河北省張家口市北晨中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

河北省張家口市北晨中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.近兩年某地連發(fā)化學(xué)品爆炸事故。一座化工廠(chǎng)倉(cāng)庫(kù)著火是在搬運(yùn)桶裝亞氯酸鈉的過(guò)程中引起的；另一起化工廠(chǎng)的爆炸事件是由于倉(cāng)庫(kù)滲水，金屬鎂粉接觸水后起火，并隨后引燃廢料房?jī)?nèi)的廢油引發(fā)的。據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是

A．亞氯酸鈉屬于易燃易爆的物質(zhì)，搬運(yùn)時(shí)應(yīng)輕裝輕卸，切勿猛烈撞擊

B．上述兩起火災(zāi)都可以用水或沙土撲滅

C．金屬鎂粉活性很強(qiáng)，其還原性比鎂各強(qiáng)

D．由于鎂粉與石油不能直接反應(yīng)，故可以放在一起保存參考答案：A略2.2007年10月黨的十七大報(bào)告中提出：形成節(jié)約能源和保護(hù)生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)是人類(lèi)與自然和諧發(fā)展的重要保證。你認(rèn)為下列行為中有悖于這一觀(guān)點(diǎn)的是（）A．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿(mǎn)足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C．在農(nóng)村大力推廣和使用沼氣D．減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生參考答案：答案：B3.下列物質(zhì)置于空氣中，因?yàn)榉茄趸€原反應(yīng)而變質(zhì)的是

（

）

A．鋁

B．過(guò)氧化鈉

C．硫酸亞鐵

D．燒堿參考答案：D略4.一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入1molPCl5(g)，發(fā)生反應(yīng)：

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

△H=+Qkj.mol-1維持容器溫度不變，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖5所示。下列說(shuō)法正確的是A.3s內(nèi)的平均速率為：v(PCl3)=0.1mol·L-1.s-1B．達(dá)到平衡時(shí)放出0.6QkJ熱量C．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)減小D．其他條件不變，再向容器中充入1molPCl5(g)，則達(dá)新平衡時(shí)，c(PCl5)>0.4mol·L-1參考答案：AD略5.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則下列說(shuō)法正確是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過(guò)程中得到6.72L的氣體B．最終得到的溶液中c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）C．最終得到7.8g的沉淀D．最終得到的溶液中c（Na＋）＝1.5mol·L－1參考答案：C略6.減緩溫室氣體排放是2009年哥本哈根氣候變化會(huì)議的議題。下列反應(yīng)不產(chǎn)生溫室氣體的是A．用純堿制玻璃

B．用煤炭作燃料C．用鐵礦石煉鐵

D．用氨制碳酸銨參考答案：D本題考查反應(yīng)中產(chǎn)生的溫室氣體。A項(xiàng)，制玻璃的反應(yīng)為:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2；B項(xiàng)，碳燃燒可產(chǎn)生CO2氣體；C項(xiàng)，鐵礦石與C或CO反應(yīng)可生成CO2；這三項(xiàng)均生成CO2，即產(chǎn)生溫室氣體。D項(xiàng)，NH3與CO2反應(yīng)生成(NH4)2CO3，沒(méi)有產(chǎn)生CO2。7.下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥的是（）①Cl2；②O2；③H2；④SO2；⑤CO；⑥NH3；⑦CH4；⑧NO2；⑨CO2．A．②③⑤⑦ B． ①③⑦⑧ C． ③⑤⑦⑨ D． ②③⑥⑦參考答案：A分析： 濃硫酸為酸性、強(qiáng)氧化性的干燥劑，不能用于干燥堿性、具有較強(qiáng)還原性的氣體；氫氧化鈉為堿性干燥劑，不能干燥酸性氣體，據(jù)此進(jìn)行判斷．解答：解：①Cl2；氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用氫氧化鈉干燥氯氣，故①錯(cuò)誤；②O2；氧氣為中性氣體，不與濃硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥，故②正確；③H2；氫氣為中性氣體，不與濃硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥，故③正確；④SO2；二氧化硫能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用氫氧化鈉干燥，故④錯(cuò)誤；⑤CO；一氧化碳為中性氣體，不與濃硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥，故⑤正確；⑥NH3；氨氣為堿性氣體，能夠與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故⑥錯(cuò)誤；⑦CH4；為中性氣體，不與濃硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥，故⑦正確；⑧NO2；二氧化氮能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用氫氧化鈉干燥，故⑧錯(cuò)誤；⑨CO2，為酸性氣體，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用氫氧化鈉干燥，故⑨錯(cuò)誤；根據(jù)以上分析可知，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥的氣體有：②③⑤⑦，故選A．點(diǎn)評(píng)： 本題考查了氣體的干燥與凈化方法判斷，題目難度不大，試題題量稍大，注意掌握常見(jiàn)氣體的化學(xué)性質(zhì)，明確干燥劑的分類(lèi)及正確選用干燥劑的方法．8.下列表格中的各種反應(yīng)情況，可以用下面的曲線(xiàn)圖象表示的是

