2024屆八省八校T8聯(lián)考高三第二次學業(yè)質(zhì)量評價化學試題含答案

2024屆八省八校T8聯(lián)考高三第二次學業(yè)質(zhì)量評價化學試題

2024屆高三第二次學業(yè)質(zhì)量評價(T8聯(lián)考)

化學試題

考試時間：2024年3月21日下午14：30—17：10試卷滿分：100分考試用時：75分鐘

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考場號、座位號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂

黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題

卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lLi-70-16S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65As-75

Mo-96

一、選擇題：本題共有15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.科技是第一生產(chǎn)力，我國科學家在諸多領(lǐng)域取得新突破，下列說法錯誤的是

A.研制出全新鋤原子鐘.又一次創(chuàng)造國際記錄，其中枷是第IA族元素

B.合成了兩種全新的芳香性環(huán)型碳3。和Cr,其晶體均為分子晶體

C.利用CO2合成了汽油，實現(xiàn)了無機小分子向有機高分子的轉(zhuǎn)變

D.研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

2.類比推理是化學中常用的思維方法，下列說法正確的是

A.S8是非極性分子，則03是非極性分子

B.NH3有還原性，則PH3也有還原性

C.NazCO3易溶于水，則Li2CO3也易溶于水

D.CH3cH20H被足量酸性KMnO?溶液氧化為CH3coe1H,貝IHOCH2cH20H被足

量酸性KMnCH溶液氧化為HOOC-COOH

3.工業(yè)制備硫酸的主要過程如下：

已知2soz(g)+d(g)k^2so3(g)△H=-196.6kj/mol,下列說法錯誤的是

A.硫酸粘度較高，與其分子間氫鍵有關(guān)

B.FeS2中含有離子鍵、非極性共價鍵

化學試題第1頁共8頁

C.第②步，每轉(zhuǎn)移2mol電子，放出98.3kJ能量

D.氟氫化鉀（KHFz）與發(fā)煙硫酸反應(yīng)可生成氟磺酸（HSO3F）,說明硫酸的酸性大于氟

磺酸

4.抗病毒藥物奧司他韋的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于奧司他韋的說法錯誤的是

A.含有5種官能團

B.和氫氣加成后的產(chǎn)物含有4個手性碳原子

C.能使溪水和酸性KMnO4溶液褪色

D.1mol該物質(zhì)最多能與1molNaOH反應(yīng)

5.下列化學用語表示錯誤的是

A.As的核外電子排布式：[Ar]4s々p，

B.KalFeCCN”]溶液滴入FeCk溶液中：K++Fe?++[Fe（CN”了一一KFe[Fe（CN）號。

C.2p=電子云輪廓圖為

OH

+NazCC)3

D.向苯酚溶液中加入少量Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:

ONa

J+NaHCO3

6.化合物W2XY3Z可作阻燃劑，其中W、X、Y、Z均為短周期主族元素，丫在地殼中含量最

多，X的基態(tài)原子價層p軌道半充滿，Y只與Z同周期，Y與W的價電子數(shù)之和等于Z

的價電子數(shù),W為金屬元素。下列說法正確的是

A.第一電離能:Z>X>YB.簡單氫化物沸點:Y>Z>X

C.簡單離子半徑：Y>Z>W>XD.XY3Z2-中心原子的價層電子對數(shù)為5

7.化學燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)實現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意

圖如下。下列說法錯誤的是

A.①f②過程若有1molS-S鈾斷裂，則轉(zhuǎn)移2mol電子

B.藥劑B是氧化劑

C.整個過程中只有非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成

D.化學燙發(fā)使頭發(fā)中蛋白質(zhì)變性

化學試題第2頁共8幣

8.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

將濃硫酸滴人乙酥巾.加熱到17()*C,生

A橙色褪去乙烯有還原性

成的氣體通入酸性術(shù)格酸鉀溶液

pll隨溫度升高水的電離程度隨

B測定不同溫度下蒸州水的pH

而降低?溫度升高而增大

兩支試管中各盛，1niL0.1mol/L改性商加入0.2mol/L其他條件相同，反

C帝酸鉀溶液，分別加入2mL0.1mol/L草懶溶液的試管應(yīng)物濃度越大，反

草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液中溶液褪色更快應(yīng)速率越快

D向裝有FcS固體的裝置中滴加鹽酸有氣體生成非金屬性:C1>S

9.價層電子對互斥理論可以預測某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A.CIO7和SO丁的VSEPR模型均為正四面體

