2022年廣西壯族自治區(qū)河池市永安鄉(xiāng)中學高一化學上學期期末試題含解析

2022年廣西壯族自治區(qū)河池市永安鄉(xiāng)中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某反應的反應過程中能量變化如圖所示．下列有關敘述正確的是（）A．該反應為放熱反應B．b表示的有催化劑C．催化劑能降低正、逆反應的活化能D．逆反應的活化能大于正反應的活化能參考答案：C考點：活化能及其對化學反應速率的影響．分析：A、圖中反應物比生成物能量的低；B、催化劑改變化學反應速率是降低了反應的活化能；C、正逆反應活化能之差等于反應熱；D、逆反應的活化能為E3，正反應的活化能E2，結合圖分析．解答：解：A、圖象中反應物能量低于生成物能量，故反應是吸熱反應，故A錯誤；B、催化劑改變化學反應速率是降低了反應的活化能，所以a表示使用催化劑，故B錯誤；C、因為正逆反應活化能之差不變，催化劑降低了反應的活化能，即正反應活化能減小，逆反應活化能也減小，故C正確；D、圖象分析逆反應的活化能E3小于正反應的活化能E2，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了化學反應的能量變化分析，催化劑的作用實質，圖象識別和理解含義是解題關鍵．2.下列各組元素性質遞變情況不正確的是A.N、P、F原子半徑依次增大

B.Li、Be、B原子最外層電子數依次增多C.Na、K、Rb的金屬性依次增強

D.P、S、Cl元素最高正化合價依次升高參考答案：A【分析】A、原子半徑F比N、P均?。籅、同周期原子最外層電子數依次增多；C、同主族元素從上到下元素的金屬性依次增強；D、根據元素的最高正價等于核外最外層電子數分析?！驹斀狻緼、原子半徑F比N、P均小，故A錯誤；B、Li、Be、B在第二周期，同周期原子最外層電子數依次增多，故B正確；C、Na、K、Rb同主族元素從上到下元素的金屬性依次增強，故C正確；D、P、S、Cl原子最外層電子數分別為5、6、7，則P、S、Cl元素最高正價依次升高，故D正確；故選A。3.如下圖表示4個碳原子相互結合的幾種方式。小圓球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合，則下列說法正確的是：A．圖中屬于烷烴的是A、C、HB．圖中與B互為同分異構體的有E、F、HC．圖中物質碳元素的質量分數最大的是CD．圖中C和F分子中氫原子數相同參考答案：B4.下列名詞與環(huán)境污染無關的是A、酸雨

B、凍雨

C、光化學煙霧

D、水體富營養(yǎng)化參考答案：B5.下列有關氧化還原反應實質的說法中正確的是A．有電子的轉移

B．有氧元素參加C．有元素化合價的變化

D．有氧化劑和還原劑參考答案：A6.某溶液經分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－，已知其中Na＋、K＋、Ca2＋、NO3－的濃度均為0.1mol·L－1，則Cl－的物質的量濃度為A.0.1mol·L－1

B.0.3mol·L－1C.0.2mol·L－1

D.0.4mol·L－1參考答案：B【分析】根據溶液中的電荷守恒分析解答。【詳解】由于溶液是電中性的，所以忽略水的電離可知c(Na＋)＋c(K＋)＋2c(Ca2＋)＝c(Cl－)＋c(NO3－)，因此氯離子的物質的量濃度是0.1mol/L＋0.1mol/L＋0.1mol/L×2－0.1mol/L＝0.3mol/L，答案選B。7.下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（）A．該溶液中，H+、NH4+、Ag+可以大量共存B．向該溶液中通入CO2，不發(fā)生化學反應C．該溶液可作游泳池及環(huán)境的消毒劑，有效成分是NaClD．常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中可以得到該溶液參考答案：D【考點】鈉的重要化合物．【分析】A．離子之間發(fā)生氧化還原反應，離子之間結合生成沉淀；B．向該溶液中通入CO2，與NaClO溶液發(fā)生強酸制取弱酸的反應；C．NaClO具有強氧化性；D．氯氣通入NaOH溶液中，發(fā)生氧化還原反應．【解答】解：A．H+、Cl﹣、ClO﹣發(fā)生氧化還原反應，Cl﹣、Ag+結合生成沉淀，不能共存，故A錯誤；B．向該溶液中通入CO2，與NaClO溶液發(fā)生強酸制取弱酸的反應生成HClO，故B錯誤；C．NaClO具有強氧化性，可殺菌消毒，可作游泳池及環(huán)境的消毒劑，有效成分是NaClO，故C錯誤；D．氯氣通入NaOH溶液中，發(fā)生氧化還原反應，生成NaClO和NaCl，故D正確；故選D．8.下列無色溶液中，可大量共存的離子組是（

