2024年高中化學新教材同步講義必修第二冊 第5章 章末整合　重點突破（含解析）

章末整合重點突破1．硫及其化合物2．氮及其化合物3．無機非金屬材料1．(2023·全國乙卷，11)一些化學試劑久置后易發(fā)生化學變化。下列化學方程式可正確解釋相應變化的是()A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀6FeSO4＋O2＋2H2O=2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓B硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深Na2S＋2O2=Na2SO4C溴水顏色逐漸褪去4Br2＋4H2O=HBrO4＋7HBrD膽礬表面出現(xiàn)白色粉末CuSO4·5H2O=CuSO4＋5H2O答案D解析溶液呈棕黃色是因為有Fe3＋，有渾濁是產(chǎn)生了Fe(OH)3，因為硫酸亞鐵久置后易被氧氣氧化，化學方程式為12FeSO4＋3O2＋6H2O=4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓，A錯誤；硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色固體硫單質(zhì)，使顏色加深，化學方程式為2Na2S＋O2＋2H2O=4NaOH＋2S↓，B錯誤；溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBrO＋HBr，HBrO見光易分解，促使該平衡正向移動，所以溴水放置太久會變質(zhì)，C錯誤；膽礬為CuSO4·5H2O，顏色為藍色，如果表面失去結(jié)晶水，則變?yōu)榘咨腃uSO4，D正確。2．(2023·廣東，4)1827年，英國科學家法拉第進行了NH3噴泉實驗。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝置，進行如下實驗。其中，難以達到預期目的的是()A．圖1：噴泉實驗 B．圖2：干燥NH3C．圖3：收集NH3 D．圖4：制備NH3答案B解析NH3極易溶于水，溶于水后圓底燒瓶內(nèi)壓強減小，從而產(chǎn)生噴泉，故A可以達到預期；P2O5為酸性氧化物，NH3具有堿性，兩者可以發(fā)生反應，故不可以用P2O5干燥NH3，故B不可以達到預期；NH3的密度比空氣小，可采用向下排空氣法收集，故C可以達到預期；CaO與濃氨水混合后與水反應并放出大量的熱，促使NH3揮發(fā)，可用此裝置制備NH3，故D可以達到預期。3．(2022·重慶，5)工業(yè)上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2NAB．消耗1molH2，生成N—H鍵數(shù)為2NAC．生成標準狀況下22.4LNH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．氧化1molNH3生成NO，需O2分子數(shù)為2NA答案B解析N2與H2合成NH3反應的化學方程式為N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3。由化學方程式可知，消耗14g氮氣生成氨氣為eq\f(14g,28g·mol－1)×2＝1mol，即生成氨氣的分子數(shù)為NA，故A錯誤；由化學方程式可知，消耗1mol氫氣生成N—H鍵為1mol×eq\f(2,3)×3＝2mol，即生成的N—H鍵數(shù)為2NA，故B正確；由方程式可知，生成標準狀況下22.4L氨氣，反應轉(zhuǎn)移電子為eq\f(22.4L,22.4L·mol－1)×3＝3mol，即電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故C錯誤；由得失電子守恒可知，1mol氨氣與氧氣反應生成一氧化氮，需氧氣1mol×eq\f(5,4)＝1.25mol，即需O2分子數(shù)為1.25NA，故D錯誤。4．(2021·全國甲卷，9)實驗室制備下列氣體的方法可行的是()選項氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物答案D解析氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫，但兩者遇冷又會化合生成氯化銨固體，所以不能用于制備氨氣，A不可行；將鋁片加到冷濃硝酸中會發(fā)生鈍化，不能用于制備二氧化氮，B不可行；硫化氫為還原性氣體，濃硫酸具有強氧化性，不能用濃硫酸與硫化鈉固體反應制備硫化氫氣體，因為該氣體會與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，C不可行；實驗室加熱氯酸5．(2020·全國卷Ⅰ，9)下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實現(xiàn)目的的是()氣體(雜質(zhì))方法ASO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過飽和的食鹽水CN2(O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)DNO(NO2)通過氫氧化鈉溶液答案A解析酸性高錳酸鉀溶液不僅能與H2S反應，也能與SO2反應，A項不能實現(xiàn)目的。6．(2021·山東，8)工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯誤的是()A．吸收過程中有氣體生成B．結(jié)晶后母液中含有NaHCO3C．