化學必修二化學反應與能量變化

化學必修二化學反應與能量變化第1頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月[閱讀提綱]1.什么是反應熱（焓變）？什么是放熱反應和吸熱反應？2.什么是熱化學方程式？在熱化學方程式中如何表示放熱和吸熱？3.為什么在熱化學方程式中必須標明物質的集聚狀態(tài)？4.熱化學方程式中的系數(shù)表示什么？能否用分數(shù)表示？第2頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月一.反應熱（焓變）

反應過程中所放出或吸收的能量都屬于反應熱（焓變ΔH）。1.放熱反應：放出熱量的化學反應。(放熱>吸熱）ΔH<02.吸熱反應：吸收熱量的化學反應。(吸熱>放熱)ΔH>0第3頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月第4頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月化學反應中為什么會伴隨能量變化？（微觀解釋）舊鍵的斷裂：吸收能量新鍵的形成：放出能量總能量的變化取決于上述兩個過程能量變化的相對大小。吸熱：前者>后者放熱：前者<后者第5頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月小結：（1）化學反應的本質：原子的分離與結合的過程（2）反應物分子中原子解離-------吸熱。生成物新分子的形成----------放熱。第6頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月二.熱化學方程式定義：例如：2H2(氣)+O2(氣)=2H2O(氣)－483.6KJ2mol1mol2mol2H2(氣)+O2(氣)=2H2O(液)－5716KJ2mol1mol2molP3～4例1、例2思考與交流第7頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月2.書寫要點：C(固)+H2O(氣)=CO(氣)+H2(氣)①標集聚狀態(tài)（固、液、氣）②右端標熱量數(shù)值和符號：吸熱用“＋”，放熱用：“－”。③系數(shù)單位是“摩”，而不是“個”；也不能表示物質的量之比。＋131.3KJ第8頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月④系數(shù)可用分數(shù)，但熱量值要相應變化。如：2H2(氣)+O2(氣)=2H2O(液)－

571.6KJH2(氣)+O2(氣)=H2O(液)－12⑤不注明條件，即指:(250C1.01×105Pa)285.8KJ第9頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月[例1]1克甲烷在空氣中燃燒，恢復常溫下測得放出熱量55.625KJ，試寫出熱化學方程式。CH4(氣)+2O2(氣)=CO2(氣)+2H2O(液)－890KJ第10頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月[討論]1.為什么集聚狀態(tài)不同，熱量值不同？答：液態(tài)水變成水蒸氣要吸收熱量2.若反應物狀態(tài)不同，而生成物狀態(tài)相同，那么熱量值相同嗎？答：不同第11頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月[練習1]同溫、同壓下，比較Q1與Q2的大?。篠(氣)+O2(氣)==SO2(氣)+Q1S(固)+O2(氣)==SO2(氣)+Q2Q1<Q2，Q1>Q2第12頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月[練習2]已知：C(固)+O2(氣)==CO2(氣)－393.5KJ要獲得1000千焦熱量，需燃燒多少克碳？30.5克第13頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月[練習3]已知：S(固)+O2(氣)=SO2(氣)－290.6KJ求1.6克硫燃燒成為SO2氣體放出多少熱量？14.53KJ第14頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月[小結1]1.反應熱2.熱化學方程式（1）意義（2）書寫要規(guī)范第15頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月mVCN÷M×M×NA÷NA×22.4÷22.4×V液÷V液（標況）nQ[小結2]第16頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月[自我檢測]3molCH4燃燒時，生成液態(tài)水和CO2

同時放出2670.9KJ的熱。請寫出熱化學方程式。2.常溫下14克CO在足量氧氣中充分燃燒，放出141.3KJ熱量，寫出該熱化學方程式。第17頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月[自我檢測]3.1836年，俄國化學家蓋斯指出：化學反應的熱效應僅與反應物的最初狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關，而與中間步驟無關。按此規(guī)律，結合下列熱化學方程式：C(固、金剛石)+O2(氣)==CO2(氣)－395.41KJC(固、石墨)+O2(氣)==CO2(氣)－393.51KJ回答有關問題：（1）石墨轉化為金剛石的熱化學方程式是：（2）石墨和金剛石相比較，————的穩(wěn)定性更大。第18頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月自我檢測題答案：1.CH4(氣)+2O2(氣)=CO2(氣)+2H2O(液)－890.3KJ2.2CO(氣)+O2(氣)=2CO2(氣)