貴州省六盤水市高中化學(xué)高三上冊期末通關(guān)考試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、從科技前沿到日常生活，化學(xué)無處不在。下列說法錯誤的是A．“空氣捕捉”法能實現(xiàn)從空氣中捕獲二氧化碳，利于碳中和B．2022年北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料C．“天和”核心艙中使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于有機(jī)高分子材料D．在三星堆“祭祀坑”提取到絲綢制品殘留物，其中絲綢主要成分為蛋白質(zhì)

3、日常生活中，佩戴的銀飾會逐漸變黑，發(fā)生反應(yīng)(未配平)。已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．分子為直線構(gòu)型B．中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為61∶47C．當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子時，被還原的氣體體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)D．室溫下，將0.1LpH=2的溶液稀釋10倍后，溶液中的數(shù)目為

4、2019年為門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。門捷列夫曾經(jīng)成功預(yù)言了元素Q的存在和性質(zhì)。X、Y、Z、M為四種短周期元素，它們在周期表中的位置如表。Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物既可與強(qiáng)酸又可與強(qiáng)堿反應(yīng)。下列說法錯誤的是()XYZMQ

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞XB．Q的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料C．M與Q可形成化合物QM4D．電解Y和X形成的某種化合物可制取單質(zhì)Y

5、幾種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖，下列推斷正確的是

A．它們的一氯代物均只有1種B．甲的二氯代物有4種C．甲和乙互為同系物D．它們的每個碳原子都形成3個非極性鍵

6、可用排水法收集的氣體是A．HClB．O2C．SO2D．NH3

7、2023年2月，全球最大容量鐵-銘液流儲能電池在內(nèi)蒙古自治區(qū)成功試運行。該電池示意圖如圖所示，其中的電極可視為惰性電極。已知，儲電時被氧化。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．裝置中離子交換膜提高了充電/放電效率B．供電時，負(fù)極反應(yīng)：C．儲電時，電極與外電源正極相連D．儲電時，當(dāng)被氧化時有通過離子交換膜

7、常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c(H＋)表示為pH水=-lgc(H＋)水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．HX的電離方程式為HX=H＋＋X-B．T點時c(Na＋)=c(Y-)＞c(H＋)=c(OH-)C．常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液，pH都降低D．常溫下，HY的電離常數(shù)Ka=二、試驗題

8、水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強(qiáng)還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計了下列實驗。

【制備NaClO溶液】實驗裝置如下圖圖甲所示（部分夾持裝置已省略）

已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填字母）。

A.容量瓶

B．燒杯

C．移液管

D.玻璃棒

（2）裝置I中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用為____________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的___________________

【制取水合肼】實驗裝置如上圖圖乙所示

（3）反應(yīng)過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮氣，產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式____________________；充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。

【測定肼的含量】

（4）稱取餾分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定條件下用0.1500mol·L-1的I2溶液滴定。已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。

①滴定時，可以選用的指示劑為____________；

②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。三、工藝流程題

9、以鈦白渣(主要成分為FeSO4，含Mg、Ti等元素)為原料，生產(chǎn)氧化鐵黃(-FeOOH)的工藝流程如下：

已知：I．鈦白渣溶于稀硫酸后，主要金屬陽離子為Fe2+、Mg2+、TiO2+

II．25℃，Ksp(MgF2)=5.22×10-11；偏鈦酸(H2TiO3)難溶于水

回答下列問題：

(1)“溶解”過程，可加快反應(yīng)速率的措施有_______(任寫一項)。

(2)“除鎂鈦”時，TiO2+水解生成偏鈦酸的離子方程式為_______，根據(jù)平衡移動原理分析加入適量鐵粉可促進(jìn)生成偏鈦酸的原因是_______。

