江西省宜春市新莊中學高一化學下學期期末試卷含解析

江西省宜春市新莊中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.日本地震引起的核泄漏中放射性物質(zhì)主要是Cs和131I，其中有關127I與131I的說法正確的是（

）A.127I與131I互為同位素

B.127I與131I互為同素異形體C.127I與131I是同分異構體

D.I與Cl均屬ⅦA族，I比Cl活潑參考答案：AA、127I與131I符合同位素概念，互為同位素，故A正確；B、127I與131I是同位素，不是單質(zhì)，不能互為同素異形體，故B錯誤；C、同分異構體是分子式相同，結構不同的物質(zhì)互為同分異構體，故C錯誤；D、同主族從上到下，原子半徑增大，得到電子能力減弱，非金屬性減弱；I與Cl均屬ⅦA族，Cl比I活潑，故D錯誤；故選A。2.一定溫度下恒容的密閉容器中，反應A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是A．正反應速率和逆反應速率相等且都為零B．容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間變化C．單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化參考答案：C略3.下列敘述正確的是A．電子層數(shù)少的元素原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑B．核外電子層結構相同的單核微粒半徑相同C．質(zhì)子數(shù)相同的不同單核微粒，電子數(shù)越多，半徑越大

D．原子序數(shù)越大，原子半徑越大參考答案：C略4.在一定溫度下，密閉容器中可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是（

）A．C的生成速率與B的反應速率相等B．單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBC．A、B、C的濃度不再變化

D．A、B、C的濃度之比為1:3:2參考答案：C略5.“嫦娥飛天，玉兔登月”，實現(xiàn)了中華民族“九天攬月”的偉大夢想。制造登月車太陽能電池板的半導體材料是（

）A.硅 B.二氧化硅C.鋁合金 D.鐵合金參考答案：A試題分析：A．Si位于金屬和非金屬元素之間，具有金屬性和非金屬性，所以常用作半導體材料，還作計算機芯片，故A正確；B．二氧化硅是光導纖維的主要材料，不能作半導體材料，B錯誤；C．鋁合金常用作制造門窗、飛機等，不能作半導體材料，故C錯誤；D．鐵合金常用于建筑方面，不能作半導體材料，故D錯誤；故選A。6.下列敘述正確的是A.同周期元素的原子半徑以VIIA族的為最大B.同主族元素兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為26C.短周期元素中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素D.科學家在周期表中金屬與非金屬的分界線處找到了優(yōu)良的催化劑參考答案：B7.水熱法制直徑為1到100nm的顆粒Y（化合物），反應原理為：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O，下列說法中不正確的是（）A．a(chǎn)=4B．S2O32﹣是還原劑C．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應D．每有3molFe2+參加反應，反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5mol參考答案：D【考點】氧化還原反應．【分析】從電荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反應的離子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe3O4，所以該離子方程式為3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．A、根據(jù)電荷守恒計算a的值；B、根據(jù)S元素的化合價分析；C、直徑為1～100nm的顆粒Y，均勻分散到水中形成的體系屬于膠體；D、3molFe2+參加反應，需要1molO2，反應中只有O2中氧元素化合價降低，據(jù)此計算．【解答】解：從電荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反應的離子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe3O4，所以該離子方程式為3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．A、從電荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4，故A正確；B、反應中S元素的化合價從+2價升高到+2.5價，則S2O32﹣是還原劑，故B正確；C、1～100nm的顆粒Y，微粒直徑在膠體大小之內(nèi)，將其均勻分散到水中形成的體系屬于膠體，具有丁達爾效應，故C正確；D、當3molFe2+參加反應時，有1molO2反應，反應中只有O2中氧元素化合價降低由0價降低為﹣2價，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，故D錯誤．故選：D．8.無論在酸性還是堿性溶液中，都能大量共存的離子組是A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-

B.Na+、K+、NO3-、Cl-C.K+、CO32-、OH-、Ba2+

D.Na+、Cl-、SO42-、Fe3+參考答案：B【分析】離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，結合離子的性質(zhì)以及溶液的酸堿性分析解答。【詳解】A.Al3+、Ag+在堿性溶液中都不能大量共存，且在溶液中Ag+、Cl-不能大量共存，A錯誤；B.Na+、K+、NO3-、Cl-在酸性還是堿性溶液中均不反應，都能大量共存，B正確；C.在酸性溶液中CO32-、OH-都不能大量共存，且在溶液中CO32-與Ba2+不能大量共存，C錯誤；D.在堿性溶液中Fe3+不能大量存在，D錯誤。答案選B。9.下列實驗操作錯誤的是A、蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C、濃H2SO4稀釋時，應將濃H2SO4慢慢加到H2O中，并及時攪拌和冷卻D、用酒精萃取碘水中的碘參考答案：D略10.下列有關能量變化的說法錯誤的是A．人類目前所直接利用的能量大部分來自化學反應；B．化學反應中的能量變化主要由化學鍵變化引起；C．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化；D．一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一形式的能量，轉(zhuǎn)化的途徑和能量形式可以不同，但體系的總能量不變。參考答案：C略11.24mL0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol·L－1的K2R2O7的溶液完全反應，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價為A.0

