基于核心素養(yǎng)培養(yǎng)的新舊高考化學(xué)試題對比分析及2021屆高三一輪復(fù)習(xí)備考策略

新舊高考化學(xué)試題對比分析及2021屆高三一輪復(fù)習(xí)備考策略

主目錄CONTENTS12345山東卷的具體分析、創(chuàng)新點命題趨勢及教學(xué)策略新舊高考的一般性對比新課標(biāo)卷I具體分析、評分細則及創(chuàng)新點新課標(biāo)卷II

，III的創(chuàng)新點新舊高考的一般性對比第一部分考試形式試卷結(jié)構(gòu)考點分析第二部分新課標(biāo)卷I具體分析、評分細則及創(chuàng)新點DBSTSE題，社會熱點有機題，社會熱點A本題難度不大，屬于高中化學(xué)常見題型，利用表格考查多種氣體的除雜方法，涉及到除雜試劑的選擇問題。但部分學(xué)生可能會選D項。？不嚴(yán)謹(jǐn)C該題取材于2016第30屆全國化學(xué)競賽初賽試題,介紹銠的配合物催化甲醇羰基化,結(jié)合催化循環(huán)圖,培養(yǎng)學(xué)生吸收、提取,整合化學(xué)信息的能力。B套路與反套路的較量年年在上演，學(xué)生是無辜的受害者競賽中核反應(yīng)是必考點，但高考是第一次出現(xiàn)，由于高中物理中已學(xué)，可看成學(xué)科間融合題。今后有必要略加擴展。D本題介紹的是中國科學(xué)院福建物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究所王要兵研究員課題組提出并制備的可逆水系電池。B選項“轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2

mol”，這個選項竟然是對的，很多學(xué)生看到這，秒選，然后就被坑了。C制備和提純同考，難點在于雜質(zhì)很多，且有的地方是部分沉淀，文字表達不易得分，要分點答命題借鑒北京卷，結(jié)合電化學(xué)進行實驗探究（實驗與原理融合）。為何電遷移率要相等呢？此處有人挑毛病35題以2019年諾貝爾化學(xué)獎鋰離子電池為載體,重點考查物質(zhì)觀、元素觀,結(jié)構(gòu)觀、分類觀、守恒觀等。第36題源于上海中醫(yī)藥大學(xué)田平研究員和華東師范大學(xué)周劍教授在Angew.Chem.lnt.Ed上發(fā)表綜述“手性有機超強堿”的學(xué)術(shù)探索情境,結(jié)合碳卡賓在合成中的應(yīng)用,芳香性化合物的拓展,讓學(xué)生開拓視野,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新意識、模型認(rèn)知和證據(jù)推理的學(xué)科素養(yǎng)第三部分新課標(biāo)卷II

，III的創(chuàng)新點卷II，也考反應(yīng)過程圖像卷III，考原電池原理卷III，考雙氫鍵和超晶胞卷III，考空間位阻山東卷的具體分析、創(chuàng)新點第四部分【答案】D

考查實驗基礎(chǔ)知識。蒸發(fā)皿、坩堝可以直接加熱，不用墊石棉網(wǎng)；鉀可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒，注意濃硫酸不可干燥三氧化硫，但可干燥二氧化硫。小蘇打作膨松劑，無論是與酸反應(yīng)，還是與明礬雙水解反應(yīng)，都沒有電子轉(zhuǎn)移?！敬鸢浮緽【答案】C最容易推出Z是鈉，X是氧，原子序數(shù)依次增大，所以Y氟，再根據(jù)Y、W最外層電子數(shù)相同推出W是氯。第一電離能是選修三內(nèi)容，目前是選化學(xué)學(xué)生的必考內(nèi)容了，新高考不同在于選擇題常考選修模塊的內(nèi)容。【答案】C

