2022年貴州省貴陽市都拉中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022年貴州省貴陽市都拉中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列粒子只能作還原劑的是①S

②S2－

③SO42－

④SO32－

⑤Cl－

⑥NaA、①②④

B、②⑤⑥

C、①⑤⑥

D、②④⑤參考答案：C略2.已知反應(yīng)2X(g)+Y(g)?2Z(g)，某研究小組將4molX和2molY置于一容積不變的密閉容器中，測定不同時間段內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率，得到的數(shù)據(jù)如下表，下列判斷正確的是（）t(min)24.556X轉(zhuǎn)化率30%40%70%70%

A.隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度不斷增大B.反應(yīng)在5.5min時，V正(X)=V逆(Z)C.6min時，容器中剩余1.4molYD.其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10mol，則可得4molZ參考答案：BA.反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量和容積均不變，則隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度不變，A錯誤；B.轉(zhuǎn)化率不變時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則反應(yīng)在5.5min時，v正(X)=v逆(Z)，B正確；C.6min時消耗X是4mol×0.7＝2.8mol，則根據(jù)方程式可知消耗Y是1.4mol，容器中剩余0.6molY，C錯誤；D.其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10mol，也不可能可得4molZ，因為是可逆反應(yīng)，D錯誤，答案選B。3.某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（

）Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－

Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－

Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－參考答案：C略4.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是A．金屬鉀投入水中

K+H2O=K++OH—+H2↑B．濕法煉銅

Fe3+

+Cu=Fe2++Cu2+C．用食醋除水垢CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．電解飽和食鹽水

參考答案：D5.下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是

A．葡萄糖

B．纖維素

C．油脂

D．酶參考答案：A6.實驗室制取下列氣體時，可用排水法收集的是(

)A．NO2

B．SO2

C．CO2

D．NO參考答案：D略7.痕檢是公安機關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，AgNO3顯現(xiàn)法就是其中的一種，人的手上有汗?jié)n，用手動過白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液①小心地涂到紙上，溶液①中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)②作用，生成物質(zhì)③，物質(zhì)③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應(yīng)的進行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。用下列化學(xué)式表示這三種物質(zhì)都正確的是（考察氯、溴、碘離子的性質(zhì)）A．①AgNO3②NaCl③AgCl

B．①AgNO3②NaBr③AgBrC．①AgNO3②NaI③AgI

D．①AgCl②AgNO3③NaCl參考答案：A略8.下列敘述正確的是（）A．標準狀況下11.2LCCl4和11.2LCO2分子數(shù)相同B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C考點：摩爾質(zhì)量；氣體摩爾體積．版權(quán)所有專題：化學(xué)用語專題．分析：A、CCl4標準狀況不是氣體，結(jié)合氣體摩爾體積概念和應(yīng)用條件分析；B、摩爾質(zhì)量單位為g/mol；C、依據(jù)n==計算物質(zhì)的質(zhì)量；D、依據(jù)氣體摩爾體積概念和應(yīng)用條件分析判斷．解答：解：A、CCl4標準狀況不是氣體，標準狀況下11.2LCCl4和物質(zhì)的量不一定為0.5mol，故A錯誤；B、摩爾質(zhì)量單位為g/mol，CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故B錯誤；C、依據(jù)n==計算物質(zhì)的質(zhì)量，3.01×1023個SO2分子物質(zhì)的量n==0.5mol，二氧化硫的質(zhì)量=0.5mol×64g/mol=32g，故C正確；D、依據(jù)氣體摩爾體積概念和應(yīng)用條件分析判斷，標準狀況下，1mol任何氣體所占體積均為22.4L，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，摩爾質(zhì)量概念的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．9.已知反應(yīng)：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)

△H11/2N2(g)＋O2(g)＝N2O(g)

△H21/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g)

