2022-2023學(xué)年安徽省銅陵市中學(xué)高三化學(xué)知識點試題含解析

2022-2023學(xué)年安徽省銅陵市中學(xué)高三化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的溶液中所含離子種類最多的是

(

)

A．H2S

B．Na3PO4

C.NaHCO3

D．AlCl3參考答案：B略2.天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣等離子．火力發(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是（）A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32﹣、HCO3﹣水解B．“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣等氧化生成SO42﹣C．“反應(yīng)、稀釋”時加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸D．“排放”出來的海水中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同參考答案：D【考點】海水資源及其綜合利用；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．

【專題】化學(xué)應(yīng)用．【分析】A．根據(jù)海水中的離子是否水解進行解答；B．根據(jù)使用空氣中的氧氣將H2SO3氧化來分析；C．利用酸堿反應(yīng)分析混合的目的；D．“排放”出來的海水體積與進入吸收塔的天然海水的體積不同．【解答】解：A．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO﹣3等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的是CO32﹣、HCO3﹣離子，CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣它們水解呈堿性，所以天然海水的pH≈8，呈弱堿性，故A正確；B．天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進行氧化處理，因為氧氣具有氧化性，被氧化的硫元素的化合價為+4價，具有還原性，所以氧氣將H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣等氧化為硫酸，如亞硫酸被氧化的反應(yīng)為2H2SO3+O2=2H2SO4，故B正確；C．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，是因中和稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+），故C正確；D．從框圖可知：排放”出來的海水，是經(jīng)過加天然海水中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的體積顯然比進入吸收塔的天然海水大，所以SO42﹣的物質(zhì)的量濃度排放出來的海水中濃度小，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查了含硫煙氣的處理，利用所學(xué)知識結(jié)合框圖信息是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．足量的銅片與含4molHNO3的濃硝酸充分反應(yīng)生成二氧化氮的分子數(shù)為2NAB．14g鏈烴（分子通式為CnH2n）中含有的C＝C的數(shù)目一定為C．若某醋酸鈉溶液中含有1molCH3COO－，則Na＋數(shù)目等于NAD．O2和N2的混合氣體22.4L中一定含有2NA個原子參考答案：B4.14g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體用1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質(zhì)量為A.9.6g

B.6.4g

C.3.2g

D.1.6g

參考答案：B略5.（2007·寧夏卷）13.一定條件下，合成氨氣反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是A.16.7%

B.20.0%

C.80.0%

D.83.3%參考答案：A本題考查化學(xué)平衡的知識。設(shè)平衡時混合氣體的體積為V，則氨氣為20%V，N2+3H22NH3

體積減少2

20%V

20%V則反應(yīng)前N2和H2體積為V+20%V=120%V=1.2V=×100%=16.7%。

6.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是A．K2FeO4能與水緩慢反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒劑和凈化劑B．鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe3O4,能起到防腐蝕作用C．常溫下氨能與氯氣反應(yīng)生成氯化氫和氮氣，因此可用濃氨水檢查氯氣管道中某處是否泄漏D．用氯氣與乙烷混合光照獲得純凈的1，2-二氯乙烷參考答案：D略7.下列各組的兩種溶液中，分別加入足量氨水，觀察到的現(xiàn)象相同的是（

）

A．FeCl3

、AlCl3B．NaCl、BaCl2

C．MgCl2、CuCl2

D．FeCl2、FeCl3參考答案：B略8.在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應(yīng)中A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶2B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1參考答案：A略9.（不定項）CMU是一種熒光指示劑，可通過下列反應(yīng)制備：

下列說法正確的是A．1molCMU最多可與1molBr2反應(yīng)B．1molCMU最多可與3molNaOH反應(yīng)C．可用FeCl3溶液鑒別間苯二酚和CMUD．CMU在酸性條件下的水解產(chǎn)物只有1種參考答案：D試題分析：A．酚羥基有兩個鄰位氫原子，1molCMU最多可與2molBr2反應(yīng)，A錯誤；B．酚羥基、酯基和羧基均與氫氧化鈉反應(yīng)，1molCMU最多可與4molNaOH反應(yīng)，B錯誤；C．間苯二酚和CMU均含有酚羥基，不能用FeCl3溶液鑒別間苯二酚和CMU，C錯誤；D．分子中含有環(huán)酯，CMU在酸性條件下的水解產(chǎn)物只有1種，D正確，答案選D。10.已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)原理可用于設(shè)計氫氧燃料電池B．破壞1molH﹣O鍵需要的能量是463.4kJC．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8

