氫氧化鈉濃度的標(biāo)定課件

氫氧化鈉濃度的標(biāo)定氫氧化鈉濃度的標(biāo)定實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶W(xué)習(xí)堿式滴定管的使用；掌握滴定操作并學(xué)會(huì)正確判斷終點(diǎn)；學(xué)會(huì)配制和標(biāo)定堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法。實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶W(xué)習(xí)堿式滴定管的使用；實(shí)驗(yàn)原理及相關(guān)知識(shí)討論為什么氫氧化鈉不能直接配成標(biāo)準(zhǔn)溶液？

因NaOH易吸收空氣中的水和CO2，其純度、濃度均不定。如何配制氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液？

先配成近似濃度的溶液，再用標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定出準(zhǔn)確濃度。也可用另一已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。實(shí)驗(yàn)原理及相關(guān)知識(shí)討論實(shí)驗(yàn)原理及相關(guān)知識(shí)有哪些標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)可以標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度？

標(biāo)定NaOH的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)常用鄰苯二甲酸氫鉀：

KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O 滴至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液呈弱堿性，故采用酚酞作指示劑。也可用草酸來(lái)標(biāo)定NaOH：

H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O實(shí)驗(yàn)原理及相關(guān)知識(shí)有哪些標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)可以標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度實(shí)驗(yàn)原理及相關(guān)知識(shí) 滴至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，pH值的突躍范圍為7.7～10，亦可用酚酞作指示劑。

此外，還可用已知準(zhǔn)確濃度的HCl來(lái)滴定，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，pH值突躍范圍約為4～10，可選用改良甲基橙、甲基紅、溴甲酚綠一二甲基黃等作指示劑。實(shí)驗(yàn)原理及相關(guān)知識(shí) 滴至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，pH值的突實(shí)驗(yàn)步驟1.0.1mol/L氫氧化鈉溶液的配制討論怎樣稱量氫氧化鈉固體，如何配制溶液？NaOH應(yīng)放在表面皿或小燒杯中（最好放在塑料制品上）進(jìn)行，不能在稱量紙上稱；NaOH在燒杯內(nèi)溶解，充分?jǐn)嚢?，溶解完全后，轉(zhuǎn)移至試劑瓶?jī)?nèi)，稀釋至所要體積。塞上橡皮塞，充分搖勻。實(shí)驗(yàn)步驟1.0.1mol/L氫氧化鈉溶液的配制實(shí)驗(yàn)步驟2.稱量KHC8H4O4

注意事項(xiàng)KHC8H4O4較重，稱第一份時(shí)，適當(dāng)敲慢一些。3.滴定注意事項(xiàng)KHC8H4O4溶解較慢，尤其注意液面與杯壁處有否晶體，要溶解完全后，才能滴定；實(shí)驗(yàn)步驟2.稱量KHC8H4O4實(shí)驗(yàn)步驟堿管下端乳膠管和玻璃珠部分要吻合，兩者之間松了則漏水，緊了則操作困難不易控制滴定終點(diǎn)，若不吻合請(qǐng)檢查玻璃珠與乳膠管；對(duì)光檢查乳膠管內(nèi)是否有氣泡，若有則排除。注意：對(duì)玻璃珠下面的乳膠管內(nèi)與末端玻璃管內(nèi)的氣泡，排除方法不同；實(shí)驗(yàn)步驟堿管下端乳膠管和玻璃珠部分要吻合，兩者之間松了則漏實(shí)驗(yàn)步驟在滴定過(guò)程中，要避免末端帶入氣泡。防止的方法：不能擠壓、彎曲玻璃珠以下的乳膠管；加半滴時(shí)，待液滴懸掛在玻管下端后，先松開擠壓玻璃珠的手指，再用玻棒下端引接。不能邊擠壓邊引接。實(shí)驗(yàn)步驟在滴定過(guò)程中，要避免末端帶入氣泡。防止的方法：實(shí)驗(yàn)步驟在滴定過(guò)程中，不能硬性將乳膠管拉直，要任其自然；近終點(diǎn)要慢滴多攪，要求加半滴至微紅色并保持半分鐘不褪色。實(shí)驗(yàn)步驟在滴定過(guò)程中，不能硬性將乳膠管拉直，要任其自然；基本操作觀看錄象：堿式滴定管的使用；吸管使用?；蚴窘蹋簤A式滴定管的使用，著重講解：洗滌；乳膠管和玻璃珠部分的配合；擠壓方法、部位；乳膠管內(nèi)和末端玻璃管內(nèi)氣泡的排除?；静僮饔^看錄象：教學(xué)安排與HCl濃度標(biāo)定相同，每人先標(biāo)定四份，數(shù)據(jù)經(jīng)教師檢查、作記號(hào)再計(jì)算，算出濃度后交給教師，以決定“通過(guò)”還是要繼續(xù)標(biāo)定；標(biāo)定四份即通過(guò)的同學(xué)，再標(biāo)定二份HAc溶液的濃度。教學(xué)安排與HCl濃度標(biāo)定相同，每人先標(biāo)定四份，數(shù)據(jù)經(jīng)教師檢結(jié)束工作保存好NaOH溶液，并貼上標(biāo)簽；照常例，洗干凈250mL燒杯及稱量瓶；每人必須洗干凈一只100mL燒杯、小表面皿、10mL量筒。燒杯、表面皿倒放在實(shí)驗(yàn)柜里（墊吸水紙），10mL量筒倒放在洗凈的燒杯內(nèi)，下次實(shí)驗(yàn)時(shí)需用干的儀器；結(jié)束工作保存好NaOH溶液，并貼上標(biāo)簽；結(jié)束工作用水沖洗堿管（包括乳膠管、玻璃珠、玻璃管部分）至無(wú)堿?？捎檬?jǐn)D壓稍高于玻璃珠處的乳膠管，用手接液滴如有滑的感覺，則表示沒有洗凈。洗干凈的堿管放入盤內(nèi)；有時(shí)間的同學(xué)，可洗干凈1只250mL容量瓶和25mL吸管。結(jié)束工作用水沖洗堿管（包括乳膠管、玻璃珠、玻璃管部分）至無(wú)堿實(shí)驗(yàn)后討論NaOH濃度標(biāo)定與HCl濃度標(biāo)定相比，其標(biāo)定結(jié)果更易達(dá)到要求，因?yàn)椋航K點(diǎn)顏色變化易觀察，從無(wú)色到紅色，肉眼能敏銳的觀察到；KHC8H4O4式量大，稱量多，帶入的稱量誤差小。兩者帶入的稱量誤差分別是：實(shí)驗(yàn)后討論NaOH濃度標(biāo)定與HCl濃度標(biāo)定相比，其標(biāo)定結(jié)果實(shí)驗(yàn)后討論2×(±0.0001)/0.49～0.532×(±0.0001)/0.13～0.15 這也解釋了標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)的五個(gè)條件之一的“式量比較大”。當(dāng)然，要使標(biāo)定結(jié)果達(dá)到要求，熟練掌握堿管和電子天平的規(guī)范操作還是前提?？偨Y(jié)基本操作。實(shí)驗(yàn)后