△H3則反應(yīng)2NH3(g)＋7/2O2(g)＝2NO2(g)＋3H2O(g)的△H為A.2△H1＋2△H2－2△H3

B.△H1＋△H2－△H3C.3△H1＋2△H2＋2△H3

D.3△H1＋2△H2－2△H3參考答案：D試題分析：方程式①×3+②×2－③×2得到反應(yīng)2NH3(g)＋O2(g)＝2NO2(g)＋3H2O(g)，所以該反應(yīng)的△H＝3△H1＋2△H2—2△H3。10.元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是A．隨著元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化參考答案：C略11.某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是（）A．肯定有KNO3和Na2CO3，沒有Ba（NO3）2B．肯定有KNO3，沒有Ba（NO3）2，可能還有Na2CO3C．肯定沒有Na2CO3和Ba（NO3）2，可能有KNO3D．以上判斷都不正確參考答案：B考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．專題：計算題．分析：取樣品加入水中，全部溶解，則不可能含有硝酸鋇，因為碳酸鋇不溶于水，再加入氯化鈣能產(chǎn)生4.5g沉淀，為碳酸鈣的質(zhì)量，假設(shè)6.9g全部為K2CO3，則生成沉淀為×100g/mol=5g＞4.5g，則雜質(zhì)中含有碳酸根的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)小于K2CO3中碳酸根的質(zhì)量分數(shù)．解答：解：取樣品加入水中，全部溶解，則不可能含有Ba（NO3）2，因為碳酸鋇不溶于水，再加入氯化鈣能產(chǎn)生4.5g沉淀，為碳酸鈣的質(zhì)量，假設(shè)6.9g全部為K2CO3，則生成沉淀為×100g/mol=5g＞4.5g，則雜質(zhì)中含有碳酸根的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)小于K2CO3中碳酸根的質(zhì)量分數(shù)，故一定有KNO3，可能還有Na2CO3，綜上分析可知，肯定有KNO3，沒有Ba（NO3）2，可能還有Na2CO3，故選B．點評：本題考查混合物反應(yīng)的有關(guān)計算、物質(zhì)推斷等，題目難度中等，注意利用極限法確定雜質(zhì)中碳酸根質(zhì)量分數(shù)與碳酸鉀中質(zhì)量分數(shù)關(guān)系12.能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是A．天然氣是二級能源

B．石油是二級能源C．電能是一級能源

D．水力是一級能源參考答案：D略13.化學(xué)與科學(xué)研究、日常生活有著密切聯(lián)系，下列有關(guān)說法正確的是(

)A.用酒精可以除去水壺中的水垢B.市場上的加酶洗衣粉去除蛋白質(zhì)油漬效果很好，可以用來洗滌

毛織品、棉織品及化纖織品C.三聚氰胺（結(jié)構(gòu)如右圖）的摩爾質(zhì)量為l26gD.真假毛線可以通過灼燒的方法進行鑒別參考答案：D略14.下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（）A.OH-和NH4+ B.H2O和NH3 C.F和OH- D.O2-和NH4+參考答案：B【詳解】A．OH-的質(zhì)子數(shù)為8+1=9，OH-的電子數(shù)為9+1=10，NH4+的質(zhì)子數(shù)為7+4=11，NH4+的電子數(shù)為11-1=10，故A錯誤；B．H2O的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于1×2+8=10，NH3的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于7+1×3=10，故B正確；C．F的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于9，OH-的質(zhì)子數(shù)為8+1=9，OH-的電子數(shù)為9+1=10，故C錯誤；D．O2-的質(zhì)子數(shù)為8，電子數(shù)為8+2=10，NH4+的質(zhì)子數(shù)為7+4=11，NH4+的電子數(shù)為11-1=10，故D錯誤；答案選B?！军c睛】明確中性微粒、陽離子、陰離子的電子的數(shù)目計算是解答的關(guān)鍵。對于中性微粒：質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，陽離子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去電荷數(shù)，而陰離子的電子數(shù)為質(zhì)子數(shù)加電荷數(shù)。15.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．將打磨后的鋁絲插入NaOH溶液中：Al+2OH﹣＝AlO2﹣+H+ B．將氯氣通入水中：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO C．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu＝Cu2++Ag D．氫氧化鎂溶于鹽酸：H++OH﹣＝H2O參考答案：B解：A．將打磨后的鋁絲插入NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故A錯誤；B．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫、次氯酸和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O?H++HClO+Cl﹣，故B正確；C．硝酸銀溶液中加入銅粉反應(yīng)的離子方程式為2Ag++Cu＝Cu2++2Ag，故C錯誤；D．氫氧化鎂不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，離子方程式為2H++Mg（OH）2＝2H2O+Mg2+，故D錯誤。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室可用如下裝置略去部分夾持儀器制取并驗證其性質(zhì)．(1)盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱為__________若將亞硫酸鈉改為銅片制取二氧化硫，還缺少的玻璃儀器是________，用銅片制取二氧化硫的化學(xué)方程式_______．(2)裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷生成的快慢，其中的液體最好選擇____填代號．a(chǎn).飽和溶液