B.CO：和S02的空間結(jié)構(gòu)均為直線形

C.NR和NCL的鍵角關(guān)系：NF-N—F>/C1-N-C1

D.PF3和BF3均是非極性分子

10.先在涂有活性銀納米顆粒和特殊配體的陰極斷裂成自由基??和

尸。>，再與CO?反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的竣酸，這就是自由基電解法，其裝置如圖所示。

下列說法錯誤的是

質(zhì)子交換股

A.左側(cè)電極的電極反應(yīng)式有/~O+C()2+e-+H+=<Q>-CH2CH2COOH

B.相同條件下，陰、陽兩極消耗的或生成的氣體體積之比為2?1

C.活性銀納米顆粒和特殊配體阻止了H+得電子生成卜卜

D.該裝的在使用過程中，稀硫酸的濃度變大

/I,W?？斗IIHTgQ京-lbO市

11.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是

選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素

A沸點：對羥基苯甲醛〉鄰羥基苯甲第氫鍵

B堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3第一電離能

C熔點:CS?>C02范德華力

D酸性：CF3coOH>CH3coOH羥基極性

12.分子之間可通過空間結(jié)構(gòu)和作用力協(xié)同產(chǎn)生某種選擇性，從而實現(xiàn)分子識別。下圖是

一種分子梭,在分子A上有兩個不同的識別位點。下列說法錯誤的是

A,在酸性情況下，A分子中位點2結(jié)合FT帶正電荷，與環(huán)狀分子B作用力增強

B.通過加入酸或堿，均能實現(xiàn)分子梭在不同狀態(tài)之間的切換

C.若該分子梭與分子B的識別僅對應(yīng)兩種狀態(tài)，則其具有設(shè)計成分子計算機的可能

D.分子A含有眥軸和氨基，屬于芳香化合物

13.登氮化鈉(NaN。常用作汽車安全氣囊中的藥劑。某化學小組在實驗室制取置氮化鈉

的實驗裝置(略去夾持儀耦)如圖所示。

化學試題第4頁共8頁

實瞼流程如下：

制取NHa—制取NaNH?f制取NaN?f分離提純產(chǎn)品。

已知NaN3是易溶于水的白色晶體，微溶于乙靜、不溶于乙醛，NaNHz熔點210℃,沸

點400℃,在水溶液中易水解。下列操作及說法錯誤的是

A.在加熱裝置A中金網(wǎng)網(wǎng)之前，需通入一段時間的氮氣用于排除裝置中的空氣

B.制取NaNj過程中需控制溫度在210℃~220℃，可采用油浴加熱

C.分離提純應(yīng)先冷卻產(chǎn)物，再向產(chǎn)物中加入乙醇，減壓濃縮、結(jié)晶后,再過濾、洗滌、晾干

D,若用0.5mol/LNaClO溶液將260gNaN3轉(zhuǎn)化為無毒氣體，則至少需要NaCIO溶

液5L

14.乙二胺（H2NCH2cH2NH2,簡寫為X）為二元弱堿。25℃時，向0.1mol/L其鹽酸鹽溶

液XH2c12中加入固體NaOH（溶液體積變化忽略不計），溶液POH與體系中XHV、

XH+、X三種粒子濃度的對數(shù)值（Ige）與，=噌華興的關(guān)系如圖所示。下列說法正

確的是pOH

A.乙二胺第一、二步電離常數(shù)的數(shù)

