氯氣的制備與氯離子檢驗

氯及其化合物第二課時（氯氣的制備與氯離子檢驗）化學與生活潔廁靈和84消毒液是日常打掃衛(wèi)生的好幫手，但是如果他們兩個混在一起，可能會產(chǎn)生毒氣，嚴重的時候可能會致命。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，潔廁靈的主要成分是鹽酸反應原理：HClHClO=Cl2↑H2O實驗室制備氯氣反應原理氣體發(fā)生裝置類型分液漏斗圓底燒瓶收集方法1向上排空氣法2排飽和食鹽水2過量，待充分反應后，溶液中仍有HCl剩余，為什么？隨著反應的進行，濃鹽酸濃度逐漸減小，小到一定濃度將不再與MnO2反應。4是一種很強的氧化劑，常溫下即可與濃鹽酸反應生成Cl2，請寫出化學方程式，作還原劑的HCl占參與反應的多少？2MnO4＋16HCl濃===2Cl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，作還原劑的HCl占參與反應的5/8。3收集的Cl2如何驗滿？（1）集體瓶中充滿黃綠色氣體。（2）將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛氯氣的瓶口，觀察到試紙立即變藍思考：實驗改進飽和食鹽水：除去Cl2中少量的HCl氣體濃硫酸：干燥（除去水蒸氣）氫氧化鈉：除去多余Cl2防止污染環(huán)境（尾氣處理）一、設計氣體制備裝置的基本思路二、氣體制備裝置的連接順序知識延伸三、各種裝置的選擇1實驗室制備氣體的發(fā)生裝置的選擇1選擇依據(jù)反應原理、反應物的狀態(tài)、反應條件等。2裝置的基本類型②固體＋液體―→氣體。2實驗室制備氣體的凈化裝置的選擇1凈化原則不減少被凈化氣體的量；不引入新雜質；操作簡便，易于分離。2凈化裝置裝置Ⅰ洗氣瓶：盛液體除雜試劑，氣流方向是長管進，短管出。裝置Ⅱ干燥管：盛固體除雜試劑，氣流方向是粗口進，細口出。2實驗室制備氣體的凈化裝置的選擇1凈化原則不減少被凈化氣體的量；不引入新雜質；操作簡便，易于分離。2凈化裝置裝置Ⅰ洗氣瓶：盛液體除雜試劑，氣流方向是長管進，短管出。裝置Ⅱ干燥管：盛固體除雜試劑，氣流方向是粗口進，細口出。②向上排空氣法：氣體不與空氣反應，且密度比空氣大，如O2、CO2、Cl2等。③向下排空氣法：氣體不與空氣反應，且密度比空氣小，如H2等。4實驗室制備氣體的尾氣處理裝置的選擇1選擇依據(jù)：根據(jù)氣體的物理性質、化學性質，將氣體轉化成無毒物質或吸收。2方法選擇：①點燃法：如CO、H2、CH4等易燃性氣體可用此法，必須先驗純，再點燃。②吸收法：如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用堿液吸收。知識拓展：工業(yè)制氯氣電解飽和食鹽水2NaCl+2H2O===C12↑+H2↑+2NaOH通電氯離子的檢驗：試驗2-9P46氯離子的檢驗實驗試液2～3mL實驗現(xiàn)象離子方程式滴入幾滴硝酸銀溶液加入少量稀硝酸①稀鹽酸__________________________________________②氯化鈉溶液__________________________________________③碳酸鈉溶液____________________________________________________________________________________________有白色沉淀生成沉淀不溶解Cl－＋Ag＋===AgCl↓有白色沉淀生成沉淀不溶解Cl－＋Ag＋===AgCl↓有白色沉淀生成沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O小結：氯離子檢驗方法1試劑：_______、___________。2現(xiàn)象：產(chǎn)生_____________的___色沉淀。稀硝酸AgNO3溶液不溶于稀硝酸白水質檢驗員在檢驗水質離子檢驗答題模板：取少量被檢測溶液于試管中，滴加適量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則被檢測液中含有Cl－，若無白色沉淀則無Cl－。1有一包白色固體，它可能含有Cl、2CO3、NO3中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下實驗：①溶于水，得無色溶液；②向上述溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀減少但不完全消失，同時有氣泡生成。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：1白色固體一定含有的成分是____________，可能含有的成分是______。2寫出上述實驗中有關反應的離子方程式：__________________________________________________________________________________。Cl和2CO3NO3Ag＋＋Cl－===AgCl↓，當堂鞏固2，并以干燥的Cl2為原料進行實驗，裝置如下圖所示。1裝置B、C中應盛放的試劑名稱分別為___________、________；從A裝置導出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進入D管，將對實驗產(chǎn)生的不良后果是________________________________________________________________________。飽和食鹽水濃硫酸氯化氫和水蒸氣隨Cl2進入D中能和鐵反應生成H2，H2和Cl2混合受熱會發(fā)生爆炸2實驗時，先點燃A處的酒精燈，讓Cl2充滿裝置，再點燃D處酒精燈，寫出D中反應的化學方程式：______________________。解析Fe與Cl2在加熱條件下反應生成FeCl3，化學方程式為2Fe＋3Cl22FeCl3。3F裝置所起的作用是_______________________________________________________。解析Cl2有毒，污染環(huán)境，所以不能直接排放到空氣中，堿石灰的成分是CaO和NaOH，Cl2能和CaO、NaOH反應，所以可用堿石灰處理尾氣；空氣中有水蒸氣，堿石灰還能吸收水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進入D中，可作干燥劑。吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境，防止空氣中的水蒸氣進入D中4用石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，寫出工業(yè)制漂粉精反應的化學方程式：______________