（1）粗鹽提純：①將粗鹽加入到盛有水的燒杯里，使用玻璃棒攪拌，作用是________________________。②在蒸發(fā)結晶的過程中，當蒸發(fā)皿中________________________停止加熱。（2）配制溶液：①配制上述溶液需要稱取提純后的精鹽________g。②量取所需的水應選用________mL的量筒。11．[2018·河南]酸、堿、鹽在生產和生活中有廣泛的應用。（1）焙制糕點所用發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，其俗名為________(填字母代號)。a．純堿 b．燒堿 c．蘇打 d．小蘇打（2）下圖是氫氧化鈉溶液與硫酸反應時溶液pH變化的示意圖。①根據圖示判斷，該實驗是將________(填“氫氧化鈉溶液”或“硫酸”)滴加到另一種溶液中。②滴入溶液體積為V2mL時，溶液中的溶質為________________。（3）為除去粗鹽水中的可溶性雜質MgSO4、CaCl2，某化學小組設計了以下方案：①過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________。②寫出加入Ba(OH)2溶液時反應的化學方程式_____________________(提示：微溶物不形成沉淀)。③溶液X中含有哪些雜質？________________。請設計實驗加以證明。(簡要寫出實驗步驟和現象)________________________________。（4）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，稱取10g石灰石(雜質不參加反應)放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，二者恰好完全反應，反應后燒杯中剩余物質的總質量為106.7g(氣體的溶解忽略不計)。請計算該樣品中碳酸鈣的質量分數為________。11．[2017·仙桃]五種物質：Ba(OH)2、CO2、HCl、CuSO4、Fe，兩兩間能發(fā)生的化學反應有A．6個 B．5個 C．4個 D．3個12．[2017·長沙]為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨（不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水）的氯化鉀提純，并制得純凈的氯化鉀溶液，某同學設計的實驗流程如下：請根據以上流程圖中的信息，回答下列問題：（1）步驟①中除去碳酸氫銨的方法是_____________________________________。（2）步驟④中加過量碳酸鉀溶液的目的是_________________________________。（3）此設計方案是否嚴謹？并說明理由____________________________________________________________________________________________________。13．[2017·永州]某化學興趣小組為探究復分解反應能否發(fā)生，進行了如下實驗：實驗編號①②③物質NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液加稀硫酸后的現象無明顯現象___________________白色沉淀（1）實驗②中的現象是______________________________________。（2）小楊同學認為實驗①不反應，小康同學不同意小楊同學的觀點，認為無明顯現象并不代表沒有發(fā)生反應。經小組討論，設計如下實驗來探究稀硫酸與NaOH溶液能否發(fā)生反應。觀察到上述實驗試管中的現象___________________（選填“紅色消失”或“紅色不消失”），說明稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了反應，該反應的化學方程式為______________________________________。（3）反應后，同學們將所有廢液倒入同一燒杯中，靜置，燒杯中有白色沉淀，溶液呈無色，該無色溶液中一定含有的溶質（除酚酞外）是___________________（填化學式）。變式拓展變式拓展1．【答案】D【解析】A、丙、丁為鹽和水，則甲、乙不一定為酸和堿，比如氫氧化鈉和二氧化碳能生成鹽和水，錯誤；B、甲為單質，則該反應不一定是置換反應，比如甲烷和氧氣的反應，錯誤；C、復分解反應生成物中不一定有水，比如鹽酸和硝酸銀的反應，錯誤；D、甲為10g、乙為20g，則反應生成丙和丁的質量總和一定不大于30g，正確。故選D。2．【答案】A【解析】A、兩種化合物反應生成另外兩種化合物的反應不一定是復分解反應，比如氫氧化鈉和二氧化碳的反應，錯誤；B、中和反應一定是復分解反應，但復分解反應不一定是中和反應，例如硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，屬于復分解反應，但是不屬于中和反應，該選項說法正確；C、碳酸鹽能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，故碳酸鹽與酸之間發(fā)生的反應一定是復分解反應，正確；D、復分解反應發(fā)生的條件是兩種化合物相互交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水生成，正確。