量級分別為10-\10-7

B.當pOH=5.65時，c（XH＞）=

c（X）＞c（XH+）

C.b點時,c（XH+）=5c（XH紅）

D.c點時，￡2＞1.5

15.中國科學院物理研究所合成了基于鐵基超導體系摻雜調(diào)控的新型稀磁半導體LiZn.MnpAs

（圖乙），該材料是LiZnAs晶體（如圖甲所示立方晶胞）中部分Zn原子被Mn原子代替

2QQ

后制成的。已知b點原子的分數(shù)坐標為片,圖甲晶體的晶胞參數(shù)為cpm,設(shè)阿

伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

091

A.a點As原子的分數(shù)坐標為《,3（）

B.圖甲晶胞中與As原子等距隅且最近的Zn原子有8個

cooy1a30

c.C甲晶體的密度是2；g/cma

NAC

D.圖乙晶胞中Zn原子和Mn原子個數(shù)之比為1t3

及呼得師第4而而

C.第②步，每轉(zhuǎn)移2mol電子，放出98.3kJ能量

D.氟氫化鉀（KHFz）與發(fā)煙硫酸反應(yīng)可生成氟磺酸（HSO3F）,說明硫酸的酸性大于氟

磺酸

4.抗病毒藥物奧司他韋的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于奧司他韋的說法錯誤的是

A.含有5種官能團

B.和氫氣加成后的產(chǎn)物含有4個手性碳原子

C.能使溪水和酸性KMnO4溶液褪色

D.1mol該物質(zhì)最多能與1molNaOH反應(yīng)

5.下列化學用語表示錯誤的是

A.As的核外電子排布式：[Ar]4s々p，

B.KalFeCCN”]溶液滴入FeCk溶液中：K++Fe?++[Fe（CN”了一一KFe[Fe（CN）號。

C.2p=電子云輪廓圖為

OH

+NazCC)3

D.向苯酚溶液中加入少量Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:

ONa

J+NaHCO3

6.化合物W2XY3Z可作阻燃劑，其中W、X、Y、Z均為短周期主族元素，丫在地殼中含量最

多，X的基態(tài)原子價層p軌道半充滿，Y只與Z同周期，Y與W的價電子數(shù)之和等于Z

的價電子數(shù),W為金屬元素。下列說法正確的是

A.第一電離能:Z>X>YB.簡單氫化物沸點:Y>Z>X

C.簡單離子半徑：Y>Z>W>XD.XY3Z2-中心原子的價層電子對數(shù)為5

7.化學燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)實現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意

圖如下。下列說法錯誤的是

A.①f②過程若有1molS-S鈾斷裂，則轉(zhuǎn)移2mol電子

B.藥劑B是氧化劑

C.整個過程中只有非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成

D.化學燙發(fā)使頭發(fā)中蛋白質(zhì)變性

化學試題第2頁共8幣

(5)在B的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的可能結(jié)構(gòu)共有種(不含立體異構(gòu)兀

①含有苯環(huán)②可以水解

上述同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜顯示5組峰，峰面積之比為2：2：2：1：1的結(jié)

構(gòu)簡式為。

(6)參照上述反應(yīng)路線，以和CI%NHCFL為原料，設(shè)計合成

的路線：(無機試劑任選)。

18.(14分)資料顯示，水溶液中CM+與COT發(fā)生互促水解生成藍色沉淀CU2(OH)ZCO3。

某小組同學設(shè)計實驗探究水溶液中Cd+與SO/反應(yīng)的產(chǎn)物。

實驗記錄如下：

將Na2s。3溶液逐滴加入鹽酸酸化的CuClz溶液中，溶液藍色變淺，有白色沉淀生成。

(l)CuCI2溶液用鹽酸酸化的目的是。

(2)查閱資料得知，該白色沉淀是CuClo寫出產(chǎn)生CuCl的離子方程式:?

(3)甲同學認為：要證明Cu?+氧化了SOT，可檢驗溶液中含有SO廠。操作為：取少量上

層清液于試管中，(將操作和現(xiàn)象補充完整)。

(4)乙同學認為：溶液中存在SO廠不一定是Cu?+氧化的，體系中存在的。2會干擾實

驗，于是設(shè)計了如下4個裝置排除體系中的Oz。其中合理的是(填字母)，

儀器a的名稱是?

