膠體分散體系和大分子溶液

膠體分散體系與大分子溶液對于AgI的水溶膠，當(dāng)以KI為穩(wěn)定劑時，其結(jié)構(gòu)式可以寫成：[(AgI)〃?nL(n-x)K+]x-?xK+，則被稱為膠粒的是指： ( )"(AgI)m?nI-(AgI)m[(AgI)nI-,(n-x)K+]x-?xK+m?[(AgI)m.nI-,(n-x)K+]x-溶膠(憎液溶膠)在熱力學(xué)上是： ( )不穩(wěn)定、可逆的體系不穩(wěn)定、不可逆體系穩(wěn)定、可逆體系穩(wěn)定、不可逆體系憎液溶膠在熱力學(xué)上是 穩(wěn)定的、不可逆 體系。在稀的砷酸溶液中，通入H2S以制備硫化砷溶膠(As2S3),該溶膠的穩(wěn)定劑是h2s，則其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式是： ( )[(As2S3)m?nH+,(n-x)HS-]x-?xHS-[(As2S3)m?nHS-,(n-x)H+]x-?xH+[(As2S3)m?nH+,(n-x)HS-]x-?xHS-[(As2S3)m?nHS-,(n-x)H+]x-?xH+溶膠與大分子溶液的相同點(diǎn)是： ( )是熱力學(xué)穩(wěn)定體系是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系是動力學(xué)穩(wěn)定體系是動力學(xué)不穩(wěn)定體系7208用NH4VO3和濃HCl作用，可制得穩(wěn)定的VQ5溶膠，其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)是：。[(VO_)?nVO一，(n-x)NH+]x-?xNH+ L\25/m 3 4 4乳狀液、泡沫、懸浮液等作為膠體化學(xué)研究的對象一般地說是因為它們：( )具有膠體所特有的分散性、不均勻性和聚結(jié)不穩(wěn)定性具有膠體的分散性和不均勻性具有膠體的分散性和聚結(jié)不穩(wěn)定性具有膠體的不均勻(多相)性和聚結(jié)不穩(wěn)定性TOC\o"1-5"\h\z下列物系中為非膠體的是： ( )(A)滅火泡沫 (B)珍珠(C)霧 (D)空氣溶膠有三個最基本的特性，下列不屬其中的是： ( )(A)特有的分散程度 (B)不均勻(多相)性動力穩(wěn)定性 (D)聚結(jié)不穩(wěn)定性只有典型的憎液溶膠才能全面地表現(xiàn)出膠體的三個基本特性，但有時把大分子溶液也作為膠體化學(xué)研究的內(nèi)容，一般地說是因為它們： ( )具有膠體所特有的分散性,不均勻(多相)性和聚結(jié)不穩(wěn)定性具有膠體所特有的分散性具有膠體的不均勻(多相)性具有膠體的聚結(jié)不穩(wěn)定性溶膠是熱力學(xué)體系，動力學(xué)體系；而大分子溶液是熱力學(xué)體系，動力學(xué)體系。不穩(wěn)定，穩(wěn)定；穩(wěn)定， 穩(wěn)定。對于分散體系，如果按照粒子的大小來區(qū)分，當(dāng)粒子半徑為時，稱為分子(或離子)分散體系；半徑為時，稱為膠體分散體系；半徑為時，稱為粗分散體系。r<10-9m, 10-9<r<10-7m, r>10-7m7218以KI和AgNO3為原料制備AgI溶膠時，如果KI過量，則制得的AgI膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為：;若AgNO3過量,則制得的AgI膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為。 [(AgI)m?nI-?(n-x)K+]x-?xK+[(AgI)m-nAg+-(n-x)NO3-]x+-xNO3-在化工生產(chǎn)及實(shí)驗室中，常遇到SiO2溶膠，這種溶膠粒子的電荷不是由于吸附離子而產(chǎn)生，而是來源于膠核本身的表面層分子的電離，其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為： 。 [(SiO2)m?nSiO32-?2(n-x)H+]2x-?2xH+對于AgI的水溶膠，當(dāng)以AgNO3為穩(wěn)定劑時，如果&電勢為0,即等電態(tài)時的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為:。[(AgI)m?nAg+-nNO-]在稀的砷酸溶液中通入H2S制備As2S3溶膠，穩(wěn)定劑是H2SO寫出該膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)，并指明膠粒的電泳方向電解質(zhì)NaCl,MgSO4,MgCl2,對該膠體的聚沉能力何者最強(qiáng)？