時元素性質的周期性變化規(guī)律

第二節(jié)元素周期侓第1課時元素性質的周期性變化規(guī)律

通過對堿金屬元素、鹵素的原子結構和性質的研究，我們已經知道元素周期表中同主族元素的性質有著相似性和遞變性。那么周期表中同周期元素的性質有什么變化規(guī)律？請同學們閱讀教材101-102頁表4-5，完成教材102頁“思考與討論”：1原子最外層電子排布變化規(guī)律一、1～18號元素性質的周期性變化規(guī)律周期序號原子序數電子層數最外層電子數結論第一周期1→211→2同周期從左到右元素的原子最外層電子數逐漸_____第二周期3→10_______第三周期11→18_______規(guī)律：隨著原子序數的遞增，元素原子的____________________________1→81→8核外電子排布呈現周期性變化23增加1→82原子半徑的變化規(guī)律稀有氣體除外周期序號原子序數原子半徑(nm)結論第一周期1→2……同周期從左到右元素的_________________(不包括稀有氣體)第二周期3→90.152→0.071_______第三周期11→170.186→0.099_______規(guī)律：隨著原子序數的遞增，元素的原子____________________大→小大→小原子半徑逐漸減小半徑呈現周期性變化3元素的主要化合價周期序號原子序數主要化合價結論第一周期1→2＋1→0①同周期由左向右元素的最高正價___________(＋1→＋7，O和F無最高正價)；②元素的最低負價由ⅣA族的_____價逐漸升高至ⅦA族的______價；③最高正價＋|最低負價|＝8第二周期3→9最高價____________(不含O、F)最低價________第三周期11→17最高價________最低價________①同周期從左到右元素的最高正化合價______②元素的最低負化合價____；規(guī)律：隨著原子序數的遞增，元素的_________________________＋1→＋5－4→－1逐漸升高－4－1主要化合價呈現周期性變化＋1→＋7－4→－1逐漸升高逐漸升高規(guī)律小結1、同周期從左到右元素的原子最外層電子數逐漸增加（1→8）2、同周期從左到右元素的原子半徑逐漸減小不包括稀有氣體3、同周期由左向右元素的最高正價逐漸升高＋1→＋7，O和F無最高正價元素的最低負化合價逐漸升高（由ⅣA族的-4價逐漸升高至ⅦA族的-1價）隨原子序數的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價都呈現周期性的變化。那么元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數的遞增而呈現周期性變化呢？第三周期元素性質的遞變實驗探究1鈉、鎂、鋁元素金屬性的遞變規(guī)律1鈉、鎂元素金屬性強弱的實驗探究根據第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律，你能推測出該周期元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律嗎？【問題與討論】②實驗操作：鎂與冷水緩慢反應，能與沸水劇烈反應，反應的化學方程式為______________________________。結合前面所學鈉與水的反應的相關知識，可得出金屬性：Na___Mg。>①原理：金屬與水反應置換出H2的難易③現象：加熱前，鎂條表面附著了少量無色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)榉奂t色。④結論：

AlMg原理最高價氧化物對應水化物的堿性強弱實驗操作

2鎂、鋁元素金屬性強弱的實驗探究沉淀溶解情況沉淀________沉淀________沉淀_____沉淀_______相關反應的化學方程式______________________________________________________________________________________________________

實驗結論金屬性：Mg___Al逐漸溶解逐漸溶解溶解不溶解AlOH3＋3HCl===AlCl3＋3H2OAlOH3＋NaOH===NaAlO2＋2H2OMgOH2＋2HCl===MgCl2＋2H2O>3鈉、鎂、鋁的最高價氧化物對應水化物的堿性（閱讀教材103頁“信息獲取”完成下表）

NaOHMg(OH)2Al(OH)3分類(屬于弱堿)_____________堿性強弱NaOH___Mg(OH)2___Al(OH)3結論金屬性：Na___Mg___Al兩性氫氧化物>>>>強堿中強堿2硅、磷、硫、氯的非金屬性的遞變規(guī)律