(5)丙同學認為：守一的還原性大于SOf?，也可與鹽酸酸化的CuCU溶液反應(yīng)生成CuCl

沉淀，你認為是否合理，如果合理，簡述你的實驗方案，如果不合理，說明理由：

(6)稱取沉淀0.25g與過量氯化鐵溶液反應(yīng)，待樣品完全溶解后，加水50mL、鄰菲啰咻溶

液2滴，用0.1000mol/L硫酸飾［Ce(SOQ/標準溶液滴定，滴定終點時消耗標準溶

4+2+3+3+

液15.00mL(已知：CuCl+FeCL-CuCI2+FeCl2,Ce+Fe—=Ce+Fe)0

鄰菲啰咻溶液的作用是，沉淀中CuCl的質(zhì)證分數(shù)為。

19.(14分)“碳達峰”“碳中和”是推動我國經(jīng)濟社會高質(zhì)量發(fā)展的內(nèi)在要求。通過二氧化碳

催化加氫制備甲醇是一種重要的轉(zhuǎn)化方法，其反應(yīng)過程的機理和相對能量如下(已知

eV=96.5kJ-mol-、吸附在催化劑表面上的物種用*標注)；

反應(yīng)I：CO2(g〉+3Hz(g)K^CH3OH(g)+HzO(g)AH；

反應(yīng)U：CO2(g)+H2(g)^^CO(g)+H2O(g)△H2=+41.17kJ?moL

化學試題第7頁共8頁

r

—

o

r

c

-4

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)歷程中決速反應(yīng)的方程式為___________________________________________

⑵反應(yīng)II的正反應(yīng)活化能E正堤或“=”兀

(3)反應(yīng)CO(g)十2H2(g)=^CH30H(g)的dH=。

(4)一定條件下，起始投料為-7鬲y=3不2345689

11

O.10

變，若只發(fā)生反應(yīng)1。研究不同溫度、壓O.

O.09

強下，平衡時甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)6

S08

(

H07

[zCCEOH)]的變化規(guī)律，如圖所示.O

CO.06

H

其中，工(CH3OH)力圖在￡=250°C下測。O6.

105

04

得，工(CH30Hl圖在p=5X10$Pa下O.

03

測得。

圖中等溫過程的曲線是/填“a”0.02

0.01

或)。平衡常數(shù):200210220230240250260270280

“b”Kp(M)KP(N)t/X.

(填”或“=其中K0(M)=kPa-?(用分數(shù)表示)o

(5)我國科學家研發(fā)的水系可逆Zn-CO2電池可吸收利用CO,，將兩組陰離子、陽離子

復合膜反向放置分隔兩室電解液，充、放電時，復合膜間的H,0解離成H+和

OH：工作原理如圖所示:

請寫出放電時正極的電極反應(yīng)式：______________________________________________

化學試題第8頁共8頁

2024屆高三第二次學業(yè)質(zhì)量評價(T8聯(lián)考)

