一輪復(fù)習(xí)鐵及其化合物

1.以下有關(guān)鐵的說法中正確的()課前檢測A.Fe位于元素周期表中第四周期ⅧB族B.Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：C.生活中的“增鐵醬油”中的鐵指的是鐵元素。D.純鐵熔點(diǎn)比生鐵的低，純鐵比生鐵易生銹E.與同濃度的鹽酸反應(yīng)，生鐵比純鐵速度快F.鐵制容器可貯存冷的濃HNO3與濃H2SO4

是因?yàn)殍F和冷的濃HNO3、濃H2SO4不反應(yīng)。G.Fe是一種常見的黑色金屬，具有多種變價(jià)。BCEG3.根據(jù)Cl2、S與鐵的反響可以判斷Cl元素和S元素的非金屬性強(qiáng)弱?！病?.氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反響。〔〕1.在點(diǎn)燃的條件下,過量的鐵與氯氣反響生成FeCI2()2.FeO與稀硝酸反響時，硝酸只表現(xiàn)酸性。()×√5.FeCl3溶液與KSCN溶液反響的離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓?！病?.FeCl3溶液參加Cu粉，有Fe析出〔〕7.過量的Fe與稀硝酸反響生成Fe(NO3)2〔〕判斷以下說法是否正確？××××√鐵及其化合物高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)1.了解鐵的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用?！究季V要求】【考點(diǎn)定位】1.鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。2.Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)。3.氫氧化亞鐵的制備。4.以鐵及其化合物為載體考查氧化復(fù)原反響。Fe與非金屬單質(zhì)反響與酸反響與水反響與鹽反響FeCl3、

Fe3O4FeS、

FeI2HNO3、濃H2SO4等氧化性酸HCl

等非氧化性酸3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2高溫Cu2+

、Fe3+吸氧腐蝕一、鐵的化學(xué)性質(zhì)【小結(jié)】由于鐵是變價(jià)金屬元素，它與氧化性不同的氧化劑反響時，其產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)不同：(1)Fe被弱氧化劑如S、I2、H＋、Fe3+、Cu2＋等氧化為Fe2＋。(2)Fe被強(qiáng)氧化劑如：Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4(△)等氧化為Fe3+。(3)Fe與O2(點(diǎn)燃)或H2O(氣態(tài)高溫)生成Fe3O4?！靖櫨毩?xí)】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A.1molFe與足量S反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB.1molCl2與足量的Fe反響,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C.1molCl2與1molFe反響,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，33.6LCl2與56gFe充分反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC色態(tài)俗稱價(jià)態(tài)溶解性與HCl反響FeOFe2O3

Fe3O4黑色粉末黑色晶體紅棕色粉末+2+3+2、+3FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O鐵紅磁性氧化鐵與COFexOy+yCO=xFe+yCO2高溫假設(shè)是與硝酸呢3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O假設(shè)是HI酸呢？Fe2O3+6H++2I-＝2Fe2++I2+3H2OFe3O4+8H++2I-＝3Fe2++I2+4H2O二、鐵的氧化物難溶于水難溶于水難溶于水紅褐色H2SO4等非復(fù)原性酸HCl等非氧化性酸Fe(OH)2Fe(OH)3白色Fe2+Fe3+堿堿

還原性HI

氧化性HNO3三、鐵的氫氧化物Cl2、Br2、O2、HClO、HNO3、H2SO4(濃)、KMnO4(H+)等只有復(fù)原性只有氧化性既有氧化性又有復(fù)原性(較弱氧化性)(強(qiáng)氧化劑)〔強(qiáng)氧化劑〕(復(fù)原劑)FeFe2+Fe3+