TOC\o"1-5"\h\z(1)[(As2S3)m?nHS-?(n-x)H+]x-?xH+, (2分)膠粒帶負(fù)電，向正極移動 (1分)(2)MgSO4和MgCl2差不多，但同號離子SO42-和Cl-以低價為強(qiáng)，故最強(qiáng)的應(yīng)是MgCl2把人工培育的珍珠長期收藏在干燥箱內(nèi)，為什么會失去原有的光澤？能否再恢復(fù)？珍珠是一種膠體分散體系， (1分)其分散相為液體水，分散介質(zhì)為蛋白質(zhì)固體。 (2分)珍珠長期在干燥箱中存放，水分逐漸被干燥箱吸收，體系被破壞，故失去光澤。(1分)此變化不可逆，不能再恢復(fù)。7227在堿性溶液中，用HCHO還原HAuCl4以制備金溶膠，反應(yīng)可表示為：HAuCl4+5Na°H-NaAu°2+4NaCl+3H2O2NaAuO2+3HCHO+NaOH-2Au+3HCOONa+2H2O此處NaAuO2是穩(wěn)定劑，試寫出膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式。并標(biāo)出膠核、膠粒和膠團(tuán)。[(Au)-nAuO--(n-x)Na+]x--xNa+ (3.5分)膠核 (0.5分)膠粒 (0.5分)膠團(tuán) (0.5分)7235水解 加K2Sn(OH)6SnCl4 SnO2(新鮮沉淀) SnO2(溶膠)，以上制備溶膠的方法是： ( )(A)研磨法 (B)膠溶法(C)超聲波分散法 (D)電弧法7236用新鮮Fe(OH)3沉淀來制備Fe(OH)3溶膠時，加入的少量穩(wěn)定劑是： ( )KCl (B)AgNO3(C)FeCl3 (D)KOH7238 用化學(xué)凝聚法制成Fe(OH)3膠體的反應(yīng)如下：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(溶膠)+3HC1溶液中一部分Fe(OH)3有如下反應(yīng)：Fe(OH)3+HC1=FeOC1+2H2OFeOCl=FeO++C1-則Fe(OH)3溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為{[Fe(OH)赤vFeO+?(n-x)C1-}x+?xC1-。7239 (1)AsO(稀溶液)+3HS一->AsS(溶膠)+3HO2HAuC14(稀溶液)+3HCHO(少量)+11KOH加熱 >2Au(溶膠)+3HCOOK+8KC1+8H2OFeC13Fe(OH)3(新鮮沉淀) >Fe(OH)3(溶膠)FeC13+3H2O >Fe(OH)3(溶膠)+3HC1以上制備溶膠的方法中，屬于化學(xué)凝聚法的是： ( )(1) (B)(2)(C)(3) (D)(1),(2)和(4)7242滲析和超過濾法不僅可以提純?nèi)苣z及，在工業(yè)上還廣泛應(yīng)用于 、和等；在生物化學(xué)中常用超過濾法測定 分子、分子、 和分子的在醫(yī)藥工業(yè)上常用來除去中草藥中的和等高分子雜質(zhì)。高分子化合物污水處理海水淡化純化蛋白質(zhì)酶病毒細(xì)菌淀粉多聚糖在新生成的Fe(OH)3沉淀中，加入少量的稀FeC13溶液，可使沉淀溶解，這種現(xiàn)象是：(A)敏化作用 (B)乳化作用(C)加溶作用 (D)膠溶作用兩份同一物質(zhì)形成的溶膠，都是單分散的，具有相同的粒子數(shù)量，但在介質(zhì)中有著不同的沉降速度；A比B沉降得快，這最可能是由于： ( )A用的介質(zhì)有較大的粘度B的樣品發(fā)生了聚結(jié)A的粒子形狀較對稱A的溶劑化更顯著對于大小相同的膠粒，帶電時與不帶時相比，其擴(kuò)散速度： ( )(A)前者較慢 (B)前者較快(C)兩者相同 (D)不確定當(dāng)某一溶膠達(dá)擴(kuò)散平衡時，下列結(jié)論正確的是： ( )沉降速率和擴(kuò)散速率相等擴(kuò)散動力和摩擦阻力相等各不同位置濃度相等各不同位置的化學(xué)勢相等按照愛因斯坦擴(kuò)散定律，溶膠中膠粒的擴(kuò)散速度： ( )與溫度T成正比與溫度T的平方根成正比與溫度T的平方成反比與溫度T的三次方成正比沉降系數(shù)(S)的物理意義是 單位加速度的沉降速度 ，在重力場中和離心場中的表達(dá)式分別是和。S=(dx/dt)/gS=(dx/dt)/W2X式中g(shù)為重力加速度，W為角速度，X為粒子與轉(zhuǎn)軸的距離。