A項，總有學(xué)生把分子的穩(wěn)定性與物質(zhì)的熔沸點混淆，穩(wěn)定性看鍵能。C項，可以從兩方面理解：同族元素，從上往下，單質(zhì)氧化性逐漸減弱，對應(yīng)氫化物還原性逐漸增強；硅烷中氫是-1價，還原性強于-4價碳，（電負性C-2.5，H-2.1，Si-1.8）。D項，半徑大相隔太遠，電子云肩并肩重疊不了，自然形成不了π鍵?！敬鸢浮緾A項試管口向下收集不了二氧化碳！B項反應(yīng)劇烈，溴揮發(fā)，也能與硝酸銀溶液生成淡黃色沉淀，無法確定有無溴化氫產(chǎn)生；D項電極搞反，應(yīng)該是銅作陽極，鐵連電源的負極；C項在干燥的氯化氫氛圍里，六水合氯化鎂水解被抑制?！敬鸢浮緿

B項，酸性水解，斷酯基，左邊有酚羥基，右邊有羧基，都可與碳酸鈉反應(yīng)；C項，兩邊苯環(huán)不對稱，苯環(huán)上共有6個空位，一氯代物有6種；D項，與氫氣加成的有兩個苯環(huán)，兩個碳碳雙鍵，一個碳氧雙鍵，9mol。注意，羰基和酯基不同?！敬鸢浮緼

A項，熔點與分子間作用力相關(guān)，鍵能與穩(wěn)定性相關(guān)；B項，每個氮原子提供2個電子，B原子不提供電子；C項，B和N都是sp2雜化?！敬鸢浮緼

考實驗細節(jié)，看是個流程題，其實，與流程無關(guān)。振蕩時口向上便于放氣。山東卷實驗細節(jié)考得很細，“萃取振蕩時，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下”、“除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡，將尖嘴向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦觥?、“在?guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時滴定管中高錳酸鉀溶液的實際體積為____”【答案】B

B項，“浸出”中用到氯化銨，“沉鎂”用到氨水，高溫會使其分解、揮發(fā)，不合適。D項是分步沉淀法！加氨水沉鎂前，因為鐵離子、鋁離子的Ksp小，先生成沉淀了。【答案】B左邊有機廢水，C從0價升高到+4價，失電子，是負極。左邊陽離子增加，電荷要守恒，海水中氯離子向左遷移，以維持電荷守恒。然后，鈉離子向右遷移，從而達到海水淡化的目的。B項錯誤。寫出A項的電板反應(yīng)式后，便會發(fā)現(xiàn)，每轉(zhuǎn)移8mol電子，即可消耗1mol醋酸根同時生成7mol氫離子，將有8mol氯離子遷移過來，所以，C項正確。右邊是正極，氫離子得電子生成氫氣。A項苯酚有弱酸性，與堿反應(yīng)生成的苯酚鈉溶于水，分液可得苯；B項鹽酸會揮發(fā)，苯酚鈉溶液變渾濁，不知道是鹽酸還是碳酸的“功勞”；C項考的細，堿式滴定管排氣泡，是將膠管彎過來；D項注意生成氫氧化銅懸濁液時堿要過量。BC不能達到實驗?zāi)康??！敬鸢浮緽C雙鍵碳（CC和CO）、單鍵碳、三鍵碳（CN）雜化方式分別是sp2、sp3、sp，B正確；分子中有7個碳原子可能在同一平面，C錯誤；碳氮三鍵的碳比較隱蔽，學(xué)生容易忽略掉，因為平時訓(xùn)練基本都是碳碳、碳氧、碳氫鍵。D項設(shè)計特別，有難度,應(yīng)先找最對稱的異構(gòu)體，至少也有5種氫原子?！敬鸢浮緾

左邊水失電子生成氧氣，左邊是陽極，右邊氧氣得電子生成過氧化氫，2H++O2+2e-=H2O2，顯然，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等時，左邊產(chǎn)生的氫離子與右邊消耗的氫離子數(shù)相等，氫離子向右遷移，左室pH不變，兩室耗氧和生成的氧不相等。