化學試題參考答案及多維細目表

1mol該物質(zhì)最多能與2molNaOH反應(yīng)，D

題號12345678

錯誤。

答案CBDDABCB

5.【答案】A

題號9101112131415

【解析】As的核外電子排布式為[Ar]3cT。4d413A

答案ABBDDDc

錯誤；KjFelCN”]檢驗Fe?+.有藍色沉淀生

1.【答案】C

成.故KFe[Fe(CN)J打沉淀符號，B正確；p：是

【解析】汽油是Cs?Cu的煌類物質(zhì),不是高分子

之軸上原子軌道，呈啞鈴狀.C正確；苯酚的酸性

化合物.C錯誤。

比碳酸小，比HCO7大，故產(chǎn)物為NaHCO3,D

2.【答案】B

正確。

【解析】。3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，A錯

6.【答案】B

誤；NH)中N為一3價.PH。中P為一3價,最

【解析】根據(jù)題意可知,Y為O.X為P,Z為F,W

低價表現(xiàn)還原性，B正確；Li與Mg處于對角線，

為Na。第-電離能應(yīng)為F>O>P,即Z>Y>

化合物性質(zhì)相似.MgCO；,難溶于水.Li.CO微

X.A錯誤；簡單氫化物沸點為H?O>HF>

溶于水，C錯誤；乙二醇被氧化為乙二酸，乙二酸

PH-即Y>Z>X.B正確：簡單離子半徑：P?>

可以被酸性高鎰酸鉀氧化為COz.D錯誤。

O-'F->Na',即X>Y>Z>W.C錯誤；

3.【答案】D

PO」F"的中心原子為P,其價層電子對數(shù)為4,D

【解析】硫酸一OH中的氫原子與另一分子的氧

錯誤。

原子形成分子間氫鋰,故硫酸流動性差，粘度較

7.【答案】C

高，A正確；Fe&中含有Fe'jST.ST中含有

【解析】①f②過程斷裂1個S-S鍵,加了2個

非極性共價鍵,B正確「每轉(zhuǎn)移2mol電子轉(zhuǎn)移.

氫原子，即轉(zhuǎn)移2個電子，A正確；②f③過程少

即有1molSO:轉(zhuǎn)化.故放出98.3kJ能量，C正

了氫原子，即為氧化反應(yīng)，藥劑B為氧化劑,B正

確；氟原子的電負性大，吸電子能力強,使氟磺酸

確：整個過程中?有S-S的斷裂和形成，有S-H

中的羥基極性大，故酸性大于硫酸.D錯誤。

的形成和斷裂,C錯誤；化學燙發(fā)中蛋白質(zhì)的結(jié)

4.【答案】D

構(gòu)發(fā)生了改變,即蛋白質(zhì)失去活性.D正確。

【解析】有碳碳雙鍵、酸鍵、酯基、氨基、酰胺基共5種

8.【答案】B

【解析】乙醇有揮發(fā)性,生成的氣體中含有乙醇.

也可以被酸性重鋁酸鉀溶液氧化，A錯誤；水的

電離是一個吸熱過程,升溫可以促進水的電離.

c(H.)增大，pH降低.B正確；兩支試管中的高

含有4個手性碳原子，B正確；有碳碳雙鍵,可以鐳酸鉀都過量,反應(yīng)后都未褪色，C錯誤；比較非

和溟水和酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，C正確；含有1金屬性的大小需根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物

個酯基和1個酰胺基.水解產(chǎn)生2個較基，故的酸性強弱來判斷,D錯誤。

化學試題參考答案第1頁共6頁

9.【答案】A12.【答案】D

【解析】CIO7和SO?"的中心原子的價層電子【解析】由題可知.在酸性條件下,A分子中位

對數(shù)均為4.所以VSEPR模型都是正四面體形，點2的烷胺基結(jié)合H'而帶正電荷.與環(huán)狀分

A正確；CO2的孤電子對數(shù)為0.SO?的孤電子子B的作用力增強,A正確；在被性條件下.環(huán)

對數(shù)為1.所以CO,的空間結(jié)構(gòu)為直線形.SO?狀分子B與帶有正電荷的位點1的相互作用較

的空間結(jié)構(gòu)為V形，B錯誤；NF)和NCL中N強,結(jié)合A選項分析可知,通過加入酸或堿，均

的雜化類型相同.孤電子對數(shù)相同.配位原子電可實現(xiàn)分子梭在兩個不同狀態(tài)之間的切換，B

負性:F>CI.成鍵電子對排斥力小.鍵角小,C錯正確；該分子梭與分子A的識別僅對應(yīng)兩種狀

誤；PF3中心原子P采取sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為態(tài)，與目前的二進制計算機相似.C正確；分子