Al等Zn、AlCO等Fe、Zn、Cu、H2S、KI等I2等SH+Cu2+Cl2HNO3H2SO4(濃)等【“鐵三角”中的轉(zhuǎn)化關(guān)系】(1)判斷離子共存①因互促水解而不能大量共存：Fe3+與HCO3-、［Al(OH)4］-、CO32-②因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存：Fe2+與NO3-(H+)、ClO-、MnO4-(H+)；Fe3+與S2-(HS-)、I-、、SO32-(HSO3-)【“鐵三角”的四應(yīng)用】(2)除雜方法①Fe2+(Fe3+)：②FeCl3(FeCl2)：③FeCl2(CuCl2)：④Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加過量鐵粉過濾加氯水或H2O2加過量鐵粉過濾加過量強(qiáng)堿溶液過濾【“鐵三角”的四應(yīng)用】(3)鹽溶液的保存①含F(xiàn)e2+的溶液：參加少量鐵粉(或鐵釘、鐵屑)，防止Fe2+被氧化；參加少量相應(yīng)的酸，防止Fe2+水解［Fe(NO3)2例外］②含F(xiàn)e3+的溶液：參加少量相應(yīng)的酸，防止Fe3+水解。【“鐵三角”的四應(yīng)用】(4)物質(zhì)制備向沸水中加入飽和FeCl3溶液，至溶液呈透明的紅褐色。在HCl氣流中加熱蒸干FeCl3溶液。制備Fe(OH)3膠體制備無水FeCl3【“鐵三角”的四應(yīng)用】【跟蹤練習(xí)】在以下溶液中，各組離子一定能夠大量的共存是()Ａ.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl－Ｂ.使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe2+Ｃ.在含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－Ｄ.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3－D【自我診斷】1.證明某溶液含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是()①先加氯水，后加KSCN溶液后顯紅色；②先加KSCN溶液,不顯紅色,再加氯水后顯紅色③滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色；④只滴加KSCN溶液不顯紅色。A.①②B.②③C.③④D.①④2.(2012年山東,節(jié)選)檢驗(yàn)?zāi)矲e3+溶液中還含有Fe2+的方法(試劑和現(xiàn)象)？B取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色