超離心沉降分為兩種方法：沉降平衡法，它平衡(1)沉降池中，沉降與擴(kuò)散達(dá)成平衡。沉降速度法，它 平衡 (2)離心力與質(zhì)點(diǎn)運(yùn)動時所受阻力成平衡。7279 將細(xì)胞壁看成半透膜，試解釋：紅血球置于蒸餾水中時會破裂拌有鹽的萵苣在數(shù)小時內(nèi)會變軟(1)紅血球膜是一種使蛋白質(zhì)不能透過，而水及小分子離子能透過的半透膜，當(dāng)它置于蒸餾水時，水在膜外化學(xué)勢大于膜內(nèi)，于是水透過膜進(jìn)入血紅球內(nèi)直致破裂。(2)萵苣拌了鹽后，其組織細(xì)胞膜外NaCl濃度大大高于膜內(nèi)，水在膜內(nèi)化學(xué)勢大于膜外，水會從膜內(nèi)向膜外滲透，所以萵苣就變軟了。7280 溶膠的動力性質(zhì)是由于粒子的不規(guī)則運(yùn)動而產(chǎn)生的，在下列各種現(xiàn)象中，不屬于溶膠動TOC\o"1-5"\h\z力性質(zhì)的是： ( )(A)滲透法 (B)擴(kuò)散(C)沉降平衡 (D)電泳下列諸分散體系中，Tyndall效應(yīng)最強(qiáng)的是： ( )(A)純凈空氣 (B)蔗糖溶液(C)大分子溶液 (D)金溶膠為直接獲得個別的膠體粒子的大小和形狀，必須借助于： ( )(A)普通顯微鏡 (B)丁鐸爾效應(yīng)(C)電子顯微鏡 (D)超顯微鏡使用瑞利(Reyleigh)散射光強(qiáng)度公式，在下列問題中可以解決的問題是：( )溶膠粒子的大小 (B)溶膠粒子的形狀測量散射光的波長 (D)測量散射光的振幅在分析化學(xué)上，有兩種利用光學(xué)性質(zhì)測定膠體溶液濃度的儀器，一是比色計，另-個是比濁計，分別觀察的是膠體溶液的： ( )透射光；折射光 (B)散射光；透射光透射光；反射光 (D)透射光；散射光(1)超顯微鏡在膠體研究中起過重要作用，它的研制是利用的原理是： ( )(A)光的反射 (B)光的折射(C)光的透射 (D)光的散射(2)超顯微鏡觀察到的是： ( )(E)粒子的實(shí)像 (F)粒子的虛像(G)乳光 (H)透過光Tyndall現(xiàn)象是發(fā)生了光的什么的結(jié)果： ( )(A)散射 (B)反射(C)折射 (D)透射膠體的顏色是豐富多樣的，這主要是： ( )膠體的分散性和不均勻(多相)性的反映膠體的分散性和聚結(jié)不穩(wěn)定性的反映膠體的不均勻性和聚結(jié)不穩(wěn)定性的反映膠體的分散性、不均勻性和聚結(jié)不穩(wěn)定性的反映7308 溶膠的光學(xué)性質(zhì)是其高度分散性和不均勻性的反映，丁鐸爾效應(yīng)是最顯著的表現(xiàn)，在下列光學(xué)現(xiàn)象中，它指的是： ( )(A)反射 (B)散射(C)折射 (D)透射7312 (1)在晴朗的白晝，天空呈蔚藍(lán)色的原因是： (B)

(2)日出和日落時，太陽呈鮮紅色的原因是:藍(lán)光波長短，透射作用顯著藍(lán)光波長短，散射作用顯著紅光波長長，透射作用顯著紅光波長長，散射作用顯著7315當(dāng)光線射入分散體系時，如果分散相的粒子大于入射光的波長，則主要發(fā)生光的或現(xiàn)象；若分散相的粒子小于入射光的波長，則主要發(fā)生光的 。反射折射散射7316假定膠粒為球形，其半徑為r，則瑞利(Rayleigh)公式適用的范圍是： ( )r=r=47nm(C)r<47nmr>47nm(D)rW47nm7318當(dāng)光線射入分散體系時會發(fā)生什么情況？當(dāng)光線射入分散體系時可能發(fā)生兩種情況：若分散相粒子大于入射光的波長時，則主要發(fā)生光的反射或折射現(xiàn)象，粗分散體系就屬于這種情況。若分散相粒子小于入射光的波長時，則主要發(fā)生光的散射，此時光波繞過粒子向各個方向散射出去，射出來的光稱為散射光或乳光，膠體分散體系即屬此類。(本題共5分)7319可以根據(jù)超顯微鏡視野中光點(diǎn)亮度的強(qiáng)弱來估計膠粒的 ；觀察一個小體積范圍內(nèi)粒子數(shù)的變化情況來了解溶膠的；根據(jù)閃光現(xiàn)象可以大致判斷膠粒的 。大小是否均勻漲落現(xiàn)象形狀7320當(dāng)用白光照射有適當(dāng)分散度的溶膠時，從側(cè)面看到的 光，呈 色，而透過光則呈 色。若要觀察散射光，光源的波長以者為宜。