故選A。3．【答案】（1）②①③④（2）沒有使用玻璃棒引流 濾紙破損（3）較多量固體（4）①A增多【解析】（1）粗鹽提純時除去不溶性雜質的操作步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)和計算產量，故操作步驟順序是②①③④。（2）圖1是過濾操作，圖中明顯的錯誤是沒有使用玻璃棒引流；過濾后，如果濾液仍然渾濁，可能是因為濾紙破損。（3）蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿內出現較多量固體時應停止加熱，用余熱將剩余固體蒸干。（4）①要除去可溶性雜質MgCl2、CaCl2得到純凈的NaCl，應先加過量氫氧化鈉溶液除去Mg2+，同時生成氯化鈉，然后加入過量碳酸鈉溶液除去Ca2+，同時生成氯化鈉，最后加入適量稀鹽酸，除去過量的NaOH、Na2CO3，故選A。②通過以上規(guī)范操作，有食鹽生成，故制得氯化鈉的質量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質量會增多。考點沖關考點沖關1．【答案】D【解析】氯化鋇會電離出Cl?和Ba2+。若向其中加入含有Ag+的溶液，則會產生不溶于稀硝酸的氯化銀白色沉淀；若向其中加入含SO42?的溶液，也會產生不溶于稀硝酸的硫酸鋇白色沉淀。所以，該溶液中可能含有硫酸根離子或銀離子，即該白色沉淀是硫酸鋇或氯化銀。故選D。2．【答案】A【解析】A、硫酸銅溶液與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀；硫酸銅溶液與NaOH溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀；硫酸銅溶液與HCl溶液不能反應，無明顯變化，正確；B、碳酸銨與氯化鋇溶液反應，產生白色沉淀；碳酸銨與NaOH溶液反應，產生有刺激性氣味的氣體；碳酸銨與HCl溶液反應，產生氣體，錯誤；C、稀硫酸與氯化鋇溶液反應，產生白色沉淀；稀硫酸與NaOH溶液反應，無明顯變化；稀硫酸與HCl溶液不反應，無明顯變化，錯誤；D、氧化銅溶液與氯化鋇溶液不反應，無明顯變化；氧化銅溶液與NaOH溶液不反應，無明顯變化；氧化銅溶液與HCl溶液反應，溶液變?yōu)樗{色，錯誤。故選A。3．【答案】B【解析】A、碳酸鉀與氫氧化鈣反應可以一步生成碳酸鈣，正確；B、鈉鹽和硝酸鹽都易溶于水，故硝酸鈉不能一步生成氯化鈉，錯誤；C、氯化鋇可以與硝酸銀反應一步生成硝酸鋇，正確；D、二氧化碳溶于水一步生成碳酸，正確。故選B。4．【答案】D【解析】A、Mg2+、OH?兩種離子能結合成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故錯誤；B、Ba2+、SO42?兩種離子能結合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故錯誤；C、NH4+、OH?兩種離子能結合成氨氣和水，不能大量共存，故錯誤；D、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故正確。故選D。5．【答案】D【解析】A、復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，但生成兩種化合物的反應不一定是復分解反應，如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，生成了兩種化合物，但不是復分解反應，故選項說法錯誤；B、酸雨是pH小于5.6的雨水，故錯誤；C、堿的溶液能使無色酚酞試液變紅，但能使無色酚酞試液變紅的不一定是堿的溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故選項推理錯誤；D、碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，但與鹽酸反應放出氣體的物質不一定是碳酸鹽，也可能是鋅等活潑金屬，故選項正確。故選D。6．【答案】C【解析】A、實驗室中制取二氧化碳通常用大理石或石灰石與稀鹽酸反應，反應的化學方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑，屬于復分解反應，故選項錯誤；B、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，正確的化學方程式為NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑，故選項錯誤；C、鐵與硝酸銀溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銀，是一種單質和一種化合物反應生成另外一種單質和化合物，屬于置換反應，故選項正確；D、拉瓦錫用定量的方法研究空氣的成分的反應原理是：2Hg+O2QUOTEΔ2HgO，故選項錯誤。