山東省濟寧市任城區(qū)唐口鎮(zhèn)閆寺中學2021年高二化學月考試題含解析

山東省濟寧市任城區(qū)唐口鎮(zhèn)閆寺中學2021年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.區(qū)別AgNO3、BaCl2、Na2CO3三種無色溶液，最好的試劑是

A．稀鹽酸

B．稀硫酸

C．CaCl2溶液

D．稀硝酸參考答案：A略2.下列說法正確的是（

）A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B．單質硅是將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螩．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料參考答案：B3.下列反應的生成物為純凈物的是（

）

A．甲烷和氯氣光照B．氯乙烯的加聚

C．石油的裂化

D．乙烯和氯化氫加成參考答案：D4.下列關于乙醇的性質及用途的敘述中，正確的是（

）A．能與水任意比例互溶

B.可溶解多種有機物C．可令酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．藥用酒精在醫(yī)療上用作消毒劑參考答案：ABCD略5.用酸滴定堿時，滴定前讀酸式滴定管讀數時視線低于水平線，滴定結束時讀數正確，會使測得的堿溶液的濃度

A．偏高

B．偏低

C．不受影響

D．不能確定參考答案：B略6.有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加正催化劑⑥分離出ZA.①③⑤

B.②③⑤C.②③⑥

D.②④⑥參考答案：C7.下列邏輯關系圖中正確的是

ABCD參考答案：D8.設NA

代表阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是A．0.1mol/LNaHCO3和0.1mol/LNa2CO3混合溶液1L,HCO3-,CO32-的總數為0.2NA

B．向密閉容器中充入2molN2和3molH2,在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，混合氣體中NH3的體積分數為23.45%，則H2和NH3所含的H原子總數為6NA

C．若1L0.1mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO-數為aNA,則1L0.3mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO-數小于0.3aNAD．反應N2＋3H22NH3達平衡時，每形成6NA個N-H鍵，也生成14克N2參考答案：BD略9.下列關于電解質溶液中離子濃度關系的說法正確的是（

）A.10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合:c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)B.0.1mol/L硫化鈉溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)C.物質的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D.常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，則混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)參考答案：D略10.

某烯烴與H2加成后的產物是

，則該烯烴的結構式可能有（

）

A．4種

B．3種

C．2種

D．1種參考答案：B略11.有如下合成路線，甲經二步轉化為丙：

下列敘述錯誤的是

（

）

A．物質丙能與濃硫酸加熱發(fā)生消去反應

B．甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應

C．反應（1）需用鐵作催化劑，反應（2）屬于取代反應

D．步驟（2）產物中可能含有未反應的甲，可用溴水檢驗是否含甲參考答案：C12.一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1和進行反應：，經達到平衡，生成。下列說法正確的是

A.以X濃度變化表示的反應速率為B.12后將容器體積擴大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/5C.若增大X的濃度，則物質Y的轉化率減小D.若該反應的△H<0，升高溫度，平衡常數K減小參考答案：D略13.可以用來制取半導體材料（如集成電路）的是（

）A．二氧化硅

B．粗硅

C．高純硅

D．硅酸鹽參考答案：C略14.氫氰酸（HCN）的下列性質中,可以證明它是弱電解質的是A.1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3

B.HCN易溶于水C.10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應D.HCN溶液的導電性比強酸溶液的弱參考答案：A略15.在一定條件下，將2molX和3molY充入一密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應：nX(g)＋3Y(g)2Z(g)；達平衡時，X的轉化率為a%，Y的轉化率為b%，若a＜b，則n的值為()A.1