散射藍(lán)紫橙紅短用半透膜分離膠體溶液與晶體溶液的方法叫做： ( )(A)電泳 (B)過濾(C)電滲 (D)滲析溶膠的聚沉速度與電動電位有關(guān)，即： ( )電動電位愈大，聚沉愈快電動電位愈小，聚沉愈快電動電位為零，聚沉愈快電動電位愈負(fù)，聚沉愈快對電動電位的描述錯誤的是： ( )電動電位表示了膠粒溶劑化層界面到均勻相內(nèi)的電位電動電位的值易隨少量外加電解質(zhì)而變化電動電位的絕對值總是大于熱力學(xué)電位電動電位一般不等于擴(kuò)散電位將含0.012dm3NaCl和0.02mol-dm-3KCl的溶液和100dm30.005mol-dm-3的AgNO3液混合制備TOC\o"1-5"\h\z的溶膠，其膠粒在外電場的作用下電泳的方向是： ( )(A)向正極移動 (B)向負(fù)極移動(C)不作定向運(yùn)動 (D)靜止不動有人在不同pH的條件下，測定出牛的血清蛋白在水溶液中的電泳速度，結(jié)果如下：pH 4.20 4.56 5.20 5.65 6.30 7.00泳速/(m2/s -V)0.50 0.18 -0.25 -0.65 -0.90 -1.25由此實(shí)驗數(shù)據(jù)可知： ( )該蛋白的等電點(diǎn)pH>7.00該蛋白的等電點(diǎn)pH<4.20該蛋白的等電點(diǎn)pH<7.00從上述實(shí)驗數(shù)據(jù)不能確定等電點(diǎn)范圍外加直流電場于膠體溶液，向某一電極作定向運(yùn)動的是： ( )(A)膠核 (B)膠粒(C)膠團(tuán) (D)緊密層在電泳實(shí)驗中，觀察到分散相向陽極移動，表明： ( )膠粒帶正電膠粒帶負(fù)電電動電位相對于溶液本體為正Stern面處電位相對溶液本體為正向FeCl3(aq)中加入少量氨水，可制備穩(wěn)定的氫氧化鐵溶膠，此時膠體粒子帶電荷情況為:總是帶正電在pH較大時帶正電總是帶負(fù)電在pH較大時帶負(fù)電將橡膠電鍍到金屬制品上，應(yīng)用的原理是： ( )(A)電解 (B)電泳(C)電滲 (D)沉降電勢膠體粒子的Zeta電勢是指： ( )固體表面處與本體溶液之間的電位降緊密層、擴(kuò)散層分界處與本體溶液之間的電位降擴(kuò)散層處與本體溶液之間的電位降固液之間可以相對移動處與本體溶液之間的電位降對于電動電位的描述，不正確的是： ( )電動電位表示了膠粒溶劑化界面到溶液本體內(nèi)的電位差電動電位的絕對值總是大于熱力學(xué)電位電動電位值極易為少量外加電解質(zhì)而變化當(dāng)雙電層被壓縮到與溶劑化層(或緊密層)相合時，電動電位變?yōu)榱阆铝懈麟娊赓|(zhì)對某溶膠的聚沉值分別為：[KNO3]=50，[KAc]=110，[MgSO4]=0.81，[Al(NO3)3]=0.095mol?dm-3，該膠粒的帶電情況是： ( )(A)帶負(fù)電 (B)帶正電(C)不帶電 (D)不能確定在雙電層中，設(shè)表面上的電位是也，則在表面外的溶液中，隨著空間距離的增加電位的變化是： ( )牝不變從。°變到0，線性下降下降但不是線性，不到0下降到0，但不是線性關(guān)于電動電位描述正確的是： ( )電動電位是恒定不變的電動電位是膠核與介質(zhì)間的電位差電動電位是可以粗略地看成吸附層與擴(kuò)散層間的電位差電動電位僅與吸附的離子濃度有關(guān)在Al(OH)3溶膠中加入KCl，其最終濃度為0.080mol?dm-3時恰能聚沉。若加入K2C2O4,其最終濃度為0.004mol?dm-3時也恰能聚沉，Al(OH)3溶膠所帶電荷為：。正對帶正電的溶膠，NaCl比AlCl3的聚沉能力。對帶負(fù)電的溶膠，Na2SO4比NaCl的聚沉能力。大；小7379 (A)水解FeCl3制取Fe(OH)3溶膠，為什么要滲析？加明磯為什么會使混濁的泥水澄清？(A)FeCl3水解后，制得的Fe(OH)3溶膠中含有大量HCl。電解質(zhì)的濃度大，會使溶膠的雙電層壓縮，￡電位小，不穩(wěn)定，所以用滲析的方法除去過量的HCl，以便能制較穩(wěn)定的Fe(OH)3溶膠，否則易聚沉。 (各2.5分)明磯水解得Al(OH)3溶膠，帶正電，而泥沙是一種帶負(fù)電的懸濁液，這兩種帶相反電荷的體系混合后，正、負(fù)電荷中和，產(chǎn)生相互聚沉。某學(xué)生在做CaCO3膠體沉降分析實(shí)驗時，沒有加NH4P2O7溶液沉降速度較慢，在加適量NH4P2O7溶液后，沉降速度快些。試解釋為什么？CaCO3粒子沉降時，CaCO3粒子會吸附介質(zhì)中某些離子而帶電，具有一定。電位，不易沉降。當(dāng)加了適量的Na4P2O7溶液后，會使匚電位下降，沉降速度就加快了。試從膠體化學(xué)觀點(diǎn)，解釋在進(jìn)行重量分析時，為了盡可能使沉淀完全，通常加入相當(dāng)量電解質(zhì)(非沉淀劑)或?qū)⑷芤哼m當(dāng)加熱。