化學(xué)反應(yīng)速率（共37張）

高中化學(xué)·選修4·人教版第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，會定量表示化學(xué)反應(yīng)速率。2掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算方法，提高速率概念的理解能力。3學(xué)會化學(xué)反應(yīng)速率的測定方法，會比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。一、化學(xué)反應(yīng)速率1．表示方法 1可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的_____變化來表示。 2在容積不變的反應(yīng)容器中，通常用單位時間內(nèi)________________或_________________來表示。2．表達(dá)式及其單位 2單位：_________________________________________ _________濃度反應(yīng)物濃度的減少生成物濃度的增加mol·L－1·min－1或mol/L·minmol·L－1·s－1或mol/L·s【議一議】1．本節(jié)中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率還是瞬時速率？是正值還是負(fù)值？ 答案根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念，該速率應(yīng)是平均速率，均取正值。3．在2L的密閉容器中，加入3molH2和1molN2，發(fā)生合成氨反應(yīng)，在2s末時，測得容器中含有04molNH3。 試回答下列問題。 1試用N2、H2、NH3表示該反應(yīng)的速率。 2試判斷速率與其化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系。 3同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示時，速率是否相同。2因為vN2∶vH2∶vNH3＝1∶3∶2所以速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。3同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示時，速率不一定相同，化學(xué)計量數(shù)相同，則速率相同。 ．化學(xué)反應(yīng)速率的比較【例2】對于反應(yīng)Ag＋3Bg===2Cg，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是 A．vA＝001mol·L－1·s－1 B．vB＝002mol·L－1·s－1 C．vB＝060mol·L－1·min－1 D．vC＝10mol·L－1·min－1 答案A變式訓(xùn)練2反應(yīng)A＋3B===2C＋2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為： ①vA＝015mol·L－1·s－1；②vB＝06mol·L－1·s－1；③vC＝04mol·L－1·s－1；④vD＝045mol·L－1·s－1。 該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為________。 答案④＞③＝②＞① 解析解法一：由反應(yīng)速率之比與物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，比較后作出判斷。由化學(xué)方程式A＋3B===2C＋2D得出：的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶3，而vA∶vB＝015∶06＝1∶4，故vB＞vA，從而得②＞①。b．B與C的化學(xué)計量數(shù)之比為3∶2，而vB∶vC＝06∶04＝3∶2，故vB＝vC，從而得③＝②。c．C與D的化學(xué)計量數(shù)之比為2∶2＝1∶1，而vC∶vD＝04∶045，故vD＞vC，從而得④＞③。故該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為：④＞③＝②＞①。解法二：將不同物質(zhì)表示的速率換算為同一物質(zhì)表示的速率，再比較速率數(shù)值的大小。若以物質(zhì)A為標(biāo)準(zhǔn)，將其他物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為用物質(zhì)A表示的速率，則由方程式中的化學(xué)計量數(shù)知：vA∶vB＝1∶3，則②表示的vA＝02mol·L－1·s－1；二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定1．測定原理 利用化學(xué)反應(yīng)中與某一種化學(xué)物質(zhì)的_____或_____相關(guān)的性質(zhì)進(jìn)行測定。2．測定方法 1利用能夠直接觀察的某些性質(zhì)測定 如通過測量釋放出一定體積的氣體所需的_____來測定反應(yīng)速率?；驕y定一定時間內(nèi)收集到氣體的（或壓強）的變化來測定反應(yīng)速率。 2利用科學(xué)儀器測量出的性質(zhì)進(jìn)行測定，如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。