B.2

C.3

D.4

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）實驗室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸。已知：③苯甲酸易溶于乙醇，微溶于冷水，可溶于熱水。④乙醚沸點34.6℃，密度0.7138，易燃燒。當空氣中含量為1.83~48.0％時易發(fā)生爆炸。主要實驗裝置和步驟如下：Ⅰ．向如圖所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水，攪拌溶解，稍冷后加入10mL苯甲醛。在攪拌下反應40min后，停止加熱，從儀器a上口加入冷水20mL，冷卻至室溫。Ⅱ．用乙醚萃取并分液。水層保留待用。醚層依次用少量飽和亞硫酸氫鈉溶液和蒸餾水洗滌后，分出醚層，倒入干燥的錐形瓶，加無水硫酸鎂干燥，注意錐形瓶上要加塞。將錐形瓶中溶液轉入蒸餾裝置，加熱蒸出乙醚；再升高溫度，收集198℃~204℃的餾分得產品A。Ⅲ．將步驟Ⅱ萃取后備用的水層慢慢地加入到盛有30mL濃鹽酸和30mL水的混合物中，同時用玻璃棒攪拌，析出白色固體。冷卻，抽濾，得到粗產品，然后提純得產品B。根據以上步驟回答下列問題：（1）寫出玻璃儀器a的名稱

；其作用是

。（2）步驟Ⅱ萃取時用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還需

，飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌的目的是

，（3）產品A為

，蒸餾除乙醚的過程中采用的加熱方式為

。（4）步驟Ⅱ用無水硫酸鎂干燥時需要在錐形瓶上加塞，其原因是

。（5）抽濾過程中需要洗滌產品晶體，下列液體最適合的是_______。A．無水乙醇

B．飽和NaHCO3溶液

C．冷水

D．濾液（6）停止抽濾的操作方法是

。提純B的粗產品的實驗操作名稱為

。參考答案：

（1）（球形）冷凝管（1分），

冷凝、回流苯甲醛（1分）（2）分液漏斗（1分），除去過量的苯甲醛（1分）（3）苯甲醇（1分），水浴加熱（1分）（4）防止因乙醚揮發(fā)而導致空氣中乙醚含量達到爆炸極限。（合理表述均給分）（1分）（5）C（1分）（6）先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，再關閉水龍頭（或抽氣泵）（1分）

重結晶（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）實驗室利用右圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：（1）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是:

（2）做完1次測定實驗，溫度計需使用

次進行讀數，某同學為了提高實驗速度，實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的做法，為什么？

（3）為本實驗分別設計數據記錄表格和數據處理表格，請根據需要自行補充橫線或豎線（表格中寫清楚相應項目，若為物理量要標明單位）：表一：實驗數據記錄

實驗次數

1

表二：實驗數據處理

（4）若中和后溶液密度與水相同（1g/cm3），比熱容為4.18J/(g·℃)，實驗中量取的稀鹽酸和稀燒堿溶液體積分別為V1mL和V2mL，反應生成nmolH2O，測量所得前后溫度差平均值為Δt℃，則中和熱為（寫出計算公式）

。參考答案：（12分）（1）保溫，減少熱量損失（1分）Ks5u（2）3次

（1分）

不同意，因為不同的溫度計誤差不同。（1分）（3）（6分）溫度實驗次數起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差（t2—t1）/℃HClNaOH平均值1

2

3

（實驗次數1分,溫度單位1分，起始溫度1分，終止溫度1分，溫度差1分）

t1/℃t2/℃（t2—t1）/℃平均值

（1分）（4）kJ/mol

（3分）

略18.(7分)Ⅰ.固硫劑是把煤燃燒時生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質,可減少二氧化硫對大氣的污染。下列物質中可用作固硫劑的有。

A.CaO B.Na2CO3C.NH4NO3 D.P2O5Ⅱ.以黃鐵礦為原料,采用接觸法生產硫酸的流程可簡示如下:

請回答下列問題:(1)在爐氣制造中,生成SO2的化學方程式為

。

(2)爐氣精制的作用是將含SO2的爐氣、及干燥,如果爐氣不經過精制,對SO2催化氧化的影響是。

(3)在SO2催化氧化設備中設置熱交換器的目的是、,從而充分利用能源。

參考答案：Ⅰ.ABⅡ.(1)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(2)除塵水洗礦塵,砷、硒等化合物使催化劑中毒,水蒸氣對設備和生產有不良影響(3)利用反應放出的熱量預熱原料氣體上層反應氣經熱交換器溫度降到400~500℃進入下層使反應更加完全19.有一種藍色晶體，它的結構特征是Fe2