2022-2023學(xué)年上海市云臺(tái)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年上海市云臺(tái)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)119號(hào)元素，請(qǐng)?jiān)凇霸卮髲B”中安排好它的“房間”A．第七周期0族

B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族

D．第七周期第ⅦA族參考答案：C略2.對(duì)于反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g紫色)，下列敘述能夠說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是（

）A.混合氣體的顏色不再變化B.溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.1molH－H鍵生成的同時(shí)有2molH－I鍵斷裂D.各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶1參考答案：A試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。顏色的深淺和濃度有關(guān)系，所以選項(xiàng)A可以說明。反應(yīng)前后氣體的體積不變，因此氣體的總物質(zhì)的量和壓強(qiáng)始終是不變的，B不能說明。C中反應(yīng)速率的方向是相同，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此C中的關(guān)系始終是成立的，C不能說明。密平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關(guān)系，D不能說明，因此答案選A。點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，該題也是高考中的常見題型和考點(diǎn)。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點(diǎn)，如何結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運(yùn)用即可。

3.以下是一些常用危險(xiǎn)品的標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的標(biāo)志是

A

B

C

D參考答案：D略4.下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是

（

）A．在濃氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3

B．用水就可以一次性鑒別溴苯、苯、乙酸三種物質(zhì)

C．用如右圖所示的裝置可以測(cè)定黃銅（Cu、Zn合金）中

Zn的含量

D．除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－,依次加入的物質(zhì)可以是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl參考答案：C略5.從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（）A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；重要的氧化劑．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)的物質(zhì)可能具有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性，而處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只具有還原性．解答：解：A、硫化鈉中硫元素處于最低價(jià)，該物質(zhì)只有還原性，不能表現(xiàn)氧化性，故A正確；B、單質(zhì)硫中，硫元素的化合價(jià)處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，故B錯(cuò)誤；C、二氧化硫中，硫元素的化合價(jià)處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，故C錯(cuò)誤；D、硫酸中硫元素處于最高價(jià)，該物質(zhì)中的硫元素只能表現(xiàn)氧化性，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)中元素的化合價(jià)和物質(zhì)的性質(zhì)間的關(guān)系，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

6.由于化學(xué)反應(yīng)而能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色的物質(zhì)是（）A．甲烷

B．苯C．聚乙烯

D．乙烯參考答案：D解：乙烯既能通過與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色．苯、聚乙烯、甲烷既不能與溴水反應(yīng)，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．故選D．7.選用下列試劑和電極:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、鐵棒、銅棒、鉑棒,組成如圖所示的原電池裝置，觀察到電流計(jì)G的指針均有偏轉(zhuǎn)，則其可能的組合共有(

)A.6種 B.5種 C.4種 D.3種參考答案：B該裝置是原電池,根據(jù)原電池的構(gòu)成條件選取電極和電解質(zhì)溶液.當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí),只有鐵能作負(fù)極，則正極可以是銅，也可以是鉑，所以有兩種組合；當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸鐵時(shí)，負(fù)極可以是鐵，則正極可以是銅，也可以是鉑；若負(fù)極為銅時(shí)，正極只能是鉑，所以有三種組合；所以通過以上分析知；能構(gòu)成原電池的組合有5種。故選B。點(diǎn)睛：該裝置是原電池，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件選擇電極和電解質(zhì)溶液，有相對(duì)活潑的金屬和不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麟姌O，且較活潑的金屬能自發(fā)的和電解質(zhì)溶液進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，以此解答該題。8.在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（

）

A．5∶1

B．1∶5

C．8∶1

D．1∶8

參考答案：B略9.下列各組中的兩物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對(duì)生成物沒有影響的是()A．Na2O2和CO2B．Na和O2

C．NaOH和CO2D．C和O2參考答案：A10.下列化學(xué)用語或模型正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

B．乙醇的分子式：C2H50HC．鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CH4分子的比例模型參考答案：D略11.下列各組物質(zhì)中，可用溴水溶液來鑒別的是(

)

