江西省贛州市石城中學(xué)2021屆高三化學(xué)上學(xué)期第十次周考試題（B）

1、江西省贛州市石城中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第十次周考試題（B）PAGE PAGE 15江西省贛州市石城中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第十次周考試題（B）第I卷（選擇題)1.分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列實驗推理中，正確的是( )A金屬的冶煉方法與金屬的活潑性有很大關(guān)系，所以鐵、鋅等金屬一般用熱還原法冶煉B鈉比銅活潑，所以鈉可以從硫酸銅溶液中置換出銅C工業(yè)上電解熔融氧化鋁可制得鋁，所以工業(yè)上電解熔融氧化鎂可制得金屬鎂D將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接后插進稀NaOH溶液中，鎂條上產(chǎn)生氣泡，說明鋁比鎂活潑2設(shè)N A為阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02 10 23，下列說法正確的是（ ） A5.6 g 鐵粉

2、與硝酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA。B.用銅作陽極電解稀硫酸溶液，每生成1 mol氫氣時，陽極上失去2N A個電子。常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有0.1N A個NO2分子。 DNa2O2與H2O反應(yīng)生成1.12LO2（標(biāo)況），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為26.02 10 22.3.在不同溫度下，水溶液中c(H)與c(OH)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說法中正 確的是（ ） A.a點對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3、Na、Cl、SOeq oal(2,4)B.b點對應(yīng)的溶液中大量存在：NHeq oal(,4)、Ba2、OH、IC.c點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、HCOeq oal(,3)

3、D.d點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na、K、SOeq oal(2,3)、Cl4.Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素，它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系，如通常所說的“鐵三角”、“鋁三角”等。下表所列物質(zhì)不能按如圖(“”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是()選項ABCDaNaAlFeCubNaOHAl2O3FeCl3CuSO4cNaClAl(OH)3FeCl2CuCl25.對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下：11P15CuSO424H2O=5Cu3P6H3PO415H2SO4，下列關(guān)于該反應(yīng)說法錯誤的是()A生成1 mol H3PO4時，有5 mol電子轉(zhuǎn)移B5

4、mol CuSO4參加反應(yīng)時，被其氧化的P為2 molC氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為65D6 mol H3PO4生成時，被CuSO4氧化的P為3 mol6.純凈碳酸鈉a mol；碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物共a mol。兩者相比，下列敘述正確的是()A分別與足量鹽酸完全反應(yīng)時，混合物的耗酸量多B分別和足量鹽酸完全反應(yīng)時，純凈碳酸鈉產(chǎn)生二氧化碳多C分別溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀量多D分別配成等體積溶液，純凈物溶液中Na的物質(zhì)的量濃度大7.下列有關(guān)實驗的選項正確的是 ( ) A配制0.l0mol/L NaOH溶液 B.除去CO中的CO2 C苯萃取碘水中的I2，分出水層后的操作

5、D記錄滴定終點讀數(shù)為12.20 mL 8.M、N、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，N是形成有機物基本骨架的元素，M 與N、Q可分別形成共價化合物S、T，且S、T分子中含相同的電子數(shù)。金屬單質(zhì)R在Q的單質(zhì)中燃燒生成的化合物W可與T發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是( ) A. 原子半徑大?。篗 N Q pH(NaHCO3) pH(NaCN) pH(Na2CO3)BpH= 11的NaOH溶液和pH =11的Na2CO3溶液中，水的電離程度相同C相同濃度、相同體積的NaCN、CH3COONa溶液中，兩溶液中離子總數(shù)相等DNa2CO3溶液中存在：=+11某溶液中可能含有H、NHeq oal(

6、,4)、Mg2、Al3、Fe3、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)、NOeq oal(,3)中的幾種。若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()A溶液中的陽離子只有H、Mg2、Al3B溶液中n(NHeq oal(,4)0.2 molC溶液中一定不含COeq oal(2,3)，可能含有SOeq oal(2,4)和NOeq oal(,3)Dn(H)n(Al3)n(Mg2)11112有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L

7、，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積是()（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）A0224L B0448L C0672L D0896L13氮元素有多種氧化物。請回答下列問題：（1）已知：H2的燃燒熱H為285.8kJmol1。N2（g）2O2（g）2NO2（g） H133kJmol1H2O（g）H2O（1） H44kJmol1在催化劑存在的條件下，用H2還原NO2生成水蒸氣和一種無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_ _。（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）2NO2（g），一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：時

8、間s20406080100c（NO2）（molL1）0.120.200.260.300.30040s內(nèi)，v（NO2）_molL1s1。升高溫度時，氣體顏色加深，則上述反應(yīng)的逆反應(yīng)是_（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_molL1。（3）濕法吸收工業(yè)尾氣中的NO2，常選用純堿溶液，產(chǎn)物為兩種常見的含氧酸鹽。該反應(yīng)的離子方程式是_ 。14重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達標(biāo)后才能排放某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強為回收利用，通常采用如下流程處理：注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

9、見下表氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3pH3.79.611.189（9溶解）（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是（填序號，下同）ANa2O2 BHNO3 CFeCl3 DKMnO4（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時，除去的離子是；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn+nNaRMRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是AFe3+ BAl3+ CCa2+ DMg2+（3）還原過程中，每消耗0.8mol Cr2O72轉(zhuǎn)移4.8mol e，該反應(yīng)離子方程式為酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72的廢水：

10、該法用Fe作電極電解含Cr2O72的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3溶液電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？（填“能”或“不能”），理由是（2）電解時陽極附近溶液中Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=11032，溶液的pH應(yīng)為時才能使c（Cr3+）降至105 molL115芳香酯類化合物A、B互為同分異構(gòu)體，均含C、H、O三種元素相同狀況下，A、B蒸氣對氫氣的相對密度是97，分子中C、H原子個數(shù)相同，且C、H原子數(shù)之和是O原子數(shù)的5倍已知：各有機物間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)經(jīng)連續(xù)氧化可生成C；C與

11、D是相對分子質(zhì)量相同的不同類型的有機物（1）A的分子式是（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是；水楊酸與小蘇打溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：； （3）寫出C與足量銀氨溶液的反應(yīng)化學(xué)方程式：；反應(yīng)類型是（4）同時符合下列要求的化合物有種與A互為同分異構(gòu)體 可以水解苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有1種（5）1mol上述（5）中的一種有機物X 在水溶液中，能與4mol NaOH共熱發(fā)生反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：化學(xué)(B卷)答案一、單選題123456789101112ABDBBDBDCDBC13. （1）4H2（g）2NO2（g）N2（g）4H2O（g）H1100.2kJmol1（2）0.005 放熱 1.8 （3）14. （1）A（2）AB；CD（3）3S2O32+4Cr2