b.飽和溶液

c.飽和溶液

d.飽和NaHSO3溶液(3)驗證二氧化硫的氧化性的裝置是______，現(xiàn)象為_______________．(4)為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取該試管中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀．上述方案合理的是方案________填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”；若將試管D中新制氯水改為酸性高錳酸鉀溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________．(5)裝置F的作用是___________________參考答案：(1)圓底燒瓶

酒精燈

Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)d

(3)C

有淡黃色沉淀生成

(4)Ⅲ

5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

(5)吸收未反應(yīng)的二氧化硫氣體，防止污染環(huán)境【分析】根據(jù)實驗裝置及實驗原理分析實驗中的儀器名稱及還需要的實驗器材；根據(jù)二氧化硫的氧化性及還原性分析實驗實驗方案的可行性，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式?！驹斀狻?1)如圖所示，盛裝亞硫酸鈉儀器名稱為圓底燒瓶；濃硫酸與銅反應(yīng)生成二氧化硫需要加熱，所以還缺少的玻璃儀器是酒精燈；化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：圓底燒瓶；酒精燈；Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)亞硫酸的酸性強于碳酸，所以二氧化硫與溶液、溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體，二氧化硫與溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，且二氧化硫易溶于水，所以其中的液體最好選擇飽和NaHSO3溶液；(3)二氧化硫有一定的氧化性，可以與Na2S反應(yīng)生成單質(zhì)硫，所以驗證二氧化硫的氧化性的裝置是C，現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成；(4)二氧化硫具有還原性，與新制氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸；方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；氯水中本身就存在氯離子，可以生成氯化銀沉淀，不能驗證二氧化硫的還原性，故I不合理；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；新制氯水有漂白性，可以使品紅褪色，所以II也不能驗證二氧化硫的還原性，故II不合理；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此時溶液為酸性，產(chǎn)生的白色沉淀應(yīng)該為硫酸鋇，說明二氧化硫被氯水氧化，驗證了二氧化硫的還原性，故III合理；酸性高錳酸鉀溶液也具有強氧化性，可以氧化二氧化硫生成硫酸，本身被還原生成錳離子，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；(5)二氧化硫有毒，裝置F的作用是：吸收未反應(yīng)的二氧化硫氣體，防止污染環(huán)境。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）下表是幾種烷烴的物理性質(zhì)

名稱

常溫時的狀態(tài)

結(jié)構(gòu)簡式

熔點／℃

沸點／℃

相對密度甲烷氣CH4－l82.5－161.5

乙烷氣CH3CH3－l82.8－88.6

丙烷氣CH3CH2CH3－188．0－42.10.5005戊烷液CH3(CH2)3CH3－129.736.00.5572癸烷液CH3(CH2)8CH3－29.7172.10.7298十七烷固CH3(CH2)15CH322302.20.7767（1）通過閱讀，我們發(fā)現(xiàn)烷烴的物理性質(zhì)呈現(xiàn)一些規(guī)律性的變化，如：烷烴隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，沸點逐漸 ；相對密度逐漸 。（2）烷烴的同分異構(gòu)體數(shù)目隨碳原子數(shù)的增加而增加，丁烷有兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡

式分別是

、

。（3）乙烯是最簡單的烯烴，能使溴水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。（4）乙烷與丙烷的關(guān)系為____________。

A.同位素

B.同系物

C.同分異構(gòu)