在進(jìn)行重量分析時，加入沉淀劑，使被測對象沉淀析出，往往有可能形成膠體體系，加入相當(dāng)量的電解質(zhì)，能顯著降低膠粒的動電電位。適當(dāng)加熱，加快膠粒熱運(yùn)動，膠粒間碰撞機(jī)會增加，這二者都不利于溶膠形成，促使沉淀完全。7384 溶膠的電學(xué)性質(zhì)由于膠粒表面帶電而產(chǎn)生，下列不屬于電學(xué)性質(zhì)的是： ( )(A)布朗運(yùn)動 (B)電泳(C)電滲 (D)沉降電勢7387在兩個充滿0.001mol-dm-3KCl溶液的容器之間，是一個AgCl多孔塞，塞中細(xì)孔充滿溶液，在兩個容器中插入電極通以直流電，試問溶液將向何方移動？當(dāng)以0.1mol?dm-3KCl來代替，加以相同的電壓，溶液的流動是加快還是減慢？如果以AgNO3來代替KCl，則溶液又將如何流動？TOC\o"1-5"\h\zAgCl在KCl溶液中帶負(fù)電，則溶液帶正電，向負(fù)極移動 (2分)隨KCl濃度的增加而流速減慢， (1分)如以AgNO3代替KCl，則溶液帶負(fù)電，向正極移動 (2分)(1)虬的數(shù)值主要取決于溶液中與固體呈平衡的離子濃度匚電勢隨溶劑化層中離子的濃度而改變，少量外加電解質(zhì)對°電勢的數(shù)值會有顯著的影響，可以使。電勢降低，甚至反號。少量外加電解質(zhì)對。0并不產(chǎn)生顯著影響利用雙電層和°電勢的概念，可以說明電動現(xiàn)象上述對于stern雙電層模型的表述，正確的是： ( )(1) (B)(3)(2)(4) (D)都正確在大分子溶液中加入大量的電解質(zhì)，使其發(fā)生聚沉的現(xiàn)象稱為鹽析，產(chǎn)生鹽析的主要原因是：電解質(zhì)離子強(qiáng)烈的水化作用使大分子去水化降低了動電電位由于電解質(zhì)的加入，使大分子溶液處于等電點(diǎn)動電電位的降低和去水化作用的綜合效應(yīng)對于Gouy-Chapman提出的雙電層模型，下列描述不正確的是： ( )由于靜電吸引作用和熱運(yùn)動兩種效應(yīng)的綜合，雙電層由緊密層和擴(kuò)散層組成擴(kuò)散層中離子的分布符合Boltzmann分布1°I<1^01°電勢的數(shù)值可以大于巾0對于Helmholz緊密雙電層模型，下列描述中不正確的是： ( )帶電的固體表面和帶相反電荷的離子構(gòu)成平行的兩層，稱為雙電層此雙電層距離約等于離子半徑，如同一個平板電容器在此雙電層內(nèi)，熱力學(xué)電勢扁呈直線下降由于模型上的缺陷，此雙電層模型不能說明電泳現(xiàn)象7451以等體積的8X10-2mol-dm-3KI和0.10mol-dm-3AgNO3溶液混合制備AgI溶膠，試寫出該溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)示意式，并比較電解質(zhì)CaCl2,MgSO4,Na2SO4,NaNO3對該溶膠聚沉能力的大小。TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"K\gI)-nAg+?(n-x)NO；」+?xNO- (3分)NazSQAMgSQXaCpNaNQ均勻的牛奶是懸浮液，從其中沉淀脂肪和蛋白質(zhì)的方法是： ( )加入一些酒精 (B)將牛奶靜置(C)過濾 (D)加入酸對于有過量的KI存在的AgI溶膠，下列電解質(zhì)中聚沉能力最強(qiáng)者是： ( )NaCl (B) K3[Fe(CN)6](C)MgSO4 (D) FeCl3由0.01dm30.05mol-kg-1的KCl和0.1dm30.002mol-kg-1的AgNO3溶液混合生成AgCl溶膠，為使其聚沉，所用下列電解質(zhì)的聚沉值由小到大的順序為：AlCl3<ZnSO4<KClKCl<ZnSO4<AlCl3ZnSO4<KCl<AlCl3KCl<AlCl3<ZnSO47455 在等體積等濃度的AgNO3和KI的混合液中，加入適量的HAc和NaNO3，則膠粒將:(A)優(yōu)先吸附Ac-離子，帶負(fù)電優(yōu)先吸附NO-離子，帶負(fù)電3優(yōu)先吸附H+離子， 帶正電優(yōu)先吸附Na+離子，帶正電As2S3負(fù)溶膠，若用AlCl3使其聚沉，所需AlCl3的最小濃度約為0.093mol?m-3,若改用Al2(SO4)3聚沉，所需最小濃度約為： ( )(A)0.188mol?m-3 (B)0.094mol?m-3(C)0.047mol?m-3 (D)0.00013mol?m-3在pH<7的Al(OH)3溶膠中，使用下列電解質(zhì)使其聚沉：(1)KNO3(2)NaCl (3)Na2SO4(4)K3Fe(CN)6在相同溫度、相同時間內(nèi)，聚沉能力大小為：()(A)(1)>(4)>(2)>(3)(B)(1)<(4)<(2)<(3)(C)(4)>(3)>(2)>(1)(D)(4)<(3)<(2)<(1)下列四種電解質(zhì)KCl，Na2SO4,MgSO4，K[Fe(CN)]，對Fe2O溶膠的聚沉能力大小次序為:KCl > Na2SO4 > MgSO4> K3[Fe(CN)6]TOC\o"1-5"\h\zK3[Fe(CN)6] > MgSO4 > Na2SO4> KClK3[Fe(CN)6] > Na2SO4 > MgSO4> KClNa2SO4 > K3[Fe(CN)6] > KCl>MgSO4在H3AsO3的稀溶液中，通入過量的H2S氣體，生成As2S3溶膠。用下列物質(zhì)聚沉，其聚沉值大小順序是： ( )Al(NO\>MgSO>KFe(CN)<33 4 3 6KFe(CN)>MgSO>Al(NO)o3 6 4 33MgSO>Al(NO\>KFe(CN),4 33 3 6MgSO>KFe(CN)>Al(NO)o4 3 6 33

一個燒杯中，盛有某種溶膠20X10-6m3，如使其聚沉，至少需濃度為1000mol-m-3的NaCl溶液20X10-6m3,或濃度為1mol-m-3的NH2SG4溶液100X10-6m3,由這些數(shù)據(jù)得出的結(jié)論是： ( )溶膠帶正電，NaCl的聚沉值比Na2SG4的聚沉值小溶膠帶負(fù)電，NaCl的聚沉值比Na2SG4的聚沉值大溶膠帶正電，NaCl的聚沉值比Na2SG4的聚沉值大溶膠帶正電，NaCl的聚沉能力比Na2SG4的聚沉能力強(qiáng)由等體積的1mol?dm-3KI溶液與0.8mol?dm-3AgNG3溶液制備的Agl溶膠，分別加入下列電解質(zhì)時，其聚沉能力最強(qiáng)者是： ( )(A)K3[Fe(CN)6] (B)NaNG3(C)MgSG4 (D)FeCl3對于有過量KI存在的Agl溶液，電解質(zhì)聚沉能力最強(qiáng)的是： ( )(A)K3[Fe(CN)6] (B)MgSG4(C)FeCl3 (D)NaCl7463有一Al(GH)3溶膠，在加入KCl使其濃度為80mmol?dm-3時恰能聚沉，加入K2C2G4濃度為0.4mmol?dm-3時恰能聚沉。(1)Al(GH)3溶膠的電荷是正還是負(fù)？(2)為使該溶膠恰好聚沉，大約需要CaCl2的濃度為若干？(2分)(3分)((2分)(3分)c(CaClJ=2c(KCl)=40mmol-dm一3明磯凈水的主要原理是： ( )電解質(zhì)對溶膠的聚沉作用溶膠的相互聚沉作用電解質(zhì)的敏化作用電解質(zhì)的對抗作用對于Al(GH)3溶膠，逐滴加入適量的鹽酸稀溶液，溶膠產(chǎn)生的現(xiàn)象將是：( )無明顯現(xiàn)象溶膠先沉淀，然后逐漸溶解立即溶解產(chǎn)生沉淀，且不溶解用三氯化鋁AlCl3水解制備的氫氧化鋁溶膠，哪種物質(zhì)聚沉能力最強(qiáng)？ (D)哪種物質(zhì)聚沉能力最弱？ (C)(A)Na2SG4 (B)MgCl2(C)La(NG3)3 7460(D)K4[Fe(CN)6]0.01dm3某溶膠，在外電場作用下向正極移動，加入0.02dm30.01mol?dm-3NaNG3水溶液時，溶膠發(fā)生聚沉。則大約需加dm30.01mol?dm-3Mg(NG3)2水溶液就可使溶膠聚沉。0.0105dm3墨汁是一種膠體分散體系，在制作時，往往要加入一定量的阿拉伯膠(一種大分子物)作穩(wěn)定劑，這主要是因為。加適量的大分子化合物對溶膠起保護(hù)作用。7470何謂感膠離子序？何謂舒爾茨-哈代規(guī)則？價數(shù)相同的離子的聚沉能力也不盡相同。例如，不同的一價陽離子所成的堿金屬硝酸鹽對負(fù)電性溶膠的聚沉能力可才面順序：H+>Cs+>Rb+>NH4+>K+>Na+>Li+ (3分)而不同的一價陰離子所成的鉀鹽對帶正電的溶膠的聚沉能力有如下次序：F->Cl->Br->NG3->I-。同價離子聚沉能力的這-稱為感膠離子序。 (3分)對于給定的溶膠，異電性離子為一、二、三價的電解質(zhì)，其聚沉值之比大約為(1/1)6：(1/2)6：(1/3)6，這表示聚沉值與異E

