氮及其化合物知識點總結

學習必備 歡迎下載學習必備 歡迎下載氮及其化合物【考點要求】考點1氮及其重要化合物的主要物理性質，知道氮單質的主要用途考點2二氧化氮和水的反應考點3氨氣和水、酸的反應，了解氨水的成分及氨水的不穩(wěn)定性，銨鹽易溶于水、受熱易分解、與堿反應等性質考點4硝酸的強氧化性，了解硝酸分別于 Cu、C反應，了解常溫下鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化現(xiàn)象考點5氮循環(huán)對生態(tài)平衡的重要作用。了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的來源和危害，認識非金屬及其重要化合物在生產生活中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想?！究键c梳理】1、氮氣物理性質：氮氣是一種無色無味的氣體，密度比空氣 略小，難溶于水?；瘜W性質：化學性質_很穩(wěn)定，只有在一定條件（如高溫、高壓、放電等）下，才能跟 出、。2等物質發(fā)生化學反應。f_\i、亠 J.I =====放電或咼溫==與氧氣反應 N2+02 2N02NH3氮肥的原料，含氮化合物是重要的化工原料與氮氣反應 工業(yè)合成氨 N2+2NH3氮肥的原料，含氮化合物是重要的化工原料用途；氮氣的用途廣泛，工業(yè)上，氮氣是制。氮氣還常被用作保護氣；在醫(yī)學上，常用液氮作醫(yī)療麻醉。氮的固定指的是將游離態(tài)的氮（即氮氣）轉化為化合態(tài)的氮的過程。氮的固定方式可分為 工業(yè)固氮 、閃電固氮、生物固氮三種。雷雨發(fā)莊稼"就是一個閃電固氮的過程。2、N0物理性質：無色 難溶于水的有毒氣體，大氣污染物之一，化學性質：極易在空氣里被氧化成 N02。N02物理性質：紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體， 易溶于水，易液化?；瘜W性質：空氣中的NO?在一定條件下易形成光化學煙霧，并且對臭氧層中臭氧的分解起到催化作用。和氧氣反應： 2N0+02==2N02與出0的反應： 3N02+H20===2HN03+N0 工業(yè)上利用這一原理來生產硝酸。與堿的反應 2N02+2Na0H===NaN03+NaN02+H20 實驗室常用Na0H來吸收二氧化氮用途及危害空氣中的NO?與水作用生成HN03,隨雨水落下形成酸雨，工業(yè)制硝酸最后也是用水吸收生成的 NO?制得硝酸。雷雨發(fā)莊稼：N2—閃電~、N0—N02——HN03—土?t氮肥

4.氨物理性質：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小化學性質：氨氣具有還原性： 4.氨物理性質：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小化學性質：氨氣具有還原性： 4NH3+502 4N0 氨與水反應NH3+H2Op NH3H2O氨水中存在的分子有NH3、NH3H2O、H20;氨水密度小于水，氨水越濃氨水的密度越 小。與酸反應生成鹽氨氣鹽酸反應：NH3+HCl===NH4CI氨氣和硫酸反應：2NH3+H2SO4=(NH4)氨氣和硝酸反應：NH3+HNO3=NH4NO3，易液化，極易溶于水，用氨氣做噴泉實驗。+6H2O疋兀弱堿。NH3H2OpNH4++OH,存在的離子有NH4+、OH—、H+(極少量)氨氣與氯化氫相遇時，會生成濃的白煙 可用來檢驗氨氣2SO45.銨鹽的性質物理性質；所有銨鹽都易溶于水。化學性質：銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解。TOC\o"1-5"\h\zNH4HCO3△NH3f+H2OT+CO2T —NH4CI△NH3T+HClf銨鹽與強堿反應==△= 木NH4CI+NaOH NaCI+NH3?+H2O _(NH4)2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2NH3f+2H2O+—==△==離子反應方程式 NH4+OH NH3f+H2O注意事項：①要反應生成NH3必須有加熱條件，否則主要生成 NH』?H2O,銨態(tài)氮肥避免與堿性肥料混合使用NH4+的檢驗：取樣，加入NaOH溶液，加熱，若有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體 產生,即含NH4+實驗室制取氨氣：原理：Ca(OH)2+2NH4CI△CaCb+2NH3?+2出0裝置：發(fā)生裝置是一固固加熱型收集方法向下排空氣法檢驗方法：試管口放用酚酞浸泡的棉花，現(xiàn)象是棉花變紅色。

收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣干燥：堿石灰（CaO和NaOH的混合物）6.硝酸物理性質：無色、易揮發(fā)的液體。強酸化學性質：（1）具有酸的通性（注：與金屬反應時，由于硝酸具有強氧化性，因此不產生氫氣） 。（2） 不穩(wěn)定性：4HNO3===光或加熱=2出0+4NO2f+O2T（濃硝酸的保存棕色瓶中，避光 ）實驗室里的濃硝酸呈黃色，就是由于硝酸分解產生的NO?溶于硝酸的緣故。（3） 強氧化性：不論濃硝酸還是稀硝酸都具有強氧化性。與金屬反應：HNO3幾乎能與所有的金屬發(fā)生氧化還原反應。Cu+4HNO3（濃）====3Cu+8HNO3（?。?===CuCu+4HNO3（濃）====3Cu+8HNO3（?。?===3Cu（NO3）2+4H2O+2NOTFe+6HNO3（濃）==△== Fe（NO3）3+3H2O+3NO2fFe+4HNO3（?。?===Fe（NO3）3+2出。+NOTAl+6HNO3（濃） ====Al（NO3）3+3H2O+3NO2fAl+4HNO3（稀）====Al（NO3）3+2H2O+NOTC+4HNO3（濃）==△== CO2+4NO2f+2H2O，金屬被氧化成相應的金屬硝酸鹽。規(guī)律：濃硝酸一般被還原成_NO2，稀硝酸一般被還原成 NO，金屬被氧化成相應的金屬硝酸鹽。鈍化Fe、Al 等在冷的濃硝酸中會發(fā)生鈍化。用__HNO_3—清洗銀鏡反應后粘附在試管內壁上的 Ag與部分非金屬反應時，一般被還原為 NO?，非金屬一般被氧化成最高價氧化物。C+4HNO3（濃）=△=4NO2f+COf+2H0氮的氧化物與環(huán)境空氣中的NO、NO2主要來自石油產品和煤燃燒的產物、汽車尾氣、制硝酸工廠的廢氣。汽車尾氣中催化劑可將CO和NO反應生成無害物質N2和CO2?；瘜W方程式是： 2CO+2NO=催化劑===2CO2+N2

(B)通過對氮及其化合物的之間的轉化關系比較和歸納，體會學習元素化合物知識的一般方法(B)寫出對應轉化過程所需的物質或條件，有編號的寫出對應的化學方程式放電或咼