故選C。7．【答案】B【解析】CuSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應產生藍色沉淀的是NaOH溶液，能與NaOH溶液反應產生白色沉淀的是MgSO4溶液，無明顯變化的是氯化鉀溶液，故不加其他試劑可以鑒別的順序為③②④①或③②①④。故選B。8．【答案】B【解析】A、CuSO4、NaOH相互交換成分生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，能發(fā)生反應，且現象明顯，故選項錯誤；B、NaOH和HCl相互交換成分生成氯化鈉和水，能發(fā)生反應，但無明顯現象，故選項正確；C、AgNO3、HCl相互交換成分有氯化銀白色沉淀和硝酸生成，能發(fā)生反應，且現象明顯，故選項錯誤；D、Ca(OH)2和Na2CO3相互交換成分生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能發(fā)生反應，但有明顯現象，故選項錯誤。故選B。9．【答案】（1）ACB（2）防止因局部溫度過高造成液滴飛濺（3）BCD【解析】（1）粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解(把不溶物與食鹽初步分離)、過濾(把不溶物徹底除去)、蒸發(fā)(食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程)，正確的操作順序是ACB。（2）操作B是蒸發(fā)操作，用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止局部溫度過高，造成液體飛濺。（3）A、過濾時濾紙有破損，造成有一部分不溶性的泥沙等進入濾液，會導致所得精鹽質量偏大，產率偏高，錯誤；B、蒸發(fā)時有固體濺出，會造成原混合物中的食鹽沒有全部轉到精鹽中，導致所得精鹽質量偏小，產率偏低，正確；C、稱量時，少量晶體仍粘在蒸發(fā)皿上，會造成原混合物中的食鹽沒有全部轉到精鹽中，導致所得精鹽質量偏小，產率偏低，正確；D、溶解粗鹽時，加入的水量不足，會導致食鹽有一部分沒被溶解，造成原混合物中的食鹽沒有全部轉到精鹽中，導致所得精鹽質量偏小，產率偏低。故選BCD。10．【答案】（1）C（2）①氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大②MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2 除去過量的碳酸鈉和反應生成的氫氧化鈉③燒杯、漏斗、玻璃棒（3）1.8 小于（4）設碳酸鈉質量為x。反應生成二氧化碳質量為：10g+50g?57.8g=2.2g。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑10644x2.2gSKIPIF1<0x=5.3g該樣品中氫氧化鈉的質量分數為：SKIPIF1<0×100%=47%答：該樣品中氫氧化鈉的質量分數為47%?！窘馕觥浚?）A、酸、堿、鹽之間不一定都能發(fā)生復分解反應，如氯化銀與鹽酸不反應，該選項說法不正確；B、酸和堿生成鹽和水的反應叫中和反應，故選說法不正確；C、酸和堿都含有氫元素，該選項說法不正確；D、鹽不都是由金屬離子和酸根離子構成的，例如氯化銨是鹽，其中不含有金屬離子，該選項說法不正確。故選C。（2）①海水制鹽選用蒸發(fā)結晶法而不用降溫結晶法的理由是氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大。②流程圖中加入過量Ca(OH)2溶液中，氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，發(fā)生的化學反應方程式為：MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2。步驟④中加入適量鹽酸的目的是：除去過量的碳酸鈉，除去碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成的氫氧化鈉。③操作a是過濾，用到的玻璃儀器都有燒杯、漏斗、玻璃棒。（3）用提純的NaCl配制200克質量分數為0.9%的生理鹽水，需要氯化鈉的質量為：200g×0.9%＝1.8g；在配制溶液的過程中，用量筒量取水時仰視讀數，會導致量取水的體積偏大，則所得溶液的質量分數小于0.9%。直通中考直通中考1．【答案】B【解析】A、藥品放在左盤，砝碼放在右盤，正確；B、溶解在燒杯中進行，錯誤；C、過濾時，用玻璃棒引流，上邊燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?，漏斗末端緊貼燒杯內壁，正確；D、蒸發(fā)時，用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺，正確。故選B。2．【答案】D【解析】A、酸、堿、鹽之間發(fā)生復分解反應，錯誤；B、有的復分解反應沒有明顯的現象，錯誤；C、生成物不一定是鹽和水，也可以是鹽和堿等，錯誤；D、復分解反應前后各元素化合價不變，正確。故選D。3．