子價數(shù)的六次方成反比，稱為舒爾茨-子價數(shù)的六次方成反比，稱為舒爾茨-哈代規(guī)則。（4分）對帶負(fù)電的AgI溶膠，KCl的聚沉值為0.14mol?dm-3。則K2SO4，MgCl2，LaCl3的聚沉值分別為多少？由Schulze-Hardy規(guī)則，不同價數(shù)離子聚沉值比約為K+:Mg2+:La3+=1:1/26:1/36對K2SO4、MgSO4、LaCl3而言，聚沉值分別為0.07，0.0022，0.0002mol?dm-3用等量的0.002mol?dm-3AgNO3和0.001mol?dm-3的KI制得的AgI溶膠，在電泳實(shí)驗中其膠粒向極移動。欲破壞該溶膠，在電解質(zhì)K3PO4,NaNO3，MgSO4中，聚沉能力最強(qiáng)的是。負(fù)極；K3PO4混合等體積的0.08mol?dm-3KI和0.1mol?dm-3AgNO3溶液所得的溶膠。試寫出膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式指明電泳方向比較MgSO4,Na2SO4,CaCl2電解質(zhì)對溶膠聚沉能力的大小。(1){[(AgI)冰〃Ag+],(〃-x)NO-}x-?xNO-往負(fù)極移動聚沉能力Na2SO4>MgSO4>CaCl2請解釋：(A)在適量明膠存在下，加電解質(zhì)不會使溶膠聚沉天空為何呈藍(lán)色？膠體溶液在適量的大分子化合物，如明膠的存在下，由于大分子化合物對溶膠有保護(hù)作用，所以加電解質(zhì)不易使溶膠聚沉。 (2分)據(jù)Einstein的漲落理論，空氣在某一瞬間或一局部的密度的變化和由于大氣層的厚度大，產(chǎn)生較強(qiáng)光的散射，而據(jù)Rayleigh公式，波長愈短，散射光愈強(qiáng)，在日光中，藍(lán)、紫色等波長較短，散射光強(qiáng)，所以我們看到的天空是藍(lán)色的。 (3分)在堿性溶液中，HCOH還原HAuCl4制備金溶膠：HAuCl4+5NaOH一-NaAuO2+4NaCl+3H2O2NaAu°2+3HCHO+NaOH—-2Au+3HCOONa+2H2O其穩(wěn)定劑是： ( )(A)NaCl (B)NaAuO2(C)NaOH (D)HCOONa已知二氧化硅溶膠形成過程中存在下列反應(yīng)：SiO2+H2O—-叩叫一一SiO32-+2H+試寫出膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式(標(biāo)明膠核，膠粒及膠團(tuán))，指出二氧化硅溶膠的電泳方向。當(dāng)溶膠中分別加入NaCl,MgCl2,K3PO4時，哪種物質(zhì)的聚沉值最??？布朗運(yùn)動激烈，能反抗重力的沉降作用，具有動力穩(wěn)定性 (2分)膠粒表面存在雙電層結(jié)構(gòu)，膠粒帶電，具有匚電位，當(dāng)膠?；ハ嘟咏鼤r，同性電荷產(chǎn)生靜電排斥力；能阻礙膠粒聚結(jié)，故有較大的聚結(jié)穩(wěn)定性 (2分)膠粒中的離子和溶劑形成離子化膜，能阻止溶膠的聚沉。膠體是熱力學(xué)的不穩(wěn)定體系，但它能在相當(dāng)長的時間里穩(wěn)定存在，試解釋原因。該溶膠帶負(fù)電荷。在三個燒瓶中分別盛0.02dm3的Fe(OH)3溶膠，分別加入NaCl，NaSO4和Na3PO4使其聚沉，至少需要加入電解質(zhì)的數(shù)量為(1)1moldm-3的NaCl0.021dm3,(2)0.005moldm-3的Na2SO40.125dm3,(3)0.0033moldm-3的Na3PO47.4X10-3dm3。試計算各電解質(zhì)的聚沉值和它們的聚沉能力之比，從而可判斷膠粒帶什么電荷。1X0.021c(NaCl)= =0.512mol-dm-3(1分)0.02+0.0210.005X0.125c(Na2SO4)- -4.31X10-3mol?dm-3(1分)0.02+0.1250.0033X7.4X10-3c(Na3PO4)- -8.91X10-4mol-dm-3(1分)0.02+7.4X10-311 1聚沉能力之比為： : : -1:119:575(1分)0.512 4.31X10-3 8.91X10-4所以判斷膠粒帶正電對亞鐵氰化銅負(fù)溶膠而言，電解質(zhì)KCl,CaCl2,K2SO4,CaSO4的聚沉能力順序為：KCl>CaCl2>K2SO4>CaSO4CaSO4>CaCl2>K2SO4>KClCaCl2>CaSO4>KCl>K2SO4K2SO4>CaSO4>CaCl2>KCl對于帶正電的Fe(OH)3和帶負(fù)電的Sb2S3溶膠體系的相互作用，下列說法正確的是：混合后一定發(fā)生聚沉混合后不可能聚沉聚沉與否取決于Fe和Sb結(jié)構(gòu)是否相似聚沉與否取決于正、負(fù)電量是否接近或相等7484 典型的憎液溶膠才能全面地表現(xiàn)出膠體的三個基本特性，但有時把大分子溶液也作為膠體化學(xué)研究的內(nèi)容，一般地說是因為它們： ( )具有膠體所特有的分散性，多相性和聚結(jié)不穩(wěn)定性具有膠體所特有的分散性具有膠體所特有的聚結(jié)不穩(wěn)定性具有膠體所特有的多相性7486逐滴加入適量的鹽酸稀溶液于Al(OH)3溶膠中，溶膠產(chǎn)生的現(xiàn)象將是 ,。