平衡常數(shù)的應用

平衡常數(shù)的應用——2019年高考真題解析高三化學劉丹近三年全國卷Ⅰ化學反應速率和化學平衡考查內(nèi)容統(tǒng)計：考情分析1年份題號涉及知識點賦分201727(3)、28(3)溫度對反應速率的影響、平衡轉化率的計算、平衡常數(shù)的計算、平衡移動后轉化率的大小比較9201828(2)②③④(3)壓強對化學平衡的影響、平衡常數(shù)的計算、有效碰撞、活化能與化學反應速率的關系1220191028(1)(2)(4)可逆反應的特征，化學反應速率計算及影響因素，平衡移動原理應用，轉化率、化學平衡常數(shù)等計算，分壓化學平衡常數(shù)計算10化學平衡常數(shù)1意義：化學平衡常數(shù)表示反應進行的程度，越大，反應進行的程度越大，反應物的轉化率也越大。＞105時，可以認為該反應已經(jīng)進行完全。的大小只與溫度有關。核心回扣2?固體或純液體，其濃度可以看作“1”3依據(jù)化學方程式計算平衡常數(shù)①同一可逆反應中，正·逆＝1。②同一方程式中的化學計量數(shù)等倍擴大或縮小n倍，則新平衡常數(shù)′與原平衡常數(shù)間的關系是′＝n或′＝。③幾個可逆反應方程式相加，得總方程式，則總反應的平衡常數(shù)等于各分步反應平衡常數(shù)之積。若方程式③=①×2–②，則3=12/21水煤氣變換[COg＋H2Og===CO2g＋H2gΔH<0]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領域中?；卮鹣铝袉栴}：1Shibata曾做過下列實驗：①使純H2緩慢地通過處于721℃下的過量氧化鈷CoOs，氧化鈷部分被還原為金屬鈷Cos，平衡后氣體中H2的物質的量分數(shù)為00250。②在同一溫度下用CO還原CoOs，平衡后氣體中CO的物質的量分數(shù)為00192。根據(jù)上述實驗結果判斷，還原CoOs為Cos的傾向是CO________H2填“大于”或“小于”。大于?相同溫度下，平衡常數(shù)越大，反應傾向越大，故CO還原氧化鈷的傾向大于H2。?典例分析32721℃時，在密閉容器中將等物質的量的COg和H2Og混合，采用適當?shù)拇呋瘎┻M行反應，則平衡時體系中H2的物質的量分數(shù)為________填標號。A<025B025C025～050D050E>050C???設起始時COg、H2Og的物質的量都為1mol，容器體積為1L，在721℃下，反應達平衡時H2的物質的量為mol。COg＋H2Og?H2g＋CO2g起始/mol110

0轉化/mol平衡/mol1－1－COg＋H2Og===CO2g＋H2g4Shoichi研究了467℃、489℃時水煤氣變換中CO和H2分壓隨時間變化關系如圖所示，催化劑為氧化鐵，實驗初始時體系中的和in內(nèi)的平均速率a＝________in－1。467℃時和pCO隨時間變化關系的曲線分別是___、___。489℃時和pCO隨時間變化關系的曲線分別是____、___。00047bcadCOg＋H2Og===CO2g＋H2gΔH<0水煤氣變換中CO是反應物，H2是產(chǎn)物，又該反應是放