質(zhì)量時間濃度體積 3在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有比較明顯的顏色時，常常利用________和______________的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率?！咀h一議】1．已知反應(yīng)n＋H2SO4===nSO4＋H2↑，你有幾種方法測定該反應(yīng)的反應(yīng)速率？試判斷實驗的可行性。 答案1測量收集一定體積的H2時所用的時間或測量一段時間內(nèi)收集到H2的體積。 2測量一段時間內(nèi)溶液中H＋濃度的變化。 3測量一段時間內(nèi)鋅粒質(zhì)量的變化。 以上三種方法中第1種方法容易操作。顏色深淺顯色物質(zhì)濃度間2．設(shè)計實驗測定鋅與硫酸反應(yīng)的速率，按下列實驗步驟完成實驗： ①按下圖所示安裝裝置，加入鋅粒，然后快速加入40mL1mol·L－1的硫酸，測量收集10mLH2所用的時間。②按圖示再安裝一套裝置，加入與前一套裝置相同的鋅粒，然后再快速加入40mL4mol·L－1的硫酸，測量收集10mLH2所用的時間?；卮鹣铝袉栴}：1實驗所用的儀器有哪些？2觀察到的現(xiàn)象是什么？3你能得出什么實驗結(jié)論？4該實驗中的注意事項有哪些？答案1錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、50mL注射器、鐵架臺、秒表。2鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，收集10mL氣體②所用時間比①所用時間短。34mol·L－1的硫酸與鋅反應(yīng)比1mol·L－1的硫酸與鋅反應(yīng)快。加入試劑反應(yīng)時間反應(yīng)速率1mol·L－1硫酸長小4mol·L－1硫酸短大4①鋅粒的即表面積大小基本相同。②40mL的硫酸溶液要迅速加入。③裝置氣密性要好，且計時要迅速、準(zhǔn)確。 1．化學(xué)反應(yīng)速率的計算 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 答案B ④2s時B的濃度為07mol·L－1；則只有①④正確，即B項正確。規(guī)律總結(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率的計算方法 2利用化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比的規(guī)律求算。 3利用三段式進(jìn)行計算 ①求解化學(xué)反應(yīng)速率計算題的一般步驟： a．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式； b．找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量； c．根據(jù)已知條件列方程計算。 例如，對于反應(yīng)：mA＋nB===ol·L－1，B的濃度為bmol·L－1。反應(yīng)進(jìn)行至t1s時，A消耗了mol·L－1，則反應(yīng)速率可計算如下：變式訓(xùn)練1一定溫度下，在2L的密閉容器中，、Y、三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是 A．反應(yīng)開始到10s，用表示的反應(yīng)速率為0158 mol·L－1·s－1

B．反應(yīng)開始到10s，的物質(zhì)的量濃度減少了079mol·L－1C．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為790%答案CvA∶vC＝1∶2，則③表示的vA＝02mol·L－1·s－1；vA∶vD＝1∶2，則④表示的vA＝0225mol·L－1·s－1。故反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為：④＞③＝②＞①。1．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是 A．對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越 明顯 B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度 的減少或任何一種生成物濃度的增加來表示 C．若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為05mol·L－1·s－1，就是指 在單位時間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為05 mol·L－1 D．化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度 答案D 解析A項，中和反應(yīng)速率很快，但有的沒有明顯現(xiàn)象，A錯；B項，在化學(xué)反應(yīng)中，由于固體和純液體的濃度視為常數(shù)，其濃度變化值為零，故不能用它們表示反應(yīng)速率，B錯；C項，由于化學(xué)計量數(shù)不一定相同，在該時間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化不一定都為05mol·L－1。2．對于化學(xué)反應(yīng)3Wg＋2g===4Yg＋3g，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是 A．vW＝3v B．2v＝3v C．2v＝vY D．3vW＝2v 答案C 解析根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比可知選項C正確。3．在四個不同的容器中，在不同條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是 A．vH2＝01mol·L－1·min－1 B．vN2＝01mol·L－1·min－1 C．vN2＝02mol·L－1·min－1 D．vH2＝03mol·L－1·min－1 答案C 解析都轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)N2的化學(xué)反應(yīng)速率后再進(jìn)行比較。4．用大理石雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)制CO2，實驗過程記錄如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是 A．OE段表示的反應(yīng)速率最快 B．EF段表示的反應(yīng)速率最快，收集的CO2最多 C．FG段表示的收集的CO2最多 D．OG段表示隨著時間的推移，反應(yīng)速率逐漸增大 答案B 解析CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，圖像的橫坐標(biāo)是時間?？v坐標(biāo)是生成二氧化碳的體積，很明顯是用單位時間內(nèi)放出CO2的體積來表示其反應(yīng)速率的，表現(xiàn)在圖像上就是曲線的斜率，斜率越大，反應(yīng)速率越大，放出的CO2越多。 由圖可以看出，EF段反應(yīng)速率最快，收集的CO2最多；整個反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率加快的幅度