三角錐形,為極性分子.BF,為平面三角形結(jié)構(gòu)，A沒有臟鍵.D錯誤。

為非極性分子.D錯誤。13.t答案】D

10.【答案】B【解析】金屬鈉易被氧化，需通入一段時間的氨

氣排除裝置中的空氣.A正確；制取NaNs過程

【解析】陰極電極反應(yīng)式為：上

中需控制溫度在210'C?220C,故可采用油

2CO2+2H++2e~==<2>—COOH寸浴加熱.B正確；分離提純應(yīng)先冷卻產(chǎn)物.再向

產(chǎn)物中加入乙靜,降低NaN,的溶解度，減壓濃

^H-CH2CH,COOH，其中??一co,」

縮、結(jié)晶后，再過灌，洗滌，晾干，C正確；根據(jù)選

-

田+e-==<0^COOH./~0y+CO2+c

項分析可知.NaN3與NaCIO反應(yīng)會生成N：和

+H"===2cH2coOH.而陽極電NaCI,關(guān)系式為2NaN,?NaQO.故反應(yīng)260g

NaN,至少需要0.5moI/LNaCIO溶液4L.D

極反應(yīng)式為2H?0-4c--4bT+O",A正

錯誤。

確；相同條件下.陰；陽兩極消耗的或生成的氣

1.【答案】D

體體積之比為4:1.B錯誤；活性銀納米顆粒和

【解析】pOH=-lgr(OH-).因此溶液堿性越

特殊配體阻止了H，得電子生成H0故自由基

強.pOH越小.縱坐標從上至下溶液堿性逐漸

和二氧化碳得電子生成竣酸,C正確；陰極反應(yīng)

增強.向XH￡L溶液中加入固體NaOH.利用

消耗H+與陽極電極反應(yīng)生成H，的個數(shù)相等，

堿性強的制取堿性弱的,即XHr的濃度隨著

溶液中H-總數(shù)不變,反應(yīng)消耗了水.使溶液體

氫循化鈉物質(zhì)的玨增大而減小，XH-的濃度先

積減小.則硫酸濃度變大，D正確。

11.【答案】B

t解析】鄰羥基苯甲醛主要存在分子內(nèi)氫健?而

對羥基苯甲醛可形成分子間氫鍵,沸點較高,A

正確；金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物

的堿性越強，B錯誤；二者都是分子晶體.結(jié)構(gòu)

相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點

越高.C正確；F的電負性大于H.使羥基極性

出①代表尹，②代表③代表。的

增強,易發(fā)生斷裂.導致CF3COOH酸性強于XHXH+,XX

CH3coOH.D正確。第二步電離XFT+HzO=XH曠+OFT.電

化學試題參考答案第2頁共6頁

c(OFT)?c(XHp)16.【答案】(D3dyl分)

離平衡常數(shù)K=，電離

uc(XH*)

(2)2MOS+7O==2MOO+4SO(2分)

平衡常數(shù)只受溫度的影響,利用a點進行計算.2:3:

-(3)酸性(2分)

a點時,r(XHl~)=^'(XH'),則Kla=c(OH)

=10-3.即數(shù)量級為10-'同理Ku=c(OFT)(4)CuO、FeQ(2分)

=10-'匕數(shù)分級為10一.A錯誤：由圖可知.(5)95.00%(2分)

pOH=5.65時,ZXHT)=c(X)Vc(XH'3B錯(6)恭發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過渡(2分)

c(OH-)?c(XH;+)(7)76.80(2分)

誤；根據(jù)K-10T.z0

c(XH+)

【解析】(l)Fe的價層電子為3d9s?,失去2個

b點溶液顯中性，即c(OH-)=10-,mol/L.代

電子,即為3d、

入電離平衡常數(shù)表達式,噌^?=10-°工.因

(2)可推斷出另一產(chǎn)物為二氧化硫.利用氧化還

此有c(XH+)=10XXH/).推出c(XH)原反應(yīng)得失電子守恒和原子守恒配平.故其化

W5c(XH/3C錯誤；c點c(X)=c(XH+),若

學方程式為2MOS,+7O：=2MOO3+4SO:.

心=1.5?則生成的c(XH+)=c(X),又由于X

(3)由流程圖可知,MoO,可以與碳肢鈉溶液反

電離程度大于XH+的電離和水解程度.故

應(yīng)生成鋁酸鈉,因此MoO.,為酸性氧化物。

r(XH+)>r(X).分析可知當r(XH-)=c(X)

(4)CUFCS2被氧化的產(chǎn)物為CuO、FeQ、SO?,

時“:>1.5.D正確。

CuO,FqQa不溶于碳酸鈉溶液,即濾渣為CuO、

5.【答案】C

Fe；Oo

【解析】由圖甲品胞結(jié)構(gòu)及b點分數(shù)坐標可知.3

4個As位于Zn原子形成的四面體空隙中.則a(5)因為Na3MoO-2H2O晶體含結(jié)晶水，所

位于朝向外用近的左下角的四面體空隙中,其以由鋁酸鈉溶液得到胃酸鈉晶體的操作為蒸發(fā)