氣流干燥濕料時溫度不宜過高D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3答案B解析根據(jù)流程圖分析可知，吸收過程中有二氧化碳生成，A正確；結(jié)晶后母液中含飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒有NaHCO3，假設產(chǎn)物中存在NaHCO3，則其會與生成的NaHSO3發(fā)生反應，且NaHCO3溶解度較低，若其殘留于母液中，會使晶體不純，假設不成立，B錯誤；NaHSO3高溫時易分解變質(zhì)，所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，C正確；結(jié)合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正確。突破一S、N、Si及其化合物的轉(zhuǎn)化關系1．硫及其化合物的轉(zhuǎn)化完成下列序號表示的化學方程式或離子方程式：③S＋2Cueq\o(=,\s\up7(△))Cu2S；④S＋Feeq\o(=,\s\up7(△))FeS；⑤S＋H2eq\o(=,\s\up7(△))H2S；⑥2H2S＋SO2=3S＋2H2O；⑦2H2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2SO2＋2H2O；⑨FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑；?SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O；?SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O；?2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3；?SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；?Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。2．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化完成下列序號表示的化學方程式：①NH3＋HCl=NH4Cl；②NH3＋H2ONH3·H2O；③4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O；④2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；⑤NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O；⑥N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3；⑦N2＋3Mgeq\o(=,\s\up7(點燃))Mg3N2；⑧N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電或高溫))2NO；⑨2NO＋O2=2NO2；⑩3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；?Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；?3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；?3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。3．硅及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化完成下列序號表示的化學方程式：⑤SiCl4＋2H2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋4HCl；⑥SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO↑＋Si；⑦SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O；⑧SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；⑨CaO＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3或CaCO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3＋CO2↑；?Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl或Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓。1．(2023·山西大同一中月考)下列說法不正確的有幾個()①鐵與氯氣反應生成氯化鐵，則鐵與硫反應生成硫化鐵②氨氣催化氧化制備硝酸屬于氮的固定③保存氫氟酸可用玻璃瓶，但不能用玻璃塞④氨易液化，汽化時要吸收大量的熱，因此可用作制冷劑⑤高純硅可用于制作光導纖維⑥硅酸鈉的水溶液可以用作黏合劑和防火劑A．3B．4C．5D．6答案B解析①鐵與氯氣反應生成氯化鐵，但鐵與硫反應生成硫化亞鐵，故錯誤；②氮的固定是指將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程，故錯誤；③保存氫氟酸不可用玻璃瓶，也不能用玻璃塞，故錯誤；④氨易液化，汽化時要吸收大量的熱，因此可用作制冷劑，正確；⑤制作光導纖維的是二氧化硅，故錯誤；⑥硅酸鈉的水溶液可以用作黏合劑和防火劑，正確。