kJ/molD．H2（g）中的H﹣H鍵比H2O（g）中的H﹣O鍵牢固參考答案：BD考點：反應(yīng)熱和焓變．分析：A、放熱的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池；B、據(jù)題給條件無法判斷H﹣O鍵的鍵能；C、一個化學(xué)反應(yīng)的焓變是其逆反應(yīng)焓變的相反數(shù)；D、△H=反應(yīng)物鍵能和﹣生成物鍵能和，不知道O﹣O鍵的鍵能，無法確定H﹣H鍵和H﹣O鍵哪個更牢固．解答：解：A、放熱的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池，故A正確；B、△H=反應(yīng)物鍵能和﹣生成物鍵能和，不知道O﹣O鍵和H﹣H鍵的鍵能，無法確定H﹣O鍵鍵能，故B錯誤；C、H2O（g）=H2（g）+O2（g）的△H是2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H的相反數(shù)的，故C正確；D、△H=反應(yīng)物鍵能和﹣生成物鍵能和，不知道O﹣O鍵的鍵能，無法確定H﹣H鍵和H﹣O鍵哪個更牢固，故D錯誤；故選BD．點評：本題考查了形成原電池的基本條件、焓變與鍵能的關(guān)系、焓變與其逆反應(yīng)焓變的關(guān)系，注意△H=反應(yīng)物鍵能和﹣生成物鍵能和，題目難度中等．11.（2007·全國Ⅰ）13.下圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相適合的是A.反應(yīng)達平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.該反應(yīng)達到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IIC.該反應(yīng)達到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IID.同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等參考答案：C本題主要考查有關(guān)化學(xué)平衡的達成及化學(xué)平衡狀態(tài)的移動等內(nèi)容；化學(xué)平衡已經(jīng)達成，其正逆反應(yīng)的速率必定相等，A正確；在平衡態(tài)Ⅰ的基礎(chǔ)上增大反應(yīng)物濃度，此時正反應(yīng)速率瞬時增大，逆反應(yīng)速率瞬時不變，隨后又在新的基礎(chǔ)上達到平衡，B正確；對于平衡態(tài)Ⅰ減少反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率必然減小，顯然與所給圖示不符，C不正確；對同一種反應(yīng)物而言只要平衡移動，該物質(zhì)的量一定會發(fā)生變化，D正確。

12.如圖所示，6個編號分別表示六種物質(zhì)：Al、Fe2O3、NaOH溶液、氫碘酸、NH3、O2。凡是直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(已知高溫時氨氣能還原Fe2O3。）圖中⑤表示的物質(zhì)是A．Al或Fe2O3

B．NaOH溶液C．氫碘酸

D．NH3或O2參考答案：C13.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯誤的是（

）A．今夏，臺州地區(qū)出現(xiàn)了嚴(yán)重的旱情，緩解旱情的措施之一是用碘化銀進行人工增雨B．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C．利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”D．華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅參考答案：D略14.硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池，示意圖如圖所示，該電池工作時的反應(yīng)為4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列說法錯誤的是A.電極a的電勢比VB2極的高B.VB2極的電極反應(yīng)式為2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2OC.放電時，OH-由VB2極向a電極移動D.若采用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液，則該電池發(fā)生的總反應(yīng)改變參考答案：C【詳解】A.電極a是正極，VB2極是負極，所以電極a的電勢比VB2極的高，故A正確；B.負極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則VB2極的電極反應(yīng)式為2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2O，故B正確；C.硼化釩(VB2)-空氣電池，氧氣在正極上得電子，所以a為正極，放電時，OH-由正極向負極移動，由a極向VB2電極移動，故C錯誤；D.若采用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液，V2O5要和鹽酸反應(yīng)，故該電池發(fā)生的總反應(yīng)改變，故D正確。故選C。15.利用右圖裝置制取Cu2O，乙的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。下列說法正確的是A.乙中Cu電極的電極反應(yīng)式是：

2Cu+2OH－→Cu2O+H2O+2e－B.甲中通入氫氣的電極為正極C.乙中陰離子向石墨電極移動D.電路上通過0.5mol電子，可制得0.5molCu2O參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)菠菜營養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”的美稱。民間流傳：菠菜豆腐同食，易得結(jié)石。某化學(xué)興趣小組對“菠菜豆腐是否不能同食”等問題進行了探究。【查閱資料】①菠菜含有豐富的鐵、草酸鹽、碳酸鹽等，豆腐中含有豐富的蛋白質(zhì)及鈣鹽。②人體結(jié)石的主要成分：草酸鈣（CaC2O4）③醋酸不與草酸鈣反應(yīng)，但能與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性鹽等。【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是

?！咎骄恳弧坎げ酥胁糠殖煞址治?/p>

(1)步驟③中加入足量的CaCl2溶液的目的

。(2)白色沉淀B的化學(xué)式為

，由此可見菠菜豆腐不能同食。以下飲食觀點正確的是

（填字母）A.禁吃菠菜

B.高鈣牛奶可與菠菜同食C.菠菜烹飪時可用開水燙，可降低草酸鹽含量【探究二】某草酸鈣晶體（CaC2O4·xH2O）熱分解研究按下圖裝置將草酸鈣晶體樣品高溫加熱，使其完全分解，對所得氣體產(chǎn)物進行探究（假設(shè)裝置中各試劑均足量）(3)①反應(yīng)開始前通入氮氣的目的是

