-化學-江蘇2024屆高三年級上學期中秋金卷帶答案

江蘇省2024年高三年級上學期1.保護環(huán)境，綠色發(fā)展，習主席代表我國承諾2060年前實現(xiàn)碳中和?？茖W家利用CO?的排放，催化機理如圖。下列說法錯誤的是B.催化循環(huán)過程中包含加成反應C.該催化劑改變了反應的活化能，降低了焓變D.總反應可表示為CH?=CH?+CO?→CH?=CHCOOHB.丙中發(fā)生反應的離子方程式可能是SO?+2OH=SO3+H?OD.如果將裝置的連接順序變?yōu)棰佗邰?不影響檢驗能量/kJ·molA.NO能量/kJ·mol的短周期元素，Z原子核外最外層電子數(shù)是次外層的A.元素的非金屬性順序為X>Y>ZB.該化合物中Z不滿足8電子穩(wěn)定結構C.Y、Z、W所形成的簡單離子的半徑依次增大D.Y的簡單氫化物易液化，主要是因為能形成分子間氫鍵反應過程A.斷裂2molH-H鍵和lmolO=O鍵吸收的能量為akJB.H?燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式可表示為2H?(g)+O?(g)=2H?O(g)△H=-(b-a)7.下列有關化學工業(yè)及方法的說明不正確的是()A氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水獲得氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液BC生產(chǎn)鹽酸氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，溶于水后制得鹽酸D漂白粉氯氣與石灰乳反應9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應：其他數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是鍵能/(kJ·mol-1)XB.H?O(g)=H?O(1)△H=(a-b)kJ·molC.當有4NA個O-H鍵生成時，反應放出的熱量為akJ10.分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如右所示。下列關于分枝酸的敘述正確的是分枝酸A.分子中含有2種官能團B.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同C.1mol分枝酸分子中含2mol—OH(羥基)D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同11.現(xiàn)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Na+、NH;、K+、Cl、SO?、Co。為確認溶液組成進行如下實驗：(1)取200mL上述溶液，加入足量BaCl?溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)所得濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L(已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是B.一定存在SO?、CO}、NH4、Na、Cl,一定不存在K+、Na+C.c(Co3)=0.01mol-L-D.如果上述6種離子都存在，則c(CH)>c(SO?)12.下列說法中正確的是A.常溫時，用廣泛pH試紙測得NaOH溶液的pH=12.3B.將某濃度的KOH溶液和氨水各稀釋1倍后，兩溶液中的oH濃度均減少到原D.常溫時，某溶液的pH=3,則由水電高出來的(H)可能為103molL13.在恒壓、NO和O?的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO?的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法不正確的是NONO轉(zhuǎn)化率/%(主要成分為Bi?S?,含強氧化性雜質(zhì)PbO?等)制備金屬鉍的簡單工藝如圖：浸出液浸出液浸出浸出液中Bi3+濃度的方法如下：取25mL浸出液，調(diào)節(jié)pH=1,滴入2滴二甲酚橙作指示劑(二甲酚橙：溶于水呈亮黃色，能和多種金屬陽離子形成紫紅色配合物),用H?SiF?再生。有機胺試劑有機胺試劑原鈷礦鹽酸ii.浸取浸出液。。乙酸鹽陽膜CoCl,乙酸鹽陽膜鹽酸溶液溶液溶液(1)物質(zhì)A所含官能團的名稱是。(2)物質(zhì)B的分子式,X分子由10個原子構成，試寫出其結構簡式。(4)A、C、I三種物質(zhì)中具有手性的是。產(chǎn)率可達到試寫出采用H?S、CH?OH及合適催化劑，由C制備D的合成路線。四、原理綜合題17.氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的重要原因。人們研究了諸多有關氮氧化物的性質(zhì)，請回答下列問題：(1)處理NO的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。CH?(g)+4NO?(g)=4NO(g)+COCH?(g)+2NO?(g)=N?(g)+COCH?(g)+4NO(g)=2N?(g)+COK?、K,、K?依次為三個反應的平衡常數(shù)，則K3=(用K?、K?表示)(2)在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO和NO,在一定條件下發(fā)生反應：2CO(g)+2NO(g)=N?(g)+2CO?(g),測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關系如圖(4)已知H?PO?為三元酸，Ka?=7.解析D.該反應的總反應為CH?=CH?+CO?化→CH?=CHCOOH,D正確；與Lit具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W離子為H,從而得出W為H元素；X與Z同主族，Z的價電子排布式為3s23p?,則X的最外層電子數(shù)為6,X為O元3:2,則Y原子的最外層電子數(shù)為4,Y為Si元素；Z為S元素，則R為Cl元素。