(3)“除鎂鈦”后，濾液①中c(Mg2+)=5.80×10-6mol/L，此時c(F-)=_______。

(4)“酸化、氧化”時，主要反應(yīng)離子方程式為_______。

(5)“酸化、氧化”后，檢驗溶液中Fe2+已被完全氧化的最佳試劑為_______。

A．KSCN溶液

B．K3[Fe(CN)6]溶液

C．KSCN溶液和新制氯水

(6)“漿化”前，將溶液加熱至85℃以去除過量氯酸鈉，反應(yīng)如下：(未配平)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____。四、原理綜合題

10、丙烯是產(chǎn)量僅次于乙烯的基本有機(jī)原料之一，無氧脫氫制丙烯技術(shù)已經(jīng)工業(yè)化?；卮鹣铝袉栴}：

丙烷脫氫過程的主反應(yīng)為C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)ΔH1=124.47kJ/mol

副反應(yīng)為：i．C3H8(g)CH4(g)+C2H4(g)ΔH2=81.30kJ/mol

ii．C2H4(g)+H2(g)C2H6(g)ΔH3=-136.94kJ/mol

iii．C3H8(g)+H2(g)CH4(g)+C2H6(g)ΔH4

其中，主反應(yīng)脫氫的部分反應(yīng)路徑如圖1所示(TS代表過渡態(tài)，Pt4代表鉑催化劑)。

(1)①計算副反應(yīng)iii的ΔH4=___________kJ/mol。

②由圖1知，主反應(yīng)脫氫的限速步驟是第___________(填“一”或“二”)個C-H斷鍵的反應(yīng)。有利于主反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是___________(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)。在高溫條件下C-C鍵斷裂的裂解反應(yīng)比C-H鍵斷裂的脫氫反應(yīng)容易，從動力學(xué)角度考慮，為有利于主反應(yīng)發(fā)生應(yīng)控制的關(guān)鍵生產(chǎn)條件是___________。

(2)在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和0.01MPa的條件下，C3H8和C3H6的平衡摩爾分?jǐn)?shù)(即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度的變化如圖2所示(不考慮副反應(yīng))。

①在a、b、c、d四條圖線中，分別表示0.01MPa時C3H8和C3H6物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的是___________、___________。

②p點時C3H8的轉(zhuǎn)化率為___________，反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)Kp=___________MPa。

(3)根據(jù)LHHW動力學(xué)模型，生成C3H6的凈反應(yīng)速率v=k·P(C3H8)·(H2)，其k為速率常數(shù)。在剛性容器中進(jìn)行丙烷脫氫的反應(yīng)，達(dá)到平衡前，相同時間間隔內(nèi)，隨反應(yīng)進(jìn)行C3H6的增加量Δn___________(填“變大”“變小”或“不變”)，其原因是___________。

(4)四氫鋁鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成中重要的還原劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示(b=2a)。已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為___________g/cm3。

11、氮、磷、砷在農(nóng)藥、肥料等農(nóng)業(yè)生產(chǎn)方面有廣泛的應(yīng)用。回答相關(guān)問題：

(1)氨水是一種速效氮肥：

①氨水中存在___________種氫鍵，任寫其中的一種___________；

②氨水中含有配位鍵的粒子有H3O+和X，則X的離子符號為___________，X離子中形成的配位鍵中提供孤電子對的原子是___________。

(2)甲胺磷是一種劇毒農(nóng)藥，分子結(jié)構(gòu)如圖，試回答下列問題

①甲胺磷分子中P原子的雜化方式為___________；P元素的化合價為___________。

②O、N、S的第一電離能由大到小的排列順序為___________。

③甲胺磷易溶于水，其主要原因是____________________。

(3)As的電子排布簡式為：[Ar]___________；它有兩種含氧酸：H3AsO4和H3AsO3，其中酸性較強(qiáng)的是___________。

12、化合物G是一種抗焦慮藥物的中間體，其合成路線如下：

(1)A與足量氫氣加成后的產(chǎn)物中含有___________個手性碳原子。

(2)E→F中經(jīng)歷的過程，X與E互為同分異構(gòu)體，寫出中間體X的結(jié)構(gòu)簡式：___________。Y→F的反應(yīng)類型為___________。

(3)D的一種同分異