）A.Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－

B.Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－C.MnO4－、Fe2＋、Na＋、.SO42－

D.Na＋、NO3－、K＋、SO42－參考答案：略9.下列物質中互為同分異構體的是(

)A.與B.O2與O3C.與D.與參考答案：D略10.下列變化需要加入還原劑才能實現的A．MnO4－Mn2＋

B．HClCl2C．FeFe3＋

D．KClO3O2參考答案：A略11.某粒子含有10個電子，10個中子，電荷為2-，則它的化學符號是A．

20Ar

B．16O

C．18O

D．18O2-參考答案：D12.下列說法正確的是（

）A.鋁合金的熔點比純鋁高B.銅具有良好的導電性，常用來制作印刷電路板C.鎂在空氣中或純凈的氧氣中燃燒，產物一定只有MgOD.鈉在敞口容器中長期存放或在空氣中燃燒，產物一定是

Na2O2參考答案：B分析：A．合金熔點低、硬度大；B．銅具有良好的導電性；C．鎂能在氮氣、二氧化碳中燃燒；D．鈉在空氣中長久放置轉化為碳酸鈉。詳解：A．鋁合金的熔點比純鋁的低，A錯誤；B．銅具有良好的導電性，因此可用來制作印刷電路板，B正確。C．鎂能在氮氣、二氧化碳中燃燒，分別是生成氮化鎂、氧化鎂和碳，因此鎂在空氣中燃燒，產物不一定只有MgO，C錯誤；D．鈉在敞口容器中長期存放首先轉化為氧化鈉，然后吸水轉化為氫氧化鈉，最終轉化為碳酸鈉，D錯誤。答案選B。13.如果1g水中有m個氫原子，則阿伏加德羅常數為

A.

m/9

B.

9m

C.

2m

D.

m/2參考答案：B0.3molNa2SO3恰好被0.1mol氧化劑X2O72﹣氧化生成Na2SO4，則元素X在還原產物中的化合價為(

)A．+6 B．+3 C．+2 D．0參考答案：B【分析】由信息可知，S元素的化合價升高，則X的元素化合價降低，結合電子守恒計算．【解答】解：0.3molNa2SO3恰好被0.1mol氧化劑X2O72﹣氧化生成Na2SO4，設元素X在還原產物中的化合價為x，由電子守恒可知，0.3mol×（6﹣4）=0.1mol×2×（6﹣x），解得x=+3，故選B．【點評】本題考查氧化還原反應的計算，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意電子守恒的應用，題目難度不大．15.把小塊金屬鈉投入飽和石灰水中，不會出現的現象是(

)

①溶液中出現白色渾濁物

②有金屬鈣被還原出來

③反應過程中發(fā)出嘶嘶響聲

④鈉熔成小球在液面上迅速游動A.② B.①③ C.②③ D.①②參考答案：A【詳解】①Na與H2O反應消耗了水，同時生成了易溶于水的NaOH，使溶液中c（OH-）增大，抑制了Ca（OH）2的溶解；Na與H2O的反應為放熱反應，溶液溫度升高，Ca（OH）2的溶解度下降。以上兩原因都能使部分Ca（OH）2析出而出現白色渾濁物。②Ca也是還原性很強的金屬，且在金屬活動性順序表中排在Na的前邊，所以不會有鈣被還原出來。③鈉塊浮在水面上，熔成一只閃亮的小球，在水面上不定向地迅速游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲。④鈉的熔點較低，反應放出大量的熱使鈉熔化為小球，各方向產生的氫氣不同，小球四處游動。綜合以上分析，不會出現的現象是②，故選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現取少量該固體混合物做如下實驗：①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質是：____。（2）該固體混合物中一定不存在的物質是：____。（3）該固體混合物中可能存在的物質是：____，為了進一步檢驗該物質是否存在，請寫出你的檢驗方法：____。參考答案：(1)Ba(OH)2

K2CO3

(2)CuSO4

(3)NaCl?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤校尤階gNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有【分析】①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，也就沒有硫酸銅存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗氯離子的存在來驗證氯化鈉的存在；據以上分析解答?！驹斀狻竣偃〔糠止腆w混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）結合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質是：CuSO4；（3）結合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質是：NaCl；為了檢驗該物質的存在，可以檢驗溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗方法：?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤校尤階gNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。綜上所述，本題答案是：NaCl；?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤校尤階gNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數多8個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質。C為第三周期的第IIA族金屬元素。D的M層上有7個電子。（1）填元素符號：A

，B、

，C

，D

。（2）A、B、C的簡單離子半徑大小順序是：

。(3)

比較D的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性強弱順序：

。參考答案：(1)O

Na

Mg

Cl(2)O2-﹥Na+﹥Mg2+(3)HF﹥HCl18.（10分）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數依次變小，原子核外電子層數之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應。請回答：（1）X元素在周期表中的位置

，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應的化學方程式

。（2）Y的最高價氧化物的結構式是

。（3）XZ3實驗室制法的化學方程式為

。（4）Z的簡單氧化物屬于

晶體。（填“分子”或“原子”）參考答案：（1）第2周期第VA族（周期、族各1分）NH3+HNO3=NH4NO3（2）O=C=O（3）2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O(4)分子【答案】19.（10分）A、B、C是三種中學化學常見的固體化合物，焰色反應均顯黃色。已知實驗事實如下：①A與B按1：1的物質的量相混合，