A．苯與溴苯

B．乙烯與丙烯

C．苯與己烷

D．甲烷與乙烷參考答案：A略12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAB．常溫常壓下，由6gNO2和40gN2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)為3NAC．0.1mol/LNaF溶液中，HF和F－總和為0.1NA個(gè)D．12.5mL16mol/L濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA參考答案：B略13.下列說法正確的是(

)A.O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物B.稀H2SO4能導(dǎo)電，所以稀H2SO4是電解質(zhì)C.根據(jù)交叉分類法MgSO4既是鎂鹽又是硫酸鹽D.根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液參考答案：CA、O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的單質(zhì)，不是化合物，A錯(cuò)誤；B、H2SO4是電解質(zhì)，所以H2SO4溶于水能導(dǎo)電，前者是原因，后者是結(jié)果，因果關(guān)系弄錯(cuò)，故B錯(cuò)誤；C、MgSO4中陽離子為鎂離子，屬于鎂鹽，陰離子為硫酸根離子，屬于硫酸鹽，故C正確；D、分散系分為溶液、膠體和濁液的本質(zhì)原因是分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，而不是是否有丁達(dá)爾效應(yīng)特征，D錯(cuò)誤。正確答案為C。14.下列說法不正確的是

A.溫度濃度壓強(qiáng)

催化劑都能影響反應(yīng)速率。B.一個(gè)成年人每天大約要攝取60到80克蛋白質(zhì).

C.

將銀和鋅與硫酸銅溶液組成原電池后銀作負(fù)極D.

用金屬鈉可以區(qū)別出乙醇，乙酸，和苯三藥品

參考答案：C略15.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

（

）

A．苯與溴反應(yīng)生成溴苯

B．甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷

C．乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷

D．乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(11分)自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在，為了便于研究和利用，常需對(duì)混合物進(jìn)行分離和提純。下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的裝置。

I．請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰?。?）碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣______________________；（2）氯化鈉溶液中分離出氯化鈉____________________；（3）分離植物油和水____________________；（4）分離酒精和水____________________；（5）氯化鈉溶液中分離出水____________________。II．碘水中提取碘單質(zhì)的方法如下：（1）萃取分液①下列可作為碘水中提取碘單質(zhì)萃取劑的有__________A．酒精

B．苯

②分液漏斗在使用前必須先________________；③查資料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì)，分液時(shí)，水層應(yīng)由分液漏斗的_______端口放出，有機(jī)層應(yīng)由分液漏斗的________端口放出（此問填“上”或者“下”）；（2）蒸餾①冷凝裝置中冷凝水應(yīng)該_______口進(jìn)（填“上”或“下”）②已知碘和四氯化碳的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表

熔點(diǎn)沸點(diǎn)碘113.7℃184.3℃四氯化碳-22.6℃76.8℃若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物，錐形瓶中先收集到的物質(zhì)的名稱是_________。參考答案：I．(1)B；(2)D；(3)C；(4)A；(5)A。II．(1)①B

②檢查是否漏液；③下，上；(2)①下

②四氯化碳。②分液漏斗有瓶塞和旋塞，使用分液漏斗前必須檢查分液漏斗是否漏液；③由于ρ（H2O）＞ρ（苯），若用苯為萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì)，有機(jī)層在上方、水層在下層，則分液時(shí)，水層應(yīng)由分液漏斗的下端口放出，有機(jī)層應(yīng)由分液漏斗的上端口放出；（2）①給冷凝管通水時(shí)，通常采用逆向通水，即：從冷凝管的下口進(jìn)水，冷凝效果會(huì)更好；

②根據(jù)表中碘單質(zhì)和四氯化碳的沸點(diǎn)可知，四氯化碳的沸點(diǎn)較低，則四氯化碳優(yōu)先被蒸出，錐形瓶中先收集到的物質(zhì)為四氯化碳。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輪。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗。(1)混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池工作原理示意如下圖，其總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH2Ni(OH)2根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH

(填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應(yīng)式為

。參考答案：(1)增大

NiOOH+H2O+e－====Ni(OH)2+OH－18.(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：A________，B________，C________，D________。(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是________。(3)A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是________，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是________。(4)用電子式表示B2D的形成過程：