。

②裝置B中硫酸銅粉末變藍，C、F中澄清石灰水均變渾濁，E中CuO變紅，說明產(chǎn)物中有一種有

毒氣體，其分子的結(jié)構(gòu)式為

，經(jīng)檢驗A中殘留固體為氧化物。③對上述裝置從環(huán)保角度提一個改進建議

。(4)某研究所利用SDTQ600熱分析儀對草酸鈣晶體（CaC2O4·xH2O）進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量—分解溫度的關(guān)系如圖。寫出固體質(zhì)量由12.8g變?yōu)?0.0g時的化學(xué)方程式

。（CaC2O4的相對分子質(zhì)量：128）。參考答案：(14分)答案【提出猜想】菠菜中草酸鹽與豆腐中鈣鹽反應(yīng)生成草酸鈣

2分（1）使溶液M（或菠菜）中的草酸鹽、碳酸鹽完全轉(zhuǎn)化為沉淀

2分（2）CaC2O4

1分

；

C

1分（3）①排近裝置內(nèi)的空氣（防止CO還原CuO時發(fā)生爆炸）

2分②C===O

2分③在裝置F后增加尾氣處理裝置（用點燃法處理尾氣；或用袋收集）2分（4）

CaC2O4=====CaCO3+CO↑2分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)2008年9月25日我國“神七”成功發(fā)射，標(biāo)志著我國載人航天技術(shù)邁出重要的一步?！吧衿摺币訬2H4和N2O4燃料，N2H4學(xué)名為肼又稱聯(lián)氨，無色油狀液體，具有與氨相似的氣味，毒性很大。⑴水電離成H3O+和OH-叫做水的自偶電離。同水一樣，N2H4也有微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為：

。⑵氨顯堿性的原因在于NH3分子中的N原子具有孤對電子，它能通過配位鍵結(jié)合水中的H+，使水電離出OH-，其過程可以表示為NH3+H2ONH4++OH-。試問N2H4與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。⑶已知硼酸[B(OH)3]為一元弱酸，其顯示酸性的原理與NH3、N2H4顯示堿性的原理類似，試用離子方程式表示其顯示酸性的過程：

。⑷N2H4和N2O4反應(yīng)溫度達2700攝氏度，產(chǎn)生無污染的氣體。1g液態(tài)N2H4與足量的液態(tài)N2O4充分反應(yīng)生成兩種氣態(tài)物質(zhì)，可放出aKJ熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。

參考答案：⑴N2H4+N2H4N2H5++N2H3-⑵N2H4＋2HCl＝N2H6Cl2

⑶B(OH)3+H2O[B(OH)4]-+H+⑷N2H4(l)＋N2O4(l)＝N2(g)+H2O(g)；△H＝－32aKJ/mol。（每空3分）18.A—I為原子序數(shù)遞增的前4周期的元素，已知A原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的2倍，D為周期表中電負性最大的元素，F(xiàn)與C位于同一主族，E與Ｇ在周期表的位置是上下相連，兩元素所在主族中所有元素都是金屬，H為應(yīng)用最廣泛的金屬；I處于周期表中的第二副族。請回答下列問題：（以下問題中的所有原子都必須在上述元素中尋找）（1）Ｂ單質(zhì)分子中σ與π鍵數(shù)目比為B、C、D第一電離能由小到大的順序為

（填寫元素符號）（2）H元素原子的價層電子排布式為 ，H3+離子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色絡(luò)合物；該陰離子又與A—Ｉ元素中的某些原子形成的分子互為等電子體，這種分子的化學(xué)式為

（寫一種即可），該陰離子空間構(gòu)型為

。（3）D與Ｇ可以形成右圖的晶胞，則黑點表示的是

元素（填寫元素符號），該元素原子在該晶胞中的配位數(shù)為

（4）若將上述晶胞圓圈對應(yīng)的原子所在上下兩層平面原子，按兩條相互垂直的對角線上各去掉該原子2個（共去掉4個），并將小點和圓圈對應(yīng)的元素更改為另外兩種元素，則這個晶胞化學(xué)式為

，若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子，則成為另外一種晶胞，該晶胞中成鍵原子鍵角為

。（5）已知，F(xiàn)單質(zhì)晶體的原子堆積為ABAB型，那么，該晶體的空間利用率為

如果F單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，晶胞棱長為a，晶胞高度為c則，該晶體密度表達式為

。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，不化簡）如果F的原子半徑為R，用R表示的晶胞高度為 。參考答案：（1）１:２（1分）

ＯＮＦ（1分）（2）3d64s2

（1分）

CO2（CS2N2O）等合理答案都可以（1分）直線形（1分）（3）Ca

（1分）8

（1分）（4）ZnS（2分）

109o28′（1分）（5）74%

（1分）；

（2分）