2．(2022·山東煙臺高一期末)如圖是N、S及其化合物的“價—類”二維圖，下列說法正確的是()A．在一定條件下，a可將c、d還原為bB．c′使品紅褪色的原理與HClO的漂白原理相同C．a(chǎn)與濃e、a′與濃e′均能發(fā)生氧化還原反應D．常溫下，F(xiàn)e與濃e和濃e′均不反應答案A解析根據(jù)圖示，a為NH3、b為N2、c為NO、d為NO2、e為HNO3；a′為H2S、b′為S，c′為SO2，d′為H2SO3、e′為H2SO4，據(jù)此解答。a為NH3、b為N2、c為NO、d為NO2，根據(jù)化合價以及氧化還原規(guī)律，一定條件下，a可將c、d還原為b，A正確；c′使品紅褪色的原理為與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，HClO的漂白原理為將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，原理不相同，B錯誤；氨氣和濃硝酸不能發(fā)生氧化還原反應，H2S可以和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，C錯誤；常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸和濃硫酸會發(fā)生鈍化反應，阻止反應進一步進行，不是不反應，D錯誤。突破二無機框圖推斷題解題技巧1．解題方法2．常用“突破口”(1)物質(zhì)的顏色淡黃色固體—S、Na2O2；紅棕色粉末—Fe2O3；紅褐色沉淀—Fe(OH)3；藍色沉淀—Cu(OH)2；黑色固體—Fe3O4、CuO等；紅色溶液—Fe(SCN)3；紅棕色氣體—NO2；黃綠色氣體—Cl2。(2)常見物質(zhì)檢驗的現(xiàn)象①焰色試驗：鈉為黃色、鉀為紫色(透過藍色鈷玻璃)。②Fe2＋遇堿出現(xiàn)沉淀顏色變化：白色→灰綠色→紅褐色；Fe3＋遇SCN－顯紅色，遇堿生成紅褐色沉淀。③高中階段所學的氣體中溶于水顯堿性的只有氨氣；在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體只有NO。④能與鹽酸、稀硫酸作用產(chǎn)生有刺激性氣味的無色氣體，且該氣體能使溴水、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色的一般為含SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)。(3)物質(zhì)的特殊性質(zhì)①能使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后品紅溶液又恢復紅色)、Cl2(加熱后品紅溶液不恢復紅色)。②使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。③使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍：NO2、Cl2、Br2、FeCl3溶液等。④能與SO2、Cl2、O2等氣體(或其水溶液)反應析出淡黃色沉淀：H2S。⑤在一定條件下具有漂白性的物質(zhì)：Na2O2、H2O2、SO2、氯水、活性炭等。⑥Si可作半導體材料，SiO2可制作光導纖維。⑦與水反應放出氣體的物質(zhì)：Na、K、Na2O2等。(4)熟悉重要無機物轉(zhuǎn)化關系的?？夹问舰佟癆eq\o(→,\s\up7(O2))Beq\o(→,\s\up7(O2))Ceq\o(→,\s\up7(H2O))D(酸或堿)”NH3(N2)eq\o(→,\s\up7(O2))NOeq\o(→,\s\up7(O2))NO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3；H2S(S)eq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4；Naeq\o(→,\s\up7(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up7(O2))Na2O2eq\o(→,\s\up7(H2O))NaOH。②Aeq\o(→,\s\up7(X))Beq\o(→,\s\up7(X))CNaOHeq\o(→,\s\up7(CO2))Na2CO3eq\o(→,\s\up7(CO2))NaHCO3；NaAlO2eq\o(→,\s\up7(HCl))Al(OH)3eq\o(→,\s\up7(HCl))AlCl3；Na2CO3eq\o(→,\s\up7(HCl))NaHCO3eq\o(→,\s\up7(HCl))CO2；AlCl3eq\o(→,\s\up7(NaOH))Al(OH)3eq\o(→,\s\up7(NaOH))NaAlO2。1．如圖為火山噴發(fā)時硫元素的轉(zhuǎn)化示意圖，其中甲、乙在常溫下均為氣體，丙為液體，丁為固體。下列關于甲、乙、丙、丁的判斷不正確的是()A．甲只具有還原性B．乙、丙均為酸性氧化物C．乙既有氧化性，又有還原性D．丁為黃色或淡黃色固體答案A解析甲、乙、丙、丁分別為H2S、SO2、SO3、S。H2S中－2價的S只有還原性，但其中的H為＋1價，具有氧化性，如H2S與活潑金屬反應可表現(xiàn)出氧化性，A項錯誤；SO2中的S為＋4價，處于S的中間價態(tài)，C項正確；單質(zhì)S為黃色或淡黃色固體，D項正確。2.A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)，它們之間有如圖的反應關系：(1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的兩個用途：___