廣東省廣州市新華中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析

廣東省廣州市新華中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的數(shù)目分別是（

）A.8、18、32、32

B.8、18、18、32

C.8、18、18、18

D.8、8、18、18參考答案：B略2.下列微粒的電子式書寫正確的是（

）

參考答案：C略3.如圖所示，A處通入濕潤的Cl2，關閉B閥時，C處干燥的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當打開B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色，則洗氣瓶D中裝的是(

)?濃硫酸

?NaOH溶液

?飽和NaCl溶液A、???

B、??

C、??

D、??參考答案：B略4.常見的有機反應類型有：①取代反應；②加成反應；③消去反應；④酯化反應；⑤加聚反應；⑥縮聚反應；⑦氧化反應；⑧還原反應。其中可能在有機物分子中重新生成羥基的反應類型有A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧

C.①②⑦⑧D.③④⑤⑥參考答案：C5.下列各組物質中互為同位素的是（）A．和

B．D和TC．H2O和H2O2

D．O3和O2參考答案：B考點：同位素及其應用；同素異形體．分析：A．核電荷數(shù)相同的一類原子為一種元素；B．有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的原子互為同位素；C．H2O和H2O2都是化合物，不是原子；D．相同元素組成，不同形態(tài)的單質互為同素異形體．解答：解：A.的核電荷數(shù)為20，的核電荷數(shù)為18，故為兩種不同的元素，故A錯誤；B．D和T的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故B正確；C．H2O和H2O2都是化合物，不是原子，故C錯誤；D．O2和O3都是由氧元素形成的不同單質，故互為同素異形體，故D錯誤，故選B．點評：本題考查同位素、同素異形體、元素的概念，難度不大．對于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構體、同系物、同種物質等概念的區(qū)別是考試的熱點問題．6.關于鈉的描述正確的是（）①鈉在自然界既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在②金屬鈉著火可以用泡沫滅火器救火③鈉的密度比煤油大④Na﹣K合金做原子反應堆的導熱劑⑤鈉比銅活潑，因而鈉可以從CuCl2溶液中置換出銅⑥鈉在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物是Na2O2．A.①③④⑤⑥

B.③④⑥

C.③④

D.全部參考答案：B試題分析：①鈉性質活潑，能夠與空氣中水、氧氣反應，自然界中只能以化合態(tài)存在，故①錯誤；②鈉燃燒生成過氧化鈉，可與二氧化碳反應生成氧氣，所以金屬鈉著火，不能使用泡沫滅火器救火，故②錯誤；③鈉放置在煤油中沉在底部，密度大于煤油，故③正確；④鈉具有良好的導熱性，Na-K合金做原子反應堆的導熱劑，故④正確；⑤根據(jù)鈉與鹽溶液反應時，先與水反應，然后生成的堿再與鹽反應，故⑤錯誤；⑥Na在空氣中燃燒生成Na2O2，故⑥正確；答案選B。【名師點晴】把握性質與用途、保存方法的關系為解答的關鍵，易錯點是⑤，注意鈉與鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，這是因為金屬陽離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，所以鈉先與水反應，然后生成的堿再與鹽反應。例如鈉與氯化鐵溶液反應：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl。7.從海水提取溴的過程中，吸收塔內(nèi)溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生的化學反應為Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4，下列說法正確的是(

)A．Br2在反應中表現(xiàn)氧化性

B．SO2在反應中被還原C．Br2在反應中失去電子

D．1mol氧化劑完全反應得到2mol電子參考答案：AD略8.下列說法錯誤的是A、含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物

B、在共價化合物中一定含有共價鍵C、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D、離子鍵可能存在于共價化合物中參考答案：D略9.鍺和鋁在周期表中位于對角線位置，兩者性質很相似．下列關于鍺和鍺的化合物性質推斷正確的是（）A．鍺不能與強堿溶液反應

B．氫氧化鍺有兩性C．氧化鍺易溶于水

D．氧化鍺的化學式為Ge2O3參考答案：B考點：同一主族內(nèi)元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系分析：鍺和鋁在周期表中位于對角線位置，兩者性質很相似，鋁能溶于強堿溶液、氫氧化鋁具有兩性、氧化鋁不易溶于水，據(jù)此判斷鍺、氫氧化鍺及氧化鍺的性質，Ge在化合物中為+4價，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0判斷氧化鍺化學式．解答：解：鍺和鋁在周期表中位于對角線位置，兩者性質很相似，A．鋁能和強堿溶液反應，Ge也能和強堿溶液反應，故A錯誤；B．氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鍺具有兩性，故B正確；C．氧化鋁不易溶于水，則氧化鍺不易溶于水，故C錯誤；D．Ge位于第IVA族，其最高價為+4價，O元素化合價為﹣2價，所以氧化鍺的化學式為GeO2，故D錯誤；故選B．點評：本題考查原子結構和元素性質，為高頻考點，側重考查學生知識遷移能力，以鋁為例采用知識遷移的方法進行分析解答，題目難度不大．

10.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（）A.鹽酸

B.燒堿溶液

C.氨水

D.KSCN溶液參考答案：BA和它們都不反應。D只能鑒別氯化鐵。氨水只能鑒別氯化鐵和氯化亞鐵。氫氧化鈉和氯化鈉不反應，和氯化亞鐵生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，迅速轉化生成氫氧化鐵紅褐色沉淀。和氯化鐵直接生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，和氯化鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀，和氯化鋁反應生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鈉過量時，有又溶解氫氧化鋁。和氯化銨反應產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣，所以正確的答案是B。11.下列物質在水中可以分層，且下層是水的是（

