第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測試題 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．在下面的電子構(gòu)型中，通常第一電離能最小的原子具有哪一種構(gòu)型()A．ns2np3 B．ns2np4 C．ns2np5 D．ns2np62．下列各能層中不包含p能級的是（）A．K B．L C．M D．N3．下列原子中未成對電子數(shù)最多的是（）A．C B．O C．N D．Cl4．以下能級符號錯誤的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f5．具有下列電子排布的原子中，半徑最大的為（）A．1s22s22p63s1 B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s23p64s26．世界矚目的港珠澳大橋是世界上最長的斜拉橋，橋受力部件采用高強度拉力鋼索．鋼索表面的合金保護層含有鋅、鋁和少量釩，下列說法錯誤的是（）A．鋅位于元素周期表的區(qū)B．基態(tài)原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形C．釩位于元素周期表中第四周期VB族D．鑰的價層電子排布式為7．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是（）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見化合價是+1價B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XClD．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)8．向溶液中滴加適量溶液可生成沉淀。下列說法正確的是（）A．半徑大?。?B．電負性大?。篊．堿性強弱： D．電離能大小：9．下列排布不符合泡利原理的是（）A．2p能級：B．3d能級：C．2p能級：D．3d能級：10．X、Y、Z、W均為原子序數(shù)小于18的四種元素的原子，已知X核外電子總數(shù)等于電子層數(shù)，Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Z2是空氣的主要成分之一，是最常見的助燃劑，W+與氖原子核外電子排布相同，下列說法錯誤的是（）A．Z2-與W+具有相同的核外電子排布B．YZ2的水溶液能導(dǎo)電，所以化合物YZ2屬于電解質(zhì)C．化合物WZX的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍D．元素X、Z之間可以形成X2Z和X2Z2兩種化合物11．硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素，已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列說法不正確的是（）A．該原子的質(zhì)量數(shù)為34 B．該元素處于第四周期第ⅥA族C．SeO2既有氧化性又有還原性 D．酸性：H2SO4>H2SeO412．某團隊報道了單硫代內(nèi)酯單體實現(xiàn)了堅韌可回收塑料的目的。反應(yīng)原理如圖所示(R為烴基)。下列敘述錯誤的是A．聚合反應(yīng)時，原子利用率為100%B．甲的水解產(chǎn)物均含有羥基C．丙中雜化的原子只有碳原子D．乙中碳氧雙鍵活化了碳硫鍵13．氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是（）A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p114．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，基態(tài)X的原子的2p能級上只有一對成對電子，基態(tài)Y的原子的最外層電子運動狀態(tài)只有1種，元素Z與X同主族。下列說法錯誤的是（）A．第一電離能：W>X>Y B．電負性：Y>W>ZC．簡單離子半徑：Z>X>Y D．最簡單氫化物的沸點：X>W>Z15．已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)：c＞d B．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZC．離子的氧化性：X+＜W3+ D．原子半徑：X＜W16．對于SO2和CO2的說法中正確的是（）A．都是直線形結(jié)構(gòu)B．中心原子都采用sp雜化軌道C．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)D．S原子和C原子上都沒有孤對電子17．具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（）A．ls22s22p63s23p3 B．1s22s22p3C．1s22s22p4 D．1s22s22p63s23p418．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或說法中，正確的是（）A．中子數(shù)為8的氮原子：NB．次氯酸的電子式：C．PCl5分子的每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．用電子式表示NaCl的形成過程：19．已知X、Y、Z是同周期元素?；鶓B(tài)X原子有3個能級，且每個能級的電子數(shù)都相同；基態(tài)Y原子最高能級的不同軌道都有電子，且自旋方向相同；基態(tài)Z原子最高能級的未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)相同。下列敘述中正確的是（）A．X、Y、Z三種元素的最簡單氫化物水溶液的酸性逐漸增強B．X、Y、Z三種原子的第一電離能逐漸增大C．X、Y、Z三種元素的電負性逐漸減小D．X、Y、Z三種原子的半徑逐漸減小20．第三周期元素的原子，其最外層p能級上僅有一個未成對電子，它的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸根離子是()A．R B．R C．R D．R二、綜合題21．（1）寫出砷的元素符號，原子中所有電子占有個軌道，核外共有個不同運動狀態(tài)的電子。（2）寫出Ni的元素名稱，該元素在周期表的位置為第周期，第族。（3）第四周期基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的元素是，該元素基態(tài)原子的價電子軌道表示式為。（4）第三電子層上有個能級，作為內(nèi)層最多可容納個電子，作為最外層時，最多可含有個未成對電子。22．氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應(yīng)。請回答下列問題：（1）寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為。（2）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是（填“極性”或“非極性”）分子。（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有（填序號），CS2分子的空間構(gòu)型是。23．現(xiàn)有三種短周期元素①H②Na③Cl．（1）②的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生白煙，生成物是一種化合物（填“離子”或“共價”），反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（2）①與③形成的化合物的電子式是，該化合物中含有共價鍵（填“極性”或“非極性”）．24．a(chǎn)、b、c、d、e、f是原子序數(shù)依次增大的非0族元素，位于元素周期表的前四周期。a的一種核素?zé)o中子，b的s能級電子數(shù)與p能級的電子數(shù)之比為4：3，c與e同主族，未成對電子數(shù)為2，d在同周期元素中的原子半徑最大，f在同周期元素中的未成對電子數(shù)最多。請回答下列問題：（1）上述元素中，位于元素周期表p區(qū)的元素有(填元素符號)，其中基態(tài)c原子中電子占據(jù)的最高能級的原子軌道形狀是。（2）基態(tài)e原子的核外電子排布式為，其核外有種不同空間運動狀態(tài)的電子。（3）b、c、d、e的簡單離子半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)，b、c、e元素中，第一電離能最大的元素為，原因為。（4）基態(tài)f原子的未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)之比為，下列屬于f原子激發(fā)態(tài)電子排布式的有(填標(biāo)號)A．B．C．D．25．三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點－129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。（1）NF3的沸點比NH3的沸點(-33℃)低得多的主要原因是。（2）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol-1)，回答下面各題：元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900①在周期表中，最可能處于同一族的是。②T元素最可能是區(qū)元素。若T為第二周期元素，F(xiàn)是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、F形成化合物的空間構(gòu)型為，其中心原子的雜化方式為。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】價電子層為ns2np4的原子失去一個電子后形成ns2np3的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因而其第一電離能最小?！痉治觥慨?dāng)原子失去一個電子變?yōu)榘氤錆M狀態(tài)時，就說明該原子特別容易失去一個電子形成離子，則其第一電離能最小。2．【答案】A【解析】【解答】A．K能層中含有能級，無能級，故A符合題意；B．L能層中含有能級，故B不符合題意；C．M能層中含有能級，故C不符合題意；D．N能層含有能級，故D不符合題意；故答案為A。