SiPSCl最高價氧化物對應水化物的酸性H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4強酸酸性：_____________________________結論Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸_____HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3增強通過實驗比較和信息獲取，第三周期元素金屬性與非金屬性性質的遞變規(guī)律是什么？與最初的推測一致嗎？由此，你對原子結構與元素性質的關系又有哪些認識呢？規(guī)律小結：隨原子序數的遞增（從左到右），第三周期元素的金屬性減弱、非金屬性增強原子結構（核外電子排布）決定元素在周期表中的位置和性質（化合價、半徑、金屬性、非金屬性），元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。通過大量事實和分析，人們歸納出一條規(guī)律：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化。這一規(guī)律叫做元素周期律。思維建模1第二周期元素從左至右，最高正價從＋1遞增到＋72原子半徑最小的元素是氫元素3同周期元素最外層電子數都是從1遞增到84氫元素除了有＋1價外，也可以有－1價，如NaH×√1、判斷正誤×√隨堂演練知識落實234號元素硒Se被國內外醫(yī)藥界和營養(yǎng)學界尊稱為“生命的火種”，享有“長壽元素”“抗癌之王”“心臟守護神”“天然解毒劑”等美譽，其原子結構示意圖為。1推斷該元素在周期表中的位置：_______________。2按要求寫化學式：①氣態(tài)氫化物為______；②最高價氧化物對應的水化物為________。3推測35Br的最高正化合價和最低負化合價的數值分別是____、____，原子半徑的大小關系為：rSe___rBr填“>”或“<”。第四周期ⅥA族H2SeH2SeO4＋7－1>1主族元素主要化合價的確定方法1最高正價＝主族的序號＝最外層電子數O、F除外。2最低負價＝最高正價－8H、O、F除外。3H最高價為＋1，最低價為－1；O最低價為－2；F無正化合價，最低價為－1。練后反思2氫化物及其最高價含氧酸的關系

ⅣAⅤAⅥAⅦA氫化物RH4RH3H2RHR最高價氧化物對應的水化物H2RO3或H4RO4H3RO4或HRO3H2RO4HRO43在第三周期元素中，除稀有氣體元素外：1原子半徑最小的元素是_____填元素符號，下同。2金屬性最強的元素是_____。3最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________填化學式，下同。4最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是______。5最高價氧化物對應水化物堿性最強的是_______。6氧化物中具有兩性的是_______。ClNaHClO4SiH4NaOHAl2O342019·成都實驗中學檢測除第一周期外，下列關于同周期主族元素的變化規(guī)律的敘述中不正確的是A從左到右，原子半徑逐漸減小B從左到右，單質的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強C從左到右，元素最高價氧化物對應水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強D從左到右，元素最高正化合價從＋1遞變到＋7氧、氟除外，最低負化合價從－4遞變到－1√解析同周期的主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，A項正確；單質的氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱，B項錯誤；元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，故元素最高價氧化物對應水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，C項正確；元素的最高正化合價呈現從＋1到＋7氧、氟除外，最低負化合價呈現從－4到－1的周期性變化，D項正確。52019·河北臨漳一中高一月考同周期的、Y、三種元素，已知它們的最高價氧化物對應水化物是HO4、H2YO4、H3O4，則下列判斷正確的是A最高價含氧酸的酸性：H3O4>H2YO4>HO4B非金屬性：>Y>、Y、順序逐漸增強、Y、順序逐漸減小√解析最高價氧化物對應水化物是HO4、H2YO4、H3O4，則、Y、元素的最高正化合價分別是＋7、＋6、＋5，故、Y、元素分別處于同周期的第ⅦA、ⅥA、ⅤA族。A錯，同周期主族元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強。由于元素的非金屬性>Y>，則最高價含氧酸的酸性HO4>H2YO4>H3O4；B對，由、Y、元素分別處于同周期的第ⅦA、ⅥA、ⅤA族，則非金屬性：>Y>；C錯，元素的非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按、Y、順序逐漸減弱；D錯，、Y、元素的最低負化合價分別為－1、－2、－3，則其絕對值按、Y、順序逐漸增大。解析A顯＋1價，原子半徑小于鈹，則A為H元素。結合表中原子半徑和主要化合價信息推知，B～G分別為Mg、Al、S、Cl、O、N元素。C是Al元素，處于元素周期表中第三周期ⅢA族。解析由H2R知R元素最低價為－2價，則最高價為8－2＝＋6，故R的最高價氧化物對應水化物的化學式為H2RO4。，此元素最高價氧化物對應水化物的化學式可能為3 4 3 4√7A、B為兩種主族元素，A2－與B3＋具有相同的