【答案】D【解析】A、2Mg＋O22MgO，該反應是由兩種物質生成一種物質的反應，屬于化合反應，不符合題意；B、Cu＋2AgNO3Cu(NO3)2＋2Ag，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，不符合題意；C、CuCl2eq\o(=,\s\up7(通電))Cu＋Cl2↑，該反應由一種反應物生成兩種物質的反應，屬于分解反應，不符合題意；D、2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，符合題意。故選D。4．【答案】A【解析】A、稀硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，與氯化鈉不反應，可以鑒別；B、氯化鈉溶液與氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液均不反應，不能鑒別；C、鐵片與氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液均不反應，不能鑒別；D、氫氧化鈉溶液與氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液均不反應，不能鑒別。故選A。5．【答案】C【解析】A、組內三種物質的溶液兩兩混合時，均沒有明顯現象，故不加其它試劑無法鑒別；B、組內三種物質的溶液兩兩混合時，硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，但無明顯變化；其它兩兩混合均沒有明顯現象，故不加其它試劑無法鑒別；C、組內三種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它兩溶液混合時出現一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產生氣體的溶液為鹽酸，產生白色沉淀的為CaCl2溶液，故不加其它試劑可以鑒別；D、組內三種物質的溶液兩兩混合時，均沒有明顯現象，故不加其它試劑無法鑒別。故選C。6．【答案】A【解析】A、圖甲中K點和L點時，溶液中的溶質都為一種，是碳酸鋇和稀鹽酸反應生成的氯化鋇，圖乙中M點和N點時，溶液中的溶質都為兩種，M點是過量的氯化氫和反應生成的氯化鋇，N點是過量的氯化氫和反應生成的氯化鎂，正確；B、取少量步驟Ⅰ所得溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，不能說明步驟Ⅰ中加入的稀鹽酸已過量，這是因為碳酸鋇和稀鹽酸反應生成的氯化鋇也能和硝酸銀反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀，錯誤；C、根據圖乙數據分析，步驟Ⅱ中，當加入9.5g硫酸鎂溶液時，溶液增加的質量為：18.5g－14g＝4.5g，錯誤；D、碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鋇能夠溶于胃酸中的鹽酸，因此不能解毒，錯誤。故選A。7．【答案】B【解析】向鹽酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液，開始是碳酸鈉和鹽酸反應，鹽酸反應完碳酸鈉和氯化鈣反應產生沉淀。A、滴加碳酸鈉溶液質量為a～c克時，溶液中發(fā)生反應為CaCl2＋Na2CO32NaCl＋CaCO3↓，正確；B、滴加碳酸鈉溶液質量至b克時，含有的溶質有氯化鈉和氯化鈣兩種，不是三種，錯誤；C、滴加碳酸鈉溶液質量至a克時，氯化氫變成了氯化鈉，溶質質量增大，故溶液中溶質質量比原混合溶液中溶質質量大，正確；D、滴加碳酸鈉溶液質量至c克時，鹽酸反應完了，碳酸鈉恰好完全反應，故溶液呈中性，正確。故選B。8．【答案】B 【解析】A、HCl、Na2CO3反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，混合后有氣體生成；B、三種物質交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應，溶液混合后無明顯現象；C、KCl、AgNO3反應生成不溶于酸的氯化銀沉淀；D、NaOH、FeCl3反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，NaOH、(NH4)2SO4反應生成有刺激性氣味的氨氣，溶液混合后有明顯現象。故選B。9．【答案】（1）2KOH＋H2SO4K2SO4＋2H2O（2）④⑥（3）Ba(NO3)2＋CuSO4Cu(NO3)2＋BaSO4↓[或2AgNO3＋CuCl22AgCl↓＋Cu(NO3)2]（4）金屬氧化物＋酸【解析】（1）酸堿中和生成硫酸鉀和水，該反應的化學方程式為2KOH＋H2SO4K2SO4＋2H2O。（2）若鹽是氯化亞鐵，可通過鐵與鹽酸反應得到，也可以通過鐵與鹽溶液反應得到，故選④⑥。（3）反應⑦是鹽與鹽之間的反應，一種生成物是硝酸銅，另一種生成物必須是沉淀(硫酸鋇或氯化銀)。該反應的化學方程式為Ba(NO3)2＋CuSO4Cu(NO3)2＋BaSO4↓[或2AgNO3＋CuCl22AgCl↓＋Cu(NO3)2]。（4）能夠生成鹽的物質還有金屬氧化物＋酸等。10．