【分析】能層含有的能級數(shù)等于能層序數(shù)，即第n能層含有n個能級，每一能層總是從s能級開始，同一能層中能級ns、np、nd、nf的能量依次增大，據(jù)此分析解答。3．【答案】C【解析】【解答】A．C的電子排布式為1s22s22p2，未成對電子數(shù)為2；B．O的電子排布式為1s22s22p4，未成對電子數(shù)為2；C．N的電子排布式為1s22s22p3，未成對電子數(shù)為3；D．Cl的電子排布式為1s22s22p63s23p5，未成對電子數(shù)為1，比較可知N的未成對電子數(shù)為3，最多，故答案為：C。

【分析】根據(jù)電子排布三原則進行書寫電子排布式，根據(jù)電子排布進行判斷未成對電子數(shù)目的多少。4．【答案】D【解析】【解答】M能級上有s、p、d，3個能級，即3s、3p和3d，沒有3f，故答案為：D。

【分析】能級沒有3f。5．【答案】B【解析】【解答】電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：K＞Na＞Mg，K＞Ca，故K原子半徑最大，即1s22s22p63s23p64s1的半徑最大，故選B；

故答案為：B。

【分析】1s22s22p63s1為Na，1s22s22p63s23p64s1為K，1s22s22p63s2為Mg，1s22s22p63s23p64s2為Ca。6．【答案】A【解析】【解答】A、基態(tài)Zn原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s2，所以Zn位于元素周期標(biāo)的ds區(qū)，A符合題意。

B、基態(tài)Al原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，電子占據(jù)的最高能級為p能級，其電子云輪廓為啞鈴型，B不符合題意。

C、V的核外電子排布式為[Ar]3d14s2，位于周期表的第四周期VB族，C不符合題意。

D、V的核外電子排布式為[Ar]3d14s2，其價層電子排布式為3d14s2，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、根據(jù)Zn的核外電子排布式確定其在周期表中的位置。

