高中化學-人教版必修一氧化還原反應第二課時教學課件設計

第2課時氧化劑和還原劑第二章化學物質(zhì)及其變化

第三節(jié)氧化還原反應一、氧化劑和還原劑

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

?化合價升高，失去6e-,被氧化化合價降低，得到6e-,被還原0

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+3【課前練習】用雙線橋法標出方程式中化合價變化、電子轉(zhuǎn)移、被氧化（被還原）一、氧化劑和還原劑

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

?化合價升高，失去6e-,被氧化化合價降低，得到6e-,被還原0

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+3氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物【問題探究1】根據(jù)所學知識及邏輯關系，為下列四種物質(zhì)選擇合適的名稱(氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物)?！揪毩?】標出標出方程式中化合價變化、電子得失、被氧化（被還原）和名稱Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑00+1+2化合價升高，失去2e-，被氧化化合價降低，得到2×e-，被還原還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物總結(jié)【氧化還原反應概念之間的關系】

性

氧化劑

化合價

電子

被

產(chǎn)物

性

還原劑

化合價

電子

被

產(chǎn)物氧化降低得還原還原還原升高失氧化氧化物質(zhì)

變化產(chǎn)物性質(zhì)氧化性：

電子的性質(zhì)還原性：

電子的性質(zhì)得失【交流討論】標出下列幾個氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，反應物中硫元素所起的作用、表現(xiàn)的性質(zhì)一樣嗎？（1）SO2+2H2S=2H2O+3S

（2）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（3）2H2SO4（濃）+C==CO2+2SO2+2H2OH2SO4：

H2S：SO2：氧化劑(性）還原劑（性）

氧化劑（性）、還原劑（性）氧化劑氧化劑還原劑還原劑二、氧化性、還原性與元素化合價的關系【問題探究2】1、畫出硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖2、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)分析H2S、H2SO4

、SO2中的硫原子的化合價類型（最高價、最低價、中間價態(tài)）3、三種物質(zhì)中硫原子化合價在反應中可能如何變化？表現(xiàn)什么（氧化性、還原性）性質(zhì)？總結(jié)：氧化性、還原性與元素化合價的關系：最低價：

最高價：

中間價態(tài)：只有還原性只有氧化性既有氧化性又有還原性例題1在①S2-②Fe3+③Fe2+④Mg2+⑤S⑥Cl-⑦H+⑧Fe

⑨HCl粒子中，只有氧化性的是

，只有還原性的是

，

②④⑦①⑥⑧③⑤⑨既有氧化性又有還原性的是

,【遷移應用】

閱讀課本37頁，最后一段常見的氧化劑還原劑，對其進行分類，分析那些類型物質(zhì)易做氧化劑、還原劑?

①活潑非金屬單質(zhì)，如O2、Cl2

、O3等；②某些高價氧化物，如MnO2等；③高價氧化性含氧酸，如HNO3、濃H2SO4等④高價含氧酸鹽，如KMnO4等；⑤某些金屬陽離子，如Ag+、Hg2+、Fe3+;【總結(jié)】常見的氧化劑--【總結(jié)】常見的還原劑--①活潑金屬，如Na、Mg、Al、Zn等；②某些非金屬單質(zhì)，如C、H2、

Si等；③某些低價態(tài)氧化物，如CO、SO2等；④含低價元素的酸和其離子，如H2S、HI、HBr、HCl、I-、S2-等；例2、下列物質(zhì)中的鐵元素，既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是（）A、Fe

B、FeCl2C、FeCl3D、Fe2O3

B練習2、判斷下列說法正確的是（）A、金屬單質(zhì)在化學反應中只做還原劑

B、非金屬在化學反應中只做氧化劑

C、被氧化的是氧化劑，被還原的是還原劑

D、物質(zhì)失電子越多還原性越強，失電子越少還原性越弱A三、氧化性、還原性強弱比較概念：氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的

與得失電子數(shù)目的多少無關。難易方法1、在同一反應中比較：氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物【問題探究3】（1）標出標出方程式中化合價變化、電子得失、被氧化（被還原）和名稱Zn+Cu2+=Zn2++Cu2Ag++Cu==Cu2++2Ag（2）從化合價的角度分析，下列方程式中各物質(zhì)所具有的性質(zhì)（氧化性、還原性）（3）對物質(zhì)的氧化性、還原性排序Zn+Cu2+=Zn2++Cu2Ag++Cu==2Ag+Cu2+化合價降低，得到2e-,被還原化合價升高，失去2e-,被氧化氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原劑氧化劑氧化性：還原性：Cu2+Zn2+Ag+ZnCuAgAg+＞Cu2+

＞Zn2+Zn＞Cu＞Ag氧化性：還原性：Cu2+Zn2+Ag+ZnCuAgAg+＞Cu2+

＞Zn2+Zn＞Cu＞Ag2、根據(jù)金屬活動順序表判斷結(jié)合問題探究3中的排序，自主推測金屬活動性順序表中的氧化性還原性順序K+

Ca2+

Na+

Mg2+

Al3+Zn2+

Fe2+

Sn2+

Pb2+

H+

Cu2+

Hg2+

Ag+還原性：逐漸減弱氧化性：逐漸增強K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

H

Cu

Hg

Ag【例3】常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應:①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,②2Br-+Cl2=Br2+2Cl－,③

2Fe3++2I－2Fe2++

I2。1、排出物質(zhì)的氧化性、還原性順序

2、判斷反應2KCl+I2====2KI+Cl2能否自發(fā)

進行

（填“能”或“不能”）Cl2>Br2>Fe3+>I2I－>Fe2+>Br－>Cl－不能小結(jié)一、氧化劑、還原劑

概念、變化、產(chǎn)物、性質(zhì)間的關系二、性質(zhì)與價態(tài)間的關系

最低價、最高價、中間價態(tài)三、氧化性、還原性比較

方程式、金屬活動性順序表1、下列變化中，加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A、Ag+→Ag

B、CuO→Cu

C、FeO→Fe2O3D、NO→NO2

當堂檢測AB2、已知X2，Y2，Z2，W2四種物質(zhì)的氧化性強弱為：W2>Z2>X2>Y2,下列氧化還原