1.根據(jù)溶液顏色溶液呈淺綠色→Fe2+；溶液呈黃色→Fe3+〔濃度大時，棕黃色〕2.用KSCN溶液和氯水3.用NaOH溶液【Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)】(2)有關(guān)反響：2Fe2++CI2-=2Fe3++2CI-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3加氯水溶液變紅色→Fe3+待測溶液加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象→溶液變紅色→Fe2+？？2.用KSCN溶液和氯水(1)流程：→Fe2+待測溶液加NaOH溶液紅褐色沉淀白色沉淀→灰綠色→紅褐色(2)有關(guān)反響：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色沉淀)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(紅褐色)3.用NaOH溶液(1)流程:→Fe3+【跟蹤練習(xí)】將幾滴KSCN溶液中參加含有Fe3+的溶液中，溶液變成血紅色。將該紅色溶液分為兩份，①一份中參加適量酸性高錳酸鉀溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．①紅色褪去的原因高錳酸鉀是將SCN-氧化B．②紅色褪去的原因是SO2將Fe3+氧化為Fe2+C．②紅色褪去的原因是SO2將SCN-復(fù)原D．②紅色褪去的原因是SO2將溶液漂白AKSCN〔硫氰酸鉀〕，在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化而使高錳酸鉀褪色。H2SO4+2KSCN=K2SO4+2HSCN5HSCN+6KMnO4+4H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5HCN＋4H2O〔2009年高考〕孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：〔1〕溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從以下所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為〔填代號〕，檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最試劑為〔填代號〕。a．KMnOb．(NH4)2c．H2O2d．KSCNcd【直擊高考】【直擊高考】〔2008山東〕利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣〔含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3〕可制備Fe2O3。方法為：①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②濾液先氧化，再參加過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、枯燥、煅燒得Fe2O3。a．除去Al3+的離子方程式是_____________________。b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所選試劑為。證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色【警示鐘】(1)檢驗(yàn)Fe2+和Fe3+混合溶液時，要分兩次分別檢驗(yàn)Fe2+和Fe3+，檢驗(yàn)Fe2+時要選擇酸性高錳酸鉀溶液，檢驗(yàn)Fe3+時最好選擇KSCN溶液。(2)檢驗(yàn)Fe2+時不能先加氯水后加KSCN溶液；當(dāng)溶液的濃度較稀時，利用觀察法或加NaOH溶液的方法都不宜檢驗(yàn)Fe2+和Fe3+的存在?！靖櫨毩?xí)】Fe2+在以下溶液中能大量存在的是〔〕A.H2O2B.NH4NO3和NaHSO4的混合液C.KMnO4溶液D.“84”消毒液〔NaClO)E.新制的氯水F.NaOH溶液G.濃氨水H.KSCN溶液I.Na2CO3溶液J.pH=1的硫酸溶液HJ三.Fe(OH)2制備《講練測》P45～46“實(shí)驗(yàn)探究”方法一：直接滴加法方法二：集氣排液法方法三：電解法制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①參加一些植物油。②溶解FeSO4配成溶液。③把蒸餾水加熱煮沸并密封冷卻。④參加少量鐵屑和稀硫酸，⑤參加少CCl4。⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水。⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再擠出氨水。其中必須進(jìn)行的操作及其正確順序是〔〕A．③②⑤⑥④ B．③②④①⑦C．③②④⑤⑦ D．②④①⑦⑤B【跟蹤練習(xí)】總結(jié)FeFeOFe3O4Fe2O3Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2+Fe3+方法一5%FeSO4溶液1mol/L的NaOH溶液(不含O2)苯直接滴加法方法二微型混合法(1)將右邊注射器中的NaOH溶液推入左邊注射器，可觀察到的現(xiàn)象是。(2)假設(shè)拔去連接管，將有白色沉淀的注射器抽入空氣，振蕩，那么可觀察到___。有白色絮狀沉淀生成白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。其化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)35%FeSO4溶液1mol/LNaOH(不含O2)橡皮管方法三集氣排液法方法四電解法假設(shè)反接電源，會有何現(xiàn)象？4.〔2013江蘇〕甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：以下有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的選項(xiàng)是〔〕A．假設(shè)甲為焦炭，那么丁可能是O2B．假設(shè)甲為SO2，那么丁可能是氨水C．假設(shè)甲為Fe，那么丁可能是鹽酸D．假設(shè)甲為NaOH溶液，那么丁可能是CO2C謝謝Fe(OH)2制備制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①參加一些植物油，②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸餾水加熱煮沸并密封冷卻，④參加少量鐵屑和稀硫酸，⑤參加少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再擠出氨水。其中必須進(jìn)行的操作及其正確順序是〔〕A．③②⑤⑥④ B．③②④①⑦C．③②④⑤⑦ D．②④①⑦⑤B穩(wěn)固練習(xí)1.蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于其中含有亞鐵離子，在榨取后不久往往會變?yōu)樽攸S色，生產(chǎn)上常在其中參加維生素C以防止其變色，這是利用了維生素C的〔〕A．氧化性B．復(fù)原性C．酸性D．堿性B2.以下物質(zhì)不能通過化合反響制備的是〔〕FeCl3B.FeCl2C.Fe3O4D.Fe(OH)2E.Fe(OH)3F.H2SiO4D

F總結(jié)FeFeOFe3O4Fe2O3Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2+Fe3+謝謝類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中作用是不可低估的，但常常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要通過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證才能決定其正確與否。A.Fe與S能直接化合得FeS，推測Cu與S化合直接化合生成CuSB.Fe與Cl2能直接化合得FeCl3,推測Fe與I2能直接化合得FeI3C.Fe與HCl反響產(chǎn)生H2，推測Fe與HNO3反響產(chǎn)生H2D.Na與水常溫下反響產(chǎn)生NaOH和H2，Mg與沸水反響產(chǎn)生Mg(OH)2和H2，推測Fe與水要在高溫下反響生成Fe(OH)3和H2E..Fe與CuSO4溶液能反響，推測Fe與FeCl3溶液能反響例題2以下幾種類推的結(jié)論中正確的選項(xiàng)是〔〕EA.Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O,推測Fe2O3＋6HI=2FeI3+3H2OB.Fe2O3和HNO3反響的離子方程式是Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O,推測FeO和HNO3反響的離子方程式為FeO＋2H＋=Fe2＋+H2OC.Fe3O4可以改寫成FeO·Fe2O3，推測Pb3O4可以改寫成PbO·Pb2O3;Fe3O4可以改寫成Fe(Fe2O4)推測Pb3O4可以改寫成Pb(Pb2O4)例題3以下幾種類推的