溶膠先沉淀然后逐漸溶解下列電解質(zhì)對某溶膠的聚沉值C分別為:c(Na2SO4)=590mmoldm-3；c(NaNO3)=300mmoldm-3；c(MgCl2)=50mmol?dm-3；c(AlCl3)=1.5mmol?dm-3。問此溶膠的電荷是正還是負(fù)？在pH<7的Al(OH)3溶膠中，使用(1)Na2SO4,(2)NaCl,(3)K3[Fe(CN)6],(4)KNO3四種電解質(zhì)在相同時間、相同溫度下使其聚沉，聚沉能力由大到小的順序為： 。K3[Fe(CN)6]〉Na2SO4〉NaCl〉KNO3[或?qū)懗桑?3)>(1)>(2)>(4)]7551乳狀液的轉(zhuǎn)化是指 乳狀液變成 乳狀液，或者相反過程。O/W型W/O型(或W/O型O/W型)(1分)以下諸因素中，哪一個不是乳狀液呈油/水型或水/油型的主要因素？ ( )(A)乳化劑的性質(zhì) (B)兩種液體的互溶程度(C)兩種液體的相對體積 (D)溫度乳狀液是由哪個分散體系組成？ ( )(A)兩種互不相溶的液體 (B)固體加液體（C）兩種互溶的液體 （D）多種互溶的液體乳化劑的作用使分散的液滴不互聚結(jié)。乳狀液可分O/W型和W/O型。一般說來若乳化劑是憎水性的，形成的是 型乳狀液；若乳化劑是親水性的，形成的是 型乳狀液。W/O;O/W乳狀液有O/W型和W/O型，牛奶是一種乳狀液，它能被水稀釋，所以它屬于O/W 型。在1909年，第一個人工合成的大分子化合物是： （ ）（A）酚醛樹脂 （B）人造橡膠（C）人造纖維 （C）聚酰胺7558破壞乳狀液主要是破壞 的 作用，最終使水、油兩相分層析出。乳化劑保護(hù)7559測定乳狀液的電導(dǎo)可以判別其類型，以水為外相的乳狀液電導(dǎo) ，若以油為外相的乳狀液一般而言其導(dǎo)電能力。較高較差7562乳化劑為什么能使乳狀液穩(wěn)定存在？乳化劑之所以能使乳狀液穩(wěn)定，主要有以下幾種因素：（1）在分散相的液滴周圍形成牢固的保護(hù)膜； （1.5分）（2）降低了界面張力； （1.5分）（3） 形成了雙電層。 （1分）根據(jù)體系的不同，可以是上述因素的一種或幾種同時起作用。 （1分）7563通常鑒別乳狀液的類型有哪些方法？其根據(jù)是什么？要確定乳狀液是水包油型（O/W）還是油包水型（W/O），一般可采用稀釋、染色和電導(dǎo)等方法。（2分）因為，內(nèi)相是不連續(xù)的，而外相是連續(xù)的。如果乳狀液能被與外相相同的液體所稀釋，則加入的液體是水，TOC\o"1-5"\h\zO/W型乳狀液，反之若加入的液體是油，則是W/O型乳狀液。 （3分）如果將水溶性染料加入乳狀液中，整個溶液呈染料的顏色，說明水是外相，乳狀液是O/W型；若將油溶性9入乳狀液，整個溶液帶色，說明油是外相，乳狀液是W/O型。 （3分）用電導(dǎo)方法也可區(qū)分乳狀液的類型，以水為外相的乳狀液電導(dǎo)較高，以油為外相的乳狀液，一般說來電導(dǎo)較低。7564何謂破乳？何謂破乳劑？所為破乳就是使乳狀液中的兩相分離。 （1分）為了破乳而加入的物質(zhì)稱為破乳劑。7582斯陶丁格（Staudinger）把相對分子質(zhì)量大于104的物質(zhì)稱之為高分子化合物。7585按照聚合反應(yīng)機(jī)理來分，聚合物可分為 聚合物和聚合物兩類。鏈?zhǔn)街鸩?602加聚反應(yīng)中，鏈的增長主要通過自由基或離子形式的 與之間的反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的?；钚灾行膯误w7605加聚反應(yīng)屬于： （ ）（A） 逐步聚合（B） 鏈?zhǔn)骄酆希–） 逐步聚合或鏈?zhǔn)骄酆希―） 以上三者難以確定哪一種聚合7606縮聚反應(yīng)中，鏈增長主要依 之間的反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)。功能基7607加聚作用的自由基反應(yīng)機(jī)理可分為___三—個階段，它們是（1）鏈引發(fā)，（2）鏈增長，（3）鏈終止。7608加聚反應(yīng)的機(jī)理可以是 反應(yīng)機(jī)理，也可以是通過 聚合、聚合或聚合而得到均聚物。自由基正離子負(fù)離子配位7652用滲透壓法測大分子化合物的摩爾質(zhì)量屬