B.Y、Z、R分別為Si、S、Cl,非金屬性Si<S<Cl,當原子最外層不處于半滿、濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應所產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物有此甲中可以用無水硫酸銅，乙中為品紅，丙中可以A.裝置①是檢驗混合氣體中是否含有水蒸氣，無水硫酸銅遇水變藍、變色硅膠遇酸銅由白色變成藍色，能說明有水生成，通過③中的澄清石灰水，石灰水變渾濁，A.NO和空氣中的氧氣反應，且密度比空氣相差不大，不能采用排空氣法收集，但NO不溶于水，能用排水法收集，選項A錯誤；B.NO?和空氣中不反應且密度比空氣大，可以采用排空氣法收集，但NO?能與水反應，不能用排水法收集，選項B錯誤；C.O?和空氣不反應且密度比空氣大，可以采用排空氣法收集，O?不溶于水，可以用排水法收集，選項C正確；D.CH?和空氣不反應且密度比空氣小，可以采用向下排空氣法收集，也能用排水法收集，選項D錯誤；答案選C。短周期元素，Z原子核外最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Z為O元素；W能夠形成+1陽離子，其原子序數(shù)大于O,則W為Na;X形成4個共價鍵，位于IVA族，則X為C元素；Y形成3個共價鍵，位于VA族，則Y為N元素；A.同一周期從左向右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：X<Y<Z,故A錯誤；B.Na+[O-C=N]中O原子得到1個電子、形成1對共用電子對，其最外層達到8電子穩(wěn)定結構，故B錯誤；C.Y、Z、W的離子具有相同的電子層結構，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單D.Y的簡單氫化物為NH?,氨氣分子間存在氫鍵，導致氨氣分子易液化，故D正故答案為D。A.根據(jù)圖中信息可知，2H?(g)+O?(g)=4H+2O△O=0鍵吸收的能量為akJ,選項A正確；B.根據(jù)圖中信息可知，H?燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式可表示為：答案選D。A.電解飽和食鹽水獲得氫氣，氯氣和氫氧化鈉溶液是氯堿工業(yè)，故A正確，但不C.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，溶于水后制得鹽酸是工業(yè)制法，故C正確，但D.工業(yè)制取漂白粉是氯氣與石灰乳反應，故D正確，但不符合題意；得到的電子數(shù)為1,所以NaCl的計量數(shù)為10,反應的離子方程式為：答案選D。完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，則有a>b,因△H為負值，放出CO?(g)+2H?O(g)AH?=bkJ·mol-,根據(jù)蓋斯定律(①-②)可得：H?O(g)=水放出的熱量為akJ,按照反應②進行生成液態(tài)水放出的熱量為bkJ,故C錯誤；,故D答案選A。是物質(zhì)狀態(tài)變化而引起的能量變化，分子內(nèi)氣態(tài)水是的反應②才能準確計算O=O的鍵能大小。A.分子中含-COOH、-OH、碳碳雙鍵、醚鍵，共4種官能團，故A錯誤；C.1mol分枝酸分子中含1mol—OH(羥基),故C錯誤；解，并有氣體生成，說明白色沉淀為BaCO?和BaS含有CO3、SO,向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶，則硫酸鋇的質(zhì)量是C.CO的物質(zhì)的量是0.01mol,濃c(Cl)=c(SO?),若K+和Na*也存在，則c(Cl)>c(SO{),D正確；A.常溫時，用精密pH試紙測得NaOH溶液的pH=12.3,A錯誤；減少到原來的,因氨水是弱電解質(zhì)，在稀釋過程中還要繼續(xù)電離，故氨水中的oH;4,·4,·所以K不等于2000,若K<2000,則-500a2>0,這個是不成立的，若K>2000,則500a2>0,這是成立的，所以K>2000,是成立的，故D正確；A.由圖中虛線可知，隨著溫度的升高，NO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，所B.由圖可知，X點時反應未到達平衡狀態(tài)，反應正向進行，所以延長反應時間能提高NO的轉(zhuǎn)化率，故B正確；C.Y點時反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，此時增加O?的濃度，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D.設起始時c(NO)=amol/L,設反應前體積是V,反應后體積為x,則由三段式：開始(mol)a0雖然隨著反應的進行，體積在變，但是，一氧化氮和二氧化氮的濃度是相等的，故有由于是恒壓體系，根據(jù)體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比，則有解得，,則平衡后氧氣的濃度c(O?)=現(xiàn)在分析K和2000之間的大小關系，設14.PbO?+4H++2Cl=Pb2++于Bi3+發(fā)生水解生成H*,如果溶液不保持強酸性，則H*濃度的降低會使Bi3+的水解平衡正向移動，導致生成更多的BiOCl取少量母液1于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，若生成藍色沉淀，則證明有Fe2+2.926當?shù)稳胱詈笠坏蜤DTA溶液時，溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色，且半分鐘內(nèi)不恢復紫紅色20.9gH?SO?此題利用制備金屬鉍的工藝流程，考查氧化還原反應、離子反應、離子檢驗、中和滴定、鹽類水解、電解精煉金屬的原理，理解工藝流程原理是解題的關鍵，是對學生綜合能力的考查，需要學生具備扎實的基礎與靈活運用能力。根據(jù)流程可知輝鉍礦浸出得到氣體、浸出渣、浸出液，Bi?S?中的硫被Fe3+氧化為單質(zhì)硫，所以浸出渣中含單質(zhì)S,酸性溶液中，氧化性PbO?>KMnO?,加入了鹽酸，故氣體為氯氣，PbO?被還原成Pb2+,浸出液中主要含Bi3+、Pb2+,經(jīng)Fe置換得到粗鉍含Bi、Pb,母液中含F(xiàn)e2+,粗鉍利用電解原理精煉得到精鉍