碳酸鹽與酸反應(yīng)的計(jì)算題解題指導(dǎo)

碳酸鹽與酸反應(yīng)的計(jì)算題解題指導(dǎo)1、普通黃銅由銅和鋅組成的合金?，F(xiàn)有一塊50克普通黃銅樣品，我校課外興趣小組的同學(xué)利用未知濃度的稀鹽酸來測(cè)定樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖：（1）該樣品中銅的質(zhì)量是

。（2）該樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是多少克？

（3）所用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

33.75克（準(zhǔn)確率100%）0.5克（準(zhǔn)確率91.2%）10%（準(zhǔn)確率32.3%）Zn+2HCl=ZnCl2+H2

Zn質(zhì)量16.25克HCl溶液？克ZnCl2溶液198.25克生成H20.5克反應(yīng)物總質(zhì)量生成物總質(zhì)量我會(huì)析50-46.75=3.25我會(huì)析我會(huì)評(píng)不正確1、某校課外活動(dòng)小組發(fā)現(xiàn)文具市場(chǎng)上有一種含碳酸鈣的“石頭紙”,為了測(cè)定其中碳酸鈣的含量，同學(xué)們稱取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)紙張中的其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

）（1）表中X的值為

？

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（3）燒杯4中充分反應(yīng)后，所得氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？燒杯12345加入樣品的質(zhì)量（g）1010101010加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）1020304050充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量（g）0.88X2.643.523.521.7680%×2×3×4CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2燒杯12345加入樣品的質(zhì)量（g）1010101010加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）1020304050充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量（g）0.88x2.643.523.52CaCO3質(zhì)量8克HCl溶液40克CaCl2溶液？克CO2氣體3.52克樣品中雜質(zhì)應(yīng)減去反應(yīng)物總質(zhì)量生成物總質(zhì)量質(zhì)量守恒反應(yīng)物總質(zhì)量反應(yīng)物總質(zhì)量生成物總質(zhì)量生成物總質(zhì)量反應(yīng)物總質(zhì)量生成物總質(zhì)量反應(yīng)物總質(zhì)量生成物總質(zhì)量反應(yīng)物總質(zhì)量生成物總質(zhì)量反應(yīng)物總質(zhì)量生成物總質(zhì)量3、某科學(xué)興趣小組為了測(cè)定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．稱取該銅礦樣品50g于燒杯中，分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：（假設(shè)銅礦中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）試求：實(shí)驗(yàn)1234加入鹽酸溶液的總質(zhì)量（g）50100150200生成二氧化碳的質(zhì)量（g）2.24.46.67.7（1）第4次實(shí)驗(yàn)充分反應(yīng)后，溶液中含有的溶質(zhì)有

。（2）銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）第3次實(shí)驗(yàn)充分反應(yīng)后，所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O）2、（6分）敞口放置的氫氧化鈉溶液易變質(zhì)?，F(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸（酸的濃度盡可能的低，滴入時(shí)盡量緩慢），并振蕩（或不斷攪拌）。如圖表示反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化而變化的情況。請(qǐng)你結(jié)合圖中信息及所學(xué)知識(shí)分析AB、BC、CD各段變化的理由。

我會(huì)想1、部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中會(huì)有什么成分？2、滴加鹽酸后，各成分會(huì)與稀鹽酸有什么反應(yīng)？出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？3、各段為什么會(huì)出現(xiàn)增加的趨勢(shì)？為什么增加又不一樣？我會(huì)說參考答案：（反應(yīng)原理合理，要點(diǎn)答齊，滿分6分）

部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉；（1分）AB段表示HCl+NaOH=NaCl+H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，溶液的總質(zhì)量增加；（2分）BC段表示2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2

，但由于生成二氧化碳?xì)怏w會(huì)逃逸，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，溶液質(zhì)量增加的比AB段慢；（2分）CD段表示稀鹽酸過量，溶液的總質(zhì)量隨鹽酸溶液的增加而增加。（1分）我會(huì)評(píng)25.（4分）向硫酸銅和鹽酸的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（y）與所滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量(x)關(guān)系如圖所示。OA段方程式▲；則點(diǎn)C時(shí)，溶液