）A．四氯化碳

B．硝基苯

C．溴苯

D．苯參考答案：D略12.近年來我國很多城市發(fā)生嚴重的霧霾天氣，對人們的健康造成嚴重威脅，下列有關環(huán)境問題的說法不正確的是（

）A.改進汽車尾氣凈化技術，可以減少大氣污染物的排放B.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生的發(fā)生密切相關，是霧霾天氣的主要原因C.推廣燃煤脫硫技術可以降低SO2對大氣的污染D.CO、SO2、NO、NO2都是對大氣產(chǎn)生污染的氣體，它們在空氣中都能穩(wěn)定存在參考答案：D試題分析：A．汽車尾氣中含有氮的氧化物等有害氣體，則改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放，有利于人體健康，故A正確；B．PM2.5是指空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，它是造成霧霾天氣的“元兇”之一，故B正確；C．燃煤脫硫主要是控制二氧化硫的排放防止酸雨形成，故C正確；D．一氧化氮不穩(wěn)定容易與氧氣反應生成二氧化氮，在空氣中不能穩(wěn)定存在，故D錯誤；故選D。13.已知反應A2＋B2=2AB，斷開1molA2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷開1molB2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，生成1molAB中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列說法正確的是A．若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應放熱

B．若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應放熱

C．若該反應為放熱反應，則Q1＋Q2<Q3

D．若該反應為吸熱反應，則Q1＋Q2<Q3參考答案：A略14.下列變化中必須加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的是（

）A．MnO2→Mn2+

B.PCl3→PCl5

C.

HCl→H2

D.SO2→SO32-參考答案：B15.下列物質久置于空氣中會發(fā)生相應的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應的是

A．濃硫酸的體積增大 B．澄清石灰水變渾濁

C．氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解 D．鋁鍋表面生成致密的薄膜參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖。某化學興趣小組將上述流程②③設計成如圖所示：已知②中發(fā)生反應的化學方程式為：Cl2＋2KI==2KCl＋I2?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出提取過程中①③實驗操作名稱：①________，③________。(2)F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質的主要成分為________。從F中得到固態(tài)碘還發(fā)生反應需進行的操作是______。(3)用單線橋表示②中的反應電子轉移方向和數(shù)目________。Cl2＋2KI==2KCl＋I2(4)提取過程中，消耗標況下Cl256L，碘的提取率為90%，計算能獲得碘______g。參考答案：(1)過濾

萃取

(2)紫紅

KCl

分液、蒸餾

(3)

(4)571.5【詳解】(1)海藻灼燒得到海藻灰，浸泡得到懸濁液，過濾適用于不溶于水的固體和液體，分離固體和液體用過濾，過濾得到含I-離子的溶液通入氯氣，氧化碘離子為碘單質，將碘水中的碘單質萃取出來，選擇合適的萃取劑即可，加入四氯化碳萃取劑分液，得到含碘單質的四氯化碳溶液，從有機溶液中提取碘，因此，本題正確答案是：過濾；萃取分液；

(2)四氯化碳是無色液體，密度比水大，碘單質溶于四氯化碳后分層，下層為溶解碘單質的紫色溶液，上層為溶解氯化鉀的溶液，然后分液得到碘的四氯化碳溶液，從有機溶劑中提取碘，需要用蒸餾操作，因此，本題正確答案是：紫紅；KCl；分液、蒸餾；

(3)Cl2＋2KI=2KCl＋I2反應中氯原子得到電子，發(fā)生還原反應，碘離子失去電子，發(fā)生氧化反應，用單線橋可表示為；(4)由方程式Cl2＋2KI=2KCl＋I2可知，消耗1mol的Cl2，則生成1molI2,標況下Cl256L的物質的量為56L÷22.4L/mol=2.5mol,所以生成碘的質量為2.5mol×254g/mol=635g，因為碘的提取率為90%，所以獲得碘的質量為635g×90%=571.5g。因此，本題正確答案是：571.5。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如何用實驗方法來鑒別礦物油和植物油?參考答案：可選擇溴水或酸性高錳酸鉀溶液，如褪色，則為植物油，不褪色，則為礦物油；也可用熱的濃燒堿，如果油狀物消失，則為植物油，不消失的為礦物油。18.下圖是N、O、F三種元素基態(tài)原子電子排布的軌道表示式（如有需要，可以利用本練習中出現(xiàn)過的信息）。試回答下列問題：⑴N、O、F形成氫化物的分子組成，與上述基態(tài)原子內(nèi)的電子排布有什么關系？⑵畫出C原子基態(tài)原子電子排布的軌道表示式。⑶根據(jù)你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律，對基態(tài)C原子形成CH4分子的微觀過程提出合理的猜想。參考答案：⑴1個氫化物分子中的H原子數(shù)目等于其對應的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)⑵⑶基態(tài)C原子有1個2s電子激發(fā)到p軌道，形成4個未成對電子。19.（10分）（1）實驗室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO4·5H2O）的實驗流程如下：溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30～40℃水浴加熱，一段時間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。①該反應的化學方程式為

，②反應溫度不能超過40℃的原因是

，③由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為

、冷卻結晶、

、洗滌、干燥。（2）目前我國的火力發(fā)電機組絕大多數(shù)為燃煤機組，而