B、根據(jù)基態(tài)Al原子的核外電子排布式確定其最高能級的電子云輪廓。

C、根據(jù)V的核外電子排布式確定其在周期表中的位置。

D、根據(jù)V的核外電子排布式確定其價層電子排布式。7．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，元素X的原子最外層電子數(shù)為1，其常見化合價是+1價，A不符合題意；B．主族元素Y的原子最外層電子數(shù)為3，Y是ⅢA族元素，B不符合題意；C．元素X的原子最外層電子數(shù)為1，它為ⅠA族元素，與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl，C不符合題意；D．若元素Y處于第3周期，則其為ⅢA族元素，應(yīng)為金屬鋁，與冷水不反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥糠治鯴的電離能數(shù)據(jù)，其I1與I2間差值很大，表明X的最外層電子數(shù)為1；分析Y的電離能數(shù)據(jù)，其I3與I4間差值很大，表明Y的最外層電子數(shù)為3。8．【答案】B【解析】【解答】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；半徑大?。?，A不符合題意；B．同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；電負性大?。?，B符合題意；C．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸變強，堿性減弱；堿性強弱：，C不符合題意；D．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，電離能大?。海珼不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；B．同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；C．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸變強，堿性減弱；D．同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素。9．【答案】C【解析】【解答】A.3個電子分布在2p能級的三個不同軌道中，每個軌道容納一個電子，符合泡利原理，故A不符合題意；B.3d能級的一個原子軌道中最多容納了兩個電子，并且這兩個電子的自旋方向相反，故B不符合題意；C.2p能級上一個原子軌道中容納的兩個電子自旋方向相同，不符合泡利原理，故C符合題意；D.5個電子分布在3d能級的五個不同軌道中，每個軌道容納一個電子，符合泡利原理，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥颗堇幌嗳菰碇傅氖且粋€原子軌道中最多只能容納兩個電子，并且這兩個電子的自旋方向必須相反。10．【答案】B【解析】【解答】A.Z2-與W+原子核外都有10個電子，具有相同的核外電子排布，故不符合題意；B.二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，是因為碳酸發(fā)生電離，所以碳酸為電解質(zhì)，而二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故符合題意；C.化合物氫氧化鈉的水溶液顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故不符合題意；D.元素氫和氧之間可以形成水或過氧化氫兩種化合物，故不符合題意。故答案為：B。【分析】X核外電子總數(shù)等于電子層數(shù)，而電子總數(shù)又等于其原子序數(shù)，所以X只能是H；Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的電子排列，一般情況下最外層應(yīng)該是少于或等于次外層電子（只有兩個電子層除外），所以Y是C；Z2是空氣的主要成分之一，是最常見的助燃劑，所以Z是O；W+與氖原子核外電子排布相同，Ne為兩個電子層滿電子結(jié)構(gòu)，而W失去一個電子跟其相同，所以W為Na。11．【答案】A【解析】【解答】A、從Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖看出，Se的質(zhì)子數(shù)為34，質(zhì)量數(shù)一定大于34，A符合題意；B、Se原子有四個電子層，最外層電子數(shù)為6，所以Se在周期表中的位置為第四周期第ⅥA族，B不符合題意；C、SeO2中Se的化合價為+4價處于中間價態(tài)，所以SeO2既具有氧化性又具有還原性，C不符合題意；D、Se的非金屬性弱于S，所以它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性大小為H2SO4＞H2SeO4，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和；

B.根據(jù)原子核外電子排布判斷周期數(shù)和主族序數(shù)；

C.判斷SeO4中Se的化合價，根據(jù)中間價態(tài)的性質(zhì)進行判斷即可；

D.非金屬性越強對最高價含氧酸的酸性越強。12．【答案】C【解析】【解答】A．聚合反應(yīng)只生成一種物質(zhì)，該反應(yīng)的原子利用率為100%，A項不符合題意；B.1個甲分子中含2個酯基，水解生成、，B項不符合題意；C．丙中C、S原子均是雜化，C項符合題意；D．乙分子中碳氧雙鍵具有強吸電子能力，使碳硫鍵的極性增強，活化了碳硫鍵，D項不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、加聚反應(yīng)只有一種產(chǎn)物；

B、酯基水解為羥基和羧基；

C、雜化軌道=中心原子成鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2，為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3，為sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4，為sp3雜化；

