第二課時與氮有關的計算總結課件高一下學期化學人教版

氮及其化合物（2）

—與氮有關的計算總結【學習目標】通過閱讀課本11-13頁【重難點】與氮的氧化物有關的計算方法

1.掌握一氧化氮與氧氣溶于水的化學反應式及計算；2.掌握二氧化氮與氧氣溶于水的常見的化學反應式及計算；3.掌握一氧化氮、二氧化氮與氧氣溶于水的常見的化學反

應式及計算。相關反應原理3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

①2NO＋O2===2NO2

②由方程式①×2＋②得：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3

③由方程式①×2＋②×3得：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3

④氮的氧化物與氧氣和水反應的計算計算依據(jù)：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO用差量法例題：將20ml充滿NO和NO2的混合氣體的試管倒立于盛水的水槽中，充分反應，剩余氣體的體積變?yōu)?0ml,求原混合氣體中NO和NO2各占多少毫升？3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

3

x一、NO2(NO2與NO的混合氣體)溶于水△v=220-102.從電子守恒角度得出反應關系3.NO2和O2混合氣體溶于水的三種情況4NO2+O2+2H2O===4HNO3三、有關NO和O2的混合氣體通入水中的計算2.從電子守恒角度得出反應關系1.從化學方程式得出反應關系3.NO和O2的混合氣體溶于水的三種情況4NO

+3O2+2H2O===4HNO3四、有關NO、NO2和O2的混合氣體通入水中的計算3.也可以根據(jù)得失電子守恒分析，如果恰好溶于水則有

3n(NO)+n(NO2)=4n(O2)NO、NO2、O2的混合氣體與H2O反應后，

剩余的氣體只可能為NO或O22.可以先求出來NO2與H2O反應生成得NO的體積，然后按照

4NO+3O2+2H2O====4HNO3進行分析計算閱讀課本11-15頁，回答下列問題：一氧化氮與氧氣溶于水的常見的計算類型有哪些？如何計算？二氧化氮與氧氣溶于水的常見的計算類型有哪些？如何計算？一氧化氮、二氧化氮與氧氣溶于水的常見的計算類型有哪些？如何計算？后5分鐘完成導學提綱的基礎感知；存在的疑問寫在【我有問題要問】前8分鐘1.有一充有20mLNO和NO2混合氣體的試管，倒置于盛有水的水槽中，充分反應后，仍有12mL無色氣體，則原混合氣體中NO和NO2體積比為(氣體體積均在相同狀況下測得)∶∶∶∶1√2.一定條件下，將等體積的NO和O2的混合氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽中，充分反應后剩余氣體的體積為原總體積的√預設展[例1]將盛有12mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積和剩余的2mL氣體可能分別是(

)A、1.2mL，NO B、2.4mL，O2

C、3.5mL，O2 D、4mL，NOA2.當向試管內通入21mLO2時,最后試管中的液面仍在原來的位置，

則原試管中NO的體積為(

)A.6mL B.12mL C.16mL D.18mLB3.將NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，無剩余氣體,若NO、NO2、O2的氣體體積分別為x、y、z，則x∶y∶z不可能為(

)A、2∶6∶3 B、1∶1∶1 C、6∶2∶5 D、3∶6∶4D解析:將混合氣體通入水中被完全吸收后得到硝酸,按得失電子守恒計算,3n(NO)+n(NO2)=4n(O2)；相同狀況下,氣體體積之比等于物質的量之比,因此，3x+y=4z3×2+6=4×3，A不符合題意；3×1+1=4×1，B不符合題意;3×6+2=4×5，C不符合題意；3×3+6≠4×4，D符合題意。4NO+3O2+2H2O=4HNO34.40mLNO和NO2的混合氣體與20mLO2同時通入水中（混合氣體事先裝入體積為60mL的試管中）充分反應后，試管里還剩５mL氣體（氣體體積均已換算成標準狀況下的體積），求原混合氣的組成。解：設NO的體積為x，NO2的體積為yx3x/4x+y=40

解得x=10mL,y=30mL4NO2+O2+2H2O=4HNO3yy/43x/4+y/4=20－5⑴若O2剩余4NO+3O2+2H2O=4HNO3

設NO的體積為x，NO2的體積為yx－53(x－5)/4x+y=40

解得，4NO2+O2+2H2O=4HNO3yy/43(x-5)/4+y/4=20⑵若NO剩余相關反應原理3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

①2NO＋O2===2NO2

②由方程式①×2＋②得：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3

③由方程式①×2＋②×3得：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3

④氮的氧化物與氧氣和水反應的計算在一大試管中裝入10mLNO倒立于水槽中,然后向其中緩慢通入6mLO2(氣體體積均在相同條件下測定)。下列有關實驗最終狀態(tài)的描述正確的