常見的酸和堿

生活中發(fā)現(xiàn)的酸和堿

“酸”一詞從有酸味的酒而來(lái)。最早，在制酒的時(shí)候，有時(shí)把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸。“堿”一詞在阿拉伯語(yǔ)中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。生活中有很多酸：醋中含醋酸；酸牛奶中含有乳酸；水果中含果酸、酒石酸、抗壞血酸、草酸等有機(jī)酸；螞蟻體內(nèi)含有甲酸等。我們遇到的堿：石灰水中的Ca(OH)2；電解水時(shí)加的NaOH等都是堿。第一課時(shí)常見的酸實(shí)

驗(yàn)

向紫色石蕊試液吹氣，請(qǐng)同學(xué)們觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。思考：紫色石蕊試液為什么會(huì)變紅？紫色石蕊試液變紅二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸使紫色石蕊試液變紅紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞是常用的酸堿指示劑，

當(dāng)酸和堿溶液與他們相遇時(shí)會(huì)有什么現(xiàn)象呢？

實(shí)驗(yàn)探究：

分別將紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞滴入食醋、石灰水、鹽酸和氫氧化鈉溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄在表格中。提出問題：變色規(guī)律：紫色石蕊溶液：無(wú)色酚酞溶液：【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無(wú)色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液溶液變紅溶液變藍(lán)溶液不變色溶液變紅溶液變紅溶液不變色溶液變藍(lán)溶液變紅遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍(lán)色遇酸溶液不變色,遇堿溶液變紅色注意：酸堿指示劑與酸或堿的溶液反應(yīng)時(shí)，

變色的是指示劑，而不是酸堿。（2）常用的酸堿指示劑石蕊溶液酚酞溶液一、酸、堿與指示劑的反應(yīng)1．酸堿指示劑（1）概念：能與酸或堿的溶液起作用，而顯示不同顏色的物質(zhì)。2．【實(shí)驗(yàn)與探究】：自制酸堿指示劑二、常見的酸1．幾種常見的酸【實(shí)驗(yàn)探究】：觀察鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)鹽酸（HCl)硫酸(H2SO4)顏色、狀態(tài)打開試劑瓶后的現(xiàn)象氣味密度常用濃鹽酸（37%-38%）1.19g/mL常用濃硫酸（98%）1.84g/mL無(wú)色液體無(wú)色；粘稠、油狀、液體有白霧出現(xiàn)無(wú)現(xiàn)象有刺激性氣味無(wú)氣味2002年2月清華大學(xué)學(xué)生劉海洋為了測(cè)試熊的嗅覺

”將濃硫酸潑在五只棕熊的身上，結(jié)果使棕熊被嚴(yán)重?zé)齻?。這是其中兩只棕熊的圖片。新聞導(dǎo)入：2．濃硫酸的腐蝕性（1）【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上紙上留下黑色的字跡小木棍上被濃硫酸觸及的部位變黑布料上滴有濃硫酸的部位已破爛濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性脫水性（2）【實(shí)驗(yàn)探究】

濃硫酸的稀釋注意！

在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。思考：從試劑店購(gòu)得的硫酸一般是98%的濃硫酸，而平時(shí)使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎樣把濃硫酸變成稀硫酸呢？提

問：同學(xué)們回憶你們已經(jīng)學(xué)過的有鹽酸和硫酸參加的化學(xué)反應(yīng)，并用化學(xué)方程式表示出來(lái)。此外，生活中還會(huì)用稀酸除鐵銹。猜想下鹽酸、硫酸可能有哪些化學(xué)性質(zhì)？稀酸浸泡稀酸浸泡后合

理

猜

想：1．與指示劑作用2．與活潑金屬反應(yīng)3．與金屬氧化物反應(yīng)

...

.........【活動(dòng)與探究】

酸的化學(xué)性質(zhì)【活動(dòng)與探究】

酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸與指示劑的反應(yīng)加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸溶液變紅溶液變紅溶液不變色溶液不變色與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

[討論]上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處?（2）酸與金屬的反應(yīng)回顧與總結(jié)（3）酸溶液能與一些金屬氧化物反應(yīng)

現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹被溶解，溶液顏色變棕黃Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O鐵銹+硫酸鐵銹被溶解，溶液顏色變黃Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O【討論】①上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？②利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時(shí)能否將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中？為什么？③根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。歸納提煉（1）酸能跟酸堿指示劑起反應(yīng)；（2）酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣；（3）酸能跟某些金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)思路：按照上述學(xué)習(xí)思路，理解性閱讀課本鹽酸、硫酸的用途，并交流自己的心得體會(huì)。性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)用途鹽酸

（HCl）

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸

（H2SO4）

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料