分數(shù)坐標為停.彳，｝).A錯誤；圖甲品胞中濃縮、冷卻結(jié)晶、過渡。

<6)COr達到最大去除率,先算MoOr開始

與As原子等距離且最近的Zn原子有4個.B

沉淀時的c(Ba?+)。MoO「開始沉淀時溶液

錯誤；圖甲晶胞的質(zhì)舟m=4X(7+65+75)

KJBnMoO,)4X1Q-8

中f(Ba2+)mol/L

r(MoOr)0.4-

T7-g,晶胞的體積V=c:pm1=c:,XI。-」。cm3.

NA—1X10-7mol/L,此時溶液中c(CO；-)=

o.日.,*_r/l_in588X10'.K^,(BaCQP1.0X1Q-9

則晶體的密度d=—=———]—g/cm.C正mol/L=lX10_2mol/L.

vNACc(Ba”)=1X10-7

確；由圖乙品胞可知，4個Mn原子位于頂點，1

cor的圾大去除率為620夕受"X100%

個Mn原子位于面心?Mn原子數(shù)為4X；+

O

=95.0%°

IX^~=1個;4個Zn原子位于頂點.5個Zn原

(7)粗銅礦中含MoSj的質(zhì)量:為：1X10,iX

16%=160t,而冶煉過程中.銅的損耗率為

子位于面心，Zn原子數(shù)為4X4+5X=3

20.00%,則最終得到鋁單質(zhì)質(zhì)最為：160tX(l-

個.即Zn原子和Mn原子個數(shù)之比為3：1.D

。%，喘麒)

2160tX80%X黑=76.80t0

錯誤。160

化學試題參考答案第3頁共6頁

17.【答案】（1）酶談基、酚羥基（2分）（5）滿足上述2個條件的B的同分異構(gòu)體是苯環(huán)

（2）C）~~CHO（2分）

（3）吸收反應(yīng)生成的HC1,有利于反應(yīng)平衡右

移.提高產(chǎn)率（2分）

（6）由

分3步。第1步,環(huán)毓乙烷開環(huán)與CH.NHCHs

（2分）

【解析】（DB含有的2種官能團.分別為酚羥

發(fā)生消去反應(yīng)得到”第3步

基、酮埃基。

（2）B中與麗默基相連的甲基與試劑X在堿性乂加氫即得目標產(chǎn)物。

條件下發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)生成C,根據(jù)C中增

18.【答案】（1）抑制CuCl水解（1分）

加的碳骨架.可知試劑X為苯甲醛。2

（2）2Cu-++SOF+2Cr+HO=2CuCII+

（3）K2CO3能與HCI反應(yīng).有利于反應(yīng)平衡右2

移，提高產(chǎn)率。SOr+2H+（2分）

（4）由已知條件可知.E中環(huán)氧乙烷開環(huán).斷（3）先加足貴鹽酸酸化，再加IBaCI2溶液,若有

開CH?與氧原子之間的鍵.CH?與NH2中白色沉淀生成,說明溶液中含有sor（2分）

氮原子相連.氧原子與NH：中氫原子結(jié)合形（4）D（2分）蒸播燒瓶（2分）

成一OH.故E生成F的化學方程式：（5）合理,可以用石墨為電極以鹽酸酸化的

CuCl2溶液和Na3s溶液作電解質(zhì)溶液.設(shè)計一

個雙液原電池［不合理.K/CuS）很小，Cu?+與

S?一會反應(yīng)生成CuS沉淀］（2分,答案合理即可）

（6）作指示劑（1分）59.70%（2分）

【解析】（1）本實驗是為了探究水溶液中Cu-與

S（）「反應(yīng)的產(chǎn)物.故加鹽酸抑制Cu"水解，防

止Cu?+變成CU（OH）2。

化學試題參考答案第4頁共6頁

（2）由實驗現(xiàn)象和已知信息可推出氧化產(chǎn)物為