D、乙分子中碳氧雙鍵具有強吸電子能力，使碳硫鍵的極性增強。13．【答案】B【解析】【解答】能級上電子處于半滿、全滿、全空，這樣的原子相對穩(wěn)定，不易失去電子，p能級上最多容納6個電子，s能級上最多容納2個電子，選項B中3p能級上有3個電子處于半滿，相對穩(wěn)定，不易失去電子，即失去電子消耗的能量多，B符合題意；故答案為：B【分析】能級上電子處于半滿、全滿、全空，這樣的原子相對穩(wěn)定，不易失去電子，據(jù)此結(jié)合選項分析。14．【答案】B【解析】【解答】根據(jù)上述分析可知：W是N，X是O，Y是Na，Z是P元素。A．非金屬元素第一電離能大于金屬元素；同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢，但第IIA、第VA元素處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，則這三種元素的第一電離能由大到小的順序為：N＞O＞Na，即W＞X＞Y，選項A不符合題意；B．同一周期元素隨原子序數(shù)的增大，元素電負性逐漸增大；同一主族元素，原子核外電子層數(shù)越多，元素電負性越小，所以電負性：N＞P＞Na，即W＞Z＞Y，選項B符合題意；C．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子排布相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。O2-、Na+核外電子排布都是2、8，有2個電子層；P3-核外電子排布是2、8、8，有3個電子層，所以簡單離子半徑：P3-＞O2-＞Na+，即離子半徑：Z＞X＞Y，選項C不符合題意；D．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。元素的非金屬性：O＞N＞P，所以最簡單氫化物的沸點：H2O＞NH3＞PH3，即氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞Z，選項D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥慷讨芷谥髯逶豔、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，則W核外電子排布是1s22s22p3，W是N元素；基態(tài)X的原子的2p能級上只有一對成對電子，則X核外電子排布式是1s22s22p4，X是O元素；基態(tài)Y的原子的最外層電子運動狀態(tài)只有1種，Y核外電子排布式是1s22s22p63s1，Y是Na元素，元素Z與X同主族，則Z是P元素，然后根據(jù)問題分析解答。15．【答案】C【解析】【解答】解：元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，A．離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則c+2=d+1，則質(zhì)子數(shù)d＞c，故A錯誤；B．非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Y＜Z，則氫化物的穩(wěn)定性H2Y＜HZ，故B錯誤；C．元素的金屬性越強，其陽離子的氧化性越弱，金屬性Na＞Al，則離子的氧化性：X+＜W3+，故C正確；D．W是Al元素、X是Na元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑W＜X，故D錯誤；故選C．【分析】元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，以此解答該題．16．【答案】C【解析】【解答】A.SO2中硫原子是sp2雜化，含有1對孤對電子，是V形結(jié)構(gòu)，A不符合題意；B.SO2中硫原子是sp2雜化，含有1對孤對電子，B不符合題意；C.SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)，C符合題意；D.SO2中硫原子是sp2雜化，含有1對孤對電子，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】計算出二氧化硫和二氧化碳中碳原子和硫原子的價層電子以及孤對電子進行構(gòu)型判斷17．【答案】A【解析】【解答】由電子排布式可知，A中為P，處于第三周期VA族，B中為N，處于第二周期VA族，C中為O元素，處于第二周期ⅥA族，D中為S元素，處于第三周期ⅥA，同周期隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞O，故答案為：A。