反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙A等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)H2質(zhì)量鈉鉀B相同質(zhì)量的氨，在同一容器中：2NH3N2+3H2氨氣的轉(zhuǎn)化率500℃400℃C在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的N2、H2：N2+3H22NH3氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑D2molSO2與lmolO2，相同溫度下：2SO2+O22SO3SO3物質(zhì)的量10個(gè)大氣壓2個(gè)大氣壓參考答案：A9.某無(wú)色透明溶液中加入鋁粉，即有大量氫氣放出，則溶液中可能存在的離子組是A．NH4+、Na+、Cl-、I-

B．K+、NO3-、Mg2+、SO42-C．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

D．Na+、K+、HCO3-、Cl-參考答案：A10.（2003·北京卷）14.有機(jī)物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物，在相同溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)有（）A.8種

B.14種

C.16種

D.18種參考答案：C

略11.向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說(shuō)法不正確的是（

）A．線(xiàn)段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況B．原混合溶液中n(FeBr2)＝6molC．當(dāng)通入Cl22mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－D．原溶液中n(Fe2+):n(I－):n(Br－)＝2:1:3參考答案：B解析：因離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒-＞Fe2+＞Br-，則先發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，I-反應(yīng)完畢再發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-。A．B點(diǎn)時(shí)溶液中I-完全反應(yīng)，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，代表Fe3+的物質(zhì)的量的變化情況，故A正確；B．由圖可知，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢消耗氯氣2mol，由方程式可知n（Fe2+）=2×2mol=4mol，則n（FeBr2）=4mol，故B錯(cuò)誤；C．AB段發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯氣，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng)，故參加反應(yīng)的n（Fe2+）：n（I-）=1：1，故通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-，故C正確；D．由圖可知AB段消耗氯氣1mol，發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故n（I-）=2n（Cl2）=2mol，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，消耗氯氣2mol，故n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×2mol=4mol，DE段發(fā)生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，消耗氯氣3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D正確。故選B。12.下列敘述正確的是（）A．金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)ks5uB．陰離子都只有還原性C．酸性氧化物不與任何非氧化性酸反應(yīng)D．堿性氧化物一定是金屬氧化物參考答案：D13.

參考答案：AC14.

參考答案：A15.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.中和熱測(cè)定

B.測(cè)定H2反應(yīng)速率(mL?s—1)

C.高錳酸鉀滴定草酸

D.定容

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生命體中會(huì)不斷地產(chǎn)生NO，用于在細(xì)胞和細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。

（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式

（2）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖Ⅰ所示。

①實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這絲狀材料的成分可以是

(填選項(xiàng)編號(hào))

(A)鐵

(B)鋁

(C)銀

(D)玻璃

(E)聚丙烯塑料②打開(kāi)分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是

(填化學(xué)方程式)

（3）為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某同學(xué)另設(shè)計(jì)了一套如圖Ⅱ所示制取NO的裝置。反應(yīng)開(kāi)始后，可以在U形管右端觀(guān)察到無(wú)色的NO氣體。

①長(zhǎng)玻璃管的作用是

。

②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是

（4）以下收集NO氣體的裝置（見(jiàn)圖Ⅲ，圖在下頁(yè)），合理的是

(填選項(xiàng)代號(hào))

參考答案：答案：（1）3Cu＋8H++2NO3—=====3Cu2+＋4H2O＋2NO↑（2）①C、D、E

②2NO+O2==2NO2（3）①接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出。②關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端管內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開(kāi)，反應(yīng)停止。（4）C、D三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A、B、I都是XY2型化合物，且陽(yáng)離子相同，A、B晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1∶1，但I(xiàn)晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是2∶1，I常用作干燥劑。

請(qǐng)按要求填空：

⑴G的電子式是_______________；⑵反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是__________________________________，反應(yīng)⑤在空氣中發(fā)生時(shí)的現(xiàn)象是________________________________，已知C的燃燒熱是1300kJ·mol－1，表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是________________________________________。⑶根據(jù)上圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及題中所給信息判斷，B的化學(xué)式是_________。參考答案：答案：⑴