【答案】D競賽中平衡控制和速率控制經(jīng)典案例，有機模塊和原理模塊融合，跨模塊。A項直接讀圖，能量越低越穩(wěn)定，正確。由起點和終點可以看出，這個加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，轉(zhuǎn)化率降低，B項錯誤。升溫，無論是什么反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，C項錯誤。生成1,2-加成產(chǎn)物的反應(yīng)也是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，說明升溫逆反應(yīng)速率增大的快些。D項正確。

【答案】

A、DB、C2020年是山東省高考綜合改革落地實施的第一年,也是新課程標(biāo)準(zhǔn)實施后山東省第一次基于新課標(biāo)的高考。試題特點（1）以學(xué)科核心素養(yǎng)為測試宗旨,通過提煉學(xué)業(yè)質(zhì)量水平要求,確定恰當(dāng)?shù)目疾槟繕?biāo)。（2）強調(diào)以真實情境作為測試的載體,借助真實生產(chǎn)實踐過程或者按照學(xué)術(shù)研究一般路徑來塑造情境。（3）試題對反應(yīng)原理和物質(zhì)結(jié)構(gòu)考查明顯更為突出，相比舊高考，選修加重，尤其結(jié)構(gòu)

（4）10道單選題，5道多選題，5道大題，題量是很大的。單選題每題2分鐘，多選題每題3分鐘，大題每題10分鐘，就得85分鐘！90分鐘多數(shù)人難以完成。

（5）實驗題偏多。1、5、8、11、20是標(biāo)準(zhǔn)的實驗題，22分，其他試題中也有實驗題。

命題趨勢及教學(xué)策略第五部分命題趨勢1：有機和結(jié)構(gòu)融合命題分別以無機苯、a-氯基丙烯酸異丁酯為載體,同時考查有機、結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識,這是2020年山東卷中T7和T12的創(chuàng)新題型特點。2021屆武漢市高中畢業(yè)生九月起點考試試題分析命題趨勢2：實驗與原理融合命題

以電化學(xué)裝置為基礎(chǔ)探究物質(zhì)性質(zhì),結(jié)合實驗與化學(xué)反應(yīng)原理兩大模塊,是全國卷IT27綜合實驗題的創(chuàng)新考查形式，做法類比北京卷建議化學(xué)反應(yīng)原理和實驗融合值得關(guān)注，要好好分析近幾年的北京卷，弄透出題模式和做此類題的技巧創(chuàng)新方式：以核反應(yīng)為載體考查元素推斷及元素性質(zhì),高考中首次出現(xiàn)的題型例，全國卷IT11創(chuàng)新方式：晶胞結(jié)構(gòu)進一步新穎化（1）全國卷IT35，首次出現(xiàn)充放電過程中物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)變化,信息量大,考查形式新穎（2）全國卷ⅢT35，首次出現(xiàn)氨硼烷的2x2x2超晶胞結(jié)構(gòu)命題趨勢3：

引進大學(xué)新知識點創(chuàng)新方式：隔膜種類進一步豐富化（1）全國卷IT12，首次在電化學(xué)裝置中出現(xiàn)雙極隔膜（2）全國卷ⅢT12，首次出現(xiàn)離子選擇性膜創(chuàng)新方式：提供新概念（1）全國Ⅲ