【分析】本題主要考查元素周期律的相關(guān)知識。同周期從左到右，原子半徑逐漸減減?。煌髯鍙纳舷蛳拢影霃街饾u增大；據(jù)此分析解答。18．【答案】D【解析】【解答】解：A．N的質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15，該原子正確的表示方法為：715N，故A錯誤；B．次氯酸是共價化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過1對共用電子對結(jié)合，正確的電子式為，故B錯誤；C．PCl5中，P元素位于第VA族，最外層電子數(shù)=5+5=10，不滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．NaCl為離子化合物，用電子式表示NaCl的形成過程為，故D正確；故選D．【分析】A．N的質(zhì)子數(shù)為7，元素符號的左下角為質(zhì)子數(shù)，應(yīng)該為7；B．該電子式中漏掉了Cl的3對未成鍵電子對；C．該化合物中P的化合價為+5，最外層電子數(shù)=5+5=10；D．氯化鈉為離子化合物，其電子式中陰陽離子都需要標(biāo)出所帶電荷．19．【答案】D【解析】【解答】分析可知，X為C、Y為N、Z為O；A．X、Y、Z三種元素的最簡單氫化物分別是CH4、NH3、H2O，水溶液的酸性不是逐漸增強，A不符合題意；B．同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但IIA族、VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，則第一電離能N>O>C，B不符合題意；C．同周期主族元素自左而右電負性增大，故C、N、O的電負性逐漸增大，C不符合題意；D．同周期元素從左到右原子半徑減小，則C、N、O原子的半徑逐漸減小，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．X、Y、Z三種元素的最簡單氫化物分別是CH4、NH3、H2O；B．同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但IIA族、VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能高于同周期相鄰元素；C．同周期主族元素自左而右電負性增大；D．同周期元素從左到右原子半徑減小。20．【答案】D【解析】【解答】該元素原子最外層電子排布式為3s23p1或3s23p5，該元素為Al或Cl，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸根離子分別為AlO2-、ClO4-。【分析】根據(jù)最外層電子只有一個未成對，即可判斷是可能是鋁或著是Cl，即可寫出最高氧化物水合物的酸根離子21．【答案】（1）As；18；33（2）鎳；4；Ⅷ（3）鉻或Cr；img小部件（4）3；18；3【解析】【解答】（1）砷的元素符號為As，是第33號元素，核外有33個不同運動狀態(tài)的電子，其核外電子排布為：1S22S22P63S23P64S23d104S24P3，即有18個軌道，故答案為As；18；33；（2）鎳的元素符號位Ni，在周期表中的第4周期，第Ⅷ族，故答案為鎳；4；Ⅷ；（3）第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時，含有的未成對電子數(shù)最多，即外圍電子排布為3d54s1，此元素為鉻，其基態(tài)原子的價電子軌道表示為，故答案為鉻；；（4）第三電子層上有S、P、d三個不同的能級，由于每個電子層最多容納2n2個電子，故當(dāng)?shù)谌龑幼鳛閮?nèi)層時，最多可容納18個電子，作為最外層時，當(dāng)3P軌道僅填充3電子時未成對電子最多，有3個未成對電子，故答案為3；18；3

【分析】（1）原子核外有多少個電子就有多少種不同運動狀態(tài)的電子；

（3）根據(jù)第三周期元素原子的電子排布式確定未成對電子數(shù)最多的元素；

根據(jù)電子層中能級數(shù)、每個能級中的最多電子數(shù)進行分析。22．【答案】（1）1s22s22p63s23p63d54s1；K、Cu；4（2）非極性（3）①③；直線形【解析】【解答】（1）鉻是24號元素，處于第4周期，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，其最外層只有一個電子，同周期中原子最外層只有一個電子的元素還有K、Cu。根據(jù)晶胞圖示可知，金屬原子的數(shù)目為8×＋6×＝4。

（2）CCl4、CS2均為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，CrO2Cl2為非極性分子。

（3）若C都成單鍵則為sp3雜化；形成雙鍵則為sp2雜化；形成叁鍵則為sp雜化，所以碳原子采取sp2雜化的分子有甲醛和二硫化碳，故答案為：①③。CS2分子的空間構(gòu)型和CO2相似，是直線形結(jié)構(gòu)【分析】此題注意極性分子的判斷可以根據(jù)分子的空間結(jié)構(gòu)對稱性進行判斷，對稱是非極性分子，不對稱的是極性分子。雜化的判斷可以根據(jù)空間構(gòu)型進行判斷，平面型分子的雜化肯定是sp2雜化。23．【答案】（1）離子；2Na+Cl22NaCl（2）；極性【解析】【解答】解：（1）②的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生白煙，生成物是氯化鈉，為離子化合物，反應(yīng)方程式為2Na+Cl22NaCl，故答案為：離子；2Na+Cl22NaCl；（2）①與③形成的化合物為HCl，電子式為，含有極性共價鍵，為共價化合物，故答案為：；極性．【分析】（1）②的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生白煙，生成物是氯化鈉，為離子化合物；（2）①與③形成的化合物為HCl，含有極性共價鍵，為共價化合物．24．【答案】（1）N、O、S；啞鈴形（2）或；9（3）；N；N原子2p軌道半充滿，比相鄰的O原子更穩(wěn)定，更難失去電子；O、S同主族，S原子半徑大于O原子，更易失去電子（4）1：3；CD【解析】【解答】a的一種核素?zé)o中子，a為H，b的s能級與p能級電子數(shù)之比為4：3，即1s22s22p3，b為N，c與e未成對電子數(shù)為2，則c為O、e為S，d在同周期元素中半徑最大，d為Na，f在同周期元素中未成對電子最多，其價電子排布為3d54s1，f為Cr；

（1）H