⑵Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO

火焰明亮并伴有濃烈黑煙

CH≡CH(g)＋O2(g)→2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－1300kJ·mol－1（熱化學(xué)方程式中數(shù)據(jù)與本答案不同不給分）

⑶CaO2

（每空2分，共10分。）18.（16分）固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。Ⅰ.工業(yè)上正在研究利用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=-49.0kJ·mol-1，某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖1中實(shí)線(xiàn)所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）：圖1

回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)在

條件下能自發(fā)進(jìn)行（填編號(hào)）。

A、高溫

B、低溫

C、任何溫度（2）該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是

。（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。（4）僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(xiàn)所示。與實(shí)線(xiàn)相比，曲線(xiàn)Ⅰ改變的條件可能是

。若實(shí)線(xiàn)對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線(xiàn)Ⅰ對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，曲線(xiàn)Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是

。Ⅱ.工業(yè)上還利用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

(1)選擇適宜的催化劑，

（填“能”或“不能”)改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱；(2)恒容條件下，下列措施中能使增大的

。

a．升高溫度；

b．充入He氣c．再充入2molH2

d．使用催化劑（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是

。

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

D．催化劑的使用是提高產(chǎn)率的有效方法

E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益參考答案：（16分）Ⅰ.（1）B

（2分）（2）0.125mol/(L·min)（（2分）缺單位扣1分（3）0.5

或1/2

（2分）（4）升溫（2分）

K=K2

>K1

（2分）Ⅱ.(1)不能（2分）(2)C

（2分）

（3）D

（2分）略19.CO2是造成全球氣候變暖的主要?dú)怏w，同時(shí)也是一種來(lái)源豐富、價(jià)格低廉的碳資源。中科院福建物構(gòu)所謝奎及其團(tuán)隊(duì)利用電能將CO2高效轉(zhuǎn)化為CO，CO和H2可生產(chǎn)優(yōu)質(zhì)燃料和多種化工產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)碳資源的循環(huán)利用。（1）已知反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下表和曲線(xiàn)圖所示：反應(yīng)ACEa1(kJ/mol)Ea2(kJ/mol)ΔH(kJ/mol)①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)？2389-566②2H2(g)+O2(g)2H2O(l)1480？-571.6③2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)30264478ΔH3

反應(yīng)③的ΔH3=_________kJ/mol。CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)

ΔH4=_______kJ/mol；此反應(yīng)中，有利于提高H2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_______（填字母）。A．高溫低壓

B．低溫高壓C．高溫高壓

D．低溫低壓（2）在不同的電壓下，CO2、H2O混合電解轉(zhuǎn)化為CO、H2的電流效率如圖所示（注：電流效率×100%）：①由圖可知生成CO和H2有相互_______（填“促進(jìn)”、“抑制”或“無(wú)影響”）作用。②用此法生產(chǎn)的CO和H2合成CH3OH，為使CO和H2利用率最高，電解時(shí)應(yīng)控制電壓在________V左右（選填5、15、23、25、30）。（3）在300℃時(shí)，將0.60molCO、1.40molH2充入4L密閉容器中，在恒溫恒容下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H<0，甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：①圖中判斷反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________。②5min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________mol/(L?min)。③若在500℃條件下，將1.00molCO、0.50molH2和0.50molCH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將_______（填字母）。A．正反應(yīng)方向反應(yīng)

B．逆反應(yīng)方向反應(yīng)C．達(dá)到平衡

D．無(wú)法判斷參考答案：(1)-1452

-128.6

B(2)①抑制

②25(3)①CH3OH濃度保持不變或不再隨時(shí)間變化

②0.02

③B【分析】(1)根據(jù)ΔH3=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能計(jì)算反應(yīng)③的ΔH3，然后根據(jù)蓋斯定律計(jì)算ΔH4；根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素分析判斷提高H2平衡轉(zhuǎn)化率的方法；(2)①由圖可知，生成CO越少，生成H2越多，據(jù)此解答；②根據(jù)方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)分析判斷使CO和H2利用率最高的電壓；(3)①根據(jù)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的特征分析解答；②首先計(jì)算5min內(nèi)甲醇的平均反應(yīng)速率，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(H2)；③先計(jì)算300℃時(shí)的平衡常數(shù)K，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K減??；再計(jì)算500℃條件下，將1.00molCO、0.50molH2和0.50molCH3OH充入容積為2L的密閉容器中的Qc，根據(jù)Qc與K的大小，判斷平衡移動(dòng)的方向?！驹斀狻?1)反應(yīng)③的ΔH3=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能=(3026)-(4478)=-1452kJ/mol；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH1=-566kJ/mol，②2H2(g)+O2