T35，首次出現(xiàn)雙氫鍵的概念,分析等電子體NH3BH3和CH3CH3的熔點差異的原因（2）山東卷T7首次出現(xiàn)鰲合物的概念,考查通過鰲合作用形成的配位鍵的數(shù)目創(chuàng)新方式：引入反應(yīng)機理圖為載體的命題,是高考全國卷選擇題中出現(xiàn)的新考查形式例，全國卷IT10，IIT11創(chuàng)新方式：滴定圖像進一步創(chuàng)新全國卷IT13是將酸堿滴定過程中溶液的pH變化、溶液中部分微粒的分布系數(shù)變化與VNaOH的變化關(guān)系整合在一起,呈現(xiàn)了一個自變量下對應(yīng)的多個因變量變化的過程,是較復(fù)雜的新型圖像命題趨勢4：圖像加大創(chuàng)新命題趨勢5：實驗各種細節(jié)加強（山東卷想做到不做實驗則不易得分）建議----要高度關(guān)注實驗細節(jié)，重要的實驗要教師反復(fù)演示，視頻放大講解，甚至適當(dāng)超越課本，到實驗室親身去做創(chuàng)新方式9：近幾年高考常以工藝流程為載體考查元素化合物的性質(zhì)，但2020年全國卷IIT26改變了這種考查形式,側(cè)重對氧化還原反應(yīng)及其相關(guān)計算進行考查創(chuàng)新方式10：選考新變化全國ⅡT36選考部分中同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷以選擇題的形式進行考查,形式新穎命題趨勢6：改變命題形式建議1----不要形成定式建議2----加快學(xué)習(xí)山東卷和省內(nèi)調(diào)考卷創(chuàng)新方式：淡化必考和選考界限全國T18、全國ⅡT10，消去反應(yīng)是選考內(nèi)容,首次在必考部分考查該考點,逐步向新高考過渡目前2020年山東卷中已不分必考部分和選考部分，而且即使選擇題也主要考結(jié)構(gòu)、有機、原理，元素化合物地位下降，的確選考為王命題趨勢7：淡化必考和選考界限A項，反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，則根據(jù)焓變的規(guī)律，?H

＜0，故A錯誤，B項，反應(yīng)Ⅱ出現(xiàn)了兩次波峰，有兩次過渡態(tài)，即有兩個基元反應(yīng)，故B正確，命題趨勢8：結(jié)合新課標(biāo)和新教材建議1----關(guān)注新課標(biāo)和新教材動向。如新教材加了新的官能團，更強調(diào)反應(yīng)機理，均已在高考中明顯體現(xiàn)。要同時看新課標(biāo)，電化學(xué)模型變了。命題趨勢9：不定項選擇題變成關(guān)鍵不定項選擇題易失分，要專門拿出時間訓(xùn)練選擇題，要研究做不定項選擇題的策略。如雙選項常在哪些知識點出現(xiàn)。又如何快速排除干擾。如何用正選法、逆選法、比較法或混用。命題趨勢10：回歸課本不定項選擇題易失分，要專門拿出時間訓(xùn)練選擇題，要研究做不定項選擇題的策略。如一般會有幾個單項，幾個雙項。雙項常在哪些知識點出現(xiàn)。如何快速排除。A選項，色譜法出現(xiàn)在人教版選修五《有機化學(xué)基礎(chǔ)》P19頁“科學(xué)視野”，色譜法是分離、提純有機物的物理方法，而不是鑒定有機物結(jié)構(gòu)的物理方法，A說法錯誤；人教版選修五《有機化學(xué)基礎(chǔ)》P21頁教材中原文：“與鑒定有機物結(jié)構(gòu)有關(guān)的物理方法有質(zhì)譜、紅外光譜、紫外光譜、核磁共振等”。故，B,C,D均正確。綜上所述，本題答案為A?！惧e因分析】

學(xué)生在高三一輪復(fù)習(xí)備考過程中，忽視教材，不認(rèn)真閱讀教材重要信息；對常見鑒定有機物結(jié)構(gòu)的方法的原理掌握不到位。

命題趨勢11：強調(diào)過渡，預(yù)計大量題型不變，大量考點不變關(guān)注常考點、必考點，下大功夫研究有哪些變式考法，做專題突破。如涉及周期律的推斷性選擇題，又如涉及阿佛加德羅常數(shù)的選擇題標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液態(tài)，22.4LCHCl3無法計算其物質(zhì)的量，所以A項錯誤。n(N2)=28g÷28g/mol=1mol,故氮原子物質(zhì)的量為2mol，所以B項正確。1L0.1