B.+2

C.+3

D.+6參考答案：C試題解析：Na2SO3被氧化為Na2SO4，化合價升高2價，共失去電子為24mL×10-3×0.05×2=2.4×10-4mol，K2R2O7被還原到+x價，得到電子為20mL×10-3×0.02×（6-x）×2，根據(jù)電子守恒規(guī)律：2.4×10-4=20mL×10-3×0.02×（6-x）×2，x=.+3，答案C正確；12.下列各物質(zhì)中含氮原子數(shù)最多的是

(

)

A.0.1molNH4Cl

B.0.1molNH4NO3C.1.204×1023CO(NH2)2

D.0.2molNH3·H2O參考答案：C略13.應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是①堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低

②砹（At）是VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HC1

③硒（Se）的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

⑤鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應

⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

A．①③④

B．①③⑥

C．③④⑤

D．②④⑥參考答案：B略14.下列說法正確的是：(

)A.向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色無味的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則可以確定原溶液中一定有CO32—B.根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和懸濁液C.向氯化鈣溶液和澄清石灰水中分別通入少量CO2，都會出現(xiàn)白色沉淀D.向紅褐色的氫氧化鐵膠體中滴加稀鹽酸的現(xiàn)象是：先沉淀，后沉淀溶解參考答案：DA、向某溶液中加稀鹽酸，使澄清石灰水中變渾濁的無色氣體可能是CO2和SO2，則溶液中可能有CO32-和SO32-，A項錯誤；B、根據(jù)膠體粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和懸濁液，而不是是否具有丁達爾效應，B項錯誤；C、不會產(chǎn)生沉淀，因為氯化鈣和CO2不反應，C項錯誤；D、向紅褐色的氫氧化鐵膠體中滴加稀鹽酸電解質(zhì)溶液，是膠體聚沉，后沉淀溶解，D項錯誤，答案選D。15.下列表格中各項都正確的一組是（）類別選項堿鹽電解質(zhì)非電解質(zhì)A燒堿小蘇打BaSO4干冰B純堿CaCO3NH3?H2OFeC明礬食鹽石墨醋酸DKOHCuSO4Na2SO4KClO3

參考答案：A【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物為鹽；水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)；水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質(zhì)．【解答】解：A、燒堿為氫氧化鈉為堿，小蘇打為碳酸氫鈉為鹽，硫酸鋇熔融導電屬于電解質(zhì)，干冰是固體二氧化碳屬于非電解質(zhì)，各物質(zhì)符合物質(zhì)類別概念，故A正確；B、純堿是碳酸鈉屬于鹽類，鐵是單質(zhì)不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、明礬是硫酸鋁鉀屬于鹽，石墨是單質(zhì)不是電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，故C錯誤；D、KClO3是鹽，溶于水全部電離，屬于強電解質(zhì)，故D錯誤；故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學設計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。(1)操作①的名稱是_________。(2)試劑a是_________,試劑b是_________。(3)加入試劑a所發(fā)生反應的離子方程式為_________。加入試劑b所發(fā)生反應的離子方程式為_________。(4)該方案能否達到實驗目的:_____(填“能”或“不能”)。若不能,應如何改進?_____（若能,此問不用回答).(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外。至少還要獲得的數(shù)據(jù)是_________的質(zhì)量。參考答案：(1)溶解

(2)K2CO3溶液

鹽酸

(3)CO32-+Ba2+=BaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

(4)不能

應在操作②的濾液中加人過量鹽酸后再蒸發(fā)結晶

(5)沉淀A1(或固體B)解析：本題考查實驗方案設計與評價，（1）根據(jù)實驗方案，操作①應加水溶解；（2）加入試劑a后得到濾液和沉淀A，加入的除雜試劑，不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)，且容易除去，因此試劑a是K2CO3溶液，沉淀A進行洗滌、干燥得到沉淀A1，根據(jù)實驗目的是分離KCl和BaCl2，因此需要把BaCO3轉(zhuǎn)化成BaCl2，即試劑b為鹽酸；加入K2CO3發(fā)生的離子反應是Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓；加入鹽酸發(fā)生離子反應方程式為：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O；（4）實驗方案不能達到目的，因此濾液中含有過量的碳酸鉀溶液，因此需要加入鹽酸除去，操作是向②的濾液中加人過量鹽酸后再蒸發(fā)結晶；（5）沉淀A1是純凈的碳酸鋇，根據(jù)鋇元素守恒，稱量出碳酸鋇質(zhì)量，從而求出氯化鋇的質(zhì)量，或者固體B為純凈的氯化鋇，求出固體B的質(zhì)量，從而求出混合物中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）下圖中每一個方框表示有關的一種反應物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質(zhì)。其中A、C為無色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無色的液體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X的化學式是

，G的名稱是

。（2）X溶液與鹽酸溶液反應的離子方程式是

。（3）C→E的化學反應方程式是

。（4）G與Cu反應的離子方程式是

。參考答案：（1）NH4HCO3

稀硝酸

（2）HCO+H+===CO2↑+H2O（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O18.回答下面問題：（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？

____